2013中考化學點33 實驗設計與評價

《2013中考化學點33 實驗設計與評價》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013中考化學點33 實驗設計與評價（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、憑欄遠眺教育網和憑欄遠眺工作室 教學資源，歡迎下載 2012年中考化學真題精品解析分類匯編：考點33 實驗設計與評價 一、選擇題 （2012年福建泉州，7題，2分）下列說法不符合化學常識的是 A 可用燒堿治療胃酸過多 B 可用肥皂水鑒別硬水和軟水 C 可用食醋除去水壺中的水垢 D可在積雪的道路上撒鹽以促進冰雪融化 【答案】A 【解析】A.火堿是強堿，具有很強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多癥；B.可用肥皂水鑒別硬水和軟水，泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水；C.水垢的主要是CaCO3，可以與食醋（醋酸）反應，生成可溶性的醋酸鈣，所以食醋可除去水壺中的水垢；D

2、.在積雪的道路上撒鹽可 以使降低水的凝固點，促進冰雪融化。故選A。 （2012年廣東廣州，20題，2分）下列各組對比實驗，能達到實驗目的的是（ ） 【答案】C 【解析】該題主要考查控制變量法進行探究實驗，只能改變一個變量，其它變量保持不變，才能保證實驗結果的客觀性。選項A究溫度對反應劇烈程度的影響，只能改變溫度，但兩實驗的鹽酸濃度一個為5%，一個為10%，故A不能達到實驗目的；選項B研究CO2氣體是否與水反應，但兩個實驗含有水（石蕊試液溶劑是水），無法達到實驗目的；選項D研究白磷燃燒是否需要O2，但兩個實驗的溫度不同，一個用熱水，另一個用冷水，也不能達到實驗目的；選項

3、C研究SO2是否能形成酸雨，實驗①利于SO2的水溶液（酸雨）和實驗②雨水（水）分別對大理石的影響，觀察，可以達到實驗目的。答案為C。 1.（2012年江蘇無錫，6題，1分）下列裝置或操作肯定不能達到目的的是（ ） 【答案】D 【解析】二氧化碳的驗滿是利于燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅就說明滿了；若將燃著木條深入瓶內則不能說收集滿了，故D錯誤。 16. （2012年山東濰坊，16題，2分）右圖是我市某校學生設計的“硫燃燒現象及酸雨危害模擬實驗”裝置圖。實驗是操作步驟為：①連接儀器，裝好藥品；②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點燃硫粉③向錐形瓶中注入雙氧水；④

4、硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水。下列描述錯誤的是（ ） A.“酸雨”使綠葉變黃，鋅粒、鎂片表面產生氣泡 B.實驗結束時，應用注射器向裝置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2氣體 C.A裝置中的注射器的作用相當于分液漏斗 D.可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，并產生大量白煙 點燃 【答案】D 【解析】S+O2 === SO2，硫在氧氣中燃燒生成SO2氣體，不會產生白煙。故D不正確。 12．（2012浙江義烏，12題，2分）下列對課本中相關實驗的分析不正確的是 A．電解水實驗能說明水由氫、氧兩種元素組成 B．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗能說明

5、化學變化遵循質量守恒定律 C．黃豆與芝麻混合的實驗能說明分子之間有空隙 D．二氧化碳滅火實驗能說明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空氣[來源:中#國教育^@出版網*%] 【答案】C 【解析】分子是微觀粒子，體積、質量都很小，肉眼根本無法看到；黃豆與芝麻的混合不能說明分子之間存在間隙，故選項C不正確。 （2012年廣東湛江，12題，4分）下列有關實驗操作、實驗現象、解釋或結論都正確的是 選項 實驗操作 實驗現象 解釋或結論 A 燒堿溶液與稀鹽酸混合 有氣泡產生 氫氧化鈉與鹽酸反應 B 銅絲浸入硫酸鋅溶液中 無現象 銅與硫酸鋅反應 C 往硫酸銅溶液中滴加氫氧化

