滬教版九年級上冊化學 期中達標檢測卷

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1、期中達標檢測卷 可能用到的相對原子質量：C—12　O—16　Na—23　Al—27　Si—28　Ca—40 一、選擇題(每題3分，共36分) 1．目前我國防控“新冠”疫情取得了舉世矚目的成績。下列防疫相關措施中發(fā)生了化學變化的是(　　) A．裁切無紡布制作口罩 B．合成抗病毒藥物 C．加水稀釋消毒液 D．水銀溫度計測體溫 2．下列實驗操作中正確的是(　　) 3．化學學習小組做實驗時記錄了下列實驗現象，其中正確的是(　　) A．木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，發(fā)出白光 B．硫在空氣中燃燒時，產生淡藍色火焰，生成無色無味的氣體 C．水通電一段時間后，正極

2、與負極產生的氣體體積比約為2:1 D．將濃氨水逐滴加入酚酞試液中，溶液顏色由無色變成紅色 4．關于物質的組成與結構的說法中，正確的是(　　) A．物質都是由分子構成的 B．原子得到電子形成陽離子 C．空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳等組成的混合物 D．一個H2O分子是由兩個氫元素和一個氧元素組成的 5．下列說法不正確的是(　　) A．分子、原子和離子是構成物質的三種基本粒子 B．原子的結合方式發(fā)生改變，表明發(fā)生了化學變化 C．人類可通過肉眼觀察DNA分子并對基因進行編輯 D．人們研究物質變化的主要目的是為了獲得所需要的物質或能量 6．據報道，一種新型鋁離子電池，比現今普

3、遍使用的鋰離子電池具有更加優(yōu)良的性能。未來，該鋁離子電池或將成為下一代高性價比電池的理想選擇。如圖是元素周期表中鋰、鋁兩種元素的有關信息，下列說法不正確的是(　　) A．鋰、鋁元素在周期表中分別位于第二、三周期 B．相對原子質量鋁比鋰多20.039 g C．鋰、鋁兩種元素都是金屬元素 D．核外電子數Al3＋比Li＋多8個 7．分類是學習化學的重要方法。下列各組物質按氧化物、混合物、化合物順序排列的是(　　) A．五氧化二磷、汽水、碳酸鈣 B．氧化鎂、加碘食鹽、水銀 C．氧氣、稀鹽酸、氫氧化鈉 D．干冰、冰水共存物、氯化鈉 8．抗壞血酸是一種食品保鮮劑，下

4、列有關說法正確的是(　　) C6H8O6C6H6O6 　　　(抗壞血酸)　　　(脫氫抗壞血酸) A．抗壞血酸和脫氫抗壞血酸都是氧化物 B．抗壞血酸由6個C原子、8個H原子、6個O原子構成 C．脫氫抗壞血酸中C、H、O元素質量比為1：1：1 D．物質中，C元素質量分數：抗壞血酸＜脫氫抗壞血酸 9．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，對下列微觀圖示的理解不正確的是(　　) A．在化學反應中分子可分而原子不可分 B．反應前后分子和原子的數目均發(fā)生改變 C. 和 分別構成的物質，組成元素相同但分子構成不同 D．該反應利用了溫室氣體，兼具環(huán)保和經濟價值 10

5、．推理是學習化學的一種重要的方法。下列推理得出的相關結論合理的是(　　) A．陽離子一定帶正電荷，所以帶有正電荷的粒子一定是陽離子 B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物 C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．同種元素的粒子具有相同的質子數，所以具有相同質子數的粒子一定屬同一種元素 11．掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語與所表述的意義相符合的是(　　) ①FeCl2——氯化亞鐵?、?Ca2＋——2個鈣離子?、跲2——2個氧原子　④——鈉離子 ⑤2H2O——2個水分子?、?H——2個氫元素?、?——氮氣中

6、氮元素的化合價為零 A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦ 12．在學習化學的過程中， 小荷同學梳理了以下知識：①原子中質子數一定等于核外電子數；②某粒子的結構示意圖為 ，該粒子一定是氖原子；③分子是保持物質性質的最小粒子；④自制簡易凈水器中的活性炭能吸附、過濾水中的雜質；⑤過氧化氫和水的分子構成不同，所以它們的性質完全不同；⑥化學變化中分子可以再分而原子不可分；⑦一種元素在一種化合物中只有一種化合價；⑧只由一種元素組成的物質一定是單質。其中正確的是(　　) A．①②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①④⑤⑧ D．①④⑥ 二、

