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1、第第33講物質(zhì)的制備化學實驗方案的設計與評價講物質(zhì)的制備化學實驗方案的設計與評價考綱要求考綱要求 1.掌握常見氣體的實驗室制法掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法儀器、反應原理和收集方法)。2.能識別或繪制簡單的實驗儀能識別或繪制簡單的實驗儀器裝置圖。器裝置圖。3.能根據(jù)實驗試題要求，做到：能根據(jù)實驗試題要求，做到：(1)設計、評價或設計、評價或改進實驗方案。改進實驗方案。(2)正確選用實驗裝置；正確選用實驗裝置；(3)掌握控制實驗條件掌握控制實驗條件的方法。的方法。(4)預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)
2、，得出合理結論。出合理結論。4.以上各部分知識與技能的綜合應用。以上各部分知識與技能的綜合應用。高頻考點一物質(zhì)的制備高頻考點一物質(zhì)的制備1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)實驗室用圖實驗室用圖制取氨制取氨()(2)按圖按圖除去氯氣中的除去氯氣中的HCl氣體氣體()(3)實驗室用圖實驗室用圖裝置制取裝置制取Cl2()(4)用圖用圖裝置可除去尾氣中的裝置可除去尾氣中的SO2氣體氣體()(5)用圖用圖裝置制取少量純凈的裝置制取少量純凈的CO2氣體氣體()(6)用圖用圖裝置收集氨氣裝置收集氨氣()(7)多余的多余的NH3可用圖可用圖裝置吸收裝置吸收()(8)將
3、將NH4Cl溶液蒸干制備溶液蒸干制備NH4Cl固體固體()(9)氨氣通入氯化鋁溶液中，現(xiàn)象是先有白色沉淀后溶解氨氣通入氯化鋁溶液中，現(xiàn)象是先有白色沉淀后溶解()(10)氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液可快速制備氫氧化鐵氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液可快速制備氫氧化鐵膠體膠體()(11)氯化銅溶液在氯化氫氣流中加熱可得無水氯化銅固體氯化銅溶液在氯化氫氣流中加熱可得無水氯化銅固體()2(1)實驗室里能否用大理石和稀硫酸反應制取二氧化碳實驗室里能否用大理石和稀硫酸反應制取二氧化碳氣體？為什么？氣體？為什么？【答案答案】不能。因為不能。因為CaCO3與稀與稀H2SO4反應生成的反應生成的CaSO4微溶于水，
4、會覆蓋在大理石的表面，阻止反應的繼續(xù)進行。微溶于水，會覆蓋在大理石的表面，阻止反應的繼續(xù)進行。(2)實驗室里除用實驗室里除用NH4Cl和熟石灰混合共熱制取氨氣外，還和熟石灰混合共熱制取氨氣外，還有哪些方法能制取氨氣？能否加熱有哪些方法能制取氨氣？能否加熱NH4Cl制備氨氣？制備氨氣？【答案答案】加熱濃氨水或濃氨水與生石灰混合等。不能，加熱濃氨水或濃氨水與生石灰混合等。不能，因為生成的氨氣在試管口又與氯化氫結合生成了因為生成的氨氣在試管口又與氯化氫結合生成了NH4Cl。一、常見氣體的實驗室制備一、常見氣體的實驗室制備1實驗室典型的氣體發(fā)生裝置和收集裝置實驗室典型的氣體發(fā)生裝置和收集裝置2常見氣體
5、的制備常見氣體的制備3.氣體的凈化及尾氣處理氣體的凈化及尾氣處理(1)氣體的凈化氣體的凈化原理：酸性雜質(zhì)用原理：酸性雜質(zhì)用_吸收；吸收；_雜質(zhì)用酸雜質(zhì)用酸性物質(zhì)吸收；氧化性雜質(zhì)用性物質(zhì)吸收；氧化性雜質(zhì)用_吸收；吸收；_雜雜質(zhì)用氧化性物質(zhì)吸收；易溶于水的物質(zhì)用水吸收。質(zhì)用氧化性物質(zhì)吸收；易溶于水的物質(zhì)用水吸收。堿性物質(zhì)堿性物質(zhì)堿性堿性還原性物質(zhì)還原性物質(zhì)還原性還原性裝置裝置(2)尾氣的處理尾氣的處理通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用儀器有：通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用儀器有：吸收溶解度較小的尾氣吸收溶解度較小的尾氣(如如Cl2、SO2等等)用圖用圖_裝置。裝置。吸收溶解度較大的
6、尾氣吸收溶解度較大的尾氣(如如HCl、NH3等等)用圖用圖_或或_裝置。裝置。CO、NO等氣體可用點燃或收集于塑料袋等氣體可用點燃或收集于塑料袋(氣球氣球)中的方中的方法除去，如圖法除去，如圖_或或_。A ABCDE二、幾種非氣態(tài)物質(zhì)的制備二、幾種非氣態(tài)物質(zhì)的制備1氫氧化鋁氫氧化鋁(1)原理原理(2)注意事項注意事項氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于氨水，制備時一般用可溶性鋁鹽與氨水反應。于氨水，制備時一般用可溶性鋁鹽與氨水反應。2氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵(1)原理原理離子方程式：離子方程式：Fe22OH Fe(OH)2(2)注意
7、事項注意事項Fe(OH)2有強還原性，易被氧化而迅速變色，因此用于配有強還原性，易被氧化而迅速變色，因此用于配制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水要煮沸，以便除去水制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水要煮沸，以便除去水中氧氣，以延緩中氧氣，以延緩Fe(OH)2的變質(zhì)。的變質(zhì)。為減少為減少Fe(OH)2與氧氣的接觸，應將吸有氫氧化鈉溶液的與氧氣的接觸，應將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面下，再將氫氧化鈉溶液擠出。膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面下，再將氫氧化鈉溶液擠出。還可再在硫酸亞鐵溶液上加一層植物油，盡量減少與空氣還可再在硫酸亞鐵溶液上加一層植物油，盡量減少與空氣的接觸。的接觸?？?/p>
8、點考點1常見氣體的制備常見氣體的制備(一一)氣體發(fā)生裝置的選擇氣體發(fā)生裝置的選擇1(2018山東淄博模擬山東淄博模擬)下列制取二氧化碳的裝置中，不下列制取二氧化碳的裝置中，不能做到能做到“隨時控制反應的發(fā)生與停止隨時控制反應的發(fā)生與停止”的是的是()【解析解析】A項裝置當關閉止水夾時，繼續(xù)反應生成的項裝置當關閉止水夾時，繼續(xù)反應生成的氣體不能將鹽酸完全排到漏斗中，反應物之間不能分離氣體不能將鹽酸完全排到漏斗中，反應物之間不能分離，反應不會停止，故不是，反應不會停止，故不是“隨時控制反應的發(fā)生與停止隨時控制反應的發(fā)生與停止”的制氣裝置。的制氣裝置?！敬鸢复鸢浮緼(二二)氣體的凈化收集及尾氣處理裝
