2019九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽同步練習(xí)

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1、 第十一單元 鹽 化肥 課題?1 生活中常見的鹽 第?1?課時 常見的鹽 01 知識管理 1．氯化鈉 化?學(xué)?式：________，食鹽的主要成分。 物理性質(zhì)：________色粉末狀固體，________溶于水。 用 途：作調(diào)味品、制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種、消除公路積雪、工業(yè)原料等。 特別提醒：粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 注 意：有的鹽是有毒的，如工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉，不能食用。 2．碳酸鈉 化?學(xué)?式：________，俗稱純堿、蘇打。 物理性質(zhì)：________色粉末狀固體，________溶于水。 用 途：用于玻璃、造紙

2、、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。 3．碳酸氫鈉 化?學(xué)?式：________，俗稱小蘇打。 物理性質(zhì)：________色晶體，可溶于水。 用 途：制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療____________的一種藥劑。 4．碳酸鈣 化?學(xué)?式：________，石灰石、大理石的主要成分。 物理性質(zhì)：________色固體，________溶于水。 用 途：建筑材料、補鈣劑。 02 基礎(chǔ)題 1．(郴州中考)郴州市萬華巖是一處規(guī)模宏大至今仍在發(fā)育的地下河溶洞，屬于我國南方典型的喀斯特巖溶地 貌，溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是?CaCO3。CaCO3?屬于( ) A．酸 B

3、．堿 C．鹽 D．氧化物 2．下列各組物質(zhì)中，其成分或主要成分可以用同一化學(xué)式表示的是( ) A．石灰石、大理石 B．純堿、小蘇打 C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰 3．下列有關(guān)?NaCl?的敘述，錯誤的是( ) A．不溶于水 B．溶液呈中性 C．是食鹽的主要成分 D．可用于配制生理鹽水 4．(來賓中考)下列物質(zhì)的用途，正確的是( ) A．食鹽可作發(fā)酵粉 B．石灰石可作建筑材料 C．碳酸氫鈉可制玻璃 D．氫氧化鈉可改良酸性土壤 5．下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式及分類正確的一組是( ) A．苛性鈉——NaOH——堿 B?．純堿——KOH——鹽 C．蘇打——NaHCO3—

4、—酸 D．石灰石——CaO——氧化物 6．(長沙中考)下列鹽的用途中，錯誤的是( ) A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B．用碳酸鈣做補鈣劑 C．用氯化鈉配制生理鹽水 1 D．用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉 03 中檔題 7．下列說法不正確的是( ) A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過多癥 B．純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生成 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有適量的鹽酸，幫助消化，增加食欲 8．以下是四位同學(xué)對生活中的化學(xué)現(xiàn)象進行探究后的描述，其中不正確的是(

5、 ) A．“純堿”其實不是堿，屬于鹽類 B．可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污 C．純堿既可從內(nèi)陸湖中提純，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) D．用加?水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽 9．請從下列物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空。 a．食鹽 b．純堿 c．碳酸氫鈉 d．碳酸鈣 (1)可用作調(diào)味劑的是________(填字母，下同)。 (2)可用作洗滌劑的是________。 (3)可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是________。 (4)可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是________。 (5)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是________。

6、 2 第?2?課時 幾種常見鹽的性質(zhì)和用途 01 知識管理 1．碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì) 與?鹽?酸?反?應(yīng)?：?都?會?有?________?產(chǎn)?生?，?反?應(yīng)?的?化?學(xué)?方?程?式?分?別?為?________________________?、 ________________________、________________________。 碳

7、酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，溶液________，反應(yīng)的化學(xué)方程 式為________________________________。 2．碳酸根離子的檢驗 3 3 檢驗原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3?三種鹽中都含有?CO2－或?HCO－，它們都能與________反應(yīng)產(chǎn)生________氣體。 因此可用________和澄清石灰水檢驗一種物質(zhì)是否為碳酸鹽。 檢驗方法：向待測物質(zhì)(或其溶液)中滴加________，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若________________， 則證明原物質(zhì)(或其溶液)中含碳酸根或碳酸氫根離

8、子。 02 基礎(chǔ)題 ( 1．(懷化中考)蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團中的酸又能使饅頭松軟，該物質(zhì)是? ) A．碳酸氫鈉 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉 2．下面所列各物質(zhì)中能簡便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是( ) A．蒸餾水 B．酚酞試液 C．燒堿溶液 D．稀鹽酸 3．某同學(xué)將維生素?C?泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是( ) A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸氣 4．現(xiàn)有下列試劑供選擇：①石灰水、②食醋、③食鹽水、④純堿溶液

