2013屆九年級(jí)化學(xué)人教新課標(biāo)版上冊(cè)《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》各章節(jié)教學(xué)案

《2013屆九年級(jí)化學(xué)人教新課標(biāo)版上冊(cè)《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》各章節(jié)教學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013屆九年級(jí)化學(xué)人教新課標(biāo)版上冊(cè)《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》各章節(jié)教學(xué)案（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成 [復(fù)習(xí)要求]： 知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的 [考點(diǎn)一]、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) (帶正電) 原子 原子核 電子（帶負(fù)電） 質(zhì)子（帶正電） 中子（不帶電） （2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性 因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原

2、子核中無(wú)中子 2、相對(duì)原子質(zhì)量： 某原子的質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的1/12 相對(duì)原子質(zhì)量= ⑴ ⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) [開(kāi)放探究] 1．道爾頓在著作中說(shuō)：“一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大的、極微小的粒子構(gòu)成的，這些粒子間通過(guò)引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實(shí)現(xiàn)的變化，無(wú)非把原先結(jié)合在一起的原子分開(kāi)，或原先分開(kāi)的原子結(jié)合起來(lái)?！庇腥藢?duì)其觀點(diǎn)作如下修正，你認(rèn)為正確的是（ ） ①“一切物質(zhì)”應(yīng)改為“有的物質(zhì)”。 ②“變化”只能指“化學(xué)變化”而不能指其他任何變化。 ③不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應(yīng)指明不能用物理變化

3、或化學(xué)變化的方法“創(chuàng)造”或“分裂”原子。 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 2．填寫(xiě)下表，已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1／1836，通過(guò)下表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出： 原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 碳 6 12 氧 8 16 鈉 11 12 鐵 30 26 （1）__________________________； （2）__________________________； （3）___

4、_______________________； （4）__________________________。 [達(dá)標(biāo)訓(xùn)練] 1．化學(xué)變化中的最小粒子是 （ ） A．分子 B. 原子 . 質(zhì)子 D．電子 2．在原子里，質(zhì)子數(shù)等于 （ ） A. 中子數(shù) B．電子數(shù) C．原子數(shù) D．中子數(shù)和電子數(shù)之和 3．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A．12 g B. 1/12 g C．12 D．1.66×10-27 kg 4．原子的質(zhì)量主要集中在 （ ） A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核 5．下列關(guān)于原子核的敘述：①通常是由中子和電子構(gòu)成；②通常是由質(zhì)子

5、和中子構(gòu)成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質(zhì)量．正確的是（ ） A．②④⑥ B. ②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤ 6．下列敘述正確的是 （ ） A．相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱(chēng) B．相對(duì)原子質(zhì)量就是其他原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比 C．相對(duì)原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1/12 D．原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和 7．原子是由居于原子中心的帶________電的________和核外帶________電的________構(gòu)成的，由于它們所帶的電荷________，電性________，所以整

6、個(gè)原子不顯電性。 8．由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原于質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)=________，中子數(shù)________，核外電子數(shù)________。 9．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上： （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是________。 （2）化學(xué)變化中的最小粒子是________。 （3）帶正電荷的粒子是 ________。 （4）不顯電性的粒子是________。 （5）質(zhì)量最小的粒子是____

7、____。 （6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是________。 （7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是________。 10．已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，求氧的相對(duì)原子質(zhì)量。 課題2 元 素 [復(fù)習(xí)要求]： 1、認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等與人類(lèi)關(guān)系密切的化學(xué)元素 2、記住常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)，了解元素的分類(lèi) 3、能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素，認(rèn)識(shí)元素符號(hào)的意義 4、知道元素符號(hào)周?chē)臄?shù)字的意義和區(qū)別 [考點(diǎn)一]、元素 1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 注意：元素是一

8、類(lèi)原子的總稱(chēng)；這類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同 因此：元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)不同。 2、 元素與原子的比較： 元 素 原 子 區(qū) 別 含義 宏觀概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)數(shù) 微觀概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù) 適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。 聯(lián)系 元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是元素的基本單元 [考點(diǎn)二]、3、元素的分類(lèi)：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

9、三種 4、元素的分布： ①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變 [開(kāi)放探究] 1．某物質(zhì)只含一種元素，則這種物質(zhì)（ ） A. 可能是單質(zhì)或化合物 B. 可能是純凈物或混合物 C．一定是純凈物 D. 一定是一種單質(zhì) 2．1977年8月，國(guó)際化學(xué)會(huì)元機(jī)化學(xué)分會(huì)做出一項(xiàng)決議：從104號(hào)元素以后，不再以人名、國(guó)名來(lái)命名，一律以新元素的原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）的拉丁文縮寫(xiě)來(lái)命名，即nil-0，un-1，bi-2，tri-3，quad-4，pe

