2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件 魯科版選修4.ppt

《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件 魯科版選修4.ppt（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié) 化學反應的速率和限度,,請用“很快、較快、較慢、很慢” 描述反應快慢程度,爆炸,牛奶變質,鐵棒生銹,溶洞形成,,很快,,較快,較慢,,很慢,1、定性描述,,物理學中用速度來表示物體運動的快慢。,請思考：,那么在化學反應過程中，該用什么來表示一個化學反應進行的快慢呢？,1、 概念：,濃度常用mol.L-1，時間常用s，min。,3 、單位：,2、數(shù)學表達式為：,,一、化學反應速率,用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),定量描述,理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：,1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬

2、時速率。,2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值， 所以化學反應速率一般為正值。,3.由于在反應中固體和純液體的濃度是恒定不變的， 因此對于有純液體或固體參加的反應一般不用 純液體或固體來表示化學反應速率。,外因：外界條件（次）,影響化學反應速率的因素：,內(nèi)因：反應物本身的性質（主）,我們本節(jié)課重點探究的內(nèi)容,,討論影響化學反應速率的因素,實驗2－5,產(chǎn)生氣泡速率增大， 帶火星火柴 復燃,升高溫度， 反應速率增大,有氣泡冒出,產(chǎn)生氣泡速率減小,降低溫度， 反應速率減小,實驗2－6,氣泡冒出速率增大,氣泡冒出速率增大,有氣泡冒出，較慢,MnO2能加快反應速率,FeCl3能加快反應速率,無

3、催化劑 反應較慢,討論影響化學反應速率的因素,氣泡冒出速率大,有氣泡冒出，較慢,濃度大，反應速率快,濃度小，反應速率慢,討論影響化學反應速率的因素,將鎂條插入兩只分別盛有0.1mol/L和1mol/L的鹽酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的速度。,,閱讀48頁最后三段文字，組內(nèi)完成49頁思考與交流。,影響反應速率的因素（外因）：,（1）溫度：升高溫度，反應速率加快,（2）催化劑：加入催化劑能增大（或減?。? 反應速率，自身不發(fā)生改變。,決定反應速率的主要因素（內(nèi)因）：,反應物本身的性質,（3）反應物固體的表面積：增大反應物固體的接觸面積，能增大反應速率,（4）反應物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應速率快

4、,（5）濃度：增大反應物（氣體或溶液）濃度，增大反應速率,（6）壓強：增大氣體反應物的壓強，增大反應速率,練習,1．決定化學反應速率的內(nèi)因是 ( ) ①溫度 ②壓強 ③催化劑 ④濃度 ⑤反應物本身的性質 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④,√,2.在恒溫恒容條件下，能使反應： A(g)＋B(g)===C(g)＋D(s) 反應速率加快的是 ( ) A．減少C或D的物質的量 B．增大D的物質的量 C．減少B的物質的量 D．增大A或B的物質的量,√,3．其他條件不變時只改變下列條件，一定能使反應速率加快的是 ( ) ①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤ 加入MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③,√,