2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向課件3 魯科版選修4.ppt

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1、第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向,一、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方向 1．自發(fā)過程 在一定條件下，不借助 就能自動進行的過程。反之稱為非自發(fā)過程。 2．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方向 (1)多數(shù)能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)是 反應(yīng)。 (2)有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。 (3)反應(yīng)的焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。,外力,放熱,導(dǎo)學(xué)案反饋,二、反應(yīng)的熵變與反應(yīng)方向 1．熵 (1)概念：描述體系 的一個物理量。 (2)符號： 。 (3)單位： 。,混亂度,S,Jmol－1K－1,(4)大小判據(jù) ①物質(zhì)的混亂度：體系的混亂度越大，熵值越 。 ②物質(zhì)的存在狀態(tài)：同一物質(zhì)：S(g) S(l) S(s)。

2、③物質(zhì)種類：同一條件下，不同物質(zhì)的熵值 。,大,＞,＞,不同,2．熵變 (1)概念： 總熵與 總熵之差。 (2)符號： 。 (3)計算式：ΔS＝ 。 (4)正負判斷依據(jù) ①氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變通常都是 ，是熵 反應(yīng)。 ②氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，熵變通常都是 ，是熵 反應(yīng)。,生成物,反應(yīng)物,ΔS,S(產(chǎn)物)－S(反應(yīng)物),正值,增大,負值,減小,3．熵變與反應(yīng)方向 (1)熵 有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。 (2)某些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行。 (3)反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。,增大,三、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響 1．

3、反應(yīng)方向的判據(jù) (1) ，反應(yīng)能自發(fā)進行。 (2) ，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 (3) ，反應(yīng)不能自發(fā)進行。 2．文字描述 在 、 一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向 的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。,ΔH－TΔS＜0,ΔH－TΔS＝0,ΔH－TΔS＞0,溫度,壓強,ΔH－TΔS＜0,3．適用條件 一定的反應(yīng)。 4．局限性 僅僅可以用于判斷恒溫恒壓下反應(yīng)發(fā)生的 ，不能說明反應(yīng)在該條件下能否 。,溫度和壓強,可能性,實際發(fā)生,在一定條件下，一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行既與焓變有關(guān)又與熵變有關(guān)。ΔH－TΔS是溫度、壓強一定的條件下的判據(jù)，而在習(xí)題中常見的是恒壓下溫度與

4、反應(yīng)方向的關(guān)系。,,互動探究,ΔH－TΔS與反應(yīng)方向的關(guān)系及計算,溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系如下圖,【例1】已知溫度為298K時氨的分解反應(yīng)：２NH3(g)＝N2(g)+3H2(g) ΔH＝92.38 kJ?mol –1 ΔS＝198.26 J?mol –1?K –1 （1）在298K時，能否自發(fā)進行？ （2）欲使上述反應(yīng)方向逆轉(zhuǎn)，對溫度條件有何要求？ 【解析】通過ΔH－TΔS計算可知，ΔH－TΔS＝33.3 kJ?mol –1， 不能自發(fā)進行； 若要使反應(yīng)逆向進行ΔH－TΔS>0則有 T0，ΔS0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH0；冰融化成水，分子活動能力增強，混亂度增大，故ΔS>0。 答案： C,2．計算273 K、101.325 kPa下，1 mol冰融化時的熵變ΔS(冰的融化熱為ΔH＝6 000 Jmol－1)。,謝謝！,