《（福建專用）2019年中考化學一輪復習 專題十八 信息給予題（試卷部分）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（福建專用）2019年中考化學一輪復習 專題十八 信息給予題（試卷部分）課件.ppt（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題十八 信息給予題,中考化學 (福建專用),1.(2018福建福州一檢,10,3分)下圖為采用“數(shù)字化”實驗,由傳感器采集實驗相關信息描繪出的曲線,下列對物質X與縱坐標Y的分析正確的是(),好題精練,答案BCO2和H2O反應生成H2CO3,溶液的質量逐漸增加,A錯誤;H2CO3溶液顯酸性,pH逐漸減小,B正確;CO2和NaOH反應生成Na2CO3,溶液中溶質的質量逐漸增加,C錯誤;剛開始通入CO2, 發(fā)生反應CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,溶液中鈣元素質量減少,繼續(xù)通入CO2,CO2與CaCO3 反應生成Ca(HCO3)2,溶液中鈣元素質量又增加,D錯誤。,2.(2017陜西A,
2、12,2分)從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下,有關說法的是() A.該反應屬于置換反應 B.反應后硅元素的化合價升高 C.X的化學式是HCl D.圖甲所示物質中硅、氯元素的質量比是1471,答案B根據(jù)質量守恒定律可知,X為HCl,該反應符合置換反應的特點,屬于置換反應,故A、C正確;反應前硅元素的化合價為+4,反應后硅元素的化合價為0,故B錯誤;通過計算得出甲物質中硅、氯元素的質量比是1471,故D正確。,3.(2017江西,6,2分)2017年5月我國發(fā)布了四種新元素的中文名稱,如圖是其中一種元素的信息,下列有關說法錯誤的是()
3、 A.鏌屬于金屬元素 B.鏌的原子序數(shù)115表示其核內有115個中子 C.“Mc”表示鏌這種物質、鏌元素、1個鏌原子 D.四種新元素的原子中質子數(shù)不同,答案B鏌的偏旁是“钅”,屬于金屬元素,A正確;鏌的原子序數(shù)115表示其核內有115個質子,B錯誤;金屬單質是由原子構成的,故鏌的元素符號可以表示鏌這種物質、鏌元素和1個鏌原子,C正確;質子數(shù)決定元素的種類,四種新元素的原子中質子數(shù)一定不同,故D正確。,得分關鍵一般利用漢字的偏旁可判斷元素的種類;知道元素符號表示的意義;知道元素的種類由質子數(shù)決定,與中子數(shù)無關。,4.(2017重慶A,13,2分)科研人員以納米鎳粒子為催化劑,將二氧化碳和氫氣混
4、合加熱生成甲烷和水。下列有關說法中錯誤的是() A.該反應為置換反應 B.甲烷是天然氣的主要成分 C.納米鎳粒子反應前后質量不變 D.二氧化碳的排放易引起溫室效應,答案AA項,二氧化碳和氫氣在納米鎳粒子的催化下反應,生成的甲烷和水均是化合物,故不屬于置換反應;B項,天然氣的主要成分是甲烷,正確;C項,納米鎳粒子是催化劑,在化學反應前后質量和化學性質均不變,正確;D項,二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體,正確。,,5.(2018河南,19,3分)AE均為初中化學常見的物質,它們之間的關系如右圖所示(部分物質已經略去)。已知A是目前世界上年產量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C中金屬元素的質量分數(shù)為
5、40%,其水溶液呈藍色,常用來配制農藥波爾多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C的化學式為;A與B反應的化學方程式為;E轉化為D的化學方程式為。,答案CuSO4Fe+2HCl FeCl2+H2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH等,解析目前世界上年產量最高的金屬是鐵,則A是鐵;胃酸的主要成分是鹽酸,則B是鹽酸;水溶液呈藍色、可配制波爾多液,且金屬元素的質量分數(shù)為40%的物質是硫酸銅,則C是硫酸銅,其化學式是CuSO4;D屬于堿,E屬于鹽,結合轉化關系可知,D可以是氫氧化鈉,E可以是碳酸鈉。A與B的反應是鐵與鹽酸的反應,化學方程式為Fe+2HCl FeCl2+H2;E轉化為D的化學方程
6、式可以是Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。,誤區(qū)警示D不可能是氫氧化鈣,E不可能是碳酸鈣,因為碳酸鈣無法轉化為氫氧化鈣。,6.(2017北京,25,3分)太陽能吸附式制冷結露法空氣取水器可用于野外獲取淡水,工作原理如下圖所示。 (1)蒸發(fā)冷凝器中發(fā)生的是(填“物理”或“化學”)變化。 (2)吸附劑中主要物質為SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合價為,CaCl2中鈣、氯元素的質量比為。,答案(1)物理(2)+44071,解析(1)由題圖可知,濕空氣進入蒸發(fā)冷凝器中,將氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水,最后進入集水器中,整個過程只是水的狀態(tài)發(fā)生變化,未生成新物質,故為物理變化;(2)