9、、⑤燒堿溶液。為了檢驗貝殼的主要成 分是碳酸鹽，應(yīng)該用到的試劑是( ) A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④ 5．下圖中的各物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中?A?是發(fā)酵粉的主要成分之一，B?是常用調(diào)味品，E、F?的俗 稱分別是熟石灰、純堿。 結(jié)合上圖回答下列有關(guān)問題： (1)在物質(zhì)的分類中，D?屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。 (2)寫出?B、E?的化學(xué)式：B?________，E?________。 (3)圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________。 (4)圖中反應(yīng)④

10、的化學(xué)方程式為________________________________。 03 中檔題 6．某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖，對此粉末成分判斷 正確的是( ) 3 白色?加入?無色?加入?溶液?加入?產(chǎn)生無色 通入 白色 →?變紅??鹽酸??無味氣體 ――→??水?? 溶液??酚 粉末?――→ ――酞? ――→ 澄清石灰水?沉淀 A．該粉末可能是?CaCO3 B．該粉末一定是堿 C．該粉末可能是?Na2CO3 3 D．該粉末中一定含有?CO2－ 7．探究小組用如

11、圖裝置進行實驗。膠頭滴管和集氣?瓶中分別盛裝某種試劑，擠壓膠頭滴管向集氣瓶中滴加適 量液體后，能觀察到氣球變大的組合是( ) 選項 A B C D 膠頭滴管中的試劑 稀硫酸 稀鹽酸 濃硫酸 NaOH?溶液 集氣瓶中的試劑 Na2CO3 Zn 水 CO2 8.(山西中考)我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化，但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療， 反應(yīng)的方程式為________________________，化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有變化的離子是______

12、__(離子符號表示)。 9．現(xiàn)有一瓶長時間放置的氫氧化鈉溶液，試劑瓶口處有白色粉末狀固體，某同學(xué)感到很好奇，對白色粉末可 能的成分進行了猜想：①可能含有氫氧化鈉；②可能含有碳酸鈉。 (1)該同學(xué)得出猜想②的理由是________________________。(用化學(xué)方程式表示) (2)該同學(xué)取白色粉末少許，加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明白色粉末中一定含有?________。其反應(yīng)的化學(xué)方程式 是________________________。 (3)小明同學(xué)想證明白色粉末中還含有氫氧化鈉，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞變紅，因 此?小?明?同?學(xué)?認?為?一?定?含

13、?有?氫?氧?化?鈉?，?你?認?為?對?嗎?？?________(?填?“?對?”?或?“?不?對?”)?，?你?的?理?由?是 ________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 10．(宿遷中考)牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是 CaCO3?和?SiO2(SiO2?不溶于水也不與?稀

14、鹽酸反應(yīng))。為了測定摩擦劑中?CaCO3?的質(zhì)量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)： 恰好完 ――→ 摩擦劑10?g?＋?稀鹽酸36.5?g?全反應(yīng)?剩余混合物44.3?g (1)生成?CO2?質(zhì)量為________g； (2)求摩擦劑中?CaCO3?的質(zhì)量分數(shù)。 04 實驗突破 11．(呼和浩特)化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下 探究。 【提出問題】剩余固體的成分是什么？ 4 【猜想與假設(shè)】Ⅰ.全部是氧化鈣；Ⅱ._____________

15、_______；Ⅲ.全部是碳酸鈣。 【實驗探究】 (1)甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學(xué)據(jù)此認為試管中的固 體?有?碳?酸?鈣?。?乙?同?學(xué)?認?為?上?述?實?驗?不?足?以?證?明?剩?余?固?體?中?有?碳?酸?鈣?，?其?理?由?是 ________________________________________________________________________________ _______?_______________________________________________________________

16、__。 (2)?乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù)此得出猜想 Ⅲ________(填“成立”或“不成立”)。乙同學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認為猜想Ⅰ成立。 丙 同 學(xué) 認 為 上 述 實 驗 不 足 以 證 明 猜 想 Ⅰ 成 立 。 其 理 由 是 ________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

17、_____ ________________________________________________________________________。 (3)?丙?同?學(xué)?設(shè)?計?實?驗?證?明?了?猜?想?Ⅱ?成?立?。?丙?同?學(xué)?的?實?驗?方?案?是 ________________________________________________(要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象)。