6、鈉溶液 生成藍色沉淀 發(fā)生了化學反應 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點在PH試紙上 PH=13 濃氨水呈堿性 【答案】C、D 【解析】選項A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，無現象，故A不正確；選項B.金屬鋅比銅活潑，所以銅不能和鋅鹽反應，故B不正確；選項C.CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓，Cu(OH)2藍色沉淀，C正確；選項D.濃氨水呈堿性，PH>7，也正確。答案為C、D。 19. （2012年浙江臺州，19題，4分）打開濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現瓶口有“白霧”出現，已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）、氯離子（Cl-）,下列實驗能夠證明“白霧”中

7、含有氫離子的是 （ ） 【答案】D 【解析】該題變相的考查H+的化學性質。H+可以與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色；H+可以使PH試紙變紅，PH值<7；可以與NaOH發(fā)生中和反應，使表面皿上的酚酞由紅色逐漸變?yōu)闊o色。 13．（2012江西，13題，3分）下列實驗方案合理的是（ ） 選項 實驗目的 所用試劑或方法 A 除去氧化鈣中的碳酸鈣 加水溶解、過濾、蒸發(fā) B 測定溶液的酸堿度 紫色石蕊試液 C 軟化硬水 煮沸 D 驗證鎂、銅、銀的金屬活動性 【答案】C 鎂、銀、硫酸銅溶液（其它合理答案也可） 【

8、解析】A、因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以采用加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方式會得不到氧化鈣，正確的方法是高溫加熱使碳酸鈣分解成氧化鈣； B、使用酸堿指示劑能對溶液酸堿性進行確定，但不能反映溶液的酸堿性強弱程度，測定溶液的酸堿度一般是采用pH試紙完成； C、煮沸硬水可以使水中的鈣鎂離子轉化成沉淀，從而使硬水達到軟化的目的； D、三種金屬驗證金屬活動性順序可用金屬與鹽溶液反應的方法，具體方法有兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽；這三種金屬中有兩種氫前一種氫后，也可用金屬與酸反應的方法，因此驗證鎂、銅、銀的金屬活動性時可采用鎂、銀和硫酸銅的溶液（合理即可），鎂能置換出硫酸銅中的銅而銀不能與硫酸銅

9、反應，從而可知金屬活動性的順序是：鎂＞銅＞銀；故答案為：C；鎂、銀和硫酸銅的溶液（合理即可） 13．（2012年四川自貢，13題，2分）下列實驗方法中錯誤的是 A．用肥皂水鑒別硬水和軟水 B．用PH試紙測定溶液的酸堿度 C．用灼燒的方法鑒別羊毛和滌綸 D．用燃著的木條伸入集氣瓶內檢驗氧氣是否集滿 【答案】D 【解析】A.肥皂水可以鑒別硬水和軟水，泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水；B.PH試紙可以測定溶液的PH值，比較PH值可以判斷溶液的酸堿強弱，即酸堿度；C.羊毛灼燒會產生燒焦的羽毛味，則絳綸無此現象，可以鑒別；D.氧氣的驗滿應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能放在瓶內，故該方法錯誤

10、。答案為D。 20. （2012年山東煙臺，20題，2分）下列實驗操作不能達到預期目標的是（ ） A.在甲烷火焰上方罩一個干而冷的燒杯，通過產生水的現象證明甲烷中含有氫元素 B.將足量的銅絲放在充滿空氣的密閉容器中加熱，以除去其中的O2 C.將50g溶質質量分數為10%的鹽酸加熱蒸發(fā)25g水，得到質量分數為20%的鹽酸 D.將酚酞試液滴入Cu(OH)2中，通過酚酞顏色的變化判斷Cu(OH)2是否屬于堿 【答案】CD 【解析】A、因為化學反應前后元素的種類不變，在甲烷火焰上方罩一個干而冷的燒杯，通過產生水的現象能證明甲烷中含有氫元素，故可達到預期目的；B、銅和氧氣在加熱的條件

