5、2-+4H++4H2OZn(H2O)42++4HOCH2CN HOCH2CN的結構簡式 (1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為。 (2)1 mol HCHO分子中含有鍵的數目為mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是。 (4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為。 (5)Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型,Zn(CN)42-的結構可用示意圖表示為。,答案(12分)(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10) (2)3 (3)sp3和sp (4)N (5)或,解析(1)基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63
6、d104s2或Ar3d104s2,Zn原子失去4s軌道上的2個電子形成Zn2+,由此可寫出Zn2+基態(tài)核外電子排布式。 (2)HCHO的結構式為,則1 mol HCHO分子中含有3 mol 鍵。 (3)HOCH2CN的結構式為,中的C原子采取sp3雜化,CN中的C 原子采取sp雜化。 (4)等電子體具有相同的原子數和相同的價電子數,與H2O分子互為等電子體的陰離子為N。,知識拓展有機化合物中C原子軌道雜化類型判斷:為sp3雜化;為sp2雜 化;為sp雜化。,易錯警示配位鍵的表示方法:用“”來表示配位鍵,箭頭指向接受孤電子對的原子。,4.(2015江蘇單科,21A,12分,0.750)下列反應曾
7、用于檢測司機是否酒后駕駛: 2Cr2+3CH3CH2OH+16H++13H2O4Cr(H2O)63++3CH3COOH (1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為;配合物Cr(H2O)63+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號)。 (2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為;1 mol CH3COOH分子含有鍵的數目為。 (3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為(填化學式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為。,規(guī)律總結CH3、CH2中的C采取sp3雜化;、CHO、COOH、 、中的C采取sp2雜化;、中的C采取sp雜化。,5.(2014江蘇單科,21A
8、,12分,0.71)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。 (1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。 (2)與OH-互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。 (3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是;1 mol乙醛分子中含有的鍵的數目為。 (4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為。 (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為。,審題技巧第(4)題中的Cu(OH)2懸濁液中含NaOH,寫化學方程式時應將NaOH寫入。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1
9、.2018課標,35(1)(4),12分Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}: (1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為、(填標號)。 A.B. C.D. (2)Li+與H-具有相同的電子構型,r(Li+)小于r(H-),原因是。 (3)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構型是、中心原子的雜化形式為。LiAlH4中,存在(填標號)。 A.離子鍵B.鍵C.鍵D.氫鍵 (4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。,圖(a) 可知,Li
10、原子的第一電離能為kJmol-1,O O鍵鍵能為kJmol-1,Li2O晶格能為 kJmol-1。,答案(1)DC (2)Li+核電荷數較大 (3)正四面體sp3AB (4)5204982 908,解析(1)根據能量1s<2s<2p,可知能量最低的是D,能量最高的是C。 (3)Al中Al的價層電子對數為4,故Al采取sp3雜化,該離子空間構型為正四面體。Li+與Al 以離子鍵結合,Al中Al與H之間是鍵,A、B項正確。 (4)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,故Li原子的第一電離能為=520 kJmol-1。OO(g)2O(g)所吸收的能量即 為O
11、 O鍵的鍵能,故OO鍵的鍵能為249 kJmol-12=498 kJmol-1。離子晶體的晶格能是氣 態(tài)離子形成1 mol離子晶體所釋放的能量,題圖中:2Li+(g)+O2-(g)Li2O(晶體)H=-2 908 kJ mol-1,故Li2O晶格能為2 908 kJmol-1。,2.2018課標,35(1)(4),12分硫及其化合物有許多用途,相關物質的物理常數如下表所示:,回答下列問題: (1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為,基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形。 (2)根據價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數不同于其他分子的
