《《鹽類的水解規(guī)律》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《鹽類的水解規(guī)律》PPT課件.ppt(35頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三單元 鹽類的水解,它們的酸堿性會(huì)如何呢,,鹽溶液,?,,檢測(cè)下列溶液的酸堿性 , 填寫下表:,中性,堿性,堿性,酸性,酸性,【活動(dòng)與探究】P74,=7,<7,7,>7,,,,,,中性,堿性,酸性,強(qiáng)酸弱堿鹽,弱酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,探究問題1:,試用歸納法找出鹽的組成(分類)與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。,鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性。,【結(jié)論】,中性,堿性,酸性,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,按照鹽的組成分類 ,為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢?,探究問題2:,提示:可以從下列角度和順序思考:鹽溶液中存在哪些離子?哪些離子間可能相互結(jié)合?對(duì)水的電離平衡有何影響?,,,(1
2、)CH3COONa溶液中存在著幾種離子? (2)哪些離子可能相互結(jié)合,對(duì)水的電離平衡有何影響? (3)為什么CH3COONa溶液顯堿性?,請(qǐng)思考,探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因:,探討與交流 : (以CH3COONa溶液例),H2O H+ + OH_,醋酸鈉的水解:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH
3、3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,氯化銨的水解,H2O H+ + OH_,CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解),HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解,很小),Na2CO3 = CO32- + 2Na+,+,碳酸鈉的水解,HCO3-,一、鹽類水解,1、定義:,鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。,⑴含弱酸陰離子的鹽: CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等,⑵含弱堿陽離子的鹽: NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、
4、Ag+等,水解規(guī)律小結(jié): 有弱必水解,無弱不水解; 弱弱雙水解,越弱越水解; 越稀越水解,越高越水解; 誰強(qiáng)顯誰性,強(qiáng)強(qiáng)顯中性。,水解的結(jié)果: 促進(jìn)了水的電離,使溶液呈酸堿性。,2、水解的特點(diǎn):,⑴是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),存在水解平衡;,⑵吸熱反應(yīng),升溫時(shí)溶質(zhì)微粒數(shù)增多;,(3)水解程度很小,故水解產(chǎn)物較少,鹽溶液的酸堿性一般較弱。,CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- △H>0,,S2-+H2O HS-+OH-,,,3、水解反應(yīng)的方程式書寫,B、一般不用“ ↑、↓ ”,C、多元弱酸根離子的水解分步寫,一般只寫第一步,D、多元弱堿陽離子的
5、水解一步到位,E、雙水解進(jìn)行到底的,用“=、↑、↓”均一步到位,F、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存,例、書寫下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。,CuCl2: NaF : NH4Cl: Na2CO3: FeCl3 Na2S NaHCO3,4、水解平衡的影響因素,(一)內(nèi)因:鹽的本性(越弱越水解),其酸性越弱,酸越難電離,酸根離子與H+的 結(jié) 合 能 力 越 強(qiáng),水解后OH-濃度越大,溶液堿性越強(qiáng),pH值越大,,,,,堿,堿,弱堿陽離子與OH-,H+,酸,小,①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽,NaClO> NaHCO3,NH4Cl< MgCl2 Al
6、(OH)3,③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽,堿 性,對(duì)應(yīng)的酸,Na2CO3 > NaHCO3,HCO3 - 酸式鹽的水解程度,④多元弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽: 一般來說,水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)。,pH值大小比較:,Na2CO3 > NaHCO3 >7 Na2SO3 >7 > NaHSO3,Na3PO4>Na2HPO4>7>NaH2PO4 >H3PO4,( NaH2PO4和NaHSO3 和KHC2O4電離大于水解例外),但NaHSO4只電離不水解,討論: 比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小(提示:變價(jià)陽離子,價(jià)態(tài)越高,越易水解。) A. Na2CO3 ___ CH3COONa ; B.AlCl3 ___MgCl2
