《《酸的化學(xué)性質(zhì)》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《酸的化學(xué)性質(zhì)》PPT課件.ppt（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì),R九年級(jí)化學(xué)下冊(cè),第十單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿,,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.學(xué)習(xí)酸的分類(lèi)與命名，從電離的觀點(diǎn)了解酸的通性。 2.了解并記住金屬活動(dòng)性順序，并能用它來(lái)判斷某金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。 3.掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。 4.了解中和反應(yīng)以及它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。,學(xué)習(xí)難點(diǎn),學(xué)習(xí)重點(diǎn),酸的通性。,根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的通性。,1.在不同的酸溶液中都存在相同的陽(yáng)離子 ，所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 2.酸與酸堿指示劑的作用：酸溶液可以使 溶液變紅色，不能使無(wú)色 溶液變色。,H+,紫色石蕊,酚酞,3.酸溶液能與活潑的金屬反應(yīng) （1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2、 。 （2）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （3）鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,4.酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng) （1）稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為： 。 （2）稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為： 。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl2=2FeCl3+3H2O,酸
3、為什么能使酸堿指示劑變色呢？酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？,在不借用試劑的前提下,你可以使紫色石蕊溶液變成紅色嗎?,石蕊溶液,紫色石蕊溶液為什么變色？,除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅嗎？,知識(shí)點(diǎn)1 酸與指示劑作用,酸的化學(xué)性質(zhì),這些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液變紅？,變紅,變紅,不變色(無(wú)色),不變色(無(wú)色),探究,都含有H+,問(wèn)題,你知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？又有哪些現(xiàn)象產(chǎn)生呢？,知識(shí)點(diǎn)2 酸溶液與活潑金屬反應(yīng),反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡,不反應(yīng),不反應(yīng),你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？,Mg,
4、Zn,Cu,Fe,比比誰(shuí)最活潑！,快,適中,慢,不反應(yīng),四種金屬在酸溶液中的反應(yīng),反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡,不反應(yīng),不反應(yīng),你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？,,,,,,,金屬 最活潑，金屬 最不活潑。,,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,⑴從左向右金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱。,K,Au,規(guī)律：,⑵排在 前面金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，排在 后面金屬與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)。且位置越靠前產(chǎn)生氫氣速度 。,Mg,Zn,Fe,Cu,H,H,越快,金屬
5、 + 酸 → 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）,【例】泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ） A.鋼筋 B.銅制品 C.大理石 D.鋁合金,B,主要成分是鐵,主要成分是鋁,主要成分是碳酸鈣,酸能與金屬鐵反應(yīng)，能否與鐵銹反應(yīng)？,思考,知識(shí)點(diǎn)3 酸溶液與金屬氧化物反應(yīng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鐵銹+鹽酸：開(kāi)始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色； 鐵銹+硫酸：開(kāi)始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡。,,,金屬單質(zhì)+酸→H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,
6、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,化學(xué)方程式：,生成物有什么共同之處？,金屬氧化物+酸→鹽+水,1.利用上述反應(yīng)清除鐵制品表面的銹時(shí)，能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？ 2.氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？,自由討論,CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,不能，除銹以后，鐵會(huì)繼續(xù)跟酸反應(yīng)生成H2。,金屬氧化物可與酸反應(yīng)生成鹽和水,【例】用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ） ①鐵釘上的鐵銹消失;②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生;③溶液呈棕黃色 A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②
7、③,D,,第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì),1. 酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。 2. 酸+金屬→鹽+氫氣 注：金屬的活動(dòng)性必須排在氫前面。 如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3. 酸+金屬氧化物→ 鹽+水 如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O,酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色,酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。,1.從課后習(xí)題中選取； 2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。,本節(jié)課通過(guò)探究與實(shí)驗(yàn)、討論與交流、思考與概括、鞏固與拓展等教學(xué)環(huán)節(jié)，層次分明、環(huán)環(huán)相扣、循序漸進(jìn)，使學(xué)生對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)有了系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。教學(xué)中注意利用實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)師生互動(dòng)，引導(dǎo)
8、學(xué)生歸納總結(jié)，加深學(xué)生對(duì)該部分知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)。,練習(xí)與應(yīng)用(P59),2.（1）廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（ ）。 A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氫氣 D.氧氣,B,CaCO3,6.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)，與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？,解：設(shè)可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為x。 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 98 152 9.8t20% 答：可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是3.04t。,解得x=3.04t。,x,
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