12、是。 (3)圖(a)為S8的結構,其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為。,(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構型為形,其中共價鍵的類型有種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為。,答案(1)啞鈴(紡錘) (2)H2S (3)S8相對分子質量大,分子間范德華力強 (4)平面三角2sp3,解析本題考查電子排布圖、電子云、中心原子價層電子對數計算、分子構型、雜化軌道類型等。(1)基態(tài)Fe原子價層電子排布式為3d64s2,排布圖為;基態(tài)S原子電子排布式為1s22s22p63s23p4,最高能 級為3p,電子云輪廓圖為啞鈴形。(2)中
13、心原子價層電子對數:H2S為2+(6-21)=4;SO2為2+ (6-22)=3;SO3為3+(6-23)=3。(3)S8和SO2均為分子晶體,S8的相對分子質量比SO2的相對 分子質量大很多,范德華力更強,所以S8的熔點和沸點要比SO2的高很多。(4)SO3分子中中心原子價層電子對數為3,無孤電子對,故SO3分子的立體構型為平面三角形;SO3分子的結構式為,其中既有鍵又有鍵;由圖(b)可知三聚分子中每個S原子與4個O原子形成4個鍵,故 其雜化軌道類型為sp3。,3.2018課標,35(1)(2)(4),8分鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}: (1)Zn原子核外電子排
14、布式為。 (2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。 (4)中華本草等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為,C原子的雜化形式為。,答案(1)Ar3d104s2 (2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構,較難失電子 (4)平面三角形sp2,解析(1)Zn是30號元素,核外有30個電子,故核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或 Ar3d104s2。 (2)由于Zn的核外電子排布式為Ar3d104s2,Cu的核外電子排布式為A
15、r3d104s1,Zn核外電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能更大,所以I1(Zn)I1(Cu)。 (4)ZnCO3中的陰離子為C,C中C原子的價層電子對數為3+(4+2-32)=3,且無孤電子 對,故空間構型為平面三角形,C原子的雜化形式為sp2。,4.(2017課標,35,15分)鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}: (1)元素K的焰色反應呈紫紅色,其中紫色對應的輻射波長為nm(填標號)。 A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8 E.766.5 (2)基態(tài)K原子中,核外電子占據最高能層的符號是,占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和C
16、r屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是。 (3)X射線衍射測定等發(fā)現,I3AsF6中存在離子。離子的幾何構型為,中心原子的 雜化形式為。,(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立方結構,邊長為a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個數為。 (5)在KIO3晶胞結構的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于位置,O處于位置。,答案(1)A (2)N球形K原子半徑較大且價電子數較少,金屬鍵較弱 (3)V形sp3 (4)0.31512 (5)體心棱心
17、,解析本題考查角度較前幾年更為細致,如顏色對應的輻射波長、基態(tài)原子最高能層符號、晶胞中原子間的位置關系等。 (1)紫色對應的輻射波長是可見光中最短的,A項正確。 (2)K位于第4周期A族,電子占據的最高能層為N層,最外層只有一個電子,位于s能級,電子云輪廓圖形狀為球形。金屬的熔、沸點與金屬鍵強弱有關,金屬鍵的強弱又與金屬原子的半徑以及價電子數有關,原子半徑越大,價電子數越少,金屬鍵越弱,熔、沸點越低。 (3)中心原子I的價層電子對數為(7+2-1)=4,中心原子雜化類型為sp3雜化,成鍵電子對數為 2, 孤電子對數為 2,故空間構型為V形。 (4)根據晶胞結構可知K與O間的最短距離是面對角線的
18、一半,即0.446 nm,根據晶胞結構 可知與K緊鄰的O的個數為12。,(5)根據已知的晶胞可知,當I原子處于各頂角位置時,晶胞可以由八個已知晶胞堆積在一起組合而成,其中I原子處于八個晶胞的體心構成的八個頂角上,則K原子處于新晶胞的體心,O原子處于新晶胞的棱心。 答題規(guī)范用價層電子對互斥理論推測分子或離子的空間構型,5.(2017課標,35,15分)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl (用R代表)?；卮鹣铝袉栴}: (1)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為。 (2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子
19、親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ; 氮元素的E1呈現異常的原因 。,(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如圖(b)所示。 從結構角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為 , 不同之處為。(填標號) A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數 C.立體結構 D.共價鍵類型 R中陰離子中的鍵總數為個。分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參 與形成大鍵的原子數,n代表參與形成大鍵的電子數(如苯分子中的大鍵可表示為),則 中的大
20、鍵應表示為。 圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(N)NHCl、、 。 (4)R的晶體密度為d gcm-3,其立方晶胞參數為a nm,晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元,該單元的相對質量為M,則y的計算表達式為。,答案(1) (2)同周期元素隨核電荷數依次增大,原子半徑逐漸變小,故結合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,故不易結合一個電子 (3)ABDC5 (H3O+)OHN()(N)NHN() (4)(或10-21),解析本題考查價層電子對互斥理論、價電子排布圖、氫鍵、晶體的相關計算等。 (1)氮原子價層電子排布式為2s22p3,價
