專練04能力提升選擇題-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題型專練必殺題

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1、 2 2 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題型專練必殺題 專練 04 能力提升選擇題（ 1） 1．如圖各裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ） A．裝置③：制取氧氣、氫氣等氣體 C．裝置①：用高錳酸鉀制氧氣  B．裝置④：干燥，收集 HCl 氣體 D．裝置②：由 b 進(jìn)氣收集 O 或 CO 氣體 【答案】D 【解析】A．實(shí)驗(yàn)室可以用過氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣，選擇“固液常溫型”裝置，鋅粒 與稀硫酸（或鹽酸）制取氫氣，也選擇“固液常溫型”裝置，但圖③中長(zhǎng)頸漏斗未伸入液面下，會(huì)漏 氣，故此說(shuō)法不正確；B．堿石灰本身顯堿性，HCl 屬于酸性

2、氣體，會(huì)與堿石灰反應(yīng)，收集不到氣體， 故此說(shuō)法不正確；C．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳固體混合物制取氧氣，選擇“固 固加熱型”裝置，為防止加熱時(shí)固體進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在試管口放入一團(tuán)膨松的棉花，故此說(shuō)法不正確； D．通常情況下，氧氣、二氧化碳兩種氣體的密度比空氣大，用圖②收集氣體時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故此 說(shuō)法正確。 2．根據(jù)下列裝置操作圖中的現(xiàn)象，不能確定裝置氣密性良好的是（ ） A．  B． C．  D． ．．． 【答案】A 【解析】A、該裝置未構(gòu)成封閉體系，即右邊的導(dǎo)管與大氣相通；無(wú)論該裝置氣密性是否良好，

3、當(dāng) 用針筒向試管內(nèi)打氣時(shí)試管內(nèi)都有氣泡產(chǎn)生，不能判斷氣密性是否良好，故選項(xiàng)正確。B、該選項(xiàng)用 的是空氣熱脹冷縮法，原理為：用手掌緊握試管壁，若燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，松手后導(dǎo)管下端口上升 一段水柱，則證明氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該選項(xiàng)用的是壓氣法，原 理為：用針筒向廣口瓶?jī)?nèi)打氣時(shí)廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗的管中被壓入一段水柱，則證明 氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該選項(xiàng)用的是注水法，原理為：向長(zhǎng)頸漏 斗中注水，直到長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣 密性良好，能判斷氣密性是否良

4、好，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。 3．如圖是利用氣壓傳感器測(cè)定紅磷燃燒時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)氣壓變化的實(shí)驗(yàn)裝置。點(diǎn)燃紅磷，待紅磷熄滅并 冷卻后，打開止水夾。瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是 A ．AB 段氣壓變是紅磷沒有開始燃燒 B ．BC 段氣壓增大是因?yàn)槿紵艧? C ．CD 段氣壓減小是因?yàn)榧瘹馄績(jī)?nèi)氧氣不斷被消耗 D ．DE 段氣壓增大是因?yàn)闊兴M(jìn)入集氣瓶后，氣體體積增大 【答案】D 【解析】A、AB 段氣壓不變是紅磷沒有開始燃燒，故正確；B、BC 段氣壓增大，是因?yàn)榧t磷燃燒放 出大量的熱，使裝置內(nèi)氣壓增大，故正確；C、CD 段氣壓減小的主要原因

5、是，紅磷燃燒消耗氧氣， 使裝置內(nèi)氣壓減小，故正確；D、DE 段氣壓增大，是因?yàn)闊械乃M(jìn)入集氣瓶后，氣體體積減小， 壓強(qiáng)增大，故錯(cuò)誤。故選 D。 4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，正確完成如下圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。已知所用實(shí)驗(yàn)裝置氣密 性良好。 關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，有如下說(shuō)法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；②點(diǎn)燃酒精燈加入銅絲，可觀察 到銅絲有紅色變成黑色；③停止加熱后即可讀出注射器內(nèi)氣體的體積約為 24mL；④實(shí)驗(yàn)取用銅絲質(zhì) 量的多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；⑤兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均能證明空氣是混合物；⑥兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均能證明空氣中約含 1/5 體積的氧氣。其中正確說(shuō)法的個(gè)數(shù)有