11、下生成氧化銅，將足量的銅絲放在充滿空氣的密閉容器中加熱，可以除去其中的O2，能達到預期目的；C、鹽酸加熱蒸發(fā)水時隨著水分的蒸發(fā)會揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶質質量分數會小于20%，不能達到預期目的；D、氫氧化銅難溶于水不能電離出大量自由移動的氫氧根離子，所以不會使酚酞變色，因此不能通過將酚酞試液滴入Cu（OH）2中利用酚酞顏色的變化判斷Cu（OH）2屬于堿，不能達到預期目的。 故選CD． 18．（2012年山東濟寧，18題，2分）硫酸是化學工業(yè)的重要產品和原料,也是我們實驗室常用常備的化學試劑.某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸,進行了以下實驗: ①取少量溶液于試管中,滴加石蕊試液,溶液變

12、紅色,表明溶液中一定有氫離子 ②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH試紙上,測得PH=0,表明溶液呈酸性 ③取少量溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,振蕩,有白色沉淀生成,證明溶液中一定有硫酸根離子 ④取少量溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,振蕩,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解，證明溶液中一定有硫酸根離子 若確定該溶液為硫酸,能達到目的的實驗組合是: A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 【答案】C 【解析】①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，從而能表明溶液中一定有氫離

13、子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH=0，表明溶液呈酸性，也能證明溶液中一定有氫離子；③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀可以是硫酸鋇，也可以是碳酸鋇等，所以不能證明溶液中一定有硫酸根離子；④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該白色沉淀是硫酸鋇，從而可證明溶液中一定有硫酸根離子。 所以若確定該溶液為硫酸，能達到目的實驗組合是①④或②④，故選C． 1.（2012年浙江嘉興，10題，4分）下列實驗設計或操作，能達到實驗目的的是（ ） A.①干燥氫氣

14、 B.②檢驗氧氣是否集滿 C.③檢驗X溶液中是否含有SO42- D.④驗證Zn、Fe、Cu的活動性強弱。 【答案】D 【解析】實驗①氫氣從右邊進入，氣體無法通過濃硫酸只能將濃硫酸從左邊壓出，無法達到干燥氫氣的目的；實驗②氧氣的驗滿應將帶火星的木條放集氣瓶口，放在瓶內無法判斷是否收集滿了，無法達到實驗目的；實驗③滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀可以是硫酸鋇，也可以是碳酸鋇等，所以不能證明溶液中一定有硫酸根離子；實驗④Zn可以與FeSO4反應，在Zn表面有黑色物質出現，Cu不如Fe活潑，不能與FeSO4溶液反應，無現象，可以驗證Zn、Fe、C

15、u的活動性強弱。故答案為D。 二、填空、簡答題 （2012年湖北襄陽 ，50題，2分）在鋁制易拉罐中收集一滿灌CO2，,加入過量的濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉.，發(fā)現易拉罐“咔咔.作響并變癟了，過一會兒，易拉罐又會鼓起來。查閱資料可知，鋁可以與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣。請回答： (1)實驗室 -(填寫“能”.或“不能”.)用氫氧化鈉固體干燥C02氣體: (2)寫出與易拉罐鼓起來相關的化學方程式: 。 【答案】 （1）不能 （2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl

16、O2+3H2↑ 【解析】（1）不能用氫氧化鈉固體干燥C02氣體，是因為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二者發(fā)生反應。（2）根據題目給的信息“鋁可以與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣”，可知易拉罐又會鼓起來的原因就是鋁與氫氧化鈉、水反應生成氫氣，使罐內大氣壓強增大，重新鼓了起來。根據所給信息，寫出化學方程式即可，注意配平。 （2012年廣東，18題，4分）某同學發(fā)現家中陽臺上的紫色玫瑰花生長不茂盛，葉子發(fā)黃。他想： (1)可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的——(填序號)。 A、K2CO3 B、NH4C1 C、Ca(H2PO4)2 (2)

