氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平 (2)
《氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平 (2)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平 (2)(12頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2講 氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平 [考綱要求] 1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的簡單配平方法。 2.能利用電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計算。 氧化還原反應(yīng)方程式的配平的基本方法——順向法和逆向法 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù)),根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。 配平的步驟: (1)標(biāo)好價:正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。 (2)列變化:列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。 (3)求總數(shù):求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù),確定氧化劑、還
2、原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。 (4)配系數(shù):用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 (5)細(xì)檢查:利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒),逐項檢查配平的方程式是否正確。 【例1】 配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。 (1)____HCl(濃)+____MnO2===____Cl2↑+____MnCl2+____H2O (2)____FeS2+____O2===____Fe2O3+____SO2 (3)____Cu+____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O (4)____KI+____KIO3+____H2SO4===_
3、___I2+____K2SO4+____H2O (5)____P4+____KOH+____H2O===____K3PO4+____PH3 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)4 11 2 8 (3)3 8 3 2 4 (4)5 1 3 3 3 3 (5)2 9 3 3 5 【例2】 配平下列離子方程式。 (1)____ClO-+____Fe(OH)3+____===____Cl-+____FeO+____H2O (2)____MnO+____H2O2+____===____Mn2++____O2↑+____H2O 答案 (1)3 2 4OH- 3 2 5 (2)2 5
4、 6H+ 2 5 8 反思感悟 配平的基本技能 (1)全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。 (2)自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 (3)缺項配平法:先使得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加(H+),生成物一邊加水;若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加(OH-),生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。 氧化還原反應(yīng)計算題中重要的解題思想 對于氧化還原反應(yīng)的計算,要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。利用守恒思想,可以拋開繁瑣的
5、反應(yīng)過程,可不寫化學(xué)方程式,不追究中間反應(yīng)歷程,只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài),從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維,便可迅速獲得正確結(jié)果。 【例3】 14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合,通入水中恰好全部被吸收,則合金中銅的質(zhì)量為 ( ) A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g 解析 根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的元素相當(dāng)于電子的“二傳手”,先得到Cu、Ag失去的電子,再傳給O2,最后恢復(fù)原貌,Cu、Ag失去的電子最
6、終傳給了O2,所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律,得 ×2+=×4,解得:m(Cu)=3.2 g。 答案 C 【例4】 Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 解析 本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。 Na2x―→xNa2O4 NaO―→Na 得關(guān)系式1×·xe-=16×2e-,x=5。 答案 D 【例5】 24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與2
7、0 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 解析 題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr,則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7,失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3,其中S元素的化合價從+4→+6;而Cr元素的化合價將從+6→+n(設(shè)化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律,有0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解
8、得n=3。 答案 B 反思感悟 守恒法解題的思維流程: (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù)) (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價—低價)。 氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用 【例6】 高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程: (1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列________(填序號)物質(zhì)
9、相似。 A.75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液) (2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 (3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是____________。 (4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、__________和__________(寫化學(xué)式)。 (5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,