10、nt-5，hex-6，sept-7，dct-8，enn-9，照此規(guī)定，第104號(hào)元素的拉丁文名稱(chēng)按“un-nil＋quad＋ium（詞綴）”應(yīng)為“unniquadium”，其元素符號(hào)定為“Unq”，第105號(hào)元素的拉丁文名稱(chēng)為“Unnilpentium”，元素符號(hào)為“Unp”，依次類(lèi)推，請(qǐng)分別給下列元素命名： （1）109號(hào)元素拉丁文名稱(chēng)為_(kāi)_________，元素符號(hào)為_(kāi)_________。 （2）111號(hào)元素拉丁文名稱(chēng)為_(kāi)_________，元素符號(hào)為_(kāi)_________。 （3）116號(hào)元素拉丁文名稱(chēng)為_(kāi)_________，元素符號(hào)為_(kāi)_________。 3．從元素周期表上查找

11、原子序數(shù)為6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素的名稱(chēng)、符號(hào)，核外電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬，還是稀有氣體元素，試著探求一些規(guī)律 [考點(diǎn)三]、二、元素符號(hào) 1、 書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。 2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。 3、 原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。 4、 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。 三元素周期

12、表 1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫 2、 結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族 3、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：[考點(diǎn)四] ①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 4、 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)[考點(diǎn)五] 5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H 氫 1.008 表示元素符號(hào) 表示元素名稱(chēng) 表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量 表示元素的原子序數(shù) [能力提高] 1.下列元素符號(hào)都表示金屬元素的是（ ） A.C、Cu、Ca B.S、Fe、P C.K、Mg、Ba

13、 D.H、Na、He 2．據(jù)《生活報(bào)》報(bào)道，目前中小學(xué)生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長(zhǎng)期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭痛。二氯甲烷就是其中的一種，下列關(guān)于二氯甲烷（CH2Cl2）組成的敘述中，正確的是（ ） A. 二氯甲烷是由碳、氫氣和氯氣組成的 B. 二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的 C．二氯甲烷是由一個(gè)碳原子、一個(gè)氫分子、一個(gè)氯分子組成的 D. 二氯甲烷是由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氯原子組成的 3．X、Y、Z三種原子的原子核中的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，它們是（ ） A. 同一種原子 B. 同一種元素 C．不同種元素 D.不同類(lèi)原子

14、4．地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物為( ) A. Ca0 B.Al2O3 C. SiO2 D.Fe3O4 5．根據(jù)所給的大寫(xiě)字母或小寫(xiě)字母各寫(xiě)出幾種元素的元素符號(hào)。 A：__________________________ 。 H：__________________________ 。 g：__________________________ 。 a：__________________________ 。 6．某物質(zhì)在隔絕空氣受熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而可以證明此化合物中含有__________三種元素。其中

15、________是金屬元素，_________是非金屬元素。 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．一種元素跟另一種元素之間最本質(zhì)的不同點(diǎn)是（ ） A.質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C.電子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量 2．“樂(lè)百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：0.013；鍶：0.0596；鋅：0.00162；鈉：18.4；鈣：4.69。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（ ）（2000湖北宜昌中考題） A.元素 B.原子 C.單質(zhì) D. 分子 3．地殼中含量最多的非金屬元素是（ ） A.O B.Fe C.S

16、i D.A1 4．表示4個(gè)氫原子的符號(hào)是（ ） A. 4H2 B 4H C. 2H2 D.H4 5．“博士倫”隱形眼鏡洗液的主要成分是H202（雙氧水），下列說(shuō)法正確的是（ ） A.H202是由氫氣和氧氣組成的 B. H202是由氫元素和氧元素組成的 C. H202是由氫分子和氧分子構(gòu)成的 D. H202是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的 （2000年湖北宜昌中考題） 6．在氧氣、二氧化碳、過(guò)氧化氫、高錳酸鉀四種物質(zhì)中都含有____________。 7．N表示的意義有：①__________；②____________。 8．將寫(xiě)錯(cuò)的元素符號(hào)加

17、以改正。 銅CU________；銀AG___________；鈣cA_________；氯c1__________。 9．用“元素”“原子”填空： 二氧化碳是由碳_______和氧______組成的，科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：在1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)碳 _______和2個(gè)氧__________。 課題3 離子 [復(fù)習(xí)要求]： 1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 2、知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化 3、初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖 4、要求通過(guò)觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類(lèi)和性質(zhì)，背熟常見(jiàn)的離子的符號(hào) 2 8