21、層電子的軌道表達式為。 (3)H3O+中鍵數為3,中心原子孤電子對數為(6-1-31)=1,價層電子對數為4,雜化軌道類型 為sp3,立體結構為三角錐形;N中鍵數為4,中心原子孤電子對數為(5-1-41)=0,價層電子 對數為4,雜化軌道類型為sp3,立體結構為正四面體形;H3O+和N中均含極性共價鍵和配位鍵, 故兩種陽離子的相同之處為A、B、D,不同之處為C。由圖(b)中的結構可知中的鍵 數為5;中的5個原子參與形成大鍵,每個原子中參與形成大鍵的電子數為1(孤電子對不參 與),故參與形成大鍵的電子數為5+1=6,中大鍵應表示為。由圖(b)可知H3O+與、 N與之間均存在氫鍵。 (4)晶體的密
22、度為d g cm-3,晶胞的體積為(a10-7)3cm3,晶胞的質量為y,則y=d(a 10-7)3,y==10-21。,知識拓展大鍵,1.定義:在多原子分子中如有相互平行的p軌道,它們連貫重疊在一起構成一個整體,p電子在多個原子間運動形成型化學鍵,這種不局限在兩個原子之間的鍵稱為離域鍵,或共軛大鍵,簡稱大鍵。,2.形成條件:這些原子都在同一平面上;這些原子有相互平行的p軌道;p軌道上的電子總數小于p軌道數的2倍。,6.(2017課標,35,15分)研究發(fā)現,在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2 CH3OH+H2O)中,Co 氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應用
23、前景?；卮鹣铝袉栴}: (1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中,第一電離能較大的是,基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是。 (2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。 (3)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中,沸點從高到低的順序為,原因是。 (4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學鍵除了鍵外,還存在。,(5)MgO具有NaCl型結構(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420 nm,則r(O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結構,晶胞參數為a=0.448 nm,則r(Mn2+)為nm。,答
24、案(1)Ar3d74s2OMn (2)spsp3 (3)H2OCH3OHCO2H2H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2分子量較大、范德華力較大 (4)離子鍵和鍵(鍵) (5)0.1480.076,知識拓展中心原子雜化形式的判斷方法 先計算中心原子的價層電子對數,價層電子對數n=(中心原子的價電子數+配位原子的成鍵 電子數電荷數)。注意:上述公式中正電荷取“-”,負電荷取“+”;當配位原子為氧原子或硫原子時,成鍵電子數為零。再根據n值判斷雜化類型,一般有如下規(guī)律:n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4,sp3雜化。,7.(2016課標,3
25、7,15分)鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}: (1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar,有個未成對電子。 (2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析,原因是 。 (3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因。,8.(2016課標,37,15分)東晉華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}: (1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級上的未成對電子數為。 (2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6S
26、O4藍色溶液。 Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構型是。 在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是。 氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為。 (3)單質銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1 958 kJmol-1、INi=1 753 kJmol-1,ICuINi的原因是 。 (4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。,晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為。 若合金的密度為d gcm-3,晶胞參數a=nm。,答案(15
27、分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22 (2)正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3 (3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子 (4)31 107,解析(2)S中S原子的價層電子對數==4,采取sp3雜化,立體構型為正四面體;Ni2+ 與NH3之間形成共價鍵時Ni提供空軌道,N提供孤電子對,形成配位鍵;氨分子之間形成氫鍵,分子間作用力增大,故沸點高于膦(PH3);氨分子中N原子的價層電子對數==4,采取sp3雜 化,四個雜化軌道中有三個軌道被共用電子對占據,一個軌道被孤電子對占據,是極性分子。 (3)金屬單質形成的晶體均為金