17、也可能是土壤酸性太強，可以用紫色玫瑰花的汁液替代實驗室中的 測定 土壤的酸性。 (3)若土壤顯酸性(設含硫酸)，可以用食品袋中的干燥劑(生石灰)中和土壤的酸性，則反應的化學方程式為 【答案】（1）B （2）紫色石蕊溶液（或PH試紙，答酚酞不給分） （3）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O 或 CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 【解析】（1）K2CO3屬于鉀肥，NH4C1屬于氮肥，Ca(H2PO4)2屬于磷

18、肥。（2）測定土壤的酸性，可以使用紫色石蕊溶液或PH試紙，紫色石蕊遇酸變紅色，PH值<7，酚酞試液遇酸不變色。 （2012浙江杭州，30題8分）某化學興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）： ①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應結束后過濾。 ②將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體。 ③待結晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次。 請回答下列問題： （1）在步驟①過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需 。 （2）寫出步驟①中發(fā)生反應

19、的化學反應方程式 （3）步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是 （4）為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈。該結論是否可靠？為什么？ 【答案】（1）玻璃棒；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑（3）因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度

20、越小，用水越少，晶體損失越少．（4）不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO42-，都會產生白色沉淀BaSO4。 【解析】考查過濾的基本實驗儀器，缺少玻璃棒，起引流的作用，步驟①中化學反應為鐵和硫酸反應，方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少。不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO42-，應該檢驗H+ ，而不是SO42-。 27．（2012年浙江麗水，27題，4分）某氣體可能由C0、C02、H2、HCl中的一種或幾種組成。為研究其組成，某興趣小組的同學按如圖裝置進行實驗(有些固定裝置已經省去)。 請回答

21、： (1)若該氣體中含有H2，則能觀察到的實驗現象是________________________； (2)按上述裝置進行實驗，觀察到A處沒有明顯現象，據此現象，你能確定氣體中C02的存在嗎?若能，請說明理由；若不能，請你在不影響其它氣體檢驗的前提下，對上述裝置提出一個簡單的改進方案，使實驗能確定CO2是否存在___________________________。 【答案】(1)C處黑色粉末變紅，且D處白色粉末變藍 (2)在A、B裝置問再連接一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶(或在A、B間加裝一個A裝置或在A前再加裝一個A裝置) 【解析】（1）若該氣體中含有H2，會還原氧化銅，裝置C

22、中藥品會出黑色變?yōu)榧t，同時生成水蒸氣會使裝置D中無水CuSO4白色粉末變?yōu)樗{色；（2）不能，因為有HCl氣體存在，CO2不會使石灰水變渾濁，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，若要確定CO2是否存在要再增加一個A裝置，先將HCl除去。 三、實驗探究題 （2012年福建泉州，18題，10分）某金屬冶煉常的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅。綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，實驗過程如下圖所示： 請回答： （1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是 ；濾液B中的溶質有 （填一種） (2)步驟④中，所加入的金屬X

23、與Zn的活動性順序是Zn>X，金屬X具有廣泛用途，X是 ，有關反應的化學方程式為 （3）除去不純銅中的雜質金屬金屬X，可選用的試劑有 （填標號） a 磁鐵 b 稀鹽酸 c蒸餾水 d氯化銅溶液 【答案】（1）引流 硫酸鋅（硫酸）（2）鐵 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （3）a、b、d 【解析】（1）在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流、導流；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，濾液B中的溶質有生成的ZnSO4和過量的硫酸。（2）由題目所給信息可知，活動性Zn>X，金屬X具有廣泛用途，由此可推斷出X是鐵.(3)金屬

24、鐵可以與稀鹽酸和氯化銅溶液反應，也可以用磁鐵將鐵與銅分離，故可選用試劑a、b、d。 （2012年江蘇淮安，18題，6分)在古代，人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿。某小組同學按題18圖所示流程進行實驗，請你參與探究并回答相關問題。 (1)貝殼高溫鍛燒時，發(fā)生反應的化學方程式是 ▲ (2)操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、 ▲ 、玻璃棒； (3)溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是 ▲ ； [問題與發(fā)現] 該小組同學所得固體C一定是純凈的NaOH嗎? [猜想與假設] 根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出