7、SiO2中Si元素的化合價為+4價,CaCl2中鈣、氯元素的質量比為40(35.52)=4071。,7.(2017湖北黃岡,31,6分)鋁是重要的輕金屬,廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域。鋁亦有其特殊的性質,試根據(jù)以下信息填空或簡答。 (1)按金屬的活動性順序,鋁比鋅。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中,鋁片表面產生的氣泡卻比鋅粒少而慢。 為了探究鋁與酸反應的規(guī)律,小強用相同質量、相同形狀的光亮鋁片設計如下實驗。,(2)比較實驗三、實驗四說明鋁與酸反應產生氫氣的速率,與有關。 (3)比較實驗一、實驗二說明鋁與酸反應產生氫氣的速率,可能與、粒子和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關。 (4)寫出
8、實驗二中發(fā)生反應的化學方程式。 (5)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻,輕輕搖動鋁條,受熱一端會左右搖晃,卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因,小芳查閱資料得知:鋁的熔、沸點分別是660 、2 460 ;氧化鋁的熔、沸點分別為2 054 、2 980 。請解釋上述實驗現(xiàn)象: 。,答案(每空1分,共6分)(1)活潑 (2)氫離子濃度(或鹽酸的濃度) (3)Cl-S (4)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 (5)加熱條件下,鋁表面易被氧化成致密的高熔點氧化膜。這層膜可以將膜內熔融的
9、鋁包裹起來,而不會產生滴落現(xiàn)象,解析(1)金屬活動性順序中,鋁排在鋅之前,鋁比鋅活潑。(2)實驗三、四對比,實驗四中鹽酸的濃度大于實驗三中鹽酸的濃度,因此實驗四中產生的氣泡多且速率快,說明鋁與酸反應產生氫氣的速率與鹽酸的濃度(或氫離子濃度)有關。(3)實驗一、二對比,實驗二中加入了氯化鈉固體,產生氣體的速率比實驗一快,說明鋁與酸反應產生氫氣的速率可能與Cl-、S有關。(4) 實驗二中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2。,8.(2017湖南長沙,44,6分)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定,受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純,并制得純凈的
10、氯化鉀溶液,某同學設計的實驗流程如下: 請根據(jù)以上流程圖中的信息,回答下列問題: (1)步驟中除去碳酸氫銨的方法是。 (2)步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是 。 (3)此設計方案是否嚴謹?并說明理由 。,答案(1)加熱混合固體(2)除去Ca2+和Ba2+ (3)不嚴謹,理由是:加入的過量的K2CO3未除去(或最后溶液中還含有K2CO3雜質),解析(1)碳酸氫銨受熱易分解,可用加熱的方法除去。(2)加入過量BaCl2溶液的目的是除去K2SO4,加入過量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2。(3)此
11、方案所得濾液中除含有KCl外,還含有K2CO3,因此該方案不嚴謹。,9.(2017江西,19,6分)堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑,其工業(yè)制備流程如下: (1)常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體,固體不能溶解,則該溶液為NH4HCO3的(填“飽和”或“不飽和”)溶液; (2)操作1的名稱是;“一系列操作”中包括蒸發(fā),實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是; (3)副產品氯化銨與氫氧化鈉反應,生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質是 。,答案(6分)(1)飽和(1分) (2)過濾(1分)防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺(合理即可)(2分)(3)氨氣(或NH3)(2
12、分),解析(1)常溫下,向溶液中加入少量的NH4HCO3固體,不能繼續(xù)溶解,說明該溶液為NH4HCO3的飽和溶液。(2)通過操作1得到了固體和濾液,說明該操作是過濾;實驗室蒸發(fā)溶液時,玻璃棒攪拌的作用是使溶液受熱均勻,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。(3)副產品氯化銨與氫氧化鈉反應,生成氯化鈉、氨氣和水,其中氨氣可循環(huán)利用。,10.(2016江蘇南京,19,7分)在催化劑的作用下,用O2將HCl轉化為Cl2,可提高效益,減少污染。 (1)寫出反應的化學方程式 。 (2)反應所屬基本反應類型為。 (3)鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。若4.6 g鈉完全轉化為氯化鈉,至少需要氯