7、填空題(34分) 13．(6分)請用化學用語填空： (1)老年人缺少會導致骨質疏松的元素________?！?2)2個氧原子________。 (3)3個二氧化碳分子________。 (4)m個銨根離子________。 (5)氧化鋁中鋁元素的化合價________。 (6)硝酸鐵________。 14．(4分)用化學符號表示下列化學反應。 (1)實驗室制取二氧化碳的反應原理：___________________________________。 (2)二氧化碳使紫色石蕊試液變紅的反應：_____________________

8、__________。 15．(6分)空氣是由多種氣體組成的混合物，是一種寶貴的自然資源。 (1)空氣中二氧化碳的體積分數約為________。 (2)因為氮氣具有________性，所以充入食品包裝袋中用于防腐。 (3)用微粒的觀點解釋：①氣體二氧化碳能被壓縮成液態(tài)貯存在鋼瓶中的原因是 _________________________________________________________________； ②氣體二氧化碳與液態(tài)二氧化碳的化學性質相同的原因是_________________________________________________________

9、_______。 16．(6分)水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。用你學過的化學知識回答下列問題： (1)保持水的化學性質的最小微粒是____；水通電分解過程中，不變的微粒是_______________________________________________________________。 (2)自然界中的水都不是純水，欲除去水中不溶性雜質，需進行________操作。 (3)生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原微生物，可采用的方法是________。 (4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________。 (5)節(jié)約用水，

10、人人有責。請你提出一條節(jié)約用水的合理化建議：________________________________________________________________。 17．(12分)已知A～G都是初中常見的物質，A、C為無色液體，且組成元素相同，D、E為氣體，它們之間的反應關系如圖所示。 回答下列問題： (1)物質B在反應①中作____________。 (2)檢驗氣體D的方法是_____________________________________________。 (3)若F為黑色固體，寫出反應③的符號表達式：____________________________，

11、 若G為黑色固體，寫出反應③的符號表達式：___________________________。 三、探究實驗題(20分) 18．多種物質都可催化過氧化氫分解，如MnO2、CuSO4等。實驗小組的同學探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)、FeCl3、K2SO4能否催化過氧化氫分解。 (1)MnO2催化過氧化氫分解的符號表達式是____________________________。 (2)如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%的過氧化氫溶液，每次2 mL，如有氣泡產生，則將________________伸入試管，檢驗是否有氧氣生成。結果如下表。 研究對象

12、第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量氣泡 較多氣泡 少量氣泡 無氣泡 FeCl3溶液 較多氣泡 較多氣泡 較多氣泡 較多氣泡 K2SO4溶液 ____________ / / / 實驗結論 ⅰ.實驗中產生的氣體都是氧氣。(查閱得知：NaClO＋H2O2===O2↑＋NaCl＋H2O) ⅱ.K2SO4不能催化過氧化氫分解。 ⅲ.________可能是過氧化氫分解的催化劑。 ⅳ.…… (3)下列物質中，也可能是過氧化氫分解的催化劑的是________(填字母)。 A．CuCl2　　　　　B．Fe2(SO4)3　　　　　C．Na2SO4　　　

13、　　D．KCl (4)探究不同催化劑催化效果的實驗方案：將等體積5%的過氧化氫溶液加到不同催化劑中，比較用排水法收集50 mL氧氣所需時間的長短。請從圖中選擇合適的儀器(每種儀器限用一次)，組成該探究的完整實驗裝置，不需要用到的是________(填字母)。 四、計算題(10分) 19．抗擊新型冠狀病毒性肺炎疫情的過程中，發(fā)現藥物法匹拉韋安全性好、療效明確，已知法匹拉韋的化學式為C5H4FN3O2，請回答下列問題： (1)法匹拉韋的相對分子質量為________。 (2)法匹拉韋分子中碳原子和氧原子的個數比為________。 (3)15.7 g法匹拉韋中含碳元素的質量為___