10、則1 mol MnO2可制得________mol KMnO4。 解析 KMnO4稀溶液用作消毒劑是利用KMnO4的強氧化性,所給消毒劑中與KMnO4稀溶液消毒原理相似的只有雙氧水和84消毒液(NaClO溶液),故選BD。MnO2和KOH的熔融物中通入空氣后生成了K2MnO4,則發(fā)生了氧化還原反應(yīng),O2作氧化劑,依據(jù)元素守恒原理可確定生成物中有水,根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等即可配平該化學(xué)方程式。向K2MnO4溶液中通入CO2來制備KMnO4可知錳元素的化合價升高,K2MnO4作還原劑。從上述工藝流程中可知,KOH和MnO2作為反應(yīng)原料參加反應(yīng),而反應(yīng)過程中還有MnO2生成,最后的母液中又分離出
11、KOH,都為可循環(huán)使用的物質(zhì)。由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O和3K2MnO4+2CO2===MnO2↓+2KMnO4+2K2CO3可知,1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 答案 (1)BD (2)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O (3)K2MnO4 (4)KOH MnO2 (5)0.67或 【例7】 傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯,液氯能夠溶解于水,并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來,科技工作者為了延長液氯的殺菌時間,在液氯中加入適量的液氨。 (1)請你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________
12、_____________________, 氧化劑是__________,還原劑是________。從氧化劑和還原劑來看,該反應(yīng)的特點是________________________________________________________________________, 從元素化合價的變化來看,該反應(yīng)的特點是____________________________________。 (2)用液氯作為自來水的殺菌劑,起作用的是HClO,所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和________,其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā),這正是我們打開自來水管有時能夠聞到刺激性氣味的原因
13、,HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨,生成NH2Cl,NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應(yīng)是NH3+HClO===H2O+NH2Cl,在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應(yīng)是H2O+NH2Cl===NH3↑+HClO,所以這種方法可以緩慢的放出HClO,起殺菌、消毒的作用,減少了氯的流失。以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________(填序號)。 A.氧化還原反應(yīng) B.非氧化還原反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 解析 (1)寫出氯單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,分析反應(yīng)中元素化合價的變化特點,只有氯元素的化合價發(fā)生了變化,所以Cl
14、2既是氧化劑,又是還原劑。 (2)由題給的兩個化學(xué)方程式可知,所有元素的化合價均沒有發(fā)生變化,故它們都不是氧化還原反應(yīng),肯定不是置換反應(yīng),是NH3(或H2O)中的H原子與HClO(或NH2Cl)中的Cl原子發(fā)生了交換,故是復(fù)分解反應(yīng)。 答案 (1)H2O+Cl2HCl+HClO Cl2 Cl2 氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì) 同種元素的化合價既升高又降低 (2)HCl BD 從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實驗 1.關(guān)于物質(zhì)氧化性、還原性強弱的實驗 【例8】 某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原理進(jìn)
15、行了如下探究: 【實驗】 制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 (1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是________(填序號)。 a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止 b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制備銀鏡時,用酒精燈的燈焰給試管底部加熱 d.銀氨溶液具有較弱的氧化性 e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大 【提出假設(shè)】 假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。 假設(shè)2:Fe(NO3)3,溶液顯酸性,在此酸性條件下NO能氧化Ag。 【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】 (2)甲同學(xué)從上述實驗的生成
16、物中檢驗出了Fe2+,驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式: __________________________________________________________。 (3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。 實驗步驟(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② …… 若銀鏡消失,假設(shè)2成立; 若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立 【思考與交流】 (4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了
17、Ag。 你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:_____________________________________。 答案 (1)ade (2)Ag+Fe3+===Ag++Fe2+ (3) 實驗步驟(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ①測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH; ②配制相同pH的稀硝酸溶液,將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi) (4)不同意。甲同學(xué)檢驗出了Fe2+,可確Fe3+一定氧化了Ag;乙同學(xué)雖然驗證了此條件下NO能氧化Ag,但在硝酸鐵溶液氧化Ag時,由于沒有檢驗NO的還原產(chǎn)物,因此不能確定NO是否氧化了Ag[(3)、(4)其他合理答案均可] 2.