25、以下猜想： 甲：純凈的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物 [探究與驗證] 甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證。實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容。 實驗操作 現象 結論 甲 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立 乙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的 （4）▲ 無氣泡產生 猜想不成立 丙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3溶液 （5）▲ 猜想成立 (

26、反思與評價) 同學們認真研究實驗流程，討論后一致認為乙、丙兩同學的方案、現象和推理均正確，請你根據實驗流程對甲同學設計的方案進行合理的評價： （6）▲ 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）漏斗；（3）均勻受熱，防止蒸發(fā)過程中因局部溫度過高而造成液滴飛濺；（4）稀鹽酸；（5）溶液中生成白色沉淀；（6）方案有其合理性，但本題中的碳酸鈉溶液也呈堿性，方案中未能考慮到這一點，未排除其對氫氧化鈉存在的干擾，導致實驗結論不準確。 【解析】（1）貝殼的主要成分是CaCO3，貝殼高溫鍛燒時反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑。（2）操作Ⅰ將固體與液體分離，操作Ⅰ 為過濾，所用玻璃儀器

27、有燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）蒸發(fā)結晶過程中常用玻璃棒攪拌，其目的是均勻受熱，防止蒸發(fā)過程中因局部溫度過高而造成液滴飛濺。（4）碳酸鹽Na2CO3遇酸產生氣體，故滴加的是稀鹽酸或稀硫酸。（5）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，故現象為溶液中產生白色沉淀。（6）不合理，因為溶液也呈堿性，同樣也會使酚酞試液變紅色。 （2012年廣東，22題，11分）現有以下裝置、儀器和藥品。請根據要求回答問題： （1）寫出儀器的名稱：E 、F 。 (2)圖A的實驗室制氧氣裝置有兩處錯誤，請改正錯誤

28、 (3)裝置B中反應的化學方程式為 ； 把H與B組合，操作彈簧夾可以使反應停止或發(fā)生，還可 從“C至H”中選擇儀器 (填序號)組裝一個可隨 時使反應發(fā)生或停止的裝置；若用H2O2和MnO2制取O2， 且能獲得平穩(wěn)的氣流，應選E(或F)和 組合。 (4)若用圖I所示醫(yī)用塑料袋排

29、空氣法收集H2，則H2導人端 為 (填“a”或“b”)。 (5)用圖J所示礦泉水瓶可以證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，其現象是 ，應作的對比實驗 。 【答案】（1）試管子 錐形瓶 （2）試管口應放一團棉花 試管口應略低于試管底部 （2）試管口應放一團棉花 試管口應略低于試管底部 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CEH D (4)b (5)礦泉水瓶變癟（或扁） 用等體積

30、水重復上述實驗（沒寫出“等體積”不給分） 【解析】（1）常見儀器的名稱也是?？疾榈膬热荩⒁饷Q別出錯誤，E為試管、 F為錐形瓶。（2）給固體藥品加熱時，應注意試管口略低試管底部，避免水倒流使試管炸裂；酒精燈燈帽將正放在桌面上，否則會污染試劑；高錳酸鉀為粉末，顆粒較小，易將高錳酸鉀粉末吹進導氣導氣管中，氣體不易導出，應試卷口放一團棉花，妨礙氣體導出。（3）裝置B發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；從“C至H”中選擇儀器 組裝一個可隨時使反應發(fā)生或停止的裝置，應選擇CEH，組裝成一個簡易的啟普發(fā)生器；若用H2O2和MnO2制取O2，且能獲得平穩(wěn)