9、置的選擇氣體的凈化收集及尾氣處理裝置的選擇2如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是方案正確的是()選項X收集氣體YA堿石灰HCl水B堿石灰NH3水C氯化鈣SO2氫氧化鈉D氯化鈣NO氫氧化鈉【解析解析】該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應。堿石灰呈堿性，能和劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應。堿石灰呈堿性，能和HCl反應，所以反應，所以HCl不能用堿石灰干燥，
10、不能用堿石灰干燥，A錯誤；錯誤；NH3密度小密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，于空氣，應該采用向下排空氣法收集，B錯誤；錯誤；SO2密度大于密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應，氯化鈣和空氣且常溫下和空氣中成分不反應，氯化鈣和SO2不反應，不反應，所以能用氯化鈣干燥，所以能用氯化鈣干燥，C正確；常溫下正確；常溫下NO和空氣中和空氣中O2反應生反應生成紅棕色氣體成紅棕色氣體NO2，D錯誤。錯誤。【答案答案】C C3(2018九江模擬九江模擬)下列有關圖示裝置的敘述不正確的是下列有關圖示裝置的敘述不正確的是()A裝置裝置可用于吸收實驗中多余的可用于吸收實驗中多余的SO2B裝置裝置可用于收集
11、可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等等C裝置裝置中中X為苯，可用于吸收為苯，可用于吸收NH3或或HCl氣體氣體D裝置裝置可用于收集可用于收集NH3，并吸收多余的，并吸收多余的NH3【解析解析】SO2和和NaOH溶液會發(fā)生反應，故用溶液會發(fā)生反應，故用NaOH溶液溶液吸收吸收SO2可以防止污染，可以防止污染，A正確；裝置正確；裝置中如果氣體從長導管中如果氣體從長導管通入，只能收集密度比空氣大且不能與空氣中的成分發(fā)生反通入，只能收集密度比空氣大且不能與空氣中的成分發(fā)生反應的氣體，此時可以收集應的氣體，此時可以收集Cl2、NO2等；如果氣體從短導管通等；如果氣體從短導管通入，只能收集密度比空氣小
12、且不能與空氣中的成分發(fā)生反應入，只能收集密度比空氣小且不能與空氣中的成分發(fā)生反應的氣體，此時可以收集的氣體，此時可以收集H2、NH3等，等，B正確；裝置正確；裝置中如果中如果X為苯，因為苯的密度比水的小，故苯應該在上層，為苯，因為苯的密度比水的小，故苯應該在上層，C錯誤；錯誤；裝置裝置中先用盛有堿石灰的干燥管除去中先用盛有堿石灰的干燥管除去NH3中的水蒸氣，然中的水蒸氣，然后用排空氣法收集后用排空氣法收集NH3，最后用防倒吸的裝置吸收多余的，最后用防倒吸的裝置吸收多余的NH3，D正確。正確?！敬鸢复鸢浮緾 C(三三)氣體制備實驗的儀器連接與選擇氣體制備實驗的儀器連接與選擇4(2018遼寧撫順二
13、中期中遼寧撫順二中期中)下列儀器和裝置，用橡膠管下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體(考考慮有毒尾氣吸收慮有毒尾氣吸收)。關于這些裝置的連接，下列說法正確的是。關于這些裝置的連接，下列說法正確的是()A制備收集制備收集Cl2：連接：連接afcedB制備收集制備收集H2：連接：連接bcgC制備收集制備收集CO2：連接：連接bdeD制備收集制備收集NH3：連接：連接bdec【解析解析】B項，用排水法收集不到干燥的氣體，故該項不項，用排水法收集不到干燥的氣體，故該項不正確；正確；CO2不能用堿石灰來干燥，故不能用
14、堿石灰來干燥，故C項不正確；由于氨氣項不正確；由于氨氣極易與濃硫酸反應，吸收尾氣時導管插入液面下易發(fā)生倒吸極易與濃硫酸反應，吸收尾氣時導管插入液面下易發(fā)生倒吸，故，故D項不正確。項不正確?！敬鸢复鸢浮緼【思維模板思維模板】選擇氣體制備裝置的思路選擇氣體制備裝置的思路考點考點2非氣態(tài)物質(zhì)的制備非氣態(tài)物質(zhì)的制備5(雙選雙選)(2015江蘇化學，江蘇化學，13)下列設計的實驗方案能達到下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是實驗目的的是()A制備制備Al(OH)3懸濁液：向懸濁液：向1 molL1AlCl3溶液中加過量溶液中加過量的的6 molL1NaOH溶液溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量
15、乙酸的乙提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水去有機相的水C檢驗溶液中是否含有檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入向一支試管中加入2 mL 5%H2O2和和1 mL H2O，向另一支試，向另一支試管中加入管中加入2 mL 5%H2O2
16、和和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象現(xiàn)象【解析解析】NaOH溶液過量，溶液過量，Al(OH)3會被溶解生成會被溶解生成NaAlO2，A項錯誤；飽和項錯誤；飽和Na2CO3溶液可以與溶液可以與CH3COOH反應，同時降低反應，同時降低了乙酸乙酯在飽和了乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度，便于分液，溶液中的溶解度，便于分液，B項正項正確；待測液中先加氯水，則無法推斷原溶液中是否存在確；待測液中先加氯水，則無法推斷原溶液中是否存在Fe2，C項錯誤；其他條件相同時，一支試管中加催化劑，一支不加項錯誤；其他條件相同時，一支試管中加催化劑，一支不加，通過觀察生成，通過
17、觀察生成O2氣泡的速率來探究催化劑對氣泡的速率來探究催化劑對H2O2分解速率的分解速率的影響，影響，D項正確。項正確?！敬鸢复鸢浮緽D6(2016全國丙，全國丙，26)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：鈣的實驗方法。回答下列問題：(一一)碳酸鈣的制備碳酸鈣的制備(1)步驟步驟加入氨水的目的是加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于是使沉淀顆粒長大，有利于_。(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗
18、滌，使將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是用乙醇洗滌的目的是_。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是的優(yōu)點是_，產(chǎn)品的缺點是，產(chǎn)品的缺點是_。(5)乙醇易揮發(fā)，且乙醇易揮發(fā)，且CaO2在乙醇中溶解度小，用乙醇洗滌在乙醇中溶解度小，用乙醇洗滌可帶走晶體表面的水分得到較干燥的晶體?？蓭ё呔w表面的水分得到較干燥的晶體。(6)相對于前一種方法，直接煅燒石灰石后加入雙氧水，操相對于前一種方法，直接
19、煅燒石灰石后加入雙氧水，操作更簡單，但得到的作更簡單，但得到的CaO2中會混有中會混有CaCO3、CaO等雜質(zhì)而使等雜質(zhì)而使產(chǎn)品不純。產(chǎn)品不純。高頻考點二化學實驗方案的設計與評價高頻考點二化學實驗方案的設計與評價1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)按圖按圖裝置進行中和滴定實驗裝置進行中和滴定實驗()(2)圖圖可用于檢查裝置的氣密性可用于檢查裝置的氣密性()(3)可用圖可用圖進行濃進行濃H2SO4的稀釋的稀釋()(4)用圖用圖裝置從裝置從KI和和I2的固體混合物中回收的固體混合物中回收I2()(5)用圖用圖裝置進行石油的分餾實驗裝置進行石油的分餾實驗()
20、(6)用酒精可萃取溴水中的溴用酒精可萃取溴水中的溴(如圖如圖)()2.選擇合適的試劑，用右圖所示的選擇合適的試劑，用右圖所示的裝置制取少量裝置制取少量NO是否可行？是否可行？_(填填“能能”或或“不能不能”)，這是因為，這是因為_。【答案答案】不能不能NO不能用排空氣法收集不能用排空氣法收集一、化學實驗方案的設計一、化學實驗方案的設計1基本原則基本原則(1)科學性：實驗的原理、操作順序、操作方法等科學合科學性：實驗的原理、操作順序、操作方法等科學合理。理。(2)可行性：原理可行，選用的藥品、儀器、設備及實驗方可行性：原理可行，選用的藥品、儀器、設備及實驗方法能夠滿足現(xiàn)行的條件要求。法能夠滿足現(xiàn)
21、行的條件要求。(3)簡約性：裝置或方法簡單，步驟少、節(jié)約藥品，短時間簡約性：裝置或方法簡單，步驟少、節(jié)約藥品，短時間能完成，符合綠色化學的要求。能完成，符合綠色化學的要求。(4)安全性：避免使用有毒藥品或危險性的實驗操作，對有安全性：避免使用有毒藥品或危險性的實驗操作，對有毒氣體進行尾氣處理。毒氣體進行尾氣處理。2基本思路基本思路3實驗設計的步驟實驗設計的步驟(1)明確實驗目的、實驗原理；明確實驗目的、實驗原理；(2)選擇藥品和儀器；選擇藥品和儀器；(3)設計實驗裝置和操作步驟，實施實驗操作；設計實驗裝置和操作步驟，實施實驗操作；(4)記錄實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)；記錄實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)；(5)分析
22、得出結論。分析得出結論。二、化學實驗方案的評價二、化學實驗方案的評價1化學實驗評價的內(nèi)容化學實驗評價的內(nèi)容(1)評價實驗原理評價實驗原理是否明確、合理。是否明確、合理。(2)評價實驗方案評價實驗方案是否安全、可行。是否安全、可行。(3)評價藥品、儀器評價藥品、儀器是否方便、易得。是否方便、易得。(4)評價實驗現(xiàn)象和結論評價實驗現(xiàn)象和結論是否明顯、清晰。是否明顯、清晰。2化學實驗方案的評價化學實驗方案的評價對幾個實驗方案進行評價，主要是看是否正確、嚴密、準對幾個實驗方案進行評價，主要是看是否正確、嚴密、準確、可行。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染確、可行。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安
23、全、有無污染等也是要考慮的。等也是要考慮的。(1)可行性方面可行性方面分析實驗方案是否科學可行；分析實驗方案是否科學可行；實驗操作是否安全合理；實驗操作是否安全合理；實驗步驟是否簡單方便；實驗步驟是否簡單方便；實驗效果是否明顯。實驗效果是否明顯。(2)綠色化學方面綠色化學方面實驗過程中是否造成環(huán)境污染；實驗過程中是否造成環(huán)境污染；原料是否無毒、安全、易得；原料是否無毒、安全、易得；原料利用率及反應速率是否較高。原料利用率及反應速率是否較高。(3)從安全性方面對實驗方案做出評價從安全性方面對實驗方案做出評價化學實驗從安全角度常考慮的主要因素如下：化學實驗從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收
24、氣體，當熄滅酒精燈及左邊有揮發(fā)性液體被凈化、吸收氣體，當熄滅酒精燈及左邊有揮發(fā)性液體被加熱，氣壓不恒定時加熱，氣壓不恒定時(如乙酸乙酯的制備如乙酸乙酯的制備)要防止液體倒吸；要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如如H2還原還原CuO應先應先通通H2，氣體點燃前先驗純等，氣體點燃前先驗純等)；防氧化防氧化(如如H2還原還原CuO后要后要“先滅燈再停氫先滅燈再停氫”，白磷切，白磷切割宜在水中進行等割宜在水中進行等)；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；應，要注意防止導氣管
25、堵塞；防吸水防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。(4)從規(guī)范性方面從規(guī)范性方面冷凝回流冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；易揮發(fā)液體產(chǎn)物易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣導出時可為蒸氣)的及時冷卻；的及時冷卻；儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到
26、低的儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序；順序；其他其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等順序等)。(5)最佳方案的選擇最佳方案的選擇幾個實驗方案都能達到目的，選出一個最佳方案。所謂最幾個實驗方案都能達到目的，選出一個最佳方案。所謂最佳，就是裝置最簡單，藥品容易取得、價格低廉，現(xiàn)象明顯佳，就是裝置最簡單，藥品容易取得、價格低廉，現(xiàn)象明顯，干擾小，無污染。，干擾小，無污染?？键c考點1制備類實驗方案的設計與評價制備類實驗方案的設計與評價1(2018安徽江淮十校聯(lián)考安徽江淮十校聯(lián)考)下列實驗方案能達到實驗目下列實驗方案能達到實
