高三化學《鐵銅及其化合物》測試卷

上傳人:ning****hua 文檔編號:139278957 上傳時間:2022-08-22 格式:DOCX 頁數(shù):7 大?。?72.13KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
高三化學《鐵銅及其化合物》測試卷_第1頁
第1頁 / 共7頁
高三化學《鐵銅及其化合物》測試卷_第2頁
第2頁 / 共7頁
高三化學《鐵銅及其化合物》測試卷_第3頁
第3頁 / 共7頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高三化學《鐵銅及其化合物》測試卷》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高三化學《鐵銅及其化合物》測試卷(7頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。

1、學習必備 歡迎下載 準狀況下的體積為[提示:2Fe+6H2SO4(濃)=====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O]?(?? ) 高三化學《鐵、銅及其化合物》測試卷 1.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質,不會有三價鐵生成的是?( ) A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.溴水 2.向?100?mL?18?mol·L-1H2SO4?溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應后,產生的氣體在標 △ A.小于?20.16?L B.等于?20.16?L C.介于?20.16?L?和?40.32?L?之間 D.等于?40.32?L

2、 3.如右圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積?12?mol/L?的硝酸,加熱充分反 應后,下列微粒在體系中一定大量存在的是( ) 3 ①NO- ②Fe3+ ③H+?④NO?⑤NO2 A.只有① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤ 4.下列反應的離子方程式正確的是?( ) 3 A.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應?Fe3++3OH-===Fe(OH)?↓ 2 B.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應 2Fe3++3S2-===Fe?S3 3 2 C.過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出 4Fe+10H++NO-===4Fe?++3H2O+ 4

3、NH+ D.硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液?H2S+Fe2+===FeS↓+2H+ 5.氫化亞銅(CuH)是一難溶物質,用?CuSO4?溶液和另一種“反應物”在?40℃~50℃時反應 可生成它。CuH?不穩(wěn)定,易分解;CuH?在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應能產生氣體。下列有 關推斷中錯誤的是?( ) A.這里的“另一種反應物”具有還原性 B.CuH?可作氧化劑、還原劑 C.CuH+Cl2―→CuCl+HCl(燃燒) D.CuH+HCl―→CuCl+H2↑(常溫) 6.?FeCl3、CuCl2?的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的 是( ) A.加入

4、?KSCN?溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含?Fe2+ C.溶液中一定含?Cu2+ D.剩余固體中一定含?Cu 7.向含有?Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3?各?0.1?mol?的混合溶液中加入?0.1?mol?鐵 粉,充分攪拌后,F(xiàn)e?溶解,溶液中不存在?Fe3+,同時析出?0.1?mol?Ag。下列結論錯誤的是( ) A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+的氧化性大于?Cu2+ C.溶液中?Cu2+與?Fe2+的物質的量之比為?1∶2 D.1?mol?Fe?可還原

5、?2?mol?Fe3+ 8.將?11.9?g?Mg、Al、Fe?組成的合金溶于足量的?NaOH?溶液中,合金質量減少了?2.7?g。另 取等質量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了?6.72?L(標準狀況下)NO,向反應后的溶液中加入 適量?NaOH?溶液恰好使?Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀,則沉淀質量為?( ) A.22.1?g B.27.2?g C.30?g D.無法確定 學習必備 歡迎下載 9.在硫酸鐵溶液中,加入?a?g?銅,完全溶解后,又加入?b?g?鐵,充分反應后得到?c?g?殘余固 體,且?b

6、 A.最后得到的溶液中含有?Fe3+ C.最后得到的溶液中只含?Cu2+ B.殘余固體可能為鐵、銅混合物 D.殘余固體一定全部是銅 ( 10.改編)把?22.4?g?鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應只收集到?0.3?mol?NO2?和?0.2?mol NO,下列說法正確的是?( ) A.反應后生成的鹽只為?Fe(NO3)3 B.反應后生成的鹽只為?Fe(NO3)2 C.反應后生成的鹽為?Fe(NO3)3?和?Fe(NO3)2,其物質的量之比為?1∶3 D.反應后生成的鹽為?Fe(NO3)3?和?Fe(NO3)2,其物質的量之比為?3∶1 11.將?3

