2019九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 鹽 化肥 11.第2課時(shí) 鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)習(xí)題

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1、 第?2?課時(shí) 鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng) 知能演練提升 能力提升 1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( ) A.①分離溶液中的?FeCl2?和?CuCl2 B.②檢驗(yàn)蠟燭燃燒生成的水 C.③檢驗(yàn)?C?的存在 D.④用水吸收?CO 2.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( ) A.銀和稀鹽酸 B.鐵和硫酸鋅溶液 C.硝酸鉀溶液和食鹽水 D.硫酸和氯化鋇溶液 3.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是( )

2、 A.在稀鹽酸中:Ba2+、C、Zn2+ B.在氫氧化鈉溶液中:H+、Mg2+、Cl- C.在氯化鈉溶液中:K+、Ca2+、N D.在硫酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH- 1 4.制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(主要成分為?K2CO3)和水等物質(zhì),制作 時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?這個(gè)過程中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有( ) A.1?個(gè) B.2?個(gè) C.3?個(gè) D.4?個(gè) 5.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),下列

3、方法中,不正確的是( ) A.銅粉(CuO)——加入過量的稀硫酸,過濾 B.H2(HCl)——通過足量的氫氧化鈉溶液,干燥 C.NaCl?溶液(Na2SO4)——加入適量的?Ba(NO3)2?溶液,過濾 D.CaCl2?溶液(HCl)——加入過量的碳酸鈣粉末,過濾 6.A、B、C、D?是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),且四種物質(zhì)中都含有?X?元素,已知: ①X?元素是地殼中含量最高的元素 ②A?為單質(zhì),B、C、D?為化合物 ③B?是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w ④C?大量用于建筑業(yè);C?與稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生?B ⑤D?是一種

4、正鹽,D?與飽和石灰水反應(yīng)可生成?C?和另一種堿 請(qǐng)回答: (1)X?元素屬于 (選填“金屬”或“非金屬”)元素; (2)C?的化學(xué)式為 ; (3)寫出?A?與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; (4)寫出?D?與飽和石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; (5)寫出?D?的一種用途 。 7.實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液,由于腐蝕,其標(biāo)簽破損(如下圖)。 2 (1)甲同學(xué)對(duì)這瓶溶液作出如下推測(cè),其中 (填序

5、號(hào))可能是溶質(zhì)。 A.硝酸鈉 B.碳酸鈉 C.碳酸氫鈉 (2)乙同學(xué)推測(cè)這瓶溶液可能為①Na2SO4,②Na2CO3,然后取該溶液?10?mL?于試管中,向其中加入足量 稀鹽酸。請(qǐng)你幫他分析可能產(chǎn)生的現(xiàn)象。 ①如果是?Na2SO4,現(xiàn)象為 ; ②如果是?Na2CO3,現(xiàn)象為 。 (3)丙同學(xué)查閱資料得知,Na2CO3?溶液呈堿性,Na2SO4?溶液呈中性,因此加入 (填酸堿指示 劑名稱),就可以驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)。 8.A、B、C?是三種不同類別的含有氧元素的化合物,物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示(圖中“—— ”表

6、示相連的兩種物質(zhì)能在溶液中發(fā)生反應(yīng))。若?B?為純堿,A、C?間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)?；卮鹣? 列問題: (1)物質(zhì)?A、B、C?的化學(xué)式分別是 、 、 。 (2)物質(zhì)?A?和?C?在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)純堿的一種用途是 。 探究創(chuàng)新 ★9.(2017?浙江湖州中考)科學(xué)課上,老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。 有“通?！本陀小袄狻?能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢?科學(xué)興趣 小組進(jìn)行了探究。 【查閱資料】①水溶液中的復(fù)分解

7、反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度?(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少?) 減小的方向進(jìn)行。 3 ②了解到某些可溶性鹽的溶解能力和顏色。 【實(shí)驗(yàn)取證】取一支試管,加入少量?AgNO3?溶液,再加入過量?NaCl?溶液,有白色沉淀生成。再往該試 管中加入少量?KI?溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。 【分析討論】(1)為什么要加入過量的?NaCl?溶液?請(qǐng)說明理 由 。 (2)寫出加入少量?KI?溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是?AgI?在水中的溶解能力 (填“大于”“等于”或“小于”)AgCl?

