2016 課時作業(yè)(十二) 硫及其重要化合物(涉及綠色化學)]

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1、 世紀金榜 圓您夢想 2013一輪復習新課標廣東人教版課時作業(yè)(十二)　[第12講　硫及其重要化合物(涉及綠色化學)] 1．判斷正誤。 (1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在(　　) (2)硫與鐵反應生成硫化亞鐵(　　) (3)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫(　　) (4)硫與汞反應體現(xiàn)了硫的氧化性(　　) (5)試管中殘留的硫可以利用酒精洗滌(　　) (6)水比H2S的沸點高，說明氧元素的非金屬性強于硫元素(　　) (7)氯氣可以將鐵氧化到＋3價，而硫

2、只能將鐵氧化到＋2價，所以氯氣的氧化性大于硫的氧化性(　　) (8)二氧化硫能使溴水褪色，證明SO2有漂白性(　　) (9)將SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成(　　) (10)實驗室中可用Na2SO3固體與濃硫酸反應來制取SO2(　　) (11)濃H2SO4具有強氧化性，不能干燥SO2(　　) (12)濃硫酸有脫水性，所以可以作干燥劑(　　) (13)濃硫酸與稀硫酸都可以利用鐵制容器貯存(　　) (14)濃硫酸與銅的反應只體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性(　　) (15)濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用NaOH溶液清洗(　　) 2．在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖

3、K12－1所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是(　　) 圖K12－1 A．①②③④　　　　　　B．①③④ C．①②④ D．②③④ 3．[華南師大附中]向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生大量白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(　　) A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性 C．鹽酸具有揮發(fā)性 D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低 4．將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是(　　) ①紅色溶液很快褪色　②紅色溶液不褪色?、塾邪咨恋砩伞、苋芤喝匀煌该? A．僅①和

4、④ B．僅①和③ C．僅②和③ D．僅②和④ 5．下列有關濃H2SO4性質(zhì)的敘述中，錯誤的是(　　) A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化 B．在反應HCOOHCO↑＋H2O中，濃H2SO4只表現(xiàn)脫水性 C．在反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性 D．濃硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O轉化為CuSO4 6．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 7．實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結論正確的是(　　) A．根據(jù)元素

5、分析結果推測該粉末為純凈物 B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4 C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3 D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末中是K2SO3和K2SO4 8．下列物質(zhì)的檢驗，其結論一定正確的是(　　) A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SO B．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，說明該溶液中一定含有SO C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液

6、中一定含有SO D．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化 9．[長沙模擬] 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是(　　) A．SO2　　B．Fe2＋ C．Fe3＋　　D．NO 10．燃放煙花爆竹是中國的一種傳統(tǒng)。據(jù)報道，2011年的元宵節(jié)當晚，北京因過度燃放出現(xiàn)了少有的嚴重污染的天氣。下列有關煙花爆竹說法正確合理的是(　　) A．絢麗繽紛的煙花中可能添加

7、了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物 B．燃放煙花爆竹時的主要污染物是CO、CO2、SO2、煙塵等物質(zhì) C．燃放煙花爆竹時只發(fā)生了化學變化，沒有物理變化 D．為了保證燃放煙花爆竹時的空氣質(zhì)量，應該同時進行人工降雨除掉污染物 11．研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是(　　) A．銅與濃硫酸反應所得白色固

8、體是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)是CuO D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中不含元素Cu 12．[金山中學](雙選)將木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體分別通入如下溶液： ①新制氯水；②酸性KMnO4溶液；③BaCl2溶液；④(先通入)飽和NaHCO3溶液、(再通入)品紅溶液。下列敘述正確的是(　　) A．①溶液pH變小 B．②溶液褪色 C．③溶液中有白色沉淀生成 D．④品紅溶液褪色 13．(雙選)下列有關環(huán)境問題說法正確的是(　　) A．燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量 B．臭氧的體積分數(shù)超過10－

9、4%的空氣有利于人體健康 C．pH小于5.6的降水通常稱為酸雨 D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染 14．某無色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO、S2－、SO、SO。取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖K12－2所示，請回答： (1)沉淀甲的化學式為__________。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為________________________________________________________________________ ____________________________________________________

10、____________________。 圖K12－2 (3)沉淀丙中一定含有____________，可能含有____________。 (4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有：__________________。 15．[東莞五校聯(lián)考]某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖K12－3所示： 圖K12－3 (1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。 (2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________(填序號)。 A．Na2S

11、O3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4 (3)裝置C的作用是_________________________________________________。 (4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________________________________________(填序號)。 A．蒸發(fā)皿　B．石棉網(wǎng)　C．漏斗　D．燒杯 E．玻璃棒　F．坩堝 (5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應

12、，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗： 方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。 方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6

13、)能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是__________________________。 課時作業(yè)(十二) 【基礎熱身】 1．(1)×　在火山噴口附近或地殼的巖層里存在單質(zhì)硫。 (2)√ (3)×　硫無論在空氣中，還是在純氧氣中，燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫。 (4)√ (5)×　試管中殘留的硫可以利用二硫化碳洗滌。 (6)×　水比H2S的沸點高是由于水分子間存在氫鍵的緣故。 (7)√ (8)×　在二氧化硫與溴水反應中，二氧化硫表現(xiàn)出的是還原性。 (9)×　H2SO3的酸性弱于鹽酸。 (10)√ (11)×　濃H2SO4和SO2中的硫價態(tài)相鄰，二者不能發(fā)生氧化還