14、_____ g。 答案 一、1.B　2.A　3.D　4.C　5.C　6.B 7．A　點撥：五氧化二磷屬于氧化物，汽水屬于混合物，碳酸鈣屬于化合物，A正確。 8．D　點撥：抗壞血酸和脫氫抗壞血酸均是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，均不屬于氧化物，A錯誤；抗壞血酸是由抗壞血酸分子構成的，B錯誤；脫氫抗壞血酸中C、H、O元素質量比為(12×6)：(1×6)：(16×6)≠1：1：1，C錯誤；1個抗壞血酸和1個脫氫抗壞血酸分子中均含有6個碳原子，但脫氫抗壞血酸的相對分子質量小于抗壞血酸，則物質中，C元素質量分數：抗壞血酸＜脫氫抗壞血酸，D正確。 9．B　點撥：由反應的微觀圖示可知，該反

15、應的符號表達式是CH4＋CO2H2＋CO。由微粒的變化可知，在化學反應中分子可分而原子不可分，A正確；反應前后原子的數目沒有發(fā)生改變，B不正確；由微粒的構成可知，一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同但分子構成不同，C正確；由物質的變化可知，該反應利用了溫室氣體，兼具環(huán)保和經濟價值，D正確。 10．B　方法規(guī)律：本題采用內涵分析法解答。分析離子、化合物、氧化物、元素等概念的內涵，陽離子一定帶正電荷，但是帶有正電荷的粒子不一定是陽離子，如質子、原子核等，故A錯誤；化合物是由不同種元素組成的純凈物，一種元素一定不能組成化合物，故B正確；氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物是否為氧化物，還要看

16、該化合物是否由兩種元素組成，故C錯誤；同種元素的粒子質子數相同，但是質子數相同的粒子不一定屬同一種元素，如H2O分子與Ne原子都有10個質子，不屬于同種元素，故D錯誤。 11．C　方法規(guī)律：本題采用比較法解答，分析比較化學符號周圍數字的意義進行辨析。③表示氧氣、1個氧分子等，不表示2個氧原子；④表示＋1價的鈉元素，不是離子符號；⑥表示2個氫原子，而不是2個氫元素，元素不講個數。 12．D　方法規(guī)律：本題采用篩選法解答，對各選項進行逐一分析，篩選出符合要求的選項。②中粒子核內質子數a不一定為10，故該粒子不一定是氖原子；③由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，“化學”二字不能省

17、略；⑤過氧化氫與水的分子構成不同，所以化學性質不同，但并不是性質完全不同；⑦一種元素在一種化合物中也可能顯不同的化合價，如NH4NO3中，氮元素分別顯－3、＋5價；⑧一種元素可以組成純凈物，也可以組成混合物，如氧氣與臭氧的混合物中只含一種元素，所以只由一種元素組成的物質不一定是單質。 二、13.(1)Ca　(2)2O　(3)3CO2　(4)mNH＋4　(5)2O3 (6)Fe(NO3)3 14．(1)CaCO3＋HCl―→CaCl2＋H2O＋CO2 (2)CO2＋H2O―→H2CO3 15．(1)0.03%　(2)穩(wěn)定 (3)①分子之間有間隔，且氣體分子之間的間隔較大 ②構成物質

18、的分子相同 16．(1)水分子；氫原子、氧原子　(2)過濾　(3)煮沸 (4)＋6　(5)生活中采用一水多用(答案合理均可) 17．(1)催化劑　 (2)用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃則為氧氣 (3)C＋O2CO2；Fe＋O2Fe3O4 三、18.(1)H2O2H2O＋O2　(2)帶火星的木條；無氣泡產生；FeCl3　(3)A、B　(4)A、E　點撥：(1)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的符號表達式為H2O2H2O＋O2。(2)驗證氧氣的方法是將帶火星的木條伸入試管中，若復燃則有氧氣生成。由實驗結論知K2SO4不能催化過氧化氫分解，所以實驗現象為無氣泡產

19、生。由表中提供的實驗現象推斷，FeCl3可能是過氧化氫分解的催化劑。(3)題目提供的MnO2、CuSO4、FeCl3可作催化劑，而NaCl、K2SO4不能作催化劑，從微觀粒子角度分析起催化作用的可能是Cu2＋、Fe3＋，而Na＋、Cl－、K＋和SO2－4不能催化過氧化氫分解。(4)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣是常溫下反應，所以不需要酒精燈，用排水法收集氧氣，不需選用直角導管。 四、19.(1)157　(2)5：2　(3)6　點撥：(1)法匹拉韋的相對分子質量為12×5＋1×4＋19＋14×3＋16×2＝157。(2)由化學式可知，法匹拉韋分子中碳原子和氧原子的個數比為5：2。(3)15.7 g法匹拉韋中碳元素的質量為15.7 g××100%＝6 g。