31、的氣流，應選E(或F)和分液漏斗D組合，利于分液漏斗的活塞開關控制反應速率。(4)氫氣的密度小于空氣，氫氣應從b端導入，氫氣在上方，空氣在下方由a端導出。（5）CO2與NaOH溶液反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，礦泉水瓶內氣體壓強變小，其現象是礦泉水瓶變癟（或扁）；對比實驗為用等體積水（與NaOH溶液）重復上述實驗。 1. （2012年廣東肇慶，23題，8分）在做鹽與鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應。 實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質是 ▲

32、 和 ▲ ； 化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分。 【提出問題】濾液里除了NaCl外還有什么物質？ 【提出猜想】猜想①： ▲ ； 猜想②Na2SO4 猜想③：Na2CO3 猜想④：Na2CO3、Na2SO4 【實驗探究】 若現象a只有白色沉淀，則猜想 ▲ 成立；若現象a只有氣泡產生，則猜想 ▲ 可能成立；若現象B產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，則猜想 ▲ 成立，若沉淀全部不溶解，則猜想 ▲ 成立。 【答案】碳酸鋇 硫酸鋇 BaCl2 ① ③ ④ ② 【解析】第一組：Ba

33、Cl2+ Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；第二組：BaCl2+ Na2SO4= 2NaCl+BaSO4↓，所以白色沉淀物持是BaCO3和BaSO4。濾液中除反應生成NaCl以外還有什么？第一小組學生實驗時BaCl2與Na2CO3溶液反應有一個物質溶液有剩余或第二小組學生實驗時BaCl2與Na2SO4溶液反應時也有一個物質溶液有剩余，故猜想①為BaCl2溶液。 【實驗探究】濾液加入足量稀硫酸，現象a只有白色沉淀產生，BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓，則猜想①成立；現象a若只有氣泡產生，Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑，則猜想③可能成立；現象b若

34、產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，BaCl2+ Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，BaCl2+ Na2SO4= 2NaCl+BaSO4↓，沉淀BaCO3溶于硝酸，BaCO3+2HCl=BaCl2+ H2O+CO2↑，沉淀BaSO4不溶于硝酸，則沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物，則猜想④成立；若沉淀全部不溶解則說明沉淀為BaSO4，則猜想②成立。 32（2012年浙江臺州，32題，9分）酶的催化效率不僅與溫度、酸堿度有關，還與離子種類有關，如氯離子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，銅離子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，鈉離子（Na+）對唾液淀粉酶的催化效

35、率無影響。為了進一步探究硫酸根離子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯進行了如下實驗： 第一步：取2支潔凈的試管，按下表從左到右的順序將藥品加入到相應的試管中。 試管號 1%淀粉溶液 1%稀硫酸 蒸餾水 碘液 1 2mL 0 1mL 2滴 2 2mL 1mL 0 2滴 第2步：在2支試管中各加入1毫升稀釋的唾液，然后搖勻。 第3步：將2支試管同時進行37℃的水浴加熱，觀察比記錄現象 （1） 小柯的實驗還不能確定硫酸根離子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改進？答：_________。 （2） 如果硫酸根離子（SO42-）能提

36、高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改進實驗后的現象應是_____。 （3） 第3步操作中，另有一同學小妍把2支試管同時分別握在左、右手心里，也達到了相同的實驗效果，請分析小妍這種做法的優(yōu)點：______________。 【答案】（1）第1步中,2號試管內所加稀硫酸改成1毫升1%的硫酸鈉溶液；（2）2號試管中的液體先褪色 ；（3）操作簡單無需加熱，節(jié)約燃料；利用人的體表（或手心）溫度接近37℃等（寫出一點即可） 【解析】（1）由題意可知：酶的催化效率不僅與溫度、酸堿度有關，稀硫酸含有H+會對實驗有影響，題目告知鈉離子（Na+）對唾液淀粉酶的催化效率無影響，應改為硫酸鈉溶液較好。（2）若硫酸