28、屬晶體,金屬晶體中只含有金屬鍵。 (4)晶胞中含Cu原子數為6=3,含Ni原子數為8=1,兩者數量比為31;由題意可得:d= ,解得a=nm。,9.(2016課標,37,15分)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}: (1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。 (2)根據元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立體構型為,其中As的雜化軌道類型為。 (4)GaF3的熔點高于1 000 ,GaCl3的熔點為77.9 ,其原因是。 (5)GaAs的熔點為1 238 ,密度為 gcm-3,
29、其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為,Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa gmol-1和MAs gmol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏加德羅常數值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。,答案(1)Ar3d104s24p3(1分) (2)大于(2分)小于(2分) (3)三角錐形(1分)sp3(1分) (4)GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體(2分) (5)原子晶體(2分)共價(2分)100%(2分),解析(1)As為33號元素,位于元素周期表第四周期第A族,故其基態(tài)原子的核外電子排布式為Ar3d104s24p3。 (2)Ga和As同屬
30、第四周期元素,且Ga原子序數小于As,則原子半徑Ga大于As,第一電離能Ga小于As。 (3)AsCl3中As元素價電子對數為4,As的雜化方式為sp3雜化,AsCl3分子的立體構型為三角錐形。 (5)GaAs為原子晶體,Ga和As之間以共價鍵鍵合。該晶胞中原子個數:Ga為4個,As為8+6 =4個,晶胞中原子所占體積為(+)4 pm3;則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分 率為100%=100%。,10.(2015課標,37,15分,)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題: (1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在
31、對自旋相反的電子。 (2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是。 (3)CS2分子中,共價鍵的類型有、C原子的雜化軌道類型是,寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子。 (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253 K,沸點為376 K,其固體屬于晶體。 (5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示:,在石墨烯晶體中,每個C原子連接個六元環(huán),每個六元環(huán)占有個C原子。 在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接個六元環(huán),六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。,答案(15分)(1)電子云2(每空1分,共2分) (2)C有4
32、個價電子且半徑小,難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構(2分) (3)鍵和鍵spCO2、SCN-(或COS等)(2分,1分,2分,共5分) (4)分子(2分) (5)32(每空1分,共2分) 124(每空1分,共2分),解析(1)電子在原子核外出現的概率密度分布通常用電子云來形象化描述C的電子排布圖 為 ,所以其基態(tài)原子中核外存在2對自旋相反的電子。 (2)碳的原子結構示意圖為,有4個價電子,難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構,所以其 鍵型以共價鍵為主。 (3)CS2分子的結構式為SCS,其共價鍵的類型有鍵和鍵,C原子的雜化軌道類型為sp;CS2 分子為三原子分子,最外層電子總數為16,與其具有相同
33、空間構型和鍵合形式的分子有CO2、COS,離子有SCN-等。 (4)Fe(CO)5的熔點為253 K,較低,沸點也不高,所以其固體屬于分子晶體。 (5)由題中石墨烯和金剛石的晶體結構圖示可得,在石墨烯晶體中,每個C原子應連接3個六元環(huán),每個六元環(huán)由6個C原子構成,每個六元環(huán)所占有的C原子數為6=2;在金剛石晶體中, 每個C原子與其他4個C原子相連,每個C原子連接的六元環(huán)個數應為12個,而每一個碳原子與其他4個C原子形成的4個共價鍵的鍵角均為10928,形成正四面體,由此可得在金剛石晶體的六元環(huán)中最多有4個C原子共面。,11.(2015課標,37,15分,)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種
34、元素,A2-和B+具有相同的電子構型;C、D為同周期元素,C核外電子總數是最外層電子數的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}: (1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為。 (2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是(填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。 (3)C和D反應可生成組成比為13的化合物E,E的立體構型為,中心原子的雜化軌道類型為。 (4)化合物D2A的立體構型為,中心原子的價層電子對數為,單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為。 (5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數a=0