7、 C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ; D.FeCl2 ___FeCl3,>,<,,⑤弱酸弱堿鹽:(兩弱雙水解相互促進(jìn)) 水解程度較大。例:NH4HCO3 (若能生成沉淀或氣體的雙水解可以進(jìn)行到底。),書寫Al2(CO3)3水解的方程式:,Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+與SiO32-、 AlO2-,以下為常見的完全雙水解——,(二)外因:符合勒夏特列原理。,水解反應(yīng)的特點(diǎn): ①吸熱(與電離過程相同) ; ②溶質(zhì)微粒數(shù)增多。,①溫度: 升溫促進(jìn)水解,降溫抑制水解。,CH3COONa的酚酞溶
8、液加熱后顏色:,加深,②濃度:,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化,當(dāng)條件改變時(shí),將相關(guān)內(nèi)容填入表格中:,,,,,正向,增加,變小,增大,,,逆向,正向,逆向,正向,增加,增加,減少,增加,變小,變大,變大,變小,減小,增大,減小,,,【討論】,①熱的純堿溶液,去污能力為什么比冷的強(qiáng)?,②配制FeCl3溶液時(shí),為何加入少許稀鹽酸?配制FeCl2溶液時(shí)加入什么? ③配制Fe(OH)3膠體時(shí),采用什么措施?,④泡沫式滅火器原料用:NaHCO3和Al2(SO4)3而不用Na2CO3和Al2(SO4)3 ?,鹽類水解溶液存在3個(gè)守恒,Na
9、Hco3溶液中 HCO3-+H2O H2CO3+OH- HCO3- H+ + CO32- H2O H++OH- 1.電荷守恒 C(H+)+C(Na+ )=c(HCO3-)+ C(OH-)+2 c(CO3 2-) 2.物料守恒(即原子個(gè)數(shù)守恒) C(Na+ )=c(HCO3-)+ C(H2CO3)+ c(CO3 2-) 3.質(zhì)子守恒: C(OH-)+ c(CO3 2-) = C(H2CO3)+ C(H+),,,,,,,離子濃度大小比較,在NaHCO3溶液中 C(Na+) > c(HCO3-) > C(OH-) > C(H2CO3) > C(H+) > C(CO32-),
10、在Na2CO3溶液中 C(Na+) > C(CO32-) > C(OH-) > c(HCO3-) > C(H2CO3) > C(H+) 但在等濃度的氯化氨和氨水混合液中 C(NH4+) > C(Cl-) > c(NH3.H2O) > C(OH-) > C(H+) 注意:電離>水解,三、水解的應(yīng)用,1、判斷溶液的酸堿性,離子濃度大小。 2、配制鹽溶液時(shí)加酸或堿抑制水解。 3、利用鹽水解溶液與活潑金屬或鐵銹反應(yīng)。 4、制備氫氧化鐵膠體。 5、明礬等鹽凈水。 6、泡沫滅火器原理。,練習(xí),①在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)的是( ) A、H2SO4 B、KOH C、FeCl
11、3 D、Ba(NO3)2,②下列水解的離子方程式正確的( ) A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,C,D,,,③ 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是( ) A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S,④ 為了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近2:1,可加入的物質(zhì)是( ) A.水 B.適量Na2CO3粉末 C.適量KOH固體 D.適量NaOH
12、固體,D,C,⑤能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的電離平衡向電離方向移動(dòng),且所得溶液呈酸性的是( ) A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2 C.在水中加H2SO4 D.將水加熱到100℃,B,,室溫時(shí),將xmL pH=b的稀NaOH溶液與ymL pH=a的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是 A. 若x=y,且a+b=14,則pH>7 B. 若10 x=y,且a+b=13,則pH=7 C. 若ax=by,且a+b=13,則pH=7 D. 若x=10y,且a+b=14,則pH>7,D,,在25℃時(shí),有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液,取
13、VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng),需VbLNaOH溶液,問: (1)若a+b=14時(shí),則Va/Vb= (填數(shù)值); (2)若a+b=13時(shí),則Va/Vb= (填數(shù)值); (3)若a+b>14時(shí),則Va/Vb= (填表達(dá)式),且Va Vb(填>、<或=)。,,,1,0.1,10(a+b-14),>,,25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?⑴a值可否等于3(填“可”或“否”)_______,其理由是___________ ⑵a值可否等于5(填“可”或“否”)
14、_______,其理由是___________ ⑶a的取值范圍是_______________ ________________________。,,已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14, 現(xiàn)取 100毫升該混合溶液, 緩緩?fù)ㄈ隒O2, 當(dāng)通入的 CO2 氣體體積為 0.56升時(shí), 生成的沉淀已達(dá)最多(設(shè)CO2 被完全吸收, 氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定, 溶液的體積變化忽略不計(jì)), 則: (1)原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少? (2)當(dāng)通入的CO2 總體積為 2.24升時(shí), 溶液中各離子(除H+ 和 OH-)的物質(zhì)的量的濃度為多少?,0.5mol.L-1 0.25mol.L-1,C(HCO3-)=1mol.L-1,