27、驗目的的是的的是()A用苯和飽和溴水制溴苯用苯和飽和溴水制溴苯B用濃鹽酸和鐵粉制少量氯氣用濃鹽酸和鐵粉制少量氯氣C用用NaOH溶液除去溶液除去MgCl2溶液中的溶液中的AlCl3雜質(zhì)雜質(zhì)D用如圖所示裝置制備乙酸乙酯用如圖所示裝置制備乙酸乙酯【解析解析】苯與液溴在鐵作催化劑條件下，發(fā)生取代反應苯與液溴在鐵作催化劑條件下，發(fā)生取代反應生成溴苯，苯與溴水不反應，故生成溴苯，苯與溴水不反應，故A錯誤；鐵和鹽酸反應生成錯誤；鐵和鹽酸反應生成氫氣，不能制取氯氣，故氫氣，不能制取氯氣，故B錯誤；用錯誤；用NaOH溶液除去溶液除去MgCl2溶溶液中的液中的AlCl3雜質(zhì)得到的是雜質(zhì)得到的是Mg(OH)2沉淀，
28、故沉淀，故C錯誤；該裝置錯誤；該裝置能夠制備乙酸乙酯，故能夠制備乙酸乙酯，故D正確。正確?！敬鸢复鸢浮緿2(2018福建漳州畢業(yè)班質(zhì)量檢查福建漳州畢業(yè)班質(zhì)量檢查)二氧化氯二氧化氯(ClO2)被聯(lián)合被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為列為A級高效安全滅菌消毒劑。常級高效安全滅菌消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為59.5，沸點為，沸點為11.0，能溶于水，不與水反應。溫度過高，二氧化氯的水，能溶于水，不與水反應。溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性學習小組擬用如圖所示裝置制取并溶液可能爆炸。某研究性學習小組擬用如圖所示裝置制取并收集收
29、集ClO2(加熱和夾持裝置均省略加熱和夾持裝置均省略)。(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在然后再加入足量的稀硫酸，在6080 之間生成之間生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為_。(2)A裝置中使用溫度計的目的是裝置中使用溫度計的目的是_。反 應 開 始 后，可 以 觀 察 到 圓 底 燒 瓶 內(nèi) 的 現(xiàn) 象 是反 應 開 始 后，可 以 觀 察 到 圓 底 燒 瓶 內(nèi) 的 現(xiàn) 象 是_。(3)B裝置的作用是裝置的作用是_。(4)D裝置中的裝置中的NaOH
30、溶液吸收尾氣中的溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量，生成物質(zhì)的量之比為之比為11的兩種鹽，一種為的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為，另一種為_。(5)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：的含量，進行了下列實驗：步驟步驟1：量?。毫咳lO2溶液溶液10.0 mL，稀釋成，稀釋成100.0 mL試樣，量試樣，量取取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；試樣加入到錐形瓶中；步驟步驟2：調(diào)節(jié)試樣的：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的，加入足量的KI晶體，振蕩后晶體，振蕩后
31、，靜置片刻；，靜置片刻；步驟步驟3：加入指示劑：加入指示劑X，用，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終溶液滴定至終點，消耗點，消耗Na2S2O3溶液溶液V2 mL。(6)有同學認為有同學認為KClO3在酸性條件下與草酸反應會生成在酸性條件下與草酸反應會生成KCl。請設計實驗證明。請設計實驗證明A裝置反應后的溶液中是否存在裝置反應后的溶液中是否存在Cl，簡，簡要寫出所需試劑、實驗操作、現(xiàn)象和結論要寫出所需試劑、實驗操作、現(xiàn)象和結論(已知已知AgClO3可溶可溶于水于水)：_。(2)溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸，且在溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸，且在6080 之間生成之間生成C
32、lO2，因此溫度計的作用是控制體系溫度，防止，因此溫度計的作用是控制體系溫度，防止溫度過高引起爆炸；溫度過高引起爆炸；ClO2是黃綠色氣體，因此反應開始后，是黃綠色氣體，因此反應開始后，燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體。氣體。(3)ClO2熔點為熔點為59.5，沸點為，沸點為11.0，因此裝置，因此裝置B的作的作用是將用是將ClO2冷凝并收集。冷凝并收集。【反思歸納反思歸納】物質(zhì)制備實驗方案設計與評價的注意事項物質(zhì)制備實驗方案設計與評價的注意事項(1)實驗裝置的組合順序一般為：氣體發(fā)生實驗裝置的組合順序一般為：氣體發(fā)生
33、除雜質(zhì)除雜質(zhì)干燥干燥主體實驗主體實驗尾氣處理。尾氣處理。(2)接口的連接順序：總體上遵循裝置的排列順序，但對于接口的連接順序：總體上遵循裝置的排列順序，但對于吸收裝置應吸收裝置應“長長”進進“短短”出出(或或“深深”入入“淺淺”出出)；量氣；量氣裝置應裝置應“短短”進進“長長”出；洗氣裝置應出；洗氣裝置應“長長”進進“短短”出；出；干燥管應干燥管應“粗粗”進進“細細”出。出。(3)實驗操作順序?qū)嶒灢僮黜樞驓怏w發(fā)生一般按：裝置選擇與連接氣體發(fā)生一般按：裝置選擇與連接氣密性檢驗氣密性檢驗裝固體裝固體藥品藥品加液體藥品加液體藥品開始實驗開始實驗拆卸儀器拆卸儀器其他處理等。其他處理等。(4)加熱操作注
34、意事項加熱操作注意事項主體實驗加熱前一般應先通原料氣趕走空氣后再點燃酒精主體實驗加熱前一般應先通原料氣趕走空氣后再點燃酒精燈，其目的一是防止爆炸，如燈，其目的一是防止爆炸，如H2還原還原CuO、CO還原還原Fe2O3；二是保證產(chǎn)品純度，如制備二是保證產(chǎn)品純度，如制備Mg3N2、CuCl2等。反應結束時，等。反應結束時，應先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣直到冷卻為止。應先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣直到冷卻為止。(5)尾氣處理：有毒氣體常采用溶液尾氣處理：有毒氣體常采用溶液(或固體或固體)吸收或?qū)⒅c吸收或?qū)⒅c燃，無毒氣體直接排放。燃，無毒氣體直接排放。(6)氣體的純度：點燃或加熱通有可燃性氣體氣體的純