8、在 水中的溶解能力。 【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 答案：1.B 過濾適用于不溶于液體的固體與液體的分離,而?FeCl2?和?CuCl2?都溶于水,不能用過濾法 來分離,A?錯(cuò)誤;干燥燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生,說明蠟燭燃燒生成了水,B?正確;能夠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣 體的不一定是?C,C?錯(cuò)誤;CO?不能溶于水,不能用水吸收?CO,D?錯(cuò)誤。 2.D A?項(xiàng),金屬活動(dòng)性順序中,Ag?在?H?后面,所以?Ag?不會(huì)與酸發(fā)生置換反應(yīng),故不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 故?A?不符合題意。 B?項(xiàng),金屬活動(dòng)性順序中

9、,Fe?在?Zn?的后面,所以?Fe?不會(huì)把?Zn?從其鹽溶液中置換出來,故不能發(fā) 生化學(xué)反應(yīng),故?B?不符合題意。 C?項(xiàng),鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)時(shí),生成物中要有沉淀生成時(shí),反應(yīng)才發(fā)生,則硝酸鉀溶液和食鹽水不 發(fā)生反應(yīng),故?C?不符合題意。 D?項(xiàng),硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故反應(yīng)可以發(fā)生,故?D?符合題意。 3.C 兩種離子在水溶液中不能大量共存,是指這兩種離子相遇后生成氣體、沉淀或水。稀鹽酸中 含?H+,A?中?H+和?C、Ba2+和?C?都不能大量共存;氫氧化鈉中含?OH-,B?中?OH-與?H+、OH-與?Mg2+不能大量共 存

10、;硫酸銨溶液中含?N,D?中?N?與?OH-、Cu2+與?OH-都不能大量共存。 4.B 相互混合后,Na2CO3、CaO、K2CO3?和?H2O?可能發(fā)生如下反 應(yīng):CaO+H2O Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH;K2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2KOH,其中后兩 個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),故答案為?B。 5.C 6.解析?地殼中含量最高的元素為氧元素,所以?X?為氧元素,屬于非金屬元素,則?A?為?O2;B?是產(chǎn)生溫 室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則?B?為?CO2;C?大量用于建筑業(yè),能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生?B(CO2),

11、則?C?為?CaCO3;D?能 與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和堿,則?D?為?Na2CO3,其廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。 4 答案?(1)非金屬 (2)CaCO3 (3)3Fe+2O2 Fe3O4 (4)Ca(OH)2+Na2CO3  CaCO3↓+2NaOH (5)用于洗滌劑的生產(chǎn)(合理即可) 7.解析?(1)硝酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)式分別為?NaNO3、Na2CO3、NaHCO3,對(duì)照?qǐng)D片信息可推 測(cè)碳酸鈉可能是溶質(zhì)。(2)Na2

12、SO4?溶液與稀鹽酸不反應(yīng),Na2CO3?溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)? 體。(3)Na2CO3?溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅色,石蕊溶液變藍(lán)色,兩者都可用來檢驗(yàn)?Na2CO3?溶液和 Na2SO4?溶液。 答案?(1)B (2)①無明顯現(xiàn)象 ②產(chǎn)生無色氣體 (3)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液) 8.答案?(1)H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2(合理答案均可) (2)Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O(合理答案均可) (3)作洗滌劑(合理答案均可) 9.解析?(1)加入足量的氯化鈉是將硝酸銀充分反應(yīng)完全

13、,否則硝酸銀剩余,沉淀?AgI?可能是剩余的 AgNO3?與?KI?反應(yīng)生成的,無法說明一定是?KI?與?AgCl?反應(yīng)生成的。(2)AgCl?與?KI?反應(yīng),根據(jù)題意可 知生成沉淀?AgI?和氯化鉀,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液 中離子濃度減小的方向進(jìn)行,上述反應(yīng)能進(jìn)行,說明銀離子的濃度減小,故該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 AgI?在水中的溶解能力小于氯化銀在水中的溶解能力。 答案?(1)若?AgNO3?過量,AgI?沉淀可能是過量?AgNO3?與?KI?反應(yīng)生成的,無法說明?AgCl?與?KI?一定發(fā)生 反應(yīng) (2)AgCl+KI AgI+KCl (3)小于 5 6