2020-2021學(xué)年人教版高中化學(xué)選擇性必修1第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》測(cè)試卷 【含答案】

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1、第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》測(cè)試卷 一、單選題(共15小題) 1.早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融NaOH制得鈉：4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融NaOH作用也制得鈉：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A． 電解熔融NaOH制鈉，陽極反應(yīng)為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑ B． 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng) C． 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等

2、量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同 D． 戴維法與蓋·呂薩克法的能量轉(zhuǎn)化形式相同 2.番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個(gè)原電池，如圖所示。以下敘述不正確的是(　　) A． 銅片為正極，鋅片為負(fù)極 B． 鋅片上電極反應(yīng)式：Zn －2e－===Zn2＋ C． 銅片上電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑ D． 銅片上電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu 3.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI－淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。 已知：3I2＋6OH－===IO3-＋5I－＋3H2O 下列

3、說法不正確的是(　　) A． 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B． 電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含IO3- C． 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑ D． 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變 4.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)(　　) A． 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－===Ni B． 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C． 電解后，溶液中存在

4、的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋ D． 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 5.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A． 電池反應(yīng)中有NaCl生成 B． 電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子 C． 正極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D． 鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 6.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下： PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　) A． PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)

5、極，充電時(shí)是電池的陽極。 B． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb＋SO42-－2e－===PbSO4 C． 放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化 D． 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng) 7.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－===2CO32-＋12H2O、7H2O＋72O2＋14e－===14OH－，有關(guān)此電池的推斷正確的是(　　) A． 通氧氣的電極為負(fù)極 B． 參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2 C． 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變 D． 電解質(zhì)溶液中，CO32-向正極移動(dòng) 8

6、.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的 CaF2﹣CaO 作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是（　?。? A． 由 TiO2制得 1 mol 金屬 Ti，理論上外電路通過 2 mol 電子 B． 陽極的電極反應(yīng)式為 C+2O2﹣-4e﹣===CO2↑ C． 在制備金屬鈦前后，整套裝置中 CaO 的總量減少 D． 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接 Pb 電極 9.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(　　) A． 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B． 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C． 電

7、解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D． 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 10.在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是(　　) A． 都是輕金屬 B． 都是活潑金屬 C． 成本低廉 D． 化合物熔點(diǎn)較低 11.常溫下用石墨作電極，電解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L 時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是(　　) A． 陰極增重1.4 g B． 所得溶液pH＜1 C． 陰極增重0.64 g D． 所得溶液pH＞1 12.生產(chǎn)鉛蓄電

8、池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。下列對(duì)鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是(　　) A． 需要定期補(bǔ)充硫酸 B． 工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極 C． 工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42-===PbSO4 D． 工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小 13.下列說法正確的是(　　) A． 堿性鋅錳電池是二次電池 B． 鉛蓄電池是一次電池 C． 二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生 D． 燃料電池的活性物質(zhì)大量儲(chǔ)存在電池內(nèi)部 14.如圖所示裝置中，可觀察

9、到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(　　) A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 15.關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A． 原電池中失去電子的一極為負(fù)極 B． 電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極 C． 原電池中相對(duì)活潑的一極為正極 D． 電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極 二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題) 16.某同學(xué)用如圖所示做水果

10、電池的實(shí)驗(yàn),測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示： 請(qǐng)回答以下問題: (1)實(shí)驗(yàn)⑥中負(fù)極的電極反應(yīng)式為　。 (2)實(shí)驗(yàn)①、⑤中電流方向相反的原因是　。 (3)影響水果電池電壓的因素有　　　　、　　　　　。 (4)若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，該同學(xué)用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來，再接發(fā)光二極管，這樣做　　　　。(填“合理”或“不合理”) 17.有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。 (1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式_

11、______________________________________。 (2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________。 (3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。 (4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。 (5)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論正確(　　) A．利用原電池反應(yīng)判