13、氣的質量是多少?(寫出計算過程),答案(本題共7分) (1)2HCl+CuO CuCl2+H2O (2)置換反應 (3)【解】設:至少需要氯氣的質量為x。 2Na+Cl2 2NaCl 46 71 4.6 g x = x=7.1 g 答:至少需要氯氣的質量為7.1 g。,解析(1)根據(jù)圖示,反應為氯化氫與氧化銅在催化劑的作用下反應生成氯化銅和水。 (2)反應為氧氣與氯化銅反應生成氯氣和氧化銅,反應物為一種單質和一種化合物,生成物為另一種單質和另一種化合物,該反應屬于置換反應。,11.(2016北京,31,3分)煙道氣中含有大量CO2,經“捕捉”可用于生產尿素、甲醇等產品。 (1)尿素CO(NH
14、2)2屬于化學肥料中的肥。 (2)生產甲醇(CH3OH)。 “捕捉”CO2:在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶質是。 用“捕捉”的CO2生產甲醇,反應的微觀示意圖如下: 該反應的化學方程式為 。,答案(1)氮 (2)CO2CO2+3H2 CH3OH+H2O,解析(1)化學肥料有氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥。尿素中含有氮元素,屬于氮肥。 (2)溶液組成包括溶質和溶劑兩部分,被溶解的物質是溶質,CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液,故溶質是CO2。根據(jù)微觀示意圖可知,反應物為CO2和H2,生成物為CH3OH和H2O,則由CO2生產
15、甲醇的化學方程式為CO2+3H2 CH3OH+H2O。,12.(2016廣東茂名,26,7分)碳酸亞鐵(FeCO3)是生產補血劑的原料。以下是某同學設計的利用鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亞鐵的實驗流程圖:,請回答下列問題: (1)操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和。 (2)濾液中含有的金屬陽離子:Fe3+、(填離子符號)。 (3)濾液中加入鐵粉后可能發(fā)生反應的化學方程式:;Fe+H2SO4 FeSO4+H2。 (4)“調節(jié)濾液的pH”的操作中用測定加入氨水后溶液的pH。 (5)加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應的化學方程式:。,答案(1)漏斗(2)Fe2+ (
16、3)Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4 (4)pH試紙(或pH計) (5)(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3+(NH4)2SO4 (化學方程式2分,其余每空1分),解析(1)操作a為過濾,用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗。 (2)鐵礦燒渣中Fe2O3、FeO分別與稀硫酸反應,生成溶于水的Fe2(SO4)3和FeSO4,故濾液中含有的金屬陽離子為Fe3+和Fe2+。 (3)鐵粉加入濾液中,鐵粉會和Fe2(SO4)3反應,將Fe2(SO4)3轉化為FeSO4,反應的化學方程式為Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4;若稀硫酸過量,鐵粉還會和稀硫酸反應。 (4)測定溶液的pH應使用
17、pH試紙或pH計。 (5)碳酸銨與溶液中的FeSO4發(fā)生復分解反應,反應的化學方程式為(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3+(NH4)2SO4。,13.(2016廣東梅州,14,8分)工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質)為原料,利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH,其簡要工藝流程如下: (1)步驟中發(fā)生反應的基本反應類型是反應。 (2)步驟中加入適量稀鹽酸的目的是 。 (3)驗證步驟中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是 。 (4)寫出步驟中反應的化學方程式
18、 。,答案(1)復分解(2分) (2)除去過量的NaOH和Na2CO3(2分) (3)取少量濾液于試管中,加入Na2CO3溶液,無沉淀生成(2分) (4)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(2分),解析(1)向粗鹽水中加入過量的NaOH溶液是為了除去MgCl2雜質,反應的化學方程式為 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl,該反應屬于復分解反應;(2)步驟中加入過量的Na2CO3溶 液是為了除去CaCl2雜質,過濾后得到的濾液中,除含有NaCl外,還含有過量的NaOH和Na2CO3,因此步驟中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na