35、.566 nm,F的化學式為;晶胞中A原子的配位數為;列式計算晶體F的密度(gcm-3) 。,答案(15分)(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(每空1分,共2分) (2)O3O3相對分子質量較大,范德華力大分子晶體 離子晶體(每空1分,共4分) (3)三角錐形sp3(每空1分,共2分) (4)V形4 2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl)(每空1 分,共3分) (5)Na2O8=2.27 gcm-3(1分,1分,2分,共4分),解析由題意可知A為O、B為Na、C為P、D為Cl。(1)
36、四種元素中O的非金屬性最強,電負性最大;P的原子序數為15,核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3。(2)氧元素的兩種同素異形體為O2和O3,沸點較高的是O3,因為O3的相對分子質量較大,范德華力大。O的氫化物可以是H2O、H2O2,二者所屬晶體類型均為分子晶體;Na的氫化物為NaH,屬于離子晶體。(3)PCl3中中心原子的價層電子對數是4,其中鍵數是3,孤電子對數為1,故PCl3中中心原子采用sp3雜化方式,分子構型為三角錐形。(4)Cl2O中中心原子為O,分子中鍵數為2,中心原子孤電子對數為2,故中心原子的價層電子對數為4,分子空間構型為V形。Cl2與濕潤的Na2
37、CO3反應生成Cl2O的同時還應該生成NaCl和 NaHCO3。(5)由晶胞結構可知,一個晶胞中小球個數為8,大球個數為4,小球代表離子半徑較小的Na+,大球代表離子半徑較大的O2-,故F的化學式為Na2O;晶胞中與每個氧原子距離最近且相等的鈉原子有8個;晶胞的質量為4,晶胞的體積為(0.566 10-7)3 cm3,晶體密度為=2.27 gcm-3。,12.(2014課標,37,15分,)早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}: (1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。 (2)基態(tài)Fe原子有
38、個未成對電子,Fe3+的電子排布式為?？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+,形成的配合物的顏色為。 (3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為,1 mol乙醛分子中含有的鍵的數目為。乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是。Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有個銅原子。 (4)Al單質為面心立方晶體,其晶胞參數a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數為。列式表示Al單質的密度gcm-3(不必計算出結果)。,答案(1)X-射線衍射 (2)41s22s22p63s23p63d5血紅色 (
39、3)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵16 (4)12,解析(1)用一定波長的X-射線照射到晶體上,根據記錄儀上有無分離的斑點或明銳的譜線,可以鑒別晶體、準晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子的電子排布式為Ar3d64s2,價電子的軌道表示式為,故基態(tài)Fe原子的未成對電子數為4;Fe3+的電子排布式為Ar3d5 或1s22s22p63s23p63d5;Fe3+與SCN-形成的配合物呈血紅色。(3)CH3CHO分子中CH3中碳原子為sp3雜化,CHO中碳原子為sp2雜化。因乙酸分子間能形成氫鍵,故乙酸的沸點明顯比乙醛高。Cu2O晶胞中氧原子數=4+6+8=8,故銅原子數為28=16。(
40、4)面心立方晶胞中,鋁原 子的配位數為12;晶胞中Al原子數為8+6=4,故鋁單質的密度=== gcm-3。,C組教師專用題組 1.(2013江蘇單科,21A,12分,0.597)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。,(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。 在1個晶胞中,X離子的數目為。 該化合物的化學式為。 (2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是。 (3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。 (4)Y與Z可形成Y。 Y的空間構型
41、為(用文字描述)。 寫出一種與Y互為等電子體的分子的化學式:。,(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol 該配合物中含有鍵的數目為。,答案(1)4ZnS (2)sp3 (3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 (4)正四面體CCl4或SiCl4等 (5)16 mol或166.021023個,解析(1)依題意X、Y基態(tài)原子的價層電子排布分別為3d104s2、3s23p4,故元素X、Y分別為Zn和S。1個晶胞中X離子的數目為8+6=4,含有Y離子的數目為4。二者形成的化合物的化 學式為ZnS。(2)H2S分子中S原子采取sp3雜化。(3)Z為氧元素,H2O在乙醇中的溶解度大
42、于H2S是因為水分子與乙醇分子間能形成氫鍵而H2S不能。 (4)S中S原子采取sp3雜化,S空間構型為正四面體。與S互為等電子體的分子有 SiCl4或CCl4等。(5)在Zn(NH3)4Cl2中,每個NH3分子中的3個NH鍵均為鍵,中心離子Zn2+與4個NH3分子結合的配位鍵也為鍵,故1 mol配合物中的鍵數目為4+34=16(mol),即16NA個鍵。,易錯警示第(3)小問只答“存在氫鍵”不得分,需要強調出乙醇分子與水分子存在分子間氫鍵。,2.(2012江蘇單科,21A,12分,)一項科學研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)
43、向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經高溫灼燒,可制得CuMn2O4。 Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。 N的空間構型是(用文字描述)。 (2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。 根據等電子體原理,CO分子的結構式為。 H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。 1 mol CO2中含有的鍵數目為。 (3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考慮空間構型,Cu(OH)42-的結構可用示意圖表示為。,答案(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 平面三角形 (2)
