《江蘇省2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考提分微課（1）突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的五大誤區(qū)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考提分微課（1）突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的五大誤區(qū)課件.ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考提分微課(1)突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的五大誤區(qū),結(jié)合阿伏加德羅常數(shù),判斷一定量物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少,是高考命題的熱點(diǎn)之一,在近幾年全國(guó)卷的高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性,此類試題涉及面廣,常與元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行綜合考查,考題專門設(shè)置一些易錯(cuò)易混的“陷阱”,考生稍不注意便會(huì)成為命題設(shè)計(jì)者的“獵物”。誤區(qū)一忽視氣體摩爾體積的適用條件氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。但CCl4、水、液溴等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài),常溫常壓下為液態(tài);分子中碳原子數(shù)大于4的烴,如己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。22.4Lmol-1指
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0,101kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積,需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體,條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。,,誤區(qū)四不能準(zhǔn)確判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中,求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。(2)熟記常考氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù):,誤區(qū)五忽視可逆反應(yīng)及與物質(zhì)濃度有關(guān)的反應(yīng)要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng),記住反應(yīng)的條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響,從而突破陷阱。常見(jiàn)可逆反應(yīng)及與物質(zhì)濃度有關(guān)的反應(yīng):,典例(高考組合)判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)Vm適用的條件:(2018課標(biāo)全國(guó))22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA()(2017課標(biāo)全國(guó))2.24L
3、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子()(2017江蘇化學(xué))常溫常壓下,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成11.2LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023()(2016課標(biāo)全國(guó))標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA()(2)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu):(2017課標(biāo)全國(guó))0.1mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子()(2016課標(biāo)全國(guó))14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA(),(3)溶液中粒子數(shù)目的判斷:(2018課標(biāo)全國(guó))16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA()(2017課標(biāo)全國(guó))pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+(
4、)(4)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中隱含濃度、進(jìn)程、可逆的影響:(2018課標(biāo)全國(guó))1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA()(2017課標(biāo)全國(guó))密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)PCl鍵()(2016課標(biāo)全國(guó))1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA(),(5)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷:(2016課標(biāo)全國(guó))1molFe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA()(2015課標(biāo)全國(guó))過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(),解析(1)氬氣是單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣的物質(zhì)的量
5、為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,通過(guò)題給條件無(wú)法計(jì)算2.24L苯的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤。常溫常壓下,11.2LH2不是0.5mol,錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4呈液態(tài),不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來(lái)確定其物質(zhì)的量和所含共價(jià)鍵的數(shù)目,錯(cuò)誤。(2)一個(gè)11B原子中含有6個(gè)中子,則0.1mol11B中含有0.6NA個(gè)中子,正確。乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,14g混合氣體中含1molCH2,故氫原子數(shù)目為2NA,正確。(3)16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol,由于水解生成的Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3的聚合體,因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子
6、數(shù)小于0.1NA,錯(cuò)誤。pH=1的H3PO4溶液c(H+)=0.1molL-1,由于溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算H+的個(gè)數(shù),錯(cuò)誤。,(4)CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種,因此1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,錯(cuò)誤。1molPCl3與1molCl2不能全部轉(zhuǎn)化為1molPCl5,所以增加的PCl鍵小于2NA個(gè),錯(cuò)誤。N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),錯(cuò)誤。(5)Fe溶于過(guò)量硝酸中生成Fe(NO3)3,即1molFe在反應(yīng)中失去3mol電子,錯(cuò)誤。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O2
7、2e-,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,正確。答案(1)(2)(3)(4)(5),跟蹤訓(xùn)練1.(2019湖南師大附中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.0.1molL-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NAD.3.9gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.2NA,答案,解析,2.(2019陜西黃陵中學(xué)月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.16gO2和O3混合氣體中的質(zhì)子數(shù)為8NAB.常溫下,1LpH=1的H2S
8、O4溶液中的H+數(shù)為0.2NAC.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目小于0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,答案,解析,3.(2019廣東中山高三檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1L1molL-1的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LSO3含有的分子數(shù)為C.常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NAD.反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3H2O+3I2中,生成1molI2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA,答案,解析,4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下,23gNO2含有NA個(gè)氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LNO和11.2LO2混合后,可以得到NA個(gè)NO2分子C.常溫常壓下,1L0.1molL-1HF溶液中含有0.1NA個(gè)H+D.0.1mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA,答案,解析,
江蘇省2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考提分微課（1）突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的五大誤區(qū)課件.ppt