19、2CO3;(3)取少量濾液于試管中,向其中加入Na2CO3溶液,若無沉淀生成即可驗證CaCl2已完全轉化為CaCO3;(4)步驟是電解飽和食鹽水,反應的化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。,解題關鍵明確每步所加過量試劑的作用是解題的關鍵。,易錯警示易忽略步驟、中加入的試劑過量而不清楚加入適量稀鹽酸的目的,從而產生錯誤。,14.(2015江西南昌,22,6分)為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質量分數(shù)) 是否與右圖標簽相符,小林取15 g該氮肥樣品配成溶液,加入足量氯化鋇 溶液充分反應后,過濾、洗滌、烘干,測得沉淀質量為23.3 g。 試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與
20、標簽相符。 反應的化學方程式為(NH4)2SO4+BaCl2 BaSO4+2NH4Cl,其他成分 能溶于水但不參加反應,答案解:設15 g氮肥樣品中硫酸銨的質量為x。 (NH4)2SO4+BaCl2 BaSO4+2NH4Cl 132 233 x 23.3 g = x==13.2 g 氮肥中硫酸銨的純度=100%=88% 88%<96%,故與標簽不相符。 答:該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。,解析由題意知,反應得到的沉淀是硫酸鋇。利用化學方程式,根據(jù)硫酸鋇的質量為23.3 g可直接計算出氮肥樣品中純凈的硫酸銨的質量,然后利用公式“純度=100%” 即可算出氮肥中硫酸銨的純
21、度,最后與標簽中硫酸銨的純度進行對比即可。,教師專用題組,1.(2017湖北黃岡,25,1分)Si 是重要的半導體材料,半導體工業(yè)中有一句行話“從沙灘到用戶”,指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高純度的Si,已知硅與碳有相似的化學性質,SiHCl3(三氯氫硅)能與水反應,其工藝流程和主要化學反應如下: 2C+SiO2 Si(不純)+2CO 3HCl+Si(不純) SiHCl3+H2 SiHCl3+H2 3HCl+Si(高純) 下列說法不正確的是() A.的目的是將二氧化硅轉化成單質硅 B.物質A可循環(huán)利用 C.整個制備過程必須達到無水無氧 D.反應中SiHCl3是還原劑,答案D由流程圖可知
22、,焦炭和石英砂(主要成分是二氧化硅)在高溫條件下反應可得到粗硅,因此的目的是將二氧化硅轉化成單質硅,A正確;由反應可知,物質A是HCl,在反應中HCl可使粗硅轉化為三氯氫硅和氫氣,因此物質A可以循環(huán)利用,B正確;三氯氫硅能與水反應,如果有氧,則反應的中間產物氫氣在高溫條件下易與氧反應生成水,這樣會影響三氯氫硅的生成,因此整個制備過程中必須達到無氧無水,C正確;反應中,氫氣中的氫元素由0價變成+1價,元素化合價升高,因此氫氣是還原劑,D錯誤。,知識拓展有元素化合價升降的反應為氧化還原反應。在有氧元素參加的氧化還原反應中,一般是得到氧的物質是還原劑,失去氧的物質是氧化劑。當沒有氧元素參加時,可以根
23、據(jù)化合價的升降判斷氧化劑和還原劑。一般情況下,失去電子,化合價升高的為還原劑;得到電子,化合價降低的為氧化劑,可簡記為“失升者還,得降者氧”。,2.(2016江蘇鎮(zhèn)江,10,2分)以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如下圖。下列說法正確的是() A.乙、丁為氧化物 B.轉化中乙和丙的分子個數(shù)之比為11 C.甲中氫元素的質量分數(shù)小于丁 D.該過程體現(xiàn)無機物與有機物可相互轉化,答案D由微觀示意圖可知,甲、乙、丙、丁的化學式分別為CH4、CO、H2、CH4O,轉化的化學方程式為2CH4+O2 2CO+4H2,轉化的化學方程式為CO+2H2 CH4O。 乙是氧化物,丁不是氧化物,A錯誤;轉化中乙和丙的分
24、子個數(shù)比是12,B錯誤;甲中氫元素的質量分數(shù)為25%,丁中氫元素的質量分數(shù)為12.5%,C錯誤;CH4和CH4O是有機物,CO和H2屬于無機物,D正確。,4.(2018福建,14,6分)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現(xiàn)回收利用。 (1)步驟中,加入Ca(OH)2有兩個作用。 一是中和廢水中的硫酸,該反應的化學方程式為。 二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3,該反應屬于(填基本反應類型)。 (2)步驟中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為。 (3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質,只需改變上述流程中的某步驟