18、 5 第?3?課時 復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì) 01 知識管理 1．復(fù)分解反應(yīng) 定 義：由________互相________，生成________________的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 表?達?式：AB＋CD―→AD＋CB 3 易錯提醒：非金屬氧化物與可溶性堿的反應(yīng)中，因未互換成分，因此不是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO?↓ ＋H2O。 反應(yīng)條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有________ 或有

19、________或有________生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 注 意：堿和鹽的反應(yīng)、鹽和鹽的反應(yīng)，首先反應(yīng)物必須可溶于水，然后再考慮生成物是否有沉淀、氣體或 水生成。 方法技巧：鹽的溶解性可巧記為鉀、鈉、銨、硝溶水快(指這些鹽均溶于水)，硫酸鋇不溶微銀鈣(指硫酸鋇是 沉淀，硫酸鈣和硫酸銀微溶)，硫酸鋇、氯化銀遇酸仍舊白(指硫酸鋇、氯化銀不溶于稀酸)。 2．鹽的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 Fe＋CuSO4===____________ (2)鹽＋酸→新鹽＋新酸 CaCO3＋2HCl===____________ (3)鹽＋堿→新鹽＋新堿 CuSO

20、4＋2NaOH===____________ (4)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 Na2SO4＋BaCl2===____________ 02 基礎(chǔ)題 1．(內(nèi)江中考)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( ) 2 A．CO2＋H2O===H?CO3 2 B．2HC1＋Ca(OH)2===CaCl?＋2H2O △ C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2．(福州中考)將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是( ) A．HNO3?和?FeCl3 B．NaOH?和?HCl C．BaCl2?和?Na2

21、SO4 D．KOH?和?CuSO4 3．(成都中考)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是( ) A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3 4．(廣州中考)實驗室有?4?種試劑，分別為?HNO3?溶液?、CuSO4?溶液、MgCl2?溶液和?KOH?溶液。 (1)有顏色的試劑是____________。 (2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是________。 (3)書寫化學(xué)方程式： ①CuSO4?溶液與?KOH?溶液混合：________________________。 ②HNO3?溶液與?NaHCO3?溶液混合：____________

22、____________。 5．某小組為了驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。 ①氫氧化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③稀鹽酸 ④硝酸鉀溶液 (1)為了驗證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了①和③。你認為除上述四種藥品外，還需增加的一 種試劑是________。 (2)選擇?________(填序號?)兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式為 6 ________________________?。 (3)下列反應(yīng)中，能驗證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是________(填序號)。 A．鋅與稀硫酸反應(yīng) B．天然

23、氣燃燒 C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D．過氧化氫分解 03 中檔題 6．(蘇州中考)下列物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( ) A．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂 B．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 C．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀 D．高溫煅燒石灰石生成生石灰 7．(內(nèi)江中考)下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是( ) A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2 A 8．(金華中考)利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)制作了如圖甲所

24、示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操 作。操作結(jié)束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象：?試管溶液變紅色，B?試管中有白色沉淀生成。 則殘留液中含有的溶質(zhì)有( ) A．鹽酸 B．碳酸鈉 C．硫酸鈉 D．氯化鈉 9．(益陽中考)下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是( ) A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4 10．(泰安中考)向一定質(zhì)量?AgNO3?和?Cu(NO3)2?的混合

25、溶液中加入過量的?Zn?粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況 如圖所示。下列說法正確的是( ) A．取?A?點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．圖標(biāo)上?B～C?段質(zhì)量增加的原因是?Zn?與?Cu(NO3)2?溶液反應(yīng) C．B?點時溶液中金屬離子有?Zn2＋、Cu2＋，金屬單質(zhì)有?Zn、Cu、Ag D．C?點和?D?點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同 11．(濟寧中考)家庭生活中食品制作(如面條、饅頭等)經(jīng)常用到食用堿，食用堿的主要成分是碳酸鈉，可能含 有少量氯化鈉。小莉?qū)⒓抑惺秤脡A帶到實驗室進行探究，請設(shè)計實驗檢驗小莉提供的食用堿樣品是

26、否含有氯化鈉。 7 實驗步驟 (1)取一定量的食用堿樣品放 入試管，加入蒸餾水振蕩 實驗現(xiàn)象 樣品溶解 結(jié)論與解釋 食用堿溶于水 (2) (3) 04 實驗突破 12．(咸寧中考)實驗室有一包白色粉末，可能含有?CaCO3、BaCl2、Na2SO?4、NaOH?和?NaCl?中的一種或幾種，為了 確定其成分，某化學(xué)興趣小組進行了如下探究。 實驗前，小組同學(xué)對五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中?CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl?屬于________。 【查閱資料】B