35、度：點燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等等)的裝置前，必須檢查氣體的純度。的裝置前，必須檢查氣體的純度。(7)倒吸問題。實驗過程用到加熱操作的要防倒吸；氣體易倒吸問題。實驗過程用到加熱操作的要防倒吸；氣體易溶于水的要防倒吸。溶于水的要防倒吸。(8)冷凝回流問題。有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反冷凝回流問題。有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置中設計冷凝回流裝應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置中設計冷凝回流裝置或在發(fā)生裝置中安裝長玻璃管等。置或在發(fā)生裝置中安裝長玻璃管等。(9)拆卸時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全拆卸
36、時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全性和科學性，有些實驗為防止性和科學性，有些實驗為防止“爆炸爆炸”或或“氧化氧化”，應考慮，應考慮何時停止加熱或停止通氣，如有尾氣吸收裝置的實驗，必須何時停止加熱或停止通氣，如有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸將尾氣導管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；拆卸用排水法收集且需要加熱制取氣體的裝置時，需先把；拆卸用排水法收集且需要加熱制取氣體的裝置時，需先把導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，以防止水倒吸。拆下的導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，以防止水倒吸。拆下的儀器要清洗、干燥、歸位。儀器要清洗、干燥、歸
37、位?？键c考點2性質(zhì)驗證或探究實驗方案的設計與評價性質(zhì)驗證或探究實驗方案的設計與評價(一一)性質(zhì)驗證實驗方案的設計與評價性質(zhì)驗證實驗方案的設計與評價3(2018朝陽模擬朝陽模擬)根據(jù)要求完成下列實驗過程根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸已知酸性：亞硫酸碳酸碳酸)。連接儀器、連接儀器、_、加藥品后，打開、加藥品后，打開a、關閉、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應的化學方程式為銅與濃硫酸反應的化學方程式為_。裝置裝置A中試劑是
38、中試劑是_。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_。(2)驗證驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。在在(1)操作后打開操作后打開b，關閉，關閉a。H2S 溶 液 中 有 淺 黃 色 渾 濁 出 現(xiàn)，化 學 方 程 式 為溶 液 中 有 淺 黃 色 渾 濁 出 現(xiàn)，化 學 方 程 式 為_。BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。寫出其中寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的
39、離子方程式：顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式(二二)性質(zhì)探究實驗方案的設計與評價性質(zhì)探究實驗方案的設計與評價4(2018河南聯(lián)考河南聯(lián)考)某課題組設計實驗探究某課題組設計實驗探究SO2的性質(zhì)。實的性質(zhì)。實驗現(xiàn)象：驗現(xiàn)象：B中無沉淀生成，中無沉淀生成，C中有白色沉淀，中有白色沉淀，D中溶液顏色變中溶液顏色變淺，淺，E中產(chǎn)生白色沉淀。中產(chǎn)生白色沉淀。(1)儀器儀器R的名稱是的名稱是_。(2)實驗室在常溫下用實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2，寫出，寫出A中反應的化學方程式：中反應的化學方程式：_。(3)部分實驗步驟
40、如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，部分實驗步驟如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，向裝置中通入一段時間的向裝置中通入一段時間的N2，然后啟動，然后啟動A中反應。中反應。“通入一通入一段時間的段時間的N2”的目的是的目的是_。請你幫他們設計實驗證明猜想請你幫他們設計實驗證明猜想1和猜想和猜想2哪個合理，完成哪個合理，完成下列實驗：下列實驗：提供試劑：溴水、銅粉、提供試劑：溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、溶液、BaCl2溶液溶液實驗步驟實驗現(xiàn)象及結論取少量C中反應后溶液于試管中，_(5)下列可檢驗裝置下列可檢驗裝置D反應后溶液中是否有反應后溶液中是否有Fe2的最佳試劑的最佳試劑是是_(填字母填
41、字母)。aKSCN溶液溶液bNaOH溶液溶液cK3Fe(CN)6溶液溶液dKSCN溶液和雙氧水溶液和雙氧水(6)常溫下實驗完畢后，分離、提純裝置常溫下實驗完畢后，分離、提純裝置E中白色固體中白色固體M，取適量取適量M于試管中，滴加少量鹽酸于試管中，滴加少量鹽酸(M有剩余有剩余)，所得溶液的，所得溶液的pH_(填填“”“Fe2；而實驗；而實驗中，還原性中，還原性Fe2I。將。將(3)和和(4)、(5)作對比，得出結論是作對比，得出結論是_。與與I生成生成AgI黃色沉淀，黃色沉淀，I濃度降低，濃度降低，U形管右管新生成形管右管新生成的的Fe2還原性比還原性比I的強，從而的強，從而U形管右管易發(fā)生氧
42、化反應形管右管易發(fā)生氧化反應，作負極，故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。，作負極，故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)按照按照(4)的離子的離子濃度大小影響離子的還原性的原理，該同學利用原電池裝濃度大小影響離子的還原性的原理，該同學利用原電池裝置進行實驗，證實了置進行實驗，證實了中中Fe2濃度增大，還原性增強，使?jié)舛仍龃?，還原性增強，使Fe2還原性強于還原性強于I。實驗實驗與實驗與實驗(4)相比較，實驗相比較，實驗(4)當指針歸零后，可采取向當指針歸零后，可采取向U形管右管中滴加形管右管中滴加1 molL1 FeSO4溶液，以增加溶液，以增加Fe2的濃度，使的濃度，使c(Fe2)大于大于c(I)。(6)根據(jù)實