7、.48?g?Fe?3O4?完全溶解在?100?mL?1?mol·?L-1?硫酸中,然后加入?K2Cr2O7?溶液?25?mL, 恰好使溶液中?Fe2+全部轉化為?Fe3+,Cr2O27-全部還原為?Cr3+,則?K2Cr2O7?溶液的物質的量 濃度為?( ) A.0.05?mol·L-1 B.0.1?mol·L-1 C.0.2?mol·L-1 D.0.3?mol·L-1 12.某稀溶液中含有?Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉, 溶液中?Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO

8、3?物質的量濃度之比為?( ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 二、非選擇題(本題包括?4?個大題,共?52?分) 13.(13?分)(改編)現(xiàn)有濃度分別為?1?mol/L?的?FeCl3、FeCl2、CuCl2?混合溶液?100?mL,加入 一定量的鐵粉,按下列情況填空。 (1)充分反應后,如果溶液中還有一定量的 Cu2+,則溶液中一定含有的金屬離子還有 ________,該離子在溶液中的物質的量范圍為?________,可能含有的金屬或金屬離子為 ________。 (2)反應完畢后,鐵粉有剩余,溶液中一定含有的金屬離

9、子為?________,為______mol, 一定沒有的金屬離子為________。 14.(13?分)?(1)如下圖所示,當容器?A?中的反應開始后,若分別進行下列操作,請回答有關 問題: ①若彈簧夾?C?打開,B?容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生? ②若開始時彈簧夾?C?關閉,容器?A?中的反應還在進行時,B?容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫 出?B?容器中有關反應的化學方程式。 ③若先打開彈簧夾?C?一段時間,容器?A?中的反應還在進行時,再關閉彈簧夾?C?一會兒, B?容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生? 3 (2)已知:2Fe3

10、++2I-===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe?++2Br-。 學習必備 歡迎下載 ①含有?1?mol?FeI2?和?2?mol?FeBr2?的溶液中通入?2?mol?Cl2,此時被氧化的離子是________, 被氧化的離子的物質的量分別是________。 ②如果向原溶液中通入?3?mol?Cl2,則被氧化的離子是________,其對應的氧化產物的物 質的量分別是________。 ③若向含?a?mol?FeI2?和?b?mol?FeBr2?的溶液中通入?c?mol?Cl2,當?I-、Fe2+、Br-完全被氧化 時,c?

11、為________(用含?a、b?的代數(shù)式表示)。 15.(13?分)粉末狀試樣?A?是由等物質的量的?MgO?和?Fe2O3?組成的混合物。進行如下實驗: ①取適量?A?進行鋁熱反應,產物中有單質?B?生成; ②另取?20?g?A?全部溶于?0.15?L?6.0?mol/L?鹽酸中,得溶液?C; ③將①中得到的單質?B?和溶液?C?反應,放出?1.12?L(標準狀況)氣體,同時生成溶液?D, 還殘留有固體物質?B; ④用?KSCN?溶液檢驗時,溶液?D?不變色。 請回答: (1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________________________

12、_________, 產物中的單質?B?是________。 (2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是____________________________________。 (3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_______________________________________。 (4)若溶液?D?的體積仍視為?0.15?L,則該溶液中?c(Mg2+)為________,c(Fe2+)為________。 16.(13?分)某化學興趣小組測定某?FeCl3?樣品(含少量?FeCl2?雜質)中鐵元素的質量分數(shù),實驗 時按以下步驟進行: ①稱量?a?g?樣品,置

13、于燒杯中 ②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準確 配制成?250?mL?溶液 ③準確量取?25.00?mL?步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的 氯水,加熱使反應完全 ④趁熱迅速加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全?⑤過濾,洗滌 沉淀 ⑥將沉淀轉移到坩堝內,加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥 器中冷卻至室溫后,稱量 ⑦…… 請根據上面敘述,回答: (1)如下圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是?E?和________(填字母)。 (2) 寫 出 步 驟 ③ 中 發(fā) 生 反 應 

14、的??離??子??方??程??式 _____________________________________________。 (3)洗滌是洗去附著在沉淀上的________(寫離子符號),洗滌沉淀的操作是 ________________________________________________________________________。 (4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質量為m1?g;再次加熱并冷卻 至室溫稱量其質量為?m2?g,且?m1-m2=0.3,接下來的操作應當是 ______________________________

15、__________________________________________。 (5)若坩堝質量是?W1,坩堝與加熱后固體總質量是?W2,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為 學習必備 歡迎下載 ________________________________________________________________________。 (列出算式,不需化簡) (6)該興趣小組中甲學生認為:實驗步驟③中不加入氯水,其余步驟不變,仍可達到實驗 目的。你認為甲學生的觀點是否正確?________(填“正確”或“錯誤”),請說明理由: ______________