18、 7 +17 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 一、核外電子的排布 [考點(diǎn)一]1、原子結(jié)構(gòu)圖： ①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ②+：表示原子核的電性 ③弧線：表示電子層 ④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 1、 核外電子排布的規(guī)律： ①第一層最多容納2個(gè)電子； ②第二層最多容納8個(gè)電子； ③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子） 3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系[考點(diǎn)二]

19、 金屬元素：最外層電子數(shù)＜4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4 易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子 最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似） 二、離子 1、概念：帶電的原子或原子團(tuán) 2、分類(lèi)及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電 陰離子（由于原子得到

20、電子而形成）帶負(fù)電 注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類(lèi)沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。 3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。例如：鈉離子：Na＋。 [考點(diǎn)四]4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子 [考點(diǎn)五]5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷 6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系： 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 核外電子排布

21、的初步規(guī)律 在含有多電子的原子里，核外電子離核遠(yuǎn)近是不同的，為了形象他說(shuō)明運(yùn)動(dòng)者的電子離核遠(yuǎn)近的不同，我們引入電子層的概念，這樣就可以形象地認(rèn)為電子是在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，那么它們的運(yùn)動(dòng)是雜亂無(wú)規(guī)律的，還是有一定的運(yùn)動(dòng)規(guī)律呢？答案是肯定的，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。那么它們運(yùn)動(dòng)規(guī)律如何呢？這里僅介紹幾條核外電子排布規(guī)律供參考。 1．各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2個(gè)，其中n代表電子層數(shù) 2．各種元素的原子最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)，次外層（即倒數(shù)第二層）不得超過(guò)18個(gè)，…… 3．電子的排布。一般由第一層→第二層→第三層…… 以上幾條規(guī)律要相互聯(lián)系地理解。

22、另外．核外電子排布非常復(fù)雜，還有許多其他規(guī)律將在今后學(xué)習(xí)中會(huì)接觸到。 7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點(diǎn)六） 粒子的種類(lèi) 原 子 離 子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示 相互轉(zhuǎn)化 得到電子 失去電子 得到電子 失去電子 陽(yáng)離子 原子 陰離子 相同點(diǎn) 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙 8、離

23、子個(gè)數(shù)的表示方法[考點(diǎn)七]：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋ 9、離子符號(hào)前面的數(shù)字[考點(diǎn)八]：表示離子的個(gè)數(shù)。 小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九）：分子、原子、離子 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽 2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述： ①物質(zhì)的組成：某某物質(zhì)由元素某某和某某元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 ②物質(zhì)的構(gòu)成：某某物質(zhì)由某某分子（或原子、離子）構(gòu)成 例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子

24、構(gòu)成 課題4 化學(xué)式和化合價(jià) [復(fù)習(xí)要求]： 1、能用化學(xué)式正確表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成，記住常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià) 2、能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià) 3、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算 4、能看懂常見(jiàn)商標(biāo)中用化學(xué)式表示的物質(zhì)成分及含量 5、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比求化學(xué)式、計(jì)算指定元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 一、化學(xué)式 1、 概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 2、 含義[考點(diǎn)一]：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H

25、2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。 3、 分子個(gè)數(shù)的表示方法[考點(diǎn)二]：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個(gè)水分子。 4、 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義[考點(diǎn)三]：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子。 5、 元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義[考點(diǎn)四]：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。 6、 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：[考點(diǎn)五] ⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣?/p>

26、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2 B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P ⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱(chēng)從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵： -2 Fe3O4；氯化鎂：Mg(+2)Mg(+2) Cl(-1)Cl(-1)2；硫酸鈉： Na(+1)Na(+1)2SO4 7、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法： 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù) 含有酸根（NO3、S

27、O4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某” 例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。 二、 化合價(jià) 1、 化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。 +2 2、 化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為 1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。 +2 3、 元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義[考點(diǎn)六]：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：MgCl2。：2表示

28、在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。 [考點(diǎn)七]各種數(shù)字的含義： ①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。 ②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) ③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。 ④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。 ⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。 ⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。 [考點(diǎn)八]微粒個(gè)數(shù)的表示方法： ①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù) ②離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù) ③分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù) 4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系： ①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)

29、②+a -b 元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2＋ 與+2價(jià)的鎂元素：Mg(+2)Mg(+2) 5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以Am Bn為例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0 6、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)[考點(diǎn)九] (1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷， 鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零． (2)原子團(tuán)順口溜： 負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根． 注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。 原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的

30、代數(shù)和 附：常見(jiàn)原子團(tuán)： 硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 銨根：NH4 7、必須背熟的離子符號(hào)：[考點(diǎn)十] K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等 三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以Am Bn為例[考點(diǎn)十一] 1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n 2、各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

