山東省2019年中考化學一輪復習 第二單元 探秘水世界 第2課時 物質構成的奧秘課件.ppt

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1、第2課時 物質構成的奧秘,考點一 構成物質的微粒 例1 (2018青島中考)下列物質由原子直接構成的是 ( ) A．銅 B．氧氣 C．水 D．氯化鉀,A,【思路分析】 構成物質的微粒有分子、原子、離子。一般金屬單質是由原子構成的，水、氣體是由分子構成的，鹽是由離子構成的。,1．(2018煙臺中考)下列對分子、原子和離子的認識正確 的是( ) A．分子和原子在化學變化中都能夠再分 B．只有分子能保持物質的化學性質 C．原子的質量主要集中在原子核上 D．離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用,C,2．(2017煙臺中考)2017年，哈佛大學科學家將微小的固 態(tài)氫置于488萬個大氣壓下

2、，使固體中所有的氫氣分子破裂 為氫原子，制得具有金屬性質的金屬氫。下列說法正確的 是( ) A．金屬氫是由原子直接構成的 B．金屬氫與氫氣的化學性質相同 C．金屬氫不能導電 D．金屬氫形成過程中，氫原子核發(fā)生了改變,A,考點二 微粒的性質 [重點] 例2 (2018濱州中考)事物的宏觀表象是由其微觀性質 決定的。下列事實及對這些事實的解釋中，二者不相符 的是( ),A．成熟的菠蘿蜜會散發(fā)出濃濃的香味，說明分子在不斷地運動 B．水沸騰時能掀開壺蓋，說明分子的大小隨溫度升高而增大 C．50 mL水和50 mL酒精混合后總體積小于100 mL，說明分子間有間隔 D．濕衣服晾在太陽曬著的地方干得快

3、，說明分子的運動速率與溫度有關,√,【思路分析】 微粒的性質包括①分子在不斷運動(能聞到氣味)，且運動速度與溫度有關；②分子之間有間隔(氧氣被存儲在鋼瓶中，水燒開后頂起壺蓋等)；③分子不同，性質不同(辨別氨氣和氮氣)；④分子質量小。,3．(2015濱州中考)下列事實的結論或解釋中不正確的 是( ) A．水燒開后易把壺蓋沖起——說明溫度升高分子會變大 B．公園的桂花開放時滿園飄香——說明分子在不斷運動 C．酸堿中和反應都生成水——實質是H＋與OH－結合生成了H2O D．鋁制品有抗腐蝕性能——實質是鋁表面生成了致密的氧化 膜起保護作用,A,4．(2012濱州中考)雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科

4、學研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。下列有關說法正確的是( ),A．在雪花的形成過程中，水分子由運動變?yōu)殪o止 B．雪花融化時，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化 C．不同雪花中，水分子化學性質不相同 D．不同雪花中，水分子數目都是巨大的,√,5．(2018濟寧中考)從分子、原子角度對下面一些現(xiàn)象和 變化的解釋，合理的是( ) A．花香四溢 分子很小，質量也很小 B．熱脹冷縮 溫度變化，分子或原子大小發(fā)生變化 C．滴水成冰 溫度降低，分子間隔變小，停止運動 D．食品變質 分子發(fā)生變化，分子性質發(fā)生變化,D,6．(2017威海中考)干冰和二氧化碳氣體都是由二氧化碳分子直接構成的，對于兩

5、者中的二氧化碳分子的比對結果，正確的是( ) A．分子運動速率相同 B．分子之間相互作用的強弱相同 C．化學性質相同 D．分子之間的間隔相同,C,考點三 粒子的結構 [重點] 命題角度? 原子的構成 例3 (2017威海中考)學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是( ) A．原子由居于中心的原子核和核外電子構成 B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動 C．原子核的質量和電子的質量相差不大 D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多,C,【思路分析】 根據原子的結構組成，結合題干提供的信息回答即可。,7．(2014濱州中考)硒是人體必需的一種微量元素，嚴 重缺硒有可