25、加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是。,答案(1)H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O復分解反應 (2)Zn(OH)2 (3)步驟、鋅(或其他合理答案),解析(1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水,該反應的化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O;二是與硫酸鐵反應使其轉化為氫氧化鐵,該反應是兩種化 合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,屬于復分解反應。 (2)溶液2的主要成分是硫酸鋅,加入氫氧化鈣后,硫酸鋅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈣,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為Zn(OH)2。 (3)只需改變步驟,將Na2S換成
26、鋅,即可直接得到銅單質。,4.(2017北京,30,3分)工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制備Fe-CO3的主要流程如下: (1)焙燒爐中,發(fā)生的主要反應為: 3C+2O2 2CO+CO2 Fe2O3+CO 2FeO+CO2 Fe3O4+CO 3FeO+CO2 上述反應中的各物質,碳元素呈現(xiàn)種化合價。,(2)酸浸槽中,FeO轉化為FeSO4,加入的物質X是。 (3)主反應器中,生成FeCO3的反應物為 。,答案(1)3(2)硫酸(3)FeSO4和NH4HCO3,解析(1)反應中出現(xiàn)的含碳元素的物質有C、CO、CO2,其中碳元素化合價分別是0、+2、+
27、4價。(2)酸浸槽中,FeO為金屬氧化物,需要與酸反應才能轉化為FeSO4,從生成物FeSO4的組成看出,需加入的物質為H2SO4。(3)根據(jù)化學反應前后元素種類不變分析主反應器中的反應,生成的FeCO3中Fe元素來自FeSO4,C來自NH4HCO3,所以反應物應為FeSO4和NH4HCO3。,5.(2017內蒙古呼和浩特,14,7分)某工廠排出的廢水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、 Cu(NO3)2、Na2SO4中的幾種物質。某化學興趣小組做如下實驗,探究工廠廢水中含有的物質 并設計實驗方案處理廢水。 【查閱資料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中迅速轉化為紅褐色Fe
28、(OH)3; Ba的金屬活動性比Fe強。 (1)取少量廢水,加入過量稀鹽酸,產生白色沉淀,沉淀化學式為;過濾,將濾液分成兩份,一份加入稀硫酸,產生白色沉淀,反應的化學方程式為;另一份加入過量氫氧化鈉溶液,產生藍色沉淀,該過程中與OH-反應的離子有(寫離子符號)。 (2)依據(jù)工廠排出廢水中含有的物質,該化學興趣小組設計了一個處理該廢水的實驗方案,流程如下:,廢水中含有的物質為(寫化學式),溶液C中的溶質為(寫化學式)。此流程中涉及種基本反應類型。,答案(1)AgClH2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3Cu2+、H+ (2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2NaNO3、
29、NaOH和Ba(NO3)23,解析(1)取少量廢水,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,說明廢水中含有AgNO3,則一定不含F(xiàn)eCl2,加入鹽酸后得到的白色沉淀為AgCl;過濾,將濾液分成兩份,一份加入稀硫酸,產生白色沉淀,說明廢水中含有Ba(NO3)2,則一定沒有Na2SO4,加入稀硫酸時發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+ Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3;另一份濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,產生藍色沉淀,說明 廢水中含有Cu(NO3)2,反應的化學方程式為2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2+2NaNO3,另外之 前加入的稀鹽酸是過量的,因此加入氫氧化鈉溶液后,會發(fā)生酸堿中和反