12、斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì) B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng) C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值 D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析 (6)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案________________(如可靠，此空可不填)。 18.某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)步驟： ①用導(dǎo)線將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1)。 ②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的

13、燒杯中; ③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中; ④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。 回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　。 (3)實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　。 (4)實(shí)驗(yàn)步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　。 (5)通過實(shí)驗(yàn)步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜想(或假設(shè)),該猜想是　。 (6)為了證實(shí)該猜想,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第⑤步實(shí)驗(yàn),請(qǐng)簡(jiǎn)要畫出第⑤步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。 三、填空題(共3小題)

14、 19.已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題： (1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說明原因________________ ______________________________________________________________。 (2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？______________。若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_______________________

15、_________，正極：_____________________________________。(若不能，后兩空不填) 20.為了避免鋅片與Cu2＋直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計(jì)了下圖所示裝置，按要求回答下列問題： (1)此裝置工作時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________， 電池總反應(yīng)為__________________________________________________________________。 (2)以上裝置中，鋅和鋅鹽溶液組成__________，銅和銅鹽溶液

16、組成________，中間通過鹽橋連接起來。 (3)原電池工作時(shí)，硫酸鋅溶液中SO42-向________移動(dòng)，硫酸銅溶液中SO42-向________移動(dòng)。 (4)此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過________移動(dòng)來導(dǎo)電的。在工作時(shí)，K＋移向________。 21.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中，構(gòu)成如下圖的裝置(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。 (1)鐵片上的電極反應(yīng)式為_________________________________________________。 (2)銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________

17、__________________________________。 (3)若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2 g，計(jì)算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為________mol。 答案解析 1.C 熔融NaOH只存在OH－和Na＋，結(jié)合反應(yīng)可知陰極反應(yīng)為4Na＋＋4e－===4Na，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，A錯(cuò)誤；鈉的還原性大于鐵，B錯(cuò)誤；電解法中只有Na元素化合價(jià)降低，而蓋·呂薩克法除Na元素化合價(jià)降低外，H元素化合價(jià)也降低，產(chǎn)生等量Na時(shí)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同。若制得4molNa，電解熔融NaOH轉(zhuǎn)移4mole－，蓋·呂薩克法轉(zhuǎn)移8 mol e

18、－，C正確；戴維法由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，蓋·呂薩克法由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能量轉(zhuǎn)化形式不同，D錯(cuò)誤。 2.D Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原電池，其中鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn －2e－===Zn2＋，A、B正確；銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，C正確，D錯(cuò)誤。 3.D 左側(cè)溶液變藍(lán)，說明左側(cè)Pt電極為陽極，電極反應(yīng)式為2I－－2e－===I2……①，右側(cè)Pt電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－……②或2H＋＋2e－===H2↑，A正確；陰極發(fā)生的OH－通過陰離子交換膜遷移至左室，與I2發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O3-

19、＋3H2O……③，I2濃度逐漸減小，故藍(lán)色逐漸變淺，電解結(jié)束后IO3-可通過陰離子交換膜擴(kuò)散至右側(cè)，B正確；①式×3＋②式×3＋③式得電解總反應(yīng)：I－＋3H2OIO3-＋3H2↑，C正確；若換用陽離子交換膜，OH－不能遷移至左室，反應(yīng)③無法發(fā)生，①式＋②式得電解總反應(yīng)式為2I－＋2H2O2OH－＋I(xiàn)2＋H2↑，兩種情況下電解總反應(yīng)顯然不同，D錯(cuò)誤。 4.D 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)；電解過程中，陽極主要電極反應(yīng)為Ni－2e－===Ni2＋，但比Zn活潑的鐵和鋅也會(huì)溶解，Zn－2e－===Zn2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋，而陰極反應(yīng)為Ni2＋＋2e－===Ni，溶解和析出金屬不同，B錯(cuò)誤；

