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1、高考提分微課(12)外界條件對化學平衡的影響,典例(2018天津理綜,5)室溫下,向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應:C2H5OH+HBr C2H5Br+ H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4 和78.5 。下列有關(guān)敘述錯誤的是() A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量 B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br C.若反應物均增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變 D.若起始溫度提高至60 ,可縮短反應達到平衡的時間 解析 加入NaOH能與HBr反應,平衡左移,可增大乙醇的物質(zhì)
2、的量,A項正確;增大反應物HBr的濃度,平衡右移,有利于生成C2H5Br,B項正確;由于兩種反應物的起始量相等,且反應中兩種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為11,則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變,C項正確;由于C2H5Br的沸點為38.4 ,若起始溫度提高至60 ,則會造成C2H5Br的揮發(fā),因此反應達到平衡的時間會延長,D項錯誤。 答案 D,易錯警示化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變,而不是“抵消”外界條件的改變,改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應物A的濃度,平衡右移,A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小,但達到新平衡時,A的濃度一定比原平衡大;若將體系溫度從50 升高到80
3、 ,則化學平衡向吸熱反應方向移動,達到新的平衡狀態(tài)時體系的溫度(T)范圍是50
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