44、sp326.021023個(或2 mol) (3),解析(1)N中價電子對數為=3,與N中成鍵電子對數相等,說明N中N原子無孤 電子對,因此N的空間構型為平面三角形。(2)CO和N2(直線形結構)互為等電子體,根據等 電子體理論,可寫出CO的結構式:。H2O分子中O原子采取sp3雜化。CO2分子的結 構式為OCO,雙鍵中1個是鍵,1個是鍵,故1 mol CO2中所含鍵的數目為26.021023。,3.(2011江蘇單科,21A,12分,)原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未
45、成對的電子,W的原子序數為29。 回答下列問題: (1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為,1 mol Y2X2含有鍵的數目為。 (2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是 。 (3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是。 (4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物HnWCl3,反應的化學方程式為。,答案(12分)(1)sp3 mol或36.021023個 (2)NH3分子間存在氫鍵 (3)N2O (4)CuClCuCl+2HCl(濃)H2CuCl3或
46、CuCl+2HCl(濃) H2(CuCl3),解析本題考查物質結構中原子軌道的雜化類型、鍵、等電子體、氫鍵及晶胞等知識點。Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍,可推知Y是C;由X是形成化合物種類最多的元素知X是H;根據題給信息可寫出Z的價電子排布式,知Z是N;29號元素W是Cu。 (1)Y2X2是C2H2,其結構式為,C原子采取sp雜化,1 mol C2H2中有3NA個鍵。 (2)ZX3、YX4分別是NH3、CH4,因NH3分子間存在氫鍵,故NH3的沸點較高。 (3)Y是C,Z是N,C的氧化物CO2與N的氧化物N2O互為等電子體。 (4)由圖中晶胞結構知白球個數為8+6=4,黑球個數
47、也為4,故Cu的氯化物中Cu與Cl原子個 數比為11,其化學式是CuCl。CuCl與濃鹽酸的反應為非氧化還原反應,故其生成物中Cu為 +1價,由化合物中各元素正、負化合價代數和為零知生成物的化學式應為H2CuCl3,反應的化學方程式為CuCl+2HCl(濃)H2CuCl3。,4.(2010江蘇單科,21A,12分,)乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。 (1)CaC2中與互為等電子體,的電子式可表示為;1 mol 中含有的鍵數 目為。 (2)將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。 (3)乙炔與氫氰酸反應可得丙
48、烯腈()。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型 是;分子中處于同一直線上的原子數目最多為。 (4)CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中啞鈴形的存在,使晶 胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的數目為。,答案(1)OO2+2NA個 (2)1s22s22p63s23p63d10 (3)sp雜化、sp2雜化3個 (4)4個,解析(1)由于與互為等電子體,結構相似,由的電子式可推知的電子式為 OO2+,顯然1 mol 中含有2 mol 鍵,即2NA個鍵。(2)由洪特規(guī)則及特例知,原子或離子的軌道處于半充滿、全充滿時比較穩(wěn)定,可知Cu+基態(tài)核外電子排布式
49、為1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。(3)丙烯腈結構式為,左側碳碳雙鍵結構類似于乙烯結構,C原子 采取sp2雜化,右側結構類似于乙炔結構,C原子采取sp雜化。展開結構: ,顯然共線原子最多有3個。(4)由CaC2的晶胞結構可知一個Ca2+周圍最近的 有4個。,5.(2009江蘇單科,21A,12分,)生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。 (1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式。 (2)根據等電子原理,寫出CO分子的結構式。 (3)甲醇催化氧化
50、可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為。 甲醛分子的空間構型是;1 mol甲醛分子中鍵的數目為。 在1個Cu2O晶胞中(結構如下圖所示),所包含的Cu原子數目為。,答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 (2)(或CO) (3)甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化 平面三角形3NA 4,解析(1)Zn為30號元素,根據核外電子排布規(guī)律即可得出其核外電子排布式。 (2)根據CO與N2互為等電子體,具有相似結構推斷CO的結構式為。 (3)CH3OH與HCHO均為分子晶體
51、,相對分子質量非常接近,而沸點相差較大是因為CH3OH分子間存在氫鍵。根據有機物中碳氧雙鍵中碳原子采取sp2雜化,可知分子的空間 構型為平面三角形。甲醛中CH鍵均為鍵,碳氧雙鍵中有一個鍵,故1個甲醛分子中共有3個鍵。晶胞中位于頂點與體心的白球個數為8+1=2,位于立方體內的黑球個數為4,Cu2O 中Cu、O原子個數之比為21,所以黑球表示Cu原子,白球表示O原子,則1個Cu2O晶胞中Cu原子數為4。,答案(13分)(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)21 (4)2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42++4OH-+6H2O,解析由題干信息可推出X、Y、Z、R分別為N、O、Mg