14、原反應，故能干燥SO2。 (12)×　利用濃硫酸的吸水性做干燥劑。 (13)×　冷的濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，故可用鐵或鋁制容器貯存濃硫酸。 (14)×　濃硫酸與銅的反應除了體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，還體現(xiàn)了硫酸的酸性。 (15)×　濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液。 【能力提升】 2．A　[解析] ①中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故可從溫度計讀數(shù)來驗證；②放置一段時間后，部分膽礬晶體表面會因失去結晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象；③放置一段時間后飽和硝酸鉀溶液會因失去一部分水而析出晶體；④中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強變小，試管中

15、的水會在導管中上升一段水柱。 3．A　[解析] 濃硫酸的脫水性是指將物質(zhì)中的H、O元素按照2∶1脫出來，與鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生大量白霧的現(xiàn)象無關。 4．C　[解析] SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去漂白性，生成BaSO4白色沉淀。 5．C　[解析] 蔗糖、甲酸中的H和O，被濃硫酸以H2O形式脫出，A、B正確；金屬與濃硫酸的反應，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)酸性，C錯誤；CuSO4·5H2O中的水分子被濃硫酸奪取，表現(xiàn)為吸水性，D正確。 6．B　[解析] SO2溶于水，與水反應生成亞硫酸，所以a試管溶液為紅色；SO2溶于水顯酸性，Ba(NO3)2電離的NO在該溶液中

16、具有強氧化性，把SO2氧化成SO，所以c試管中有白色沉淀生成；SO2與NaOH反應生成SO，SO與Ba2＋反應生成白色沉淀BaSO3。 7．D　[解析] K2SO3和K2SO4中K和S元素的質(zhì)量比均為39∶16，不能推測該粉末為純凈物，A錯；加入氯化鋇，一定生成BaSO3白色沉淀，B錯；將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，只能證明原粉末中有K2SO3，C錯。 8．D　[解析] A項，若原溶液中含有Ag＋、SO也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象；B項，原溶液含有HSO也會出現(xiàn)該現(xiàn)象；C項，原溶液也可能含有CO、HCO、HSO；D項，加足量鹽酸后，SO會與H＋反應生成SO2氣體，若再加入BaCl2溶液，溶液中已無SO

17、，所以再生成沉淀，就是SO與Ba2＋生成的沉淀。 9．D　[解析] 由題意知，首先SO2被Fe3＋氧化成SO，自身被還原成Fe2＋，然后在該酸性溶液中Fe2＋被NO又氧化成Fe3＋，所以最終被還原的是NO。 10．A　[解析] CO2不是空氣污染物，B錯誤；煙花爆竹的燃放是一個復雜的物理化學過程，C錯誤；采用人工降雨不能根本上解決環(huán)境污染的問題，D錯誤。 11．A　[解析] 剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，因此白色固體為CuSO4；加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4；白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu和S，但不能確定其組成。 12．AB

18、　[解析] 木炭與濃硫酸共熱：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生的氣體通入新制氯水，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，①溶液pH變小，A項正確；產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，②溶液褪色，B項正確；產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液，HCl的酸性強于H2SO3、H2CO3，無明顯現(xiàn)象，C項錯誤；產(chǎn)生的氣體先通入飽和NaHCO3溶液，SO2將于NaHCO3反應生成CO2，再通入品紅溶液，溶液不褪色，D項錯誤。 13．AC　[解析] A項，石灰石在煤燃燒過程中分解為CaO，CaO和SO2結合為Ca

19、SO3，進一步轉化為CaSO4，俗稱“鈣基固硫”，可減少SO2污染；B項，當空氣中臭氧的含量超過10－5%(體積分數(shù))時，就會對人體、動植物及暴露在空氣中的物質(zhì)造成危害；C項，pH小于5.6的雨水稱為酸雨；D項，含磷合成洗滌劑易造成水體富營養(yǎng)化，形成“水華”“赤潮”等水體污染。 14．(1)S (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)BaCO3　BaSO4 (4)Na＋、AlO、S2－、SO [解析] 加入過量鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該沉淀一定為S單質(zhì)，原溶液中有S2－和SO，在酸性溶液中發(fā)生歸中反應；繼續(xù)加入過量NH4HCO4時又產(chǎn)生氣體和沉淀，則說明HCO

20、與Al3＋發(fā)生雙水解，原溶液中有AlO；再加過量Ba(OH)2時則產(chǎn)生BaCO3沉淀，故原溶液中已確定的離子有AlO、S2－、SO，而由溶液呈電中性可知一定有陽離子，而Ba2＋與SO不共存，故一定有Na＋；不能確定原溶液是否含有SO，故不能確定沉淀丙中是否含有BaSO4。 【挑戰(zhàn)自我】 15．(1)SO、Fe2＋　1∶2 (2)BD (3)吸收SO2尾氣，防止污染空氣 (4)BF (5)方案①　因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色 (6)B中藍色溶液褪色 [解析] (1)SO2氣體還原FeCl3的反應方程式為：2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋

21、FeSO4＋4HCl，SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是SO、Fe2＋，參加反應的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是1∶2；(2)實驗室制取SO2氣體時需要注意是否引入雜質(zhì)氣體，A方案中Na2SO3會被氧化為Na2SO4。C方案中可能含有未反應的O2；(3)裝置C中的溶液為NaOH溶液，吸收SO2尾氣，防止污染空氣；(4)蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥這一系列操作中用到的儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、玻璃棒，石棉網(wǎng)、坩堝在此實驗過程中不需要；(5)方案①是不合理的，因A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；(6)要證明I－的還原性弱于SO2，則需要通過B裝置的現(xiàn)象，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知，當B中藍色溶液褪色，說明I－的還原性弱于SO2。 第7頁（共7頁） 山東世紀金榜科教文化股份有限公司