16、__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Fe2++H++NO-,F(xiàn)e2+立即被酸化的?NO-氧化生成?Fe3+。對于選項?D,溴水可氧化?Fe2+, 鐵、銅及其化合物參考答案 1.?解析:Fe?與非氧化性酸作用生成?Fe2+,當?Fe2+一旦遇強氧化劑便容易轉變?yōu)?Fe3+。對 于選項?A,硫酸符合要求,因

17、為稀硫酸屬非氧化性酸。對于選項?B,氯水組成中有?Cl2、HClO 等強氧化劑,最終鐵元素被氧化為?Fe3+。對于選項?C,硝酸鋅加入到?Fe2+溶液中,相當于 3 3 生成?Fe3+。答案:A 2.解析:本題中是濃?H2SO4?變稀后,鐵仍能繼續(xù)反應產生?H2,解題時要抓住這一點。用極 1 限法計算:全部產生?SO2?時,其體積為?1.8?mol×2×22.4?L·?mol-1=20.16?L;全部產生?H2 時,其體積為?1.8?mol×22.4?L/mol=40.32?L。答案:C 3.解析:題給?12?mol·L-1?的硝酸是濃硝酸,若鐵少則生成?Fe3+,

18、若鐵過量則生成?Fe2+, 3 故在該體系中一定存在?NO2?和?NO-。答案:B 4 C 3 4 4.?析:A?項中缺少?SO2-與?Ba2+起反應的離子方程式;B?項中?Fe3+與?S2-發(fā)生氧化還原反 應,離子方程式為?2Fe3++S2-===2Fe?++S↓;?項中無氣體放出,說明?NO-被還原為?NH+, 離子方程式符合書寫要求;D?項中由于鹽酸比?H2S?酸性強,且?HCl?能溶解?FeS,故?D?項反 應不能發(fā)生。答案:C 5.解析:C?項中?Cl2?具有強氧化性,產物應為?CuCl2?和?HCl。答案:C 2 2 6.解析:加入鐵粉,先

19、發(fā)生反應:2Fe3++Fe===3Fe?+,后發(fā)生反應:Fe+Cu2+===Fe?++ Cu。反應后有固體存在,可能為兩種情況:①Cu,②Fe?和?Cu,無論哪種情況,溶液中一定 含有?Fe2+,一定沒有?Fe3+,可能含有?Cu2+。答案:C 7.析:根據金屬活動順序表,銀的還原性較差,一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強。 鐵粉先跟銀離子反應,然后再與鐵離子反應,由反應方程式或電子守恒得,銀離子、鐵離子 完全反應后鐵粉沒有剩余,B、C?選項正確。一個鐵失兩個電子,一個鐵離子得一個電子, 所以?1?mol?鐵可還原?2?mol?鐵離子。答案:A 8.?

20、解析:已知鋁為?2.7?g?即?0.1?mol,因?1?mol?Mg、1?mol?Fe、1?mol?Al?與過量稀硝酸反應 時可得到?2/3?mol?NO、1?mol?NO?、1?mol?NO?,設鎂、鐵的物質的量分別為?x、y,24x+56y= 6.72?L 9.2?g,2/3x+y= -0.1?mol=0.2?mol,解得?x=0.15?mol,y=0.1?mol。得到的沉淀 22.4?L·mol-1 11.解析:n(Fe3O4)=??????? =0.015?mol,因?Fe3O4?可拆分為?FeO·Fe2O3;所以,n(Fe2 mol×1=x×????? L×6,x

21、=0.1?mol·L-1。答案:B 學習必備 歡迎下載 為?0.15?mol?Mg(OH)2、0.1?mol?Fe(OH)3、0.1?mol?Al(OH)3?的混合物,故答案為?B。答案:B 9.?解析:由題可知?b

22、(此時只產生?Fe2+)和?1.2?mol(此時只產生?Fe3+)之間,又產生?0.3?mol?NO2?和 0.2?mol?NO,即反應過程中硝酸得到的電子數(shù)為?0.3?mol×(5-4)+0.2?mol×(5-2)=0.9?mol, 所以對應的產物既有?Fe(NO3)3?又有?Fe(NO3)2,設前者的物質的量為?x,后者的物質的量為?y, y 則由鐵守恒可得?x+y=0.4,由得失電子守恒得?3x+2y=0.9?mol,解得?x=0.1?mol,=0.3?mol。 答案:C 3.48?g 232?g·mol-1 +)=n(Fe3O4)=0.015?mol,設?K