6、（ ） A．2 個(gè)  B．3 個(gè)  C．4 個(gè)  D．5 個(gè) 【答案】C 【解析】關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，有如下說(shuō)法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；是正確的敘述可以得到 正確的結(jié)論；②點(diǎn)燃酒精燈加入銅絲，可觀察到銅絲有紅色變成黑色是正確的敘述；③停止加熱后 即可讀出注射器內(nèi)氣體的體積約為 24mL，是錯(cuò)誤的敘述，應(yīng)該冷卻后讀數(shù)；④實(shí)驗(yàn)取用銅絲質(zhì)量的 多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，是錯(cuò)誤的敘述，銅絲的量太少消耗不完氧氣影響結(jié)論；⑤兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均能證 明空氣是混合物，是正確的敘述；⑥兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均能證明空氣中約含 1/5 體積的氧氣是正確的敘述， 故正確

7、敘述的說(shuō)法為 4 個(gè)，答案選擇 C。 5．實(shí)驗(yàn)室需收集一瓶約含 1/4 空氣的氧氣，下列操作正確的是（ ） A．  集氣瓶中灌  1 4  體積的水 B．  集氣瓶中灌  3 4  體積的水 C．  導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的  3 4  處  D．  導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的  1 4  處 【答案】B 【解析】A、集氣瓶中灌  1 1 3 體積的水，收集的氧氣的體積約為 ，空氣的體積約為 ，故 A 不正 4 4 4 確；B、集氣瓶中灌 

8、3 3 1 體積的水，收集的氧氣的體積約為 ，空氣的體積約為 ，故 B 正確；C、 4 4 4 導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的 導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的 B。  3 3 1 處，收集的氧氣的體積小于 ，空氣的體積大于 ，故 C 不正確；D、 4 4 4 1 1 3 處，收集的氧氣的體積小于 ，空氣的體積大于 ，故 D 不正確；故選 4 4 4 6．用如圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量（該裝置氣密性良好）。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在容積為  350mL  的集氣 瓶中裝進(jìn)  50mL  滴有紅墨水的水，在燃燒匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水

9、，按圖連好儀器，用 激光手電照射白磷，白磷燃燒。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)集氣瓶和量筒中的水均為紅色，量筒內(nèi)的液體體 積減少約 60mL （實(shí)驗(yàn)過程中量筒內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生）。對(duì)該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)正確的是 ① 實(shí)驗(yàn)中集氣瓶?jī)?nèi)氧氣被消耗，壓強(qiáng)會(huì)一直變大 ② 圖中裝置沒用夾彈簧夾會(huì)使瓶?jī)?nèi)氣體逸出，使測(cè)定結(jié)果偏大 ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為： 60ml 350ml-50ml  ×100%=20% ④集氣瓶中預(yù)先裝 50mL 滴有紅墨水的水起的作用只有吸收燃燒生成的白煙和降溫 ⑤用激光手電照射代替酒精燈點(diǎn)燃的優(yōu)點(diǎn)之一是更環(huán)保 A．①②⑤ 

10、 B．②④  C．②④⑤  D．③⑤ 【答案】D 【解析】①實(shí)驗(yàn)中集氣瓶?jī)?nèi)氧氣被消耗，壓強(qiáng)會(huì)變小，故錯(cuò)誤；②圖中裝置沒用夾彈簧夾，但集氣 瓶中水液封導(dǎo)氣管末端可防氣體逸出，不影響測(cè)定結(jié)果，故錯(cuò)誤；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算空氣中氧 氣的體積分?jǐn)?shù)約為： 60ml 350ml-50ml  ×100%=20%  ，故正確；④集氣瓶中預(yù)先裝 50mL 滴有紅墨水的 水起的作用有吸收燃燒生成的白煙和降溫、減壓，液封防氣體逸出，故錯(cuò)誤；⑤用激光手電照射代 替酒精燈點(diǎn)燃的優(yōu)點(diǎn)之一是更環(huán)保，故正確。正確的③⑤。故選 D。 7．如圖所示，