6、能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數為34， 質子數與中子數之和為79。下列有關硒原子的說法中錯 誤的是( ) A．核電荷數為79 B．核外電子數為34 C．質子數為34 D．中子數為45,A,8．(2018濱州五校聯(lián)考)俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的原子，經測定該原子的相對原子質量為289，則該原子的中子數為( ) A．114 B．289 C．175 D．403,C,9．(2016威海中考)如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是( ) A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數目一定相同 C．原子中a與c的數目一定相同

7、 D．原子的質量集中在a和c上,C,10．(2018威海中考節(jié)選)征服原子——揭開原子的神秘面紗 偉大的科學家費曼說：“假如只允許把人類的科學史壓縮成一句話，它就會是——一切東西都是由原子構成”。人類在探索物質是由什么構成的歷史長河中，充滿了智慧。,(1)1803年，近代化學之父，英國科學家道爾頓(Dalton J)在前人研究的基礎上，提出“道爾頓原子論”：一切物質都由原子構成，原子很小、呈圓球狀、不可再分……但由于受當時實驗條件限制，道爾頓無法用事實證明自己的觀點。 1811年，意大利化學家阿伏加德羅提出：有些物質也是由分子構成，原子的基本工作形式是分子。,1897年，湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了

8、_____，進一步發(fā)展了原 子—分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中 _____________的觀點。 1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由 _____________ _____ 構成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結構理論。,電子,原子不可再分,原子核和核外,電子,命題角度? 粒子結構示意圖 例4 (2018濱州中考)下表列出了部分元素原子結構示意 圖，下列敘述錯誤的是( ),A．在不顯電性的情況下，表中m的值為7 B．如果失去第三層電子，上表空格內的微粒符號可表示為Mg2＋ C．上表中所列元素在元素周期表中屬于同一周期 D．鈉原子在化學反應中易得電子,√,【思路分析】 A選

9、項，核外電子數＝質子數；B選項，空格處元素原子的質子數為12，所以為Mg，失去最外層2個電子后，變成帶兩個單位正電荷的鎂離子；C選項，由原子的結構示意圖可知，電子層數相等，屬于同一周期；D選項，鈉原子的最外層電子數為1，在化學反應中容易失去最外層的1個電子。,11．(2018臨沂中考)如圖為某粒子結構示意圖，下列說法錯誤的是( ) A．該元素屬于非金屬元素 B．該元素位于元素周期表第三橫行 C．該粒子核外電子數是17 D．在化學反應中，該元素原子易得電子形成Cl－,C,12．(2018濱州模擬)粒子M通過一定方式轉化為N, 如圖所示，變化前后保持不變的是( ) A．核電荷數 B．帶電情況

10、C．化合價 D．化學性質,A,13．(2018泰安中考)如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是( ) A．①②屬于同種元素 B．③⑤化學性質相似 C．②③④均表示離子 D．②④形成的化合物是MgCl,B,14．(2014濱州中考)課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子的結構示意圖(如圖所示)，有四位同學發(fā)表了不同的觀點：,甲同學：C的質子數與核電荷數都是17 乙同學：A、D屬于同種元素 丙同學：A、B、C、D都是原子 丁同學：B與C的化學性質相似,(1)你認為 ___ 同學的觀點不正確，其理由是 ____________ _________________。 (2)上述粒子在化學反

11、應中，容易失去電子的是 __ (填字母)。,丙,D結構示意圖,為陽離子而非原子,A,考點四 元素與元素周期表 命題角度? 對元素的認識 例5 (2015泰安中考)日本福島核泄漏的成分有碘131和 銫137等。碘元素與銫元素的本質區(qū)別是( ) A．質子數不同 B．中子數不同 C．最外層電子數不同 D．原子核外電子層數不同,A,【思路分析】 元素之間的本質區(qū)別是質子數不同。,15．(2018淄博中考)元素在自然界中的分布不同。 下列敘述正確的是( ) A．地殼中含量最高的元素是硅 B．海水中含量最高的元素是鈉 C．石油中含量最高的元素是氫 D．人體中含量最高的元素是氧,D,16．(2018青島