18、氧化還原反應(yīng)滴定時指示劑的選擇方法 中學(xué)中氧化還原反應(yīng)滴定時指示劑的選擇常見的有兩類:(1)自身指示劑:有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色,而滴定產(chǎn)物為無色,則滴定時就無需另加指示劑,自身顏色變化可以起指示劑的作用,此類指示劑稱為自身指示劑。如MnO本身在溶液中顯紫紅色,還原后的產(chǎn)物Mn2+為無色,所以用高錳酸鉀溶液滴定時,不需要另加指示劑。(2)顯色指示劑:有些物質(zhì)本身并沒有顏色,但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色,或開始有特殊顏色,滴定后變?yōu)闊o色,因而可指示滴定終點。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘,滴定后有單質(zhì)碘生成等,可用淀粉等作為指示劑。 【例9】 (1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
19、 C2O+____MnO+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O (2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為________mol。 ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。 A.KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程________
20、(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全,此時溶液顏色由________變?yōu)開_________。 B.若在接近終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 C.若在達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 答案 (1)5C2O+2MnO+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O (2)①0.005?、贏.氧化劑 不需要
21、 無色 淺紫紅色 B.無影響 C.偏小?、?1% 64% 1.(2012·海南,6)將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 MO溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是 ( ) A.M B.M2+ C.M3+ D. MO2+ 答案 B 2.(2011·江蘇,9)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是 ( ) A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2
22、能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 答案 B 解析 A錯,因為碳酸氫根離子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉?。籅對,因為該反應(yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng),氯元素的化合價同時升高和降低了;C錯,不是二者不反應(yīng),而是發(fā)生類似鈍化作用,反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行;D錯,因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 3.(2009·全國理綜Ⅱ,6)物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 ( )
23、 A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5 答案 A 解析 設(shè)鋅是2a mol,HNO3是5a mol,則未被還原的HNO3生成了Zn(NO3)2,其物質(zhì)的量為2n(Zn2+)=4a mol;由得失電子守恒:4Zn~4Zn2+~8e-,2NO~N2O~8e-,可得被還原的HNO3為n(Zn2+)=a mol,則被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1∶4,故選A。 4.(2010·上海,24)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如 果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。 完成下列填空:
24、 (1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫): __+__+__―→__+__ (2)整個過程中的還原劑是________________。 (3)把KI換成KBr,則CCl4層變成________色,繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是______________________________________。 (4)加碘鹽中含碘量為20~50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2
25、位小數(shù))。 答案 (1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl (2)KI、I2 (3)紅棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58 5.(2011·浙江理綜,26)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知: 氧化性:IO>Fe3+>I2;還原性:S2O>I- 3I2+6OH-===5I-+I(xiàn)O+3H2O KI+I(xiàn)2KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一
26、份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。 ①加KSCN溶液顯血紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。 ②第二份試劑中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。 寫出潮
27、濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________。 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?____(填“是”或“否”),并說明理由:________________________________________。 (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是____。 A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2 (4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI
28、作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+: ________________________________________________________。 答案 (1)①Fe(SCN)3 ②IO+5I-+6H+===3I2+3H2O、2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 (2)O2+4KI+2H2O===2I2+4KOH 否 KI3·H2O在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI,KI被氧氣氧化,I2易升華 (3)AC (4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水,過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+ 解
29、析 (1)①使KSCN溶液顯血紅色的是Fe3+,F(xiàn)e3++3SCN-===Fe(SCN)3;I2在CCl4中顯紫紅色,其電子式為。 ②IO與I-在酸性條件下反應(yīng)生成I2,離子反應(yīng)方程式為IO+5I-+6H+===3I2+3H2O;Fe3+與I-反應(yīng)生成Fe2+和I2,離子反應(yīng)方程式為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2。 (2)KI與O2反應(yīng)的方程式為4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2;KI3·H2O作為食鹽加碘劑是不合適的,因為加碘鹽受熱時,KI3·H2O不穩(wěn)定又生成KI和I2,KI被氧氣氧化,I2受熱升華。 (3)由題干信息知還原性S2O>I-,因此可用Na2S2O3作
30、為穩(wěn)定劑。Na2CO3水解顯堿性,由3I2+6OH-===5I-+I(xiàn)O+3H2O知Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。 (4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水,過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+。 1.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中,鐵 ( ) ①是氧化劑 ②是還原劑 ③被氧化 ④被還原 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案 B 2.下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是 ( )
31、 A.CuO+H2Cu+H2O B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Na+Cl22NaCl 答案 A 3.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.濃硫酸的體積增大 B.鋁的表面生成致密的薄膜 C.澄清的石灰水變渾濁 D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 答案 B 4.雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑,如用來消除采礦廢液中的氰化物,反應(yīng)方程式如下:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。下列說法正確的是 ( ) A.生成物A是一種正鹽 B.氨氣是還原產(chǎn)物 C.