31、 某元素的質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量 ×100% 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ＝ [開(kāi)放探究] 1．某化合物化學(xué)式為NanRO2n，其中R的化合價(jià)為＋3價(jià)，則n的值（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 2．市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3，已知F為-1價(jià)，則P元素的化合價(jià)為( ) A.+5 B.+3 C.+1 D.-3 3．ABC三種元素的化合價(jià)分別為＋5、＋2、-2，則ABC三種元素的組成的化合物（AC元素常形成原子團(tuán)）化學(xué)式可能是（ ） A.B3(AC4)2 B.B2AC4

32、 C．B(AC3)2 D.B2(AC3)3 4．某人尿中含2％的尿素[CO(NH2)2]，如不考慮其他成分，則人尿中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A.2％ B.9.3％ C.0.93％ D.20％ 5．硒是抗衰老元素，且能抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)，“北大富硒康”中含有硒酸根離子(SeO42-)，則在硒酸根離子中硒元素的化合價(jià)為 （ ） A.＋4價(jià) B. ＋6價(jià) C．-2價(jià) D. -4價(jià) 6．H2、02、CO、H20、NH3各一個(gè)分子，按其質(zhì)量由大到小順序排列是_________。 7．醫(yī)藥用的阿司匹林的組成為：含碳60

33、％、氫4.5％、氧35.5％，其相對(duì)分子質(zhì)量為180，則每個(gè)阿斯匹林分子是由________個(gè)碳原子、_______個(gè)氫原子、_______個(gè)氧原子構(gòu)成。則此物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)________ 。 8.假如在用過(guò)氧化氫（H202）制氧氣的過(guò)程中，氧元素全部變?yōu)檠鯕夥懦?，則至少需要多少克過(guò)氧化氫分解能得到16g氧氣？ 9．為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3 g與足量的氧氣反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？ [能力提高] 1．燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為l:1，該污染物是( ) A.H2S B.CO C．SO2 D.

34、NO2 2．甲醛（化學(xué)式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染物之一，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成 B. 甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成 C．甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成 D. 甲醛是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成 3．下列幾種物質(zhì)是按氯元素化合價(jià)規(guī)律排列為KC1、（ ）、HClO、KClO3、HClO4，則空格內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)是 （ ） A.NaCl B. NaClO C.Cl2 D. HC1O3 4.地殼中，含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式（ ） A.Al2O3 B.Ca

35、0 C.Fe2O3 D.SiO2 5．某物質(zhì)的化學(xué)式為R2O3，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％，則R2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A.56 B.112 C.48 D.160 6．某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16，則此氧化物化學(xué)式為（ ） A.N2O B. NO C．N02 D.N205 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．2CO2表示（ ） A. 2個(gè)二氧化碳分子 B. 2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子 C. 2個(gè)碳原子和2個(gè)氧分子 D. 2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子 2．五氧化二氮的化學(xué)式為（

36、 ） A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502 3．已知化合物中鋁元素為+3，氧元素為-2，由這兩種元素形成化合物的化學(xué)式可能為（ ） A. A10 B.Al203 C．Al3O2 D. 03Al2 4．高錳酸鉀（KMnO4）的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算正確的是（ ） A.39＋55＋16×4 B. (39+55＋16)×4 C. 39+55×16×4 5．在Fe203中鐵、氧元素的質(zhì)量比是（ ） A.2:3 B. 3:2 C．7:3 D. 21:8 6．為

37、防治碘缺乏病，我國(guó)正推廣食用加碘鹽，即在食鹽中加入適量碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價(jià)為（ ） A.+1 B.+3 C.+4 D.+5 7．下列物質(zhì)化學(xué)式錯(cuò)誤的是 （ ） A. Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3 8．用元素符號(hào)和化學(xué)式表示 （1）2個(gè)鈣原子_________, （2）4個(gè)氫原子_________, （3）4個(gè)二氧化硫分子_________, （4）氫元素_________, （5）氧氣_________,

38、 （6）氯化鉀_________, （7）五氧化二磷_________, （8）2個(gè)氮分子_________, 9．在下列各物質(zhì)名稱(chēng)下面，分別寫(xiě)出它們的化學(xué)式 （1）硫 + 氧氣→二氧化硫 （2）鋁 + 氧氣→氧化鋁 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （3）磷 + 氧氣→五氧化二磷 （4）水→氫氣 + 氧氣 （ ） （ ） （ ） （ ）（ ） （ ） 10．康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對(duì)人體有較大副作用而被禁用，PPA的化學(xué)式為C9H13NO。求： （1）C9H13NO的相對(duì)分子質(zhì)量。 （2）C9H13NO中各元素的質(zhì)量比。 （3）C9H13NO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （4）在100 g C9H13NO中氧元素的質(zhì)量。