27、aSO4?固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。 【實驗探究】甲同學(xué)設(shè)計了如下的實驗方案。 實驗步驟 a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分 溶解 b.將步驟?a?試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加 酚酞溶液 實驗現(xiàn)象 有白色沉淀 溶液變紅 實驗結(jié)論 原粉末中一定含有?CaCO3 原粉末中一定含有________ 乙同學(xué)認為甲同學(xué)步驟?a?的結(jié)論不一定正確，其理由是________________________(用化學(xué)方程式表示)。他補 充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且____

28、____________________。從而得 出結(jié)論：步驟?a?中得到的白色沉淀全部是?CaCO3。丙同學(xué)取甲同學(xué)步驟?b?中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸， 發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化學(xué)方程式表示為________________________。 【總結(jié)歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是________(填化學(xué)式)。 8

29、 參考答案 第?1?課時 常見的鹽 知識管理 1．NaCl 白 易 2.Na2CO3 白 易 3.NaHCO3 白 胃酸過多癥 4.CaCO3 白 難 基礎(chǔ)題 1．C 2.A 3.A 4.B 5.A 6.A 中檔題 7．B 8.D 9.(1)a (2)b (3)d (4)c (5)d 第?2?課時 幾種常見鹽的性質(zhì)和用途 知識管理 3 1．二氧化碳 Na2CO3＋2HCl===2NaCl?＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl?＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl ＋CO2↑＋H2O 變渾濁 Ca(OH)2＋?Na2CO3===

30、CaCO?↓＋2NaOH 2.稀鹽酸 二氧化碳 稀鹽酸 稀鹽酸 石灰水變 渾濁 基礎(chǔ)題 2 1?．?A 2.D 3.C 4.A 5.(1)?氧?化?物 (2)NaCl Ca(OH)2 (3)CaO?＋?H2O===Ca(OH)? (4)Ca(OH)2?＋ 3 Na2CO3===CaCO?↓＋2NaOH 中檔題 6?．?C 7.D 8.NaHCO3?＋?HCl===NaCl＋?H2O?＋?CO2↑ Na?＋?、?Cl?－ 9.(1)CO2?＋?2NaOH===Na?CO3?＋?H2O?(2)?碳酸鈉 44?? 2.2??g 10??g Na2CO3＋2H

31、Cl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)不對 白色粉末中含有碳酸鈉，碳酸鈉的水溶液也可使酚酞溶液變紅，無 法證明是否有氫氧化鈉 10.(1)2.2 (2)設(shè)摩擦劑中?CaCO3?的質(zhì)量為?x。 CaCO3＋2HCl===CaCl?＋CO2↑＋H2O 100 44 x 2.2?g 100 x ＝ x＝5?g 5?g 摩擦劑中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝50% 答：摩擦劑中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為?50%。 實驗突破 11．【猜想與假設(shè)】氧化鈣和碳酸鈣?【實驗探究】(1)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現(xiàn) 白色不溶物 (2)不成立 氧化鈣

32、與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧化鈣， 不會出現(xiàn)氣泡 (3)取少量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸)，有氣泡產(chǎn)生 第?3?課時 復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì) 知識管理 1．兩種化合物 交換成分 另外兩種化合物 沉淀 氣體 水 2.FeSO4＋Cu CaCl2＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl 基礎(chǔ)題 3 2 1?．B 2.B 3.C 4.(1)CuSO4?溶液 (2)KOH?溶液 (3)①CuSO?4?＋?2KOH===K2SO4?＋?Cu(OH)2↓ ②HNO3?＋ NaHCO3?===NaNO?＋?H2O?＋?CO2↑ 5.(1)酚酞溶液 (2)①② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)?↓＋Na2SO4 (3)C 中檔題 6．C 7.D 8.C 9.C 10.B 11.(2)加入足量硝酸鈣溶液 產(chǎn)生白色沉淀 樣品中含有碳酸鈉 (3)向反應(yīng)后 的溶液中滴加硝酸和硝酸銀的混合溶液?產(chǎn)生白色沉淀 樣品中含有氯化鈉 實驗突破 4 12．鹽 【實驗探究】NaOH BaCl2＋Na2SO4===BaSO?↓＋2NaCl 沉淀完全溶解 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 【總結(jié)歸納】NaCl 9