43、驗根據(jù)實驗和實驗和實驗中中c(Fe2)和和c(I)的濃度不同知，在其的濃度不同知，在其他條件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關，在平他條件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，導致平衡移動。力，導致平衡移動。(5)Fe2隨濃度增大，還原性增強，使隨濃度增大，還原性增強，使Fe2還原性強于還原性強于I向右管中滴加向右管中滴加1 molL1 FeSO4溶液溶液(6)該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的
44、氧化、還原能力，并影響平衡移動的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向方向【反思歸納反思歸納】變量探究實驗題的解題策略變量探究實驗題的解題策略解答變量探究類試題關鍵是在其他條件相同的前提下，只解答變量探究類試題關鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。難點專攻難點專攻(三十四三十四)無機化工流程題的類型及解題策略無機化工流程題的類型及解題策略解答無機化工流程題的基本方法和步驟解答無機化工流程題的基本方法和步驟化
45、學工藝流程題是近幾年高考的熱點，所占的分值也相化學工藝流程題是近幾年高考的熱點，所占的分值也相對較重，但由于此類試題文字量大，陌生度高，對學生的能對較重，但由于此類試題文字量大，陌生度高，對學生的能力要求也比較大，考生往往在沒做之前就會產(chǎn)生畏懼感，導力要求也比較大，考生往往在沒做之前就會產(chǎn)生畏懼感，導致這類題的得分率不理想。致這類題的得分率不理想。1解題常用方法解題常用方法首尾分析法：首先對比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物首尾分析法：首先對比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)質(zhì)(原材料原材料)與最后一種物質(zhì)與最后一種物質(zhì)(目標產(chǎn)品目標產(chǎn)品)，從對比分析中找出原，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關
46、系，弄清生產(chǎn)流程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基料與產(chǎn)品之間的關系，弄清生產(chǎn)流程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結合題設問題，逐一本原理和提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結合題設問題，逐一推敲解答。推敲解答。2解題基本步驟解題基本步驟(1)審題審題從題干中獲取有用信息，了解目標產(chǎn)品和原料間的相互從題干中獲取有用信息，了解目標產(chǎn)品和原料間的相互轉(zhuǎn)化關系，并在流程框圖上標出原料中的成分，找出原料中轉(zhuǎn)化關系，并在流程框圖上標出原料中的成分，找出原料中的雜質(zhì)。的雜質(zhì)。審圖：看箭頭，進入的是反應物、出去的是生成物審圖：看箭頭，進入的是反應物、出去的是生成物(包包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)；找
47、三線，物料進出線、操作流程線、循；找三線，物料進出線、操作流程線、循環(huán)線。環(huán)線。(2)分析分析分析流程中的每一步驟，知道分析流程中的每一步驟，知道“四個什么四個什么”：反應物反應物是什么？是什么？發(fā)生了什么反應？發(fā)生了什么反應？該反應造成了什么后果？該反應造成了什么后果？對制備產(chǎn)品有什么作用？抓住一個關鍵點：一切反應和操對制備產(chǎn)品有什么作用？抓住一個關鍵點：一切反應和操作都是為獲得目標產(chǎn)品而服務。作都是為獲得目標產(chǎn)品而服務。(3)技巧技巧從問題中獲取信息，幫助解題。流程圖下面所提的問題，從問題中獲取信息，幫助解題。流程圖下面所提的問題，有時對我們分析流程中某一步驟的作用有很大幫助，所以我有時對
48、我們分析流程中某一步驟的作用有很大幫助，所以我們在做題時，不僅要審題中所給信息及流程圖，還要善于通們在做題時，不僅要審題中所給信息及流程圖，還要善于通過題中所提問題獲得啟發(fā)。過題中所提問題獲得啟發(fā)?？键c考點1以制備物質(zhì)為目的工藝流程題以制備物質(zhì)為目的工藝流程題1(2015天津卷天津卷)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡
49、圖如下：小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：a富集銅元素富集銅元素b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加增加Cu2在水中的溶解度在水中的溶解度(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是處，第三處的試劑是_。循環(huán)使用的。循環(huán)使用的NH4Cl在反應在反應中的主要作用是中的主要作用是_?！痉此細w納反思歸納】制備類工藝流程題在流程上一般分為制備類工藝流程題在流程上一般分為3個過個過程程1原料處理階段的常見考點原料處理階段的常見考點(1)加快反應速率。加快反應速率。(2)溶解：通常用酸溶。如
50、用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。水浸：與水接觸反應或溶解。水浸：與水接觸反應或溶解。浸出：固體加水浸出：固體加水(酸酸)溶解得到離子。溶解得到離子。浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)更多轉(zhuǎn)化化)。酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不。酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。溶物通過過濾除去的溶解過程。(3)灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質(zhì)能溶解，并灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解