11、利用過量紅磷進(jìn)行空氣中氧氣含量的測(cè)定，下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 A．  B． C．  D． 【答案】C 【解析】A、該實(shí)驗(yàn)中紅磷過量，氧氣消耗完，紅磷還有剩余，因此最終紅磷質(zhì)量不為0，圖像描述 錯(cuò)誤；故不符合題意；B、剛開始反應(yīng)，集氣瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被 消耗，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，最終壓強(qiáng)不變，且壓強(qiáng)小于開始時(shí)的壓強(qiáng)，圖像描述錯(cuò)誤；故不符合題 意；C、紅磷燃燒消耗氧氣，不消耗氮?dú)?，集氣瓶?jī)?nèi)氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，故 C 項(xiàng)正確；故符合題意；D、 該實(shí)驗(yàn)開始前集氣瓶?jī)?nèi)有一部分水，用來(lái)吸收反

12、應(yīng)生成的五氧化二磷，因此，反應(yīng)開始時(shí)集氣瓶?jī)?nèi) 水的體積不為 0，而且，在反應(yīng)進(jìn)行中，彈簧夾沒有打開，集氣瓶中水的體積不變，最終反應(yīng)結(jié)束， 且集氣瓶冷卻到室溫時(shí)，才能打開彈簧夾，燒杯中的水才能進(jìn)入集氣瓶，圖像描述錯(cuò)誤。故不符合 題意；故選 C 8．如圖所示 CO 的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч氖? 2  ( ) 2 2 2 A．  B． C．  D． 【答案】B 【解析】A、球形干燥管可以上下移動(dòng)，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?；故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、分液 漏斗只能控制反應(yīng)的速率，不能

13、起到“隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果；故選項(xiàng)正確； C、銅絲可以上下 移動(dòng)，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч还蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤； D、有孔塑料隔板上放固體藥品，此裝置 能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果；故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選 B。 9．下圖為初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生與收集裝置。有關(guān)這些裝置的說(shuō)法不正確的是 （ ） A．裝置 I  可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置 B ．裝置Ⅱ中長(zhǎng)頸漏斗可以用分液漏斗、醫(yī)用注射器代替 C ．裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應(yīng)的氣體 D．裝置Ⅴ可以用于收集 H 、O ，也可以用于實(shí)驗(yàn)室收集 CO 【答

14、案】D 【解析】A、裝置 I  可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置，故 A 正確；B、裝置Ⅱ中長(zhǎng)頸漏斗可以用 分液漏斗、醫(yī)用注射器代替，故 B 正確；C、裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且 不與空氣中各成分反應(yīng)的氣體，故 C 正確；D、裝置Ⅴ為排水法收集氣體，適用于難溶于水的氣體 2 2 1 2 2 2 1 2 1 2 1 2 2 1 1 2 2 2 2 2 4 3 2 2 收集，CO 能溶于水，所以不能用來(lái)收集 CO ，故 D 不正確。故選 D。 10．某研究性學(xué)習(xí)小組選擇合適的藥品和如

15、圖所示裝置，既可制取氣體，又可驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。下 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A ．在實(shí)驗(yàn)室里，裝置 I 可用作碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置 B ．當(dāng)打開 K 、關(guān)閉 K 時(shí)，裝置Ⅱ可用于向上排空氣法收集 CO C ．當(dāng)打開 K 、關(guān)閉 K 時(shí)，裝置Ⅲ可用于檢驗(yàn)生成的氣體是否為 CO D ．當(dāng)打開 K 、閉 K 時(shí)，在裝置Ⅱ中裝滿水，可用于收集氧氣 【答案】B 【解析】A. 在實(shí)驗(yàn)室里，碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，裝置 I  可用作碳酸 鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置，說(shuō)法正確；B. 當(dāng)打開 K 、關(guān)閉 K

