語文高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物

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1、語文高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高二下扶余期末) 某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的是（ ） A . 將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 B . 常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C . 將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl固體 D . 將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器

2、放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 2. （2分） (2017高二上扶余期末) 等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置一段時間，最終銅片質量不變的是（ ） A . 硝酸 B . 乙醇 C . 少量硝酸和硝酸銀混合溶液 D . 鹽酸 3. （2分） (2018宿州模擬) 中華民族優(yōu)秀的傳統文化中蘊含許多化學方面的記載。下列說法合理的是（ ） 選項 古代文獻 記載內容 涉及原理 A 《格物粗談》 紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。 文中的“氣”是指氧氣 B 《本草經集注》 孔雀石(堿式碳酸銅)投入苦酒中，涂鐵皆作銅色 該

3、過程中涉及氧化還原反應 C 《鴿林玉露》 繩鋸木斷，水滴石穿 其中只涉及到物理變化，無化學變化 D 《開寶本草》 硝石(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成 利用KNO3的溶解度受溫度影響不大的性質 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018鄭州模擬) 在給定條件下，下列物質間轉化均能實現的是（ ） A . S SO3 H2SO4 B . 粗硅 SiCl4 Si C . NH3 NO HNO3 D . Cu CuS H2S 5. （2分） (2016高三上咸陽期中) 已知：還原性

4、HSO3﹣＞I﹣ ， 氧化性IO3﹣＞I2 ． 在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列不正確的是（ ） A . 0﹣﹣b：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+ B . a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.2 mol C . b﹣c間I2是既是還原產物又是氧化產物 D . 當溶液中I與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.8mol 6. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列實驗中，對應的現象以及結論都正確的是（ ） 選項 實驗 現象 結論 A 用潔

5、淨鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒 火焰呈現黃色 待測液中只含Na+ ， 不含K+ B 用鐵作電極電解飽和食鹽水 兩極上均產生氣體 陰、陽極分別生成H2和Cl2 C 向飽和氯水中加人少量石灰石 產生無色氣體 酸性：HCl0＞H2CO3 D 向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2 產生白色沉淀 Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀為CaSO4 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2017高一上淮北期末) 下列各組物質不能實現直接轉化的是（ ） A . S→SO2→H2SO4→MgSO4 B . Cu→CuCl2→Cu

6、（NO3）2→Cu（OH）2 C . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D . Na→Na2O→Na2CO3→NaCl 二、 填空題 (共3題；共11分) 8. （3分） 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學查找了溶度積數據并通過計算得到有關信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗： 物質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4 ㈠制備氧化銅 工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2O…CuO （1）步驟Ⅰ的操作是加入

7、水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質，這一步驟中加酸的作用是________． （2）步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1． ①這一步驟的目的是________， ②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式　________ ③控制溶液pH=3.5的目的是________， （3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是________ ， 水浴加熱烘干所得固體．水浴加熱的特點是________． ㈡探究氧化銅性質 （1）

8、取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是　CuO對H2O2分解起了催化劑作用　 ． （2）為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為　BD?。ㄌ顚懶蛱枺? 9. （4分） (2016高一下青海期末) 如圖所示，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶．試回答下列問題： （1） 若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是________． （2） 若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則氣體

9、X是________． （3） 若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是（可以不填滿） ① ② ③ ④ ⑤ 10. （4分） 鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就三大酸與金屬銅反應的情況，回答問題： （1） 稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：________． （2） 在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片．加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol． 則濃硫酸的實際體積________（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中

10、加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為________． （3） 鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24LNO氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是________克． 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11. （8分） (2015高二下大名期中) CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分． （1） Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為________； （2） SO42﹣的空間構型為________（用文字描述）

11、；中心原子采用的軌道雜化方式是________；寫出一種與SO42﹣互為等電子體的分子的化學式：________； （3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2﹣的結構可用示意圖表示為________； （4） 資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉化為CuS的原因是________． （5） CuS比CuO的熔點________（填高或低），原因是________． （6） 閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為________（列式并計算），a位置S2

12、﹣離子與b位置Zn2+離化學﹣選修5：有機化學基礎子之間的距離為________pm（列式表示）． 12. （9分） 信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2 開始沉淀 1.1 4.0 5.4 完全沉淀 3.2 5.2 6.7 （1）過濾操作中用到的玻璃儀器有________ ． （

13、2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是　________． （3）濾渣a的主要成分是________． （4）步驟③中X的取值范圍是________． （5）假設制得的CuSO4?5H2O中只含Na2SO4雜質，若用該樣品進行“硫酸銅晶體結晶水含量的測定”實驗，測得結晶水含量________（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）．乙同學取1.280g該樣品，加熱至恒重稱得質量變?yōu)?.830g，則此樣品的純度為　________．（用小數表示，保留三位有效數字） 13. （8分） (2016高二上鄭州開學考) 如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分： 礦石名稱 黃

14、銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu（OH）2 請回答： （1） 上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是________（填化學式） （2） 工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產銅．該工藝的中間過程包含反應： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是________ （3） 火法溶煉工藝生產銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式________、________

15、． （4） 下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________（填字母）． 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主成分是堿式堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ對；有 B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對；Ⅱ對；有 C 鐵比銅活潑 鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對；Ⅱ對；有 D 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯；Ⅱ對；無 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共3題；共11分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、