12、中考)動物的肝臟和堅果類食物中含有 豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”和“鋅”是指( ) A．分子 B．元素 C．原子 D．單質,B,17．(2014濱州中考)下列各組元素中，元素符號的第一個 字母相同的一組是( ) A．氯、碳、鈣、銅 B．氫、汞、鐵、銀 C．鈉、鎂、氧、氮 D．錳、硫、鋅、鋇,A,命題角度? 元素周期表 例6 (2017濱州中考)如圖是鐠元素在元素周期表中的 部分信息。下列說法中正確的是( ) A．鐠元素的元素符號為Pr B．鐠的相對原子質量為140.9 g C．鐠原子的核內中子數為59 D．鐠元素是非金屬元素,A,【思路分析】 元素周期表中一格信息：左上角表示的是元素的

13、質子數，質子數＝核電荷數＝核外電子數，中子數＝相對原子質量－質子數；右上角表示的是元素符號，中間是元素名稱，下面是元素的相對原子質量，其單位為“1”，常省略不寫。,18．(2015濱州中考)全球近140個國家將根據簽署的《國際防治汞污染公約》，在2020年前禁止生產和進出口含汞產品，如電池、熒光燈、化妝品、溫度計、血壓計等。分析下圖判斷關于汞元素的相關信息正確的是( ),A．汞的化學式為Hg B．汞原子的質量為200.6 g C．汞原子的中子數是80 D．汞為非金屬元素,√,19．(2018濱州陽信一模)濱州是一座美麗的海濱城市，海洋資源非常豐富。如圖為海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表

14、中的部分信息，下列有關說法不正確的是( ),A．氯是一種非金屬元素 B．鈉元素的相對原子質量是22.99 C．鈉原子的中子數為11 D．氯元素的原子序數為17,√,20．(2018濱州濱城二模)如圖是元素周期表的一部分，請回答相關問題：,(1)氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是 _____________ _____ ，它們在化學反應中都易 _____ (填“得到”或 “失去”)電子。 (2)氯元素與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的 化學式是 _____ 。 (3)M2＋與Ne核外電子排布相同，則M元素的名稱為 ___ 。,最外層電子數,相同,得到,AlCl3,鎂,命題角度? 粒子結構示

15、意圖與元素周期表 例7 (2016濱州中考)根據如圖有關信息判斷，下列說法不正確的是( ),A．鎂的相對原子質量為12 B．鎂原子在化學反應中易失去2個電子 C．硫離子核內有16個質子 D．Mg2＋與S2－的最外層電子數相等 【思路分析】 根據元素周期表中一格信息和粒子結構示意圖回答即可。,√,21．(2018聊城中考)如圖所示，甲是溴(Br)的原子結構示意圖，乙摘自元素周期表。下列說法正確的是( ),A．甲元素屬于金屬元素 B．甲、乙兩種元素形成化合物的化學式是NaBr C．乙原子的核內中子數為11 D．甲原子核外共有5個電子層,√,22．(2018青島中考)根據圖中提供的信息判斷，下列

16、說法正確的是( ),A．③④屬于同種元素 B．②表示的元素在形成化合物時化合價為＋1價 C．①③的化學性質相似 D．硒元素的相對原子質量為78.96 g,√,23.(2013濱州中考)如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖。,試回答下列問題： (1)鈉元素的原子序數為 ___，畫出它的原子結構示意圖 。,,11,(2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是 _____。 (3)A和B兩種粒子的 _____________相同，所以它們具有 相似的化學性質。 (4)鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由 _____ (填 “分子”“原子”或“離子

17、”)構成的。,B和C,最外層電子數,離子,24．(2017泰安中考)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題：,(1)下列各組具有相似化學性質的元素是 ___(填字母序號)。 A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar (2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律 _______ _________________________。 (3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為 _______。,BC,最外層,電子數依次增加(合理即可),Mg3N2,(4)某粒子的結構示意圖為 ，當x－y＝8時，該粒 子的符號為 ____。 (5)具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等 電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子 體的是____ (填字母序號)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43－和SO42－,S2－,BD,