16、 收集二氧化碳時(shí)，裝 置Ⅱ中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，說(shuō)法錯(cuò)誤；C. 當(dāng)打開 K 、關(guān)閉 K 時(shí)，裝置Ⅲ可盛裝澄清石灰水，用于檢 驗(yàn)生成的氣體是否為二氧化碳，說(shuō)法正確；D. 當(dāng)打開 K 、閉 K 時(shí)，在裝置Ⅱ中裝滿水，可用于收 集氧氣，說(shuō)法正確。故選：B。 11．下列幾種氣體可用右圖所示裝置干燥、收集的正確組合是（ ） ①H ②O ③CO ④SO ⑤CH ⑥NH A．①②③ C．③④⑥  B．②③⑤ D．①⑤⑥ 【答案】D 【解析】①H 屬于中性氣體，且密度比空氣小，符合要求；②O 密度比空氣大，不符合要求； 2 2 4 3

17、 3 6 12 6 3 6 12 6 3 6 12 6 2 5 ③CO 密度比空氣大，且屬于酸性氣體不符合要求；④SO 屬于酸性氣體，且密度比空氣大，不符合 要求；⑤CH 密度比空氣小，且屬于中性氣體，符合要求；⑥NH 密度比空氣小，屬于堿性氣體， 符合題意。故選 D。 12．某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)  粒子進(jìn)行探究，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 A ．當(dāng) n=11 且該粒子為陽(yáng)離子時(shí)，x 應(yīng)為 8 B ．當(dāng) x=8 時(shí)，粒子中 n 越大，原子核對(duì)電子吸引力越大，粒子體積越小 C ．當(dāng) x=8 且該粒子為陰離子時(shí)，核電荷數(shù) n 應(yīng)為 12

18、 D ．當(dāng) x=6 且該粒子為原子時(shí)，核電荷數(shù) n 應(yīng)為 8 【答案】C 【解析】A、當(dāng)該粒子表示為陽(yáng)離子時(shí)，當(dāng) n=11 時(shí)，該粒子的原子核外電子分三層且最外層電子數(shù) 為 1 小于 4 而失電子，因此，x 為 8；故選項(xiàng)結(jié)論正確。B、當(dāng) x=8、核外電子層數(shù)時(shí)相同時(shí)，質(zhì)子 數(shù) n 越大，原子核對(duì)電子吸引力越大，粒子體積越??；故選項(xiàng)結(jié)論正確。C、當(dāng)該粒子表示為陰離子 時(shí)，核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，因此，當(dāng) x=8 時(shí)核電荷數(shù) n 應(yīng)小于 10；故選項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤。D、當(dāng)該粒 子表示為原子時(shí)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此，當(dāng) x=6 時(shí)核電荷數(shù) n 為 8；故選項(xiàng)結(jié)論

19、正確。故 選：C。 13．將乙酸（CH COOH）和葡萄糖（C H O ）溶于水得到混合溶液，測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分 數(shù)為 a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a 【答案】A 【解析】乙酸（CH COOH）、葡萄糖（C H O ）、水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為 2：1，則將 乙酸（CH COOH）和葡萄糖（C H O ）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）： （16×1）＝1：8；測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8a，則溶液中碳元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1?a?8a＝1?