52、、Cu。(1)氧元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4;Mg所在第三周期中第一電離能最大的主族元素是Cl。(2)N離子呈V形 結構,Cu2+的水合離子中提供孤電子對的原子是O。(3)由晶胞示意圖可知,陽離子位于8個頂點和體心,N(陽離子)=1+8=2;陰離子在上、下兩個面共有4個,內部有2個,N(陰離子)=4+2= 4,陰離子和陽離子個數比為21。(4)由已知信息可知生成物中有Cu(NH3)42+,則離子方程式為2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42++4OH-+6H2O。,(5)NiCl26H2O在SOCl2氣流中加熱時,生成NiCl2和兩種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式:
53、。,答案(1)1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8 (2)CH4(合理即可) (3)sp38 (4)12 (5)NiCl26H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl,,解析(1)Ni基態(tài)原子的核外電子排布式為Ar3d84s2,基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為Ar3d8。(2)根據等電子體的定義,與B互為等電子體的分子有CH4等。(3)B(OH的結構式為 -,其中B的雜化方式為sp3,1 mol B(OH中含4 mol BO鍵和4 mol HO鍵, 故含8 mol 鍵。(5)加熱時,SOCl2發(fā)生水解,得到SO2和HCl,據此可寫出化學方程式。,2.(2018鹽城中學高三上
54、第一次階段考試,21A)原子序數小于36的X、Y、Z和Cu四種元素,X的基態(tài)原子有3個不同的能級,有一個能級中的電子數比其他兩個能級中的電子數都多1;Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道,其中有2個軌道處于半滿狀態(tài);Z的原子序數為24。 (1)Z基態(tài)原子核外電子排布式為。 (2)元素X與Y的第一電離能較大的是(填元素符號);H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為。 (3)+3價Z的配合物KZ(C2O4)2(H2O)2中,配體是;與C2互為等電子體的一種分 子的化學式為。 (4)Cu和Y形成的某種化合物的晶胞如圖所示,晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有個。某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、
55、Cu3+、Y2-及空隙組成,可表示為Cu0.98Y,則n(Cu2+)/n(Cu3+)=。,答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 (2)Nsp3 (3)H2O、C2N2O4 (4)12472,解析由“X的基態(tài)原子有3個不同的能級,有一個能級中的電子數比其他兩個能級中的電子數都多1”,可知X的核外電子排布式為1s22s22p3,為N元素;由“Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道,其中有2個軌道處于半滿狀態(tài)”,可知Y的核外電子排布式為1s22s22p4,為O元素;Z的原子序數為24,是Cr元素。 (1)Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為Ar3d54s1。(2)X(N)、Y(O
56、)中第一電離能較大的為N;H2Y2(H2O2)中O原子形成2個單鍵,為sp3雜化。(3)在該配合物中,配體為H2O和C2;與C2互為等 電子體的分子有N2O4等。(4)在晶胞中,Cu位于頂點和面心,與銅離子距離相等且最近的銅離子有12個;設晶胞中Cu2+為x個,則Cu3+為(0.98-x)個,根據化合物中各元素正、負化合價代數和為0,有2x+3(0.98-x)=2,求得x=0.94,則==。,3.(2018南通海門中學高三第二次調研,21)氮、磷、砷及其化合物在生產、生活中有著重要用途。 (1)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為。氮、磷、砷的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。 (2)氯吡苯脲
57、是一種西瓜膨大劑(植物生長調節(jié)劑),其結構簡式如圖所示。 氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為。 1 mol氯吡苯脲中含有鍵mol。 (3)一定條件下NH3與Co2(SO4)3可以形成配合物Co(NH3)4(H2O)22(SO4)3,則該配合物的配位數為。 (4)一定壓強下,將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時首先液化的是(要求說明判斷的理由)。 (5)磷化鋁結構與金剛石相似,其結構如下圖所示,則該晶體的化學式是。,,答案(1)Ar3d104s24p3NPAs (2)sp2、sp328 (3)6 (4)NH3,NH3分子之間能形成氫鍵,沸點比AsH3和PH3高 (5)AlP,,解析(1
58、)砷位于第A族,最外層上有5個電子,故核外電子排布式為Ar3d104s24p3;同一主族元素的第一電離能自上而下逐漸減小,故第一電離能NPAs。(2)在氯吡苯脲中,形成三個單鍵的N原子為sp3雜化,形成一個單鍵和一個雙鍵的N原子為sp2雜化;1 mol氯吡苯脲中含 28 mol 鍵。(3)該配合物中,配體為NH3和H2O,配位數為6。(4)NH3由于形成分子間氫鍵,故在 NH3、AsH3、PH3中沸點最高,最易液化。(5)該晶體中,大球個數為8+6=4,小球個數為4,故 化學式為AlP。,4.(2017南通如皋中學檢測,22)X、Y、Z、W、R五種元素的原子序數均小于36,其原子序數依次增大。
59、X價電子排布式為nsnnpn;元素Z基態(tài)原子s電子總數與p電子總數相等;W為非金屬元素,未成對電子數目為1,其能層數與其他四種元素均不相同;R為金屬元素,其原子序數為27。 (1)基態(tài)R原子核外電子排布式為;X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為(用具體元素符號表示)。 (2)1 mol配離子R(XY)64-中含有鍵的數目為。 (3)XZW2的結構與甲醛相似,X原子雜化方式為;Y的簡單氫化物沸點高于其短周期同族元素簡單氫化物的沸點,主要原因是。 (4)離子W的空間構型為(用文字描述)。 (5)某晶體的晶胞結構如圖所示,則該化合物的化學式為(R、Z用具體元素符號表示)。,答案(1)1s22