20、電解后溶液還有鎳離子，C錯(cuò)；Cu和Pt比鎳弱，形成陽極泥，D正確。 5.B 該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Na－e－===Na＋，正極反應(yīng)式為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，總電池反應(yīng)式為2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni。B項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.B 放電時(shí)Pb＋SO42-－2e－===PbSO4，Pb是電池的負(fù)極，充電時(shí)Pb是還原產(chǎn)物，作電解池的陰極，B正確；放電時(shí)，PbO2＋SO42-＋2e－＋4H＋===PbSO4＋2H2O, PbO2得電子，被還原，是正極，充電時(shí)是氧化產(chǎn)物，作電解池的陽極，A、C錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，由于不斷消耗溶液中的硫酸，所以溶液酸性減弱，D錯(cuò)誤。 7.B

21、 根據(jù)電極反應(yīng)，C2H6失去電子為負(fù)極，氧氣得到電子為正極，A錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒：C2H6～14e－～72O2，B正確；合并正、負(fù)極反應(yīng)可得總反應(yīng)為2C2H6＋7O2＋8OH－===4CO32-＋10H2O，KOH參與電極反應(yīng)，濃度減小，C錯(cuò)誤；在原電池內(nèi)部，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中CO32-向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。 8.B 由TiO2制得1 mol金屬Ti，Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖知，陽極上C失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C+2O2﹣﹣4e﹣===CO2↑，B正確；左邊裝置中氧化鈣生成

22、鈣離子和氧離子，右邊裝置中鈣離子結(jié)合氧離子生成氧化鈣，所以整套裝置中CaO的總量不變， C錯(cuò)誤；若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，鉛蓄電池放電時(shí)，二氧化鉛作陽極，所以“+”接線柱應(yīng)連接PbO2電極，D錯(cuò)誤?！? 9.A 電解池的陽極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生得電子還原反應(yīng)。電解熔融的Al2O3制Al時(shí)，若用Fe作陽極，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋，F(xiàn)e2＋移動(dòng)到陰極上發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不純。 10.B 金屬冶煉方法選取的主要依據(jù)是金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不活潑的金屬可以用熱分解法制備，如加熱氧化汞；比較活潑的金屬用熱還原法制備，如用焦炭煉鐵；活潑的金屬離子

23、很難被其他還原劑還原，只能用電解方法制備。由于鈉、鎂、鋁是活潑金屬，所以只能用電解法。 11.B 陰極可以放電的離子依次為0.01 mol Ag＋、0.01 mol Cu2＋，陽極可以放電的陰離子只有OH－；當(dāng)陽極生成1.12 L O2時(shí)，電路中通過電子：n(e－)＝0.05 mol×4＝0.2 mol，此時(shí)Ag＋、Cu2＋已全部析出，質(zhì)量：0.01 mol×108 g·mol－1＋0.01 mol×64 g·mol－1＝1.72 g；因?yàn)楫?dāng)Ag＋、Cu2＋全部析出以后，相當(dāng)于電解水，H＋不再增加，所以生成的H＋所帶電荷與0.01 mol Ag＋、0.01 mol Cu2＋所帶電

24、荷相等；則溶液中生成：c(H＋)＝0.3 mol·L－1，pH＜1。 12.A 　放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等，說明H2SO4不用補(bǔ)充，A不正確；鉛蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池，Pb是負(fù)極，PbO2是正極，B正確；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42-生成PbSO4沉淀，C正確；放電時(shí)，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小，D正確。 13.C 堿性鋅錳電池，也就是常用的干電池，是一次電池，A錯(cuò)誤；鉛蓄電池放電完后，再充電又可恢復(fù)供電，是二次電池，B錯(cuò)誤；燃料電池的燃料、助燃劑都外接于電池，不是一次性充入電池