30、應,所以該過程中與OH-反應的離子有Cu2+、H+。 (2)根據(jù)(1)中分析知廢水中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三種溶質。加入過量的鐵,所得溶液B中含有的溶質為Fe(NO3)2、Ba(NO3)2;向溶液B中加入過量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和硝酸亞鐵反應會生成氫氧化亞鐵和硝酸鈉,Ba(NO3)2與氫氧化鈉不反應,因此溶液C中含有的溶質為Ba(NO3)2、NaNO3和NaOH。此流程中涉及反應的化學方程式分別為Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu、Fe(NO3)2+2NaOH Fe(OH)2+2NaNO3、 Ba(NO3
31、)2+Na2SO4 BaSO4+2NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,故此流程中涉及 3種基本反應類型:置換反應、復分解反應、化合反應。,6.(2016黑龍江哈爾濱,35,6分)為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況,某同學實驗并記錄如下: (1)配制上述實驗所用的稀鹽酸,需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是; (2)B燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為; (3)根據(jù)已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質量(x)的比例式為; (4)向E燒杯內加入54.4 g水,所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為; (5)D燒杯溶液中溶質的化學式為; (6)原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與
32、未變質的氫氧化鈉質量比為。,答案(6分)(1)50 g(1分) (2)NaOH+HCl NaCl+H2O(1分) (3)=(合理即可)(1分) (4)7.8%(1分) (5)NaOH、Na2CO3、NaCl(1分) (6)11(1分),解析(1)設需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量為n,根據(jù)稀釋前后溶質質量不變可得 36.5%n=7.3%(200 g+50 g),解得n=50 g。 (2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,正確書寫反應方程式即可。 (3)根據(jù)質量守恒定律可知,生成二氧化碳的質量為200 g+50 g-245.6 g=4.4 g,再根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可得比例
33、式:=。 (4)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4.4 g,設消耗HCl的質量為z,生成氯化鈉的質量為y,則有 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 7311744 zy 4.4 g 73/z=44/4.4 g,z=7.3 g;117/y=44/4.4 g,y=11.7 g 200 g 7.3%的稀鹽酸中HCl的質量為200 g7.3%=14.6 g,且與氫氧化鈉和碳酸鈉恰好完全反應,所以與氫氧化鈉反應消耗的HCl的質量為14.6 g-7.3 g=7.3 g,設生成氯化鈉的質量為m,則,NaOH+HCl NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3 gm 36.5/
34、7.3 g=58.5/m m=11.7 g 所得溶液中溶質質量分數(shù)為(11.7 g+11.7 g)(245.6 g+54.4 g)100%=7.8%。 (5)分析可知,鹽酸先消耗氫氧化鈉,后消耗碳酸鈉,氫氧化鈉完全反應消耗HCl的質量為7.3 g, 50 g7.3%<7.3 g,所以D燒杯中氫氧化鈉有剩余,故D中溶質為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉。 (6)生成二氧化碳的質量為4.4 g,設參加反應的碳酸鈉的質量為a,變質的氫氧化鈉的質量為b,未變質的氫氧化鈉的質量為c。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 10644 a 4.4 g 106/a=44/4.4 g,a=10.6 g
35、,CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 80 106 b 10.6 g 80/b=106/10.6 g,b=8 g NaOH+HCl NaCl+H2O 4036.5 c7.3 g 40/c=36.5/7.3 g,c=8 g 所以變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉的質量比為11。,7.(2015浙江杭州,28,8分)銅跟濃硫酸的反應原理是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O。 某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題:,(1)圖中B裝置用來收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未將導管畫全,請將B裝置中的 導管補畫完整。 (2)圖中C裝置的作用是