51、。2分離提純階段的常見考點分離提純階段的常見考點(1)調(diào)調(diào)pH除雜除雜控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如若要除去沉淀。如若要除去Al3、Mn2溶液中含有的溶液中含有的Fe2，先用氧化，先用氧化劑把劑把Fe2氧化為氧化為Fe3，再調(diào)溶液的，再調(diào)溶液的pH。調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：能與所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：能與H反應，使反應，使溶液溶液pH增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2溶液中溶液中混有的混有的Fe3，可加入，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)等
52、物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的來調(diào)節(jié)溶液的pH。(2)加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動。加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動。如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿法中的要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿法中的NaHCO3；還有；還有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃濃)等物質(zhì)。等物質(zhì)。(3)降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解或分解)；為使化學；為使化學平衡向著題目要求的方向移動。平衡向著題目要求的方向移動。3獲得產(chǎn)品階段的常見考點獲得
53、產(chǎn)品階段的常見考點(1)洗滌洗滌(冰水、熱水冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗；乙醇洗滌既可洗去晶體表面的體在洗滌過程中的溶解損耗；乙醇洗滌既可洗去晶體表面的雜質(zhì)，又可減少晶體溶解的損耗。雜質(zhì)，又可減少晶體溶解的損耗。(2)蒸發(fā)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出蒸發(fā)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應在等溶質(zhì)時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水的氣流中加熱，以防其水解。解。(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶：如蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶：如NaCl和和K2Cr2O7混合溶液，若混合溶液，若將混合溶液
54、加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是K2Cr2O7，母液中是，母液中是NaCl和少量和少量K2Cr2O7，這樣就可分離出大部分，這樣就可分離出大部分K2Cr2O7；同樣原理可除去；同樣原理可除去KNO3溶液中的少量溶液中的少量NaCl。(4)蒸發(fā)結晶、趁熱過濾：如蒸發(fā)結晶、趁熱過濾：如NaCl和和K2Cr2O7混合溶液，若混合溶液，若將混合溶液蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是將混合溶液蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl，母液中，母液中是是K2Cr2O7和少量和少量NaCl；同樣原理可除去；同樣原理可除去NaCl溶液中的少量溶液中的少量KNO3。考
55、點考點2以混合物分離提純?yōu)槟康牡墓に嚵鞒填}以混合物分離提純?yōu)槟康牡墓に嚵鞒填}2(2016全國丙，全國丙，28)以硅藻土為載體的五氧化二釩以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：主要成分為：(5)“流出液流出液”中陽離子最多的是中陽離子最多的是_。(6)“沉釩沉釩”得到偏釩酸銨得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出沉淀，寫出“煅燒煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式中發(fā)生反應的化學方程式_。【解題策略解題
56、策略】這類題其實就是混合物的除雜、分離、這類題其實就是混合物的除雜、分離、提純。當遇到這一類題時，一定要在題目中找出要得到的提純。當遇到這一類題時，一定要在題目中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些，主要物質(zhì)和雜質(zhì)的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些，主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)差別是什么？認真分析當加入某一試劑后，能與什么性質(zhì)差別是什么？認真分析當加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能物質(zhì)發(fā)生反應，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去，要相信題中的每一種試劑、每一步操作都是將雜質(zhì)除去，要相信題中的每一種試劑、每一步操作都是為了得到更多和更純的產(chǎn)品，
57、經(jīng)過這樣的思考后將工藝流為了得到更多和更純的產(chǎn)品，經(jīng)過這樣的思考后將工藝流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程，更能明白每一步所加試劑或操作程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程，更能明白每一步所加試劑或操作的目的。的目的。1物質(zhì)分離提純的原則物質(zhì)分離提純的原則 (1)不增：不引入新的雜質(zhì)。不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：不減少被提純的物質(zhì)。不減：不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分離：被提純物與雜質(zhì)易于分離。易分離：被提純物與雜質(zhì)易于分離。(4)易復原：被提純的物質(zhì)易恢復原來的組成、狀態(tài)。易復原：被提純的物質(zhì)易恢復原來的組成、狀態(tài)。2明確常用的提純方法明確常用的提純方法(1)水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。(2)