37、根離子（SO42-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，則2號試管中的液體較1號試管先褪色。（3）小妍這種操作簡單無需加熱，節(jié)約燃料；利用人的體表（或手心）溫度接近37℃等。 （2012年廣東湛江，21題，5分）天冷時，可在衣服處貼上一次性的“取暖片”。其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時會放熱。發(fā)熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、食鹽等。以下是分離這三種物質的實驗方案： （1）第③步時，發(fā)現濾液渾濁，可能的原因是 （填字母）。 A.濾紙破損 B.液面始終低于濾紙的邊緣 C.燒杯不干凈 D.濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣

38、 （2）第③步后，用蒸餾水洗滌活性炭2～3次。為了檢驗活性炭中是否還含有未洗凈的食鹽，可取少量最后一次洗滌液于試管中，往其中滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成。請寫出食鹽和硝酸銀溶液反應的化學方程式 （3）第④步時，用玻璃棒攪拌的作用是 。 【答案】（1）A、C （2）NaCl + AgNO3 == NaNO3+ AgCl↓ （3）使晶體受熱均勻，避免局部受熱造成液體飛濺，晶體質量減少。 【解析】（1）過濾時濾液出現渾濁現象，

39、可能原因有濾紙破損、液面高于濾紙邊緣進入下面燒杯中、燒杯本身不干凈造成等。（2）食鹽和硝酸銀溶液反應的化學方程式NaCl + AgNO3 == NaNO3+ AgCl↓。（3）在蒸發(fā)結晶時用玻璃棒攪拌的作用是使晶體受熱均勻，避免局部受熱造成液體飛濺，晶體質量減少。 17、（2012年四川南充，17題，9分）在實驗室里，常用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣。 某化學興趣小組對氧氣的實驗室制法進行了探究。 （1） 小明同學選用如圖所示的裝置制取氧氣。 制取過程中所發(fā)生的化學反應方程式為：

40、 實驗前，小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現。該實驗操作的目的是： 。 （2） 小紅同學通過互聯網得知：CuSO4溶液、動物某些臟器中含有的物質等能催化過氧化氫的分解。動物臟器中含有過氧化氫酶，能催化過氧化氫分解，過氧化氫酶是 。（選填糖類、蛋白質、脂肪或維生素） 實驗證明，CuSO4溶液能催化過氧化氫的分解。CuSO4溶液主要含有三種粒子（H2O、Cu2+ 、SO42-），為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用。小紅同學作了如

41、下分析和設計。 ①小紅同學認為最不可能的是H2O，他的理由是 ②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學設計了如下實驗，完成了這次探究活動。 實驗步驟 實驗現象 結論 a、取一支試管加入5ml 5%過氧化氫溶液，然后加入2~3滴稀硫酸溶液 溶液幾乎沒有氣泡放出 實驗證明，起催化作用的是 b、 另取一支試管加入5ml5%過氧化氫溶液，然后加入2~3滴 溶液。 溶液中有大量氣泡放出 ③如果要確定CuSO4是催化劑，還必須通過實驗確定它在化學反應前后

42、 。 【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑ 檢驗裝置的氣密性 （3） 蛋白質 ①過氧化氫溶液溶劑是水，若水是催化劑，過氧化氫早已分解完畢了，所以H2O不是催化劑 ②CuSO4(硫酸銅) Cu2+(銅離子) ③化學性質和質量都沒有發(fā)生改變 【解析】（1）由裝置圖可以看出該裝置為固液制氣裝置，所以使用的藥品應為過氧化氫溶液和二氧化錳，化學方程式應為2H2O22H2O+O2↑；實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現，目的是檢驗裝置的氣密性。（2）動物肝臟應屬于蛋白質，過氧化氫酶是動物臟器的一部分，應為蛋白質。①小紅認為催化劑不是水，是因為過氧化氫溶液溶劑是水，若水是催化劑，過氧化氫早已分解完畢了。②實驗a證明H+、SO42-都不用能起催化作用，實驗b應驗證Cu2+是否可以起催化作用，故應加入2~3滴CuSO4(硫酸銅)溶液，結論就是Cu2+(銅離子)起催化作用。