36、防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中,裝置D的作用是。,(3)充分反應后,燒瓶中的銅片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?該小組同學進一步研究:待燒瓶冷卻后,將燒瓶中的混合物稀釋、過濾,用濾液做了如下實驗。 實驗1:用pH試紙測試濾液pH,其pH約為1; 實驗2:取少量濾液于試管中,向試管中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀現(xiàn)象。 你認為,可說明硫酸有剩余。(選填“實驗1”或“實驗2”) (4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅,存在的缺陷有(答出兩點即可)。,答案(8分,每空2分)(1)如右圖所示 (2)吸收SO2 (3)實驗1 (4)產生有污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強腐蝕性、 反應需加熱不節(jié)
37、能等,解析(1)由題意知,SO2的密度大于空氣的密度,因此采用向上排空氣法收集,故長管進氣,短管出氣。(2)Cu和濃硫酸反應生成SO2,SO2是空氣污染物之一,不能直接排放,需要進行尾氣處理,因此用NaOH溶液進行吸收。(3)因為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,CuSO4溶液中 有S,無論是否有硫酸剩余加入BaCl2溶液后都會生成白色沉淀,因此實驗2無法作為有硫酸 剩余的依據(jù)。(4)該反應會生成對環(huán)境有污染的SO2氣體,不環(huán)保,且使用濃硫酸,不安全。,8.(2015黑龍江哈爾濱,31,4分)分類、類比是學習化學常用的方法。 (1)初中化學有許多實驗,若按照實驗主要目的可
38、將實驗分為:探究化學反應前后物質的質量關系、探究物質的性質、探究物質的含量等。據(jù)此應將下列實驗中的D與(填“A”“B”或“C”)歸為一類,依據(jù)是。,(2)許多物質的命名與元素的化合價高低有關,如錳酸鉀、高錳酸鉀,其中錳元素的化合價分別為+6、+7。氯元素常見的化合價有+7、+5、+1、-1等,由此推測鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為,化學式為。,答案(4分)(1)A(1分)D實驗與A實驗的主要目的都是探究物質的性質(1分) (2)高氯酸鈉(1分)NaClO4(1分),解析(1)A實驗是探究物質的性質,B實驗是探究化學反應前后物質的質量關系,C實驗是探究物質的含量,D實驗
39、是探究物質的性質,故D實驗與A實驗為一類。(2)由題給信息推測出,鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉,化學式為NaClO4。,9.(2015內蒙古呼和浩特,15,5分)空氣中氮氣的含量最多,氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題: (1)步驟中發(fā)生的是變化(填“物理”或“化學”)。 (2)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式。 (3)上述化學反應中屬于化合反應的有個。 (4)右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明: 硝酸銨應具有的性質是(填字母)。 A.易溶于水B.有揮發(fā)性 C.受熱易分解
40、 施用該類肥料時,要避免與堿性物質混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式。,答案(1)物理 (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)3 (4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2 +2H2O+2NH3,解析(2)步驟中反應物是NH3和O2,生成物是NO和H2O,反應條件是催化劑和加熱,化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。(3)題述過程中發(fā)生的反應為N2+3H2 2NH3, 4NH3+5O2 4NO+6H2O,4NO+2H2O+3O2 4HNO3,HNO3+NH3 NH4NO3, 均是化合反應,所以屬于化合反應的有3個。(4)由包裝袋說明中注意事項可知,硝酸銨易溶于水,受熱易分解,故選A、C。硝酸銨與氫氧化鈣反應生成硝酸鈣、氨氣和水,化學方程式為2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2NH3+2H2O。,
（福建專用）2019年中考化學一輪復習 專題十八 信息給予題（試卷部分）課件.ppt