23、2Cr2O7?的物質的量濃度為?x,根據得失電子守恒可得:0.015 25 1?000 3 12.解析:據氧化性由強到弱的順序?HNO3>Fe3+>Cu2+,可知隨鐵粉的增加,反應的方程式 分別為?4HNO3(稀)+Fe===Fe(NO?)3+NO↑+2H2O 4?mol 1?mol 1?mol 2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO?)2 2?mol 1?mol 3mol 3 Cu(NO3)2+Fe===Fe(NO?)2+Cu 1?mol 1?mol 1?mol 所以原溶液中,F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3?的物質的量之比為:(2?mol

24、-1?mol)∶ 1?mol∶4?mol=1∶1∶4。 答案:D 13.?解析:該題涉及的反應有: 2 ①Fe+2FeCl3===3FeCl ②Fe+CuCl2===Cu+FeCl2 ③Cu+2FeCl3===2FeCl?+CuCl2 (1)當?Cu2+有剩余時,一定無鐵粉,一定有?Fe2+;若?Fe3+剩余,則容器中含有?Fe3+、Fe2+、 Cu2+;若?Fe3+恰好反應,則容器中含有?Fe2+、Cu2+;若?Cu2+部分反應,則容器中含有?Cu、 Fe2+、Cu2+。當?Fe3+未被還原時,F(xiàn)e2+取最小值為?0.1?mol,當?Cu2+全部被還原時

25、,F(xiàn)e2+ 取最大值為?0.35?mol。 (2)若?Fe?粉有剩余,則溶液中就不可能有?Fe3+、Cu2+,因為它們能發(fā)生上述①②反應。 3 反應完畢后,溶液中一定含有?Fe2+,由反應的化學方程式可知?n(Fe2+)=2n(FeCl3)+n(CuCl2) 3 +n(FeCl2)=2×0.1?mol+0.1?mol+0.1?mol=0.35?mol 答案:(1)Fe2+ 0.1?mol

26、化和?A、B?中發(fā)生的反應類型。①打開?C,A?中 Fe?與稀?H2SO4?反應生成?H2,A?中壓強增大,氣體通過導管進入?B,B?中有氣泡冒出。②若 開始關閉?C,A?中反應生成?H2,壓強增大,A?中溶液由導管進入?B,B?中?Fe2+與?OH-反應 學習必備 歡迎下載 生成?Fe(OH)2?白色沉淀,F(xiàn)e(OH)2?與?B?中?O2?反應生成紅褐色沉淀?Fe(OH)3。③若先打開?C, H2?進入?B,驅出?B?中?O2,再關閉?C,A?中?Fe2+進入?B,只能生成?Fe(OH)2。 (2)通過題干兩個反應可知還原性?I->Fe2+>Br-。由此可

27、知向溶液中加?Cl2,再結合離子 的反應順序再加以計算即可。 答案:(1)①容器?B?中的導管口有氣泡冒出。 ②容器?A?中溶液進入容器?B,B?中有白色沉淀生成,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅 褐色。 2 3 2NaOH+FeSO4===Fe(OH)?↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH) ③開始時容器?B?中的導管口有氣泡冒出,彈簧夾關閉后容器?A?中溶液進入容器?B,有白 色沉淀生成。 (2)①?I-、Fe2+  2?mol、2?mol???②?I-、Fe2+、Br-  1?mol、3?mol、0.5?mo

28、l???③ 3a+3b 2 引發(fā)反應。發(fā)生的反應為?Fe2O3+2Al=====Al2O3+2Fe,所以產物中單質?B?為?Fe。 的物質的量等于??????????????? =0.45?mol,所以,F(xiàn)eCl2?的濃度為: 2???????????????????????????????????????????? 0.15?L 15.?解析:此題將實驗操作與元素化合物知識巧妙結合在一起考查。增大了試題的容量, 增強了試題的測試能力。 (1)鋁熱反應是指單質?Al?和某些金屬氧化物發(fā)生的反應,反應過程中放出大量熱,但該反應 需要較高的溫度才能引發(fā)。