60、s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2NOC (2)12 mol或126.021023 (3)sp2NH3分子間存在氫鍵而PH3分子間無氫鍵 (4)三角錐形(5)CoO,解析根據X價電子排布式為nsnnpn,可知n=2,所以X為C;基態(tài)Z原子的電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2,即Z為O或Mg;R為27號元素Co;W能層數與其他四種元素均不相同,可知W在第三周期,再根據題給信息,易得W為Cl,同時判斷出Z為O,Y為N。X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、Cl、Co。(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為Ar3d74s2;同一周期元素,自左向右,第一電離能呈增大趨
61、勢,A、A族元素反常,可得I1:NOC。(2)Co(CN)64-的結構式為,1 mol Co(CN)64-中含有12 mol 鍵。(3)COCl2的結構與甲醛相似,C原子的 雜化方式為sp2;NH3沸點高于PH3的主要原因是NH3分子之間能形成氫鍵而PH3不能。(4)Cl 中鍵數為3,中心原子孤電子對數=(7+1-23)=1,價層電子對數為3+1=4,可推出Cl的空間 構型為三角錐形。(5)根據晶胞圖,Co離子:8+6=4,O離子:1+12=4,所以該化合物的化 學式為CoO。,5.(2016南京二模,21A)釩可用于生產合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等。 (1)V基態(tài)核外電子排布式為。
62、 (2)某釩的氧化物的晶胞結構如圖所示,則該氧化物的化學式為。 (3)利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應如下: 2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O。與NH3互為等電子體的一種陽離子為 (填化學式)。 (4)常溫下V(CO)6為藍綠色固體,易揮發(fā),易升華,不溶于水,溶于乙醚、吡啶()。,固體V(CO)6屬于晶體。 分子中N原子的雜化方式為。 V(CO)6中含有的化學鍵有(填字母)。 A.鍵B.鍵C.配位鍵D.非極性鍵,答案(1)1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 (2)VO2 (3)H3O+ (4)分子sp2ABC,,解析(1)釩是23號元素,V原子核外有2
63、3個電子,根據構造原理可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2。 (2)利用均攤法確定化學式,由題圖可知,一個晶胞中V的數目為1+8=2,O的數目為4+2=4, 則該氧化物的化學式為VO2。 (4)根據V(CO)6“易揮發(fā),易升華,不溶于水,溶于乙醚、吡啶”等物理性質,可推知其屬于分子晶體。根據雜化軌道理論,可知分子中N原子的雜化方式是sp2。V(CO)6中V與CO中的 C原子形成配位鍵,CO中既有鍵,又有鍵。,B組20162018年高考模擬綜合題組 (時間：45分鐘 分值：100分) 非選擇題(共100分) 1.(2018鹽城中學高三上第二次階段考試
64、,21)(10分)一定條件下,苯甲酸可實現如下轉化: 苯甲酸苯甲醛苯甲醇 (1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為。 (2)B、C、O、K的第一電離能由小到大的順序是。 (3)1 mol苯甲酸分子中含有鍵的數目為mol,苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為。 (4)KBH4中所含B的空間構型為,寫出一種與B互為等電子體的陽離 子的化學式:。 (5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質中沸點最低的是,原因是。,答案(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 (2)K、B、C、O (3)15sp3 (4)正四面體形N (5)苯甲醛苯甲醛分子間不存在氫鍵,其余兩種物質分子間存在氫鍵,解析(1)Mn的原
65、子序數為25,核外電子排布式為Ar3d54s2,Mn2+的核外電子排布式為Ar3d5。 (2)第一電離能由小到大的順序為K、B、C、O。(3)1 mol苯甲酸中含有15 mol 鍵;苯甲醇中1個O原子形成2個單鍵,為sp3雜化。(4)B中B原子的價層電子對數==4,其空間構 型為正四面體形,根據等電子體的定義,可寫出與B互為等電子體的陽離子。(5)苯甲酸與苯 甲醇中,H與電負性較大的O相連,可形成分子間氫鍵,而苯甲醛中H與C相連,不能形成分子間氫鍵,故三者中苯甲醛的沸點最低。,易錯警示計算苯甲酸分子中的鍵數目時容易遺漏CH鍵,要引起注意。,2.(2018南通如皋中學高三上階段練習,21A)(1
66、0分)A、B、C、D、E為前四周期元素,其原子序數依次增大。A、C原子核外均有兩個未成對電子;C與B同周期,D與C同族;E2+的3d軌道中有9個電子。 (1)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。 (2)E的基態(tài)原子價層電子排布式為。 (3)C的簡單氫化物和D的簡單氫化物中,在乙醇中溶解度較大的是(填化學式),其主要原因是。 (4)D與C形成的一種陰離子D的空間構型為,寫出與其互為等電子體的一 種陰離子的化學式:。 (5)X是A、B元素形成的一種新型化合物(晶體結構如圖所示),其硬度比金剛石還大,可用作切割工具。B原子的雜化方式為,X的化學式為。,答案(1)N、O、C (2)3d104s1 (3)H2O水分子與乙醇分子間能形成氫鍵 (4)正四面體形P (5)sp3C3N4,解析由題意可知A、B、C、D、E分別為C、N、O、S、Cu。(1)第一電離能由大到小的順序為NOC。(2)Cu的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1。(3)H2O與乙醇可形成分子間氫鍵,故H2O在乙醇中溶解度較大。(4)D為S,中心原子價層電子對數==4,空間構型為正四 面體形,與S互為等電子
（江蘇專用版）2019版高考化學一輪復習 專題二十六 物質結構與性質課件.ppt