58、酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。(3)堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)。氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)。(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。(6)調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pH法：如除去酸性法：如除去酸性Cu2溶液中的溶液中的Fe3等。等。3明確常用的分離方法明確常用的分離方法(1)過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。濾或者抽濾等方法。(2)萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不萃
59、取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，并將提取后互不相溶的兩種液體分開，如同提取分離物質(zhì)，并將提取后互不相溶的兩種液體分開，如用用CCl4或苯萃取溴水中的溴，并分離有機層和無機層?；虮捷腿′逅械匿澹⒎蛛x有機層和無機層。(3)蒸發(fā)結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如蒸發(fā)結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl。(4)冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結晶水合物，如水解的溶質(zhì)或結晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。等。(5)蒸餾或分餾：分離沸
60、點不同且互溶的液體混合物，蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。如分離乙醇和甘油。(6)冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣。工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣。1(2017課標全國課標全國，27)Li4Ti5O12和和LiFePO4都是鋰離都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為主要成分為FeTiO3，還含有少量還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：來制備。工藝流程如下：回答下列問題：回答下列問題：(1)“酸浸酸
61、浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為時，所采用的實驗條件為_。溫度/3035404550TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分 析分 析 4 0 時時 T i O2 x H2O 轉(zhuǎn) 化 率 最 高 的 原 因轉(zhuǎn) 化 率 最 高 的 原 因_。(4)Li2Ti5O15中中Ti的化合價為的化合價為4，其中過氧鍵的數(shù)目為，其中過氧鍵的數(shù)目為_。(5)若若“濾液濾液”中中c(Mg2)0.02 molL1，加入雙氧水，加入雙氧水和磷酸和磷酸(設溶液體積增加設溶液體積增加1倍倍)，使，
62、使Fe3恰好沉淀完全即溶液恰好沉淀完全即溶液中中c(Fe3)1.0105 molL1，此時是否有，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀沉淀生成？生成？_(列式計算列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的的Ksp分別為分別為1.31022、1.01024。(6)寫出寫出“高溫煅燒高溫煅燒”中由中由FePO4制備制備LiFePO4的化學的化學方程式方程式_。(6)在工業(yè)流程圖中陌生化學方程式書寫的關鍵是找準在工業(yè)流程圖中陌生化學方程式書寫的關鍵是找準反應物和產(chǎn)物，其次要判斷反應是否為氧化還原反應。反反應物和產(chǎn)物，其次要判斷反應是否為氧化還原反應。反應物為應物為FePO4、Li2CO3和草酸，產(chǎn)物主
63、要為和草酸，產(chǎn)物主要為LiFePO4，從，從Fe的化合價可以看出，此反應為氧化還原反應，的化合價可以看出，此反應為氧化還原反應，F(xiàn)ePO4為為氧化劑，氧化劑，H2C2O4為還原劑，被氧化為為還原劑，被氧化為CO2，由元素守恒和，由元素守恒和電荷守恒，可知氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為電荷守恒，可知氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為21。再根據(jù)。再根據(jù)Li元素、元素、C元素守恒可確定元素守恒可確定LiFePO4的化學計量數(shù)的化學計量數(shù)為為2，CO2的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為3，H2O的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為1。2常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱
64、保俗稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流會發(fā)生反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：程如下：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)保險粉應如何保存？保險粉應如何保存？_(填一個填一個注意事項注意事項)。(2)由鋅塊制備鋅粉的目的是由鋅塊制備鋅粉的目的是_；向鋅液中鼓入向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180 m(1m106m)的鋅粉。鼓入的氣體的鋅粉。鼓入的氣體M為常見的雙原為常見的雙原子單質(zhì)分子，則子單質(zhì)分子，則M的化學式為的化學式為_；分散系；分散系A為為_(填填“溶液溶液”“”“膠體膠體”或或“懸濁液懸濁液”)。
一輪復習人教版 物質(zhì)的制備 化學實驗方案的設計與評價 課件191張