29、在混合物中加少量?KClO3?并插上?Mg?條,點燃?Mg?條后放出熱量, 使?KClO3?分解放出?O2,進一步加劇?Mg?條的燃燒,可在短時間內使混合物溫度迅速升高, 高溫 3 (2)Fe2O3?和?MgO?都是堿性氧化物,能和酸反應生成鹽和水。Fe2O3+6HCl===2FeCl?+3H2O; MgO+2HCl===MgCl?+H2O。 2 2 3 (3)混合物中只有?Fe2O3?能和?Al?發(fā)生鋁熱反應,生成?Fe?單質。C?溶液中有反應生成的?FeCl3, 還有未反應的?HCl。發(fā)生的離子反應為:Fe+2H+===Fe?++H2↑;Fe+2Fe3+===3Fe?

30、+。 (4)假設步驟②用去的?20?g?固體中,MgO?的物質的量為?x,F(xiàn)e2O3?的物質的量為?y,則?40?g/mol·x +160?g/mol·y=20?g。又由題干?MgO?與?Fe2O3?的物質的量相等知?x=y(tǒng),解得?x=y(tǒng)=0.1?mol。 發(fā)生的反應有:MgO+2HCl===MgCl?+H2O;Fe2O3+6HCl===2FeCl?+3H2O。根據?MgO~ MgCl2?的關系,溶液中?MgCl2?的濃度為:0.1?mol÷0.15?L=0.67?mol/L。步驟④說明溶液中 沒有?Fe3+,也就是溶質為?FeCl2?和?MgCl2。根據?Cl-不變的關系,可知?M

31、gCl2?和?FeCl2?的總 0.15?L×6.0?mol/L 0.45?mol-0.1?mol = 2.3?mol/L。 3 答案:(1)加少量?KClO3,插入鎂條并將其點燃 Fe (2)Fe2O3+6HCl===2FeCl?+3H2O MgO+2HCl===MgCl?+H2O 2 (3)Fe+2H+===Fe?++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4)0.67?mol/L 2.3?mol/L 16.?解析:(1)稱量使用的儀器為天平;配制溶液使用容量瓶;準確量取②中配制好的溶液 3 4 需使用酸式滴定管。(2)加適量氯水的目的是將混有的?Fe

32、Cl2?氧化為?FeCl3,離子方程式為: 2Fe2++Cl2===2Fe?++2Cl-。(3)向?FeCl3?中加氨水,故沉淀上可能附著有的離子是?NH+、 Cl-、OH-。洗滌濾渣時一定要注意不能攪拌,否則濾紙就可能破了。(4)考查的重點在于把 FeCl3(FeCl2)――→FeCl3――→Fe(OH)3――→Fe2O3,整個流程中始終保持著鐵元素守恒,2 氨水 ???W2-W1é ??????????1??(W2-W1)g 250?mL ?????????????) ×2×56?g/mol?× ÷a?g?×100%。(6)本題設計的計算原理為鐵元素守恒, 學習必備 歡迎

33、下載 握稱量質量差的原則:最后兩次稱量的質量差不超過?0.1?g。(5)由題意得操作流程為: Cl △ 即最終所得?Fe2O3?中鐵元素的質量即為樣品中鐵元素的質量:(注意所取溶液為總樣品量的 10?160?g/mol 25?mL 運用最終得到的?Fe2O3?進行計算,故不論是否含有?FeCl2,在加熱蒸干的過程中?Fe2+都能被 氧化,最終得到?Fe2O3,故不加氯水對結果無影響。 3 答案:(1)CFG (2)2Fe2++Cl2===2Fe?++2Cl- 4 (3)NH+、Cl-、OH- 向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,水自然流完后,重復操 作?2~3?次 (4)繼續(xù)加熱,放置于干燥器冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質量差不超過?0.1?g?為止 250?mL ù 25?mL (5)?160?g/mol×2×56?g/mol× ÷a?g?×100% (6)正確 FeCl3、FeCl2?溶液中加入過量氨水,生成?Fe(OH)3?和?Fe(OH)2?沉淀,在⑥操作 過程中?Fe(OH)2?會被空氣進一步氧化生成?Fe(OH)3,最后所得生成物只有?Fe2O3,對實驗 結果無影響

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網,我們立即給予刪除!

五月丁香婷婷狠狠色,亚洲日韩欧美精品久久久不卡,欧美日韩国产黄片三级,手机在线观看成人国产亚洲