《（5年高考3年模擬A版）天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（5年高考3年模擬A版）天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專(zhuān)題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,高考化學(xué)（天津?qū)Ｓ茫?考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率 基礎(chǔ)知識(shí) 1.表示方法 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 2.計(jì)算公式 v=,考點(diǎn)清單,molL-1min-1或molL-1s-1。 4.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在同一時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率 v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq。 5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,3.常用單位,重點(diǎn)難點(diǎn) 1.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)的注意事項(xiàng) (1)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),一定要用物質(zhì)的量濃度的變化量,一般不用物質(zhì)的量的變化量。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率一般是指一段時(shí)間內(nèi)
2、的平均反應(yīng)速率,不是瞬時(shí)速率,且均取正值。 (3)改變固體和純液體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響(因?yàn)楣腆w、純液體的濃度視為常數(shù)),但改變固體表面積會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。 (4)不要把外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡的影響混淆。如升溫,正、逆反應(yīng)速率都增大,但是增大的幅度不同,導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。,(5)催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分,正催化劑即通常所說(shuō)的催化劑,負(fù)催化劑又稱(chēng)為抑制劑。 2.“惰性氣體”對(duì)反應(yīng)速率的影響 我們把化學(xué)反應(yīng)體系中與各反應(yīng)成分不發(fā)生反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱(chēng)為“惰性氣體”。 (1)恒溫恒容時(shí) 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),充入“惰性氣體” 體系總壓強(qiáng)增大,但各 反應(yīng)成分分壓不變,即各反應(yīng)成
3、分的濃度不變,反應(yīng)速率不變。 (2)恒溫恒壓時(shí) 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),充入“惰性氣體” 容器容積增大 各 反應(yīng)成分濃度降低 反應(yīng)速率減慢。,基礎(chǔ)知識(shí) 1.可逆反應(yīng) (1)概念 在相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點(diǎn):可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全。 (3)表示:化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物用“”連接。 2.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下,可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。,考點(diǎn)二化學(xué)平衡,(2)建立過(guò)程:以可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3為例。反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反 應(yīng)物濃度最大,正反應(yīng)速率最大;生成物濃
4、度為0,逆反應(yīng)速率為0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小;生成物的濃度逐漸增大,逆反應(yīng)速率逐漸增大。當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變。變化過(guò)程如下圖所示:,(3)特征 “逆”研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。 “等”v正=v逆。 “動(dòng)”化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,即v正=v逆0。 “定”平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持恒定。 “變”條件改變,平衡狀態(tài)發(fā)生改變,在新條件下建立新的平衡。,3.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 (1)化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程 (2)影響平衡移動(dòng)的外界條件 以可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例。,(3
5、)勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng),以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 重點(diǎn)難點(diǎn) 濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況 (1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí),由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對(duì)平衡基本無(wú)影響。,(2)由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無(wú)影響,所以,當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí),壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無(wú)影響。 (3)對(duì)于氣體分子數(shù)無(wú)變化的反應(yīng),如H2(g)+I2(g) 2HI(g),壓強(qiáng)的變化 對(duì)其平衡無(wú)影響。在這種情況下,壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是相
6、同的,故平衡不移動(dòng)。 (4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度,應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的 影響。如某平衡體系中,c(N2)=0.1 molL-1、c(H2)=0.3 molL-1、c(NH3)=0.2 molL-1,當(dāng)濃度同時(shí)增大一倍,即c(N2)=0.2 molL-1、c(H2)=0.6 molL-1、 c(NH3)=0.4 molL-1,此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍,平衡向生成NH3的方向移動(dòng)。,(5)在恒容的容器中,當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí),必然同時(shí)引起壓強(qiáng)改變,但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí),應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。 (6)惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響 若容器恒溫、恒容,充入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的
7、總壓強(qiáng),但卻沒(méi)有改變各反應(yīng)氣體的濃度,故平衡不移動(dòng); 若容器恒溫、恒壓,充入惰性氣體就會(huì)使容器的容積增大,雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng),但降低了各反應(yīng)物質(zhì)的分壓和濃度,從而使化學(xué),平衡會(huì)向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 可見(jiàn),改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng),能否使平衡發(fā)生移動(dòng),取決于是否改變了反應(yīng)氣體的濃度。,考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用 基礎(chǔ)知識(shí) 1.化學(xué)平衡常數(shù) (1)概念 在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)),用符號(hào)K表示。 (2) 表達(dá)式 對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),K=。,
8、(3)影響因素 K只受溫度的影響,與反應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)關(guān)。 2.平衡轉(zhuǎn)化率 (1)表達(dá)式 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率 (A)=100%。 (2)規(guī)律 1)同一反應(yīng)的不同反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能不同,當(dāng)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。 2)相同條件下,增大某一反應(yīng)物的濃度,可增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn),化率,而增大濃度的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。,方法1化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的分析方法 1.圖像類(lèi)型及特點(diǎn) (1)速率-壓強(qiáng)(或溫度)圖像,方法技巧,特點(diǎn):曲線(xiàn)的意義是壓強(qiáng)(或溫度)對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài),壓強(qiáng)(或溫度
9、)增大后正反應(yīng)速率增大的程度大,平衡正向移動(dòng)。 (2)平衡轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)-壓強(qiáng)-溫度圖像,特點(diǎn):表示兩個(gè)外界條件同時(shí)變化時(shí),A的平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律。解決這類(lèi)圖像題,采用“定一議二”法,即把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一設(shè)為恒量,討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系。 特點(diǎn):曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài),而X、Y點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài),使反應(yīng)由X點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)需向B的百分含量減小的方向進(jìn)行;要使反應(yīng)由Y點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)需向B的百分含量增大的方向進(jìn)行。,(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)-時(shí)間圖像 特點(diǎn):表示不同條件下反應(yīng)速率的快慢以及平衡混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小。解題方法是“先拐先平,數(shù)值大”,即曲線(xiàn)先出現(xiàn)拐點(diǎn)的首先達(dá)到平衡,
10、反應(yīng)速率快,以此判斷溫度(或壓強(qiáng))的高低(或大小),再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析。,例已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-1 025 kJ/mol。 若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(),2.解答化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的一般步驟,先看拐點(diǎn)的高低,再分析平衡移動(dòng)的方向。 解析該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡逆向移動(dòng),NO的含量降低,故A項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)減小平衡正向移動(dòng),NO的含量增大,故B項(xiàng)正確;催化劑的使用只能改,解題導(dǎo)引,變反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動(dòng),NO的含量不變,故D正確。
11、 答案C,方法2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法 1.“兩審” 一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓。二審反應(yīng)特點(diǎn):反應(yīng)前后氣體體積是否發(fā)生變化;反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 2.“兩標(biāo)志” (1)等:v正=v逆 分析v正、v逆的關(guān)系。主要分析在某一可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率是否等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。 (2)定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的含量一定 分析體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是否保持不變。,對(duì)于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色是否不再隨時(shí)間而變化。例如,2NO2(g) N2O4(g)。 體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率是否達(dá)到最大值或不再隨時(shí)間而變化。 以恒溫恒容下可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例分析:,規(guī)律總結(jié)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),只要抓住“變量不變”即可如果所給的物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行是一個(gè)變量,在某時(shí)間段內(nèi)不變,就可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);如果該物理量始終是一個(gè)定值,就不能作為判斷的依據(jù)。,
（5年高考3年模擬A版）天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件.ppt