25、內(nèi)部。 14.C 可通過電極變化來確定電極，N棒變細(xì)，即N極上發(fā)生氧化反應(yīng)，N棒金屬較活潑，排除A、D。由M棒變粗，說明電解質(zhì)溶液中的陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，可知B不正確，C中在M棒上析出固體Ag，C正確。也可通過逐一分析選項(xiàng)對(duì)應(yīng)原電池反應(yīng)的結(jié)果，看是否滿足條件進(jìn)行分析。 15.C 根據(jù)兩池的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理可確定，原電池中相對(duì)活潑的一極為負(fù)極。 16.(1)Al-3e-Al3+ (2)實(shí)驗(yàn)①中鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，實(shí)驗(yàn)⑤中鋁比鋅活潑，鋅作正極，兩實(shí)驗(yàn)中電流方向相反 (3)水果品種；電極材料 (4)合理 實(shí)驗(yàn)⑥中電極是鋁比鋅與鋁活潑，鋁為負(fù)極，反應(yīng)式為Al-3e-Al3+；實(shí)

26、驗(yàn)①中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)⑤中鋁比鋅活潑，鋅為正極，兩實(shí)驗(yàn)中電流方向相反；由實(shí)驗(yàn)①和⑤可知,水果電池的電壓與水果的品種及電極材料有關(guān)。 17.(1)2H＋＋2e－===H2↑ (2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)Mg　Al　 (5)AD (6)不可靠；將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，再確定原電池正負(fù)極 甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋2H2

27、O===2NaAlO2＋3H2↑。由于鋁與堿的反應(yīng)是一個(gè)特例，不可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。判斷原電池的正極、負(fù)極要依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。 18.(1)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn) (2)鋅片上有氣泡產(chǎn)生 (3)銅片上無氣泡 (4)銅片上有大量氣泡,鋅片上沒有氣泡或有少量氣泡 (5)有電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線向銅片移動(dòng) (6) 原電池的形成條件： ①有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極，②兩電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩極用導(dǎo)線相連形成閉合回路， ④相對(duì)活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。 19.(1)二者連接在一起時(shí)，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕 (2)能　Cu－2e－===Cu2＋　2Fe3＋＋

28、2e－===2Fe2＋ (1)當(dāng)Cu、Al導(dǎo)線連接時(shí)，接觸到潮濕的空氣就易形成原電池而被腐蝕。 (2)因?yàn)镕eCl3能與Cu發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可形成原電池，負(fù)極為Cu，反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋，正極為石墨，電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 20.(1)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅片上有紅色固體析出　Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ (2)鋅半電池　銅半電池 (3)鋅片　鹽橋 (4)離子　CuSO4溶液(正極區(qū)) (1)如圖裝置構(gòu)成Zn－CuSO4－Cu原電池，活潑金屬Zn作為負(fù)極，失去電子，Zn－2e－===Zn

29、2＋，電子經(jīng)外電路流向銅電極，銅電極上Cu2＋＋2e－===Cu。 (2)電極材料和電解質(zhì)溶液形成半電池。 (3)因Zn失電子生成Zn2＋，極板帶正電荷，為保持電中性，ZnSO4溶液中SO42-移向鋅片，Zn－2e－===Zn2＋，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液以平衡電荷；正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，為使CuSO4溶液保持電中性，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液以平衡電解質(zhì)溶液中的電荷。 (4)正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，溶液中銅離子減小，為使CuSO4溶液保持電中性，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液。 21.(1)Fe －2e－===Fe2＋　(2)溶液顏色變淺　(3)0.02 (1)Fe、Cu及硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋。(2)由于Cu2＋不斷在銅片上放電，Cu2＋＋2e－===Cu。所以銅片周圍溶液中Cu2＋的濃度降低，溶液的顏色會(huì)出現(xiàn)變淺。(3)總反應(yīng)方程式是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu?？梢娒坑? mol的電子轉(zhuǎn)移，在鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為56 g＋64 g===120 g，現(xiàn)在質(zhì)量差值為1.2 g，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(1.2 g÷120 g)×2===0.02 mol。