32、該反應(yīng)中H2O2作氧化劑 D.處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子 答案 C 5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I(xiàn)2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 答案 A 6.今有下列三個氧化還原反應(yīng): ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2 ②2FeCl2+C
33、l2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 答案 C 7.銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原: 2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS① Sb4O6+6C4Sb+6CO↑② 關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是
34、 ( ) A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移6 mol電子 C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強 D.每生成4 mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶2 答案 B 解析 在①中Sb、S兩元素的化合價沒有變化,所以Sb2S3既不是氧化劑,也不是還原劑;②中碳是還原劑,其還原性強于Sb。 8.CO2、Cu、O2和H2O 4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________
35、。 答案 2Cu+CO2+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3 9.某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次): A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4 E.氯水 發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化,回答下列問題: (1)加入以上藥品的順序是(寫序號)____________________________________________。 (2)①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (3)溶
36、液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是____________________________________________。 (4)③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。 答案 (1)A→E→B→C→D (2)2KI+Cl2===2KCl+I(xiàn)2 (3)生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色 (4)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O 解析 由于I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O故藍(lán)色褪去;加入稀H2SO4后,由于NaI+NaIO+H2SO4===Na2SO4+I(xiàn)2+H2O,故又變藍(lán)色。 10.某一反
37、應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì): O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2。 (1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。 (2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________―→______________。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________。 答案 (1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) (4)3.36 L 11.小明為驗證NO2的氧化性和NO的還
38、原性,設(shè)計了如下裝置制取NO2和NO,并驗證其性質(zhì),裝置圖如下: (1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________,乙中的現(xiàn)象是_______________________________________________, 可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是______________,可證明NO的還原性。 (2)實驗前丙中充滿水的作用是____________________________________________。 (用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。 (3)小華對小明的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑,他
39、認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是______________________________________________________。 你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可) _____________________________________________________________。 答案 (1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 溶液變渾濁 有紅棕色氣體生成 (2)3NO2+H2O===2HNO3+NO,制取NO,并用排水法收集NO (3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種強氧化性酸,可將N
40、a2S氧化,使溶液變渾濁 可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合,若有淡黃色固體生成,即可證明NO2的氧化性 解析 本題利用Cu與濃HNO3的反應(yīng)制取NO2,再利用NO2與水的反應(yīng)制NO;分別在不同的裝置中檢驗它們的性質(zhì),在小明的實驗設(shè)計中乙裝置不能區(qū)分NO2和HNO3是誰氧化了Na2S,故應(yīng)在無水的環(huán)境中檢驗NO2的氧化性。 12.(1)在反應(yīng)2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,還原劑是________。 (2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2,BrFx中的x=________,該反應(yīng)中的氧化劑是
41、________,還原劑是________________。 (3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3+HCl(濃)―→KCl+ClO2+Cl2+(補充完整)中顯示出來的性質(zhì)是________________________________________________________________。 (4)在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________。 答案 (1)HBr (2)3 BrF3 BrF3、H2O (3)H2O 酸性和還原性 (4)1.5 mol 解析 這是一道將近年高考題進(jìn)行組合、改編而成的考查氧化劑、還原劑、鹽酸在反應(yīng)中扮演的角色以及氧化還原反應(yīng)的典型計算等基礎(chǔ)知識的試題。 (1)HBr被氧化成Br2,HBr是還原劑。 (2)依題意寫出化學(xué)方程式: 3BrFx+5H2O===HBrO3+Br2+O2+3xHF 可確定x=3,氧化劑是BrF3,還原劑是BrF3、H2O。 (3)酸性(生成KCl和H2O)和還原性(被氧化成Cl2)。 (4)由題意可知,鉛元素由+4價變?yōu)椋?價,鉻元素由+3價變?yōu)椋?價。設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為x,則有(6-3)×1 mol=(4-2)x,解得x=1.5 mol。
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國人民警察節(jié)(筑牢忠誠警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當(dāng)頭廉字入心爭當(dāng)公安隊伍鐵軍
- XX國企干部警示教育片觀后感筑牢信仰之基堅守廉潔底線
- 2025做擔(dān)當(dāng)時代大任的中國青年P(guān)PT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會圍繞六個干字提要求
- XX地區(qū)中小學(xué)期末考試經(jīng)驗總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 支部書記上黨課筑牢清廉信念為高質(zhì)量發(fā)展?fàn)I造風(fēng)清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識培訓(xùn)冬季用電防火安全
- 2025加強政治引領(lǐng)(政治引領(lǐng)是現(xiàn)代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓(xùn)直播技巧與方法
- 2025六廉六進(jìn)持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興工作總結(jié)
- XX中小學(xué)期末考試經(jīng)驗總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 幼兒園期末家長會長長的路慢慢地走