20、9a。故選 A。 14．已知某酒精溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%，則此酒精溶液中酒精(C H OH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．23% B．36% C ．46% D．54% 【答案】C 【 解析 】酒精 溶液 中設(shè)酒 精的 質(zhì)量為 xg ，水的 質(zhì)量為 yg ， 則 酒精中 H 元 素的 質(zhì)量為 ： xg× 1′6 3 x 1 ′2 y ×100%═ g，水中 H 元素的質(zhì)量為：yg× ×100%═ g，由酒精溶液 12 ′2+1′6+16 23 1 ′2+16 9 4 2 2 2 4 2 4 4 2 2 4 2 2 2 4 4 2 2

21、 2 4 4 2 2 4 2 2 4 2 2 2 4 4 2 4 3 4 2 4 3 3 中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%，得 23y  3x y + 23 9 x +y  23 ×100%═12%，解得 x═ y。則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 27 x 為 ×100%═ x +y 27 23 y +y 27  ×100%═46%。故選 C。 15．某氣體由 CH 、C H 、C H 中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成 的二氧化碳和水的質(zhì)量比為 22：9，下列對(duì)該氣體組成判斷正確的是

22、 A．該氣體中一定含有 C H C．該氣體中可能含有 C H  B．該氣體中一定沒有 CH D．該氣體不可能同時(shí)含有 CH 、C H 、C H 【答案】C 【解析】生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為 22：9，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（22× ）：（9× ） =6：1，故碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比為 ： =1：2。A、若是含一個(gè) CH 和一個(gè) C H ，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€(gè) 數(shù)比是 1：2，該氣體中不一定含有 C H ，錯(cuò)誤；B、若是含一個(gè) CH 和一個(gè) C H ，則能達(dá)到碳?xì)湓? 子個(gè)數(shù)比是 1：2，錯(cuò)誤；C、若是含一個(gè) CH 和一個(gè) C H ，則能達(dá)到

23、碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比是 1：2，正確； D、該氣體可能同時(shí)含有 CH 、C H 、C H ，錯(cuò)誤。故選 C。 16．已知 FeSO 、Fe （SO ） 混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．1﹣a%  B． 1-a% 3  C． 2 （1-a%） 3  D．無(wú)法計(jì)算 【答案】B 【解析】從 FeSO 、Fe (SO )  的化學(xué)式中可以發(fā)現(xiàn)，不管兩種物質(zhì)各有多少，但混合物中的陰離子 只有硫酸根離子，其中硫和氧的質(zhì)量比是一定的。題中已知混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，則硫、 氧元素質(zhì)量分

24、數(shù)之和為 1﹣a%．而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  1-a% 3  。故選 B。 17．現(xiàn)有一包 CaCO 和 CaO 的固體混合物。己知 Ca 元素與 C 元素的質(zhì)量比是 Ca 元素與 O 元素的質(zhì)量比是  5:1  ，則此混合物中 A．  15:16  B．  15:14  C．  5: 4  D．  15:8 【答案】B 3 3 3 3 2 3 2 2 2 3 3 4 2 3 3 4 3 4 2 3

25、 2 3 3 4 【解析】混合物中只有 CaCO 含有碳元素，設(shè) CaCO 中 Ca 的質(zhì)量為 x，  40 x 10 = ，x= ,設(shè) CaCO 12 1 3 中 O 的質(zhì)量為 y，  12 1 = 16 3 y  10 5 ,y=4, CaO 中 Ca 的質(zhì)量為 5- = ，設(shè) CaO 中 O 的質(zhì)量為 3 3 w,  5 40 = 16 w  2 2 14 ,w= ，混合物中 O 的質(zhì)量為 4+ = 。此混合物中 Ca 元素與 O 元素的質(zhì)量比是 5： 3 3 3 14 3  =15:14。故選

26、B。 18．已知一個(gè) SO 分子的質(zhì)量為 n kg,一個(gè) SO 分子的質(zhì)量為 m kg(設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分 別相同),若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的 1/16 作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則 SO 的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A．16m/(m-n)  B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n) 【答案】B 【解析】1 個(gè)硫原子的質(zhì)量為 n-2(m-n) kg，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的 1/16 作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)， 硫的相對(duì)原子質(zhì)量為 n-2(m-n)kg n-2(m-n) = (m-n)kg (m-n)

27、16 16  ，則 SO 的相對(duì)分子質(zhì)量為 n-2(m-n) (m-n) 16  +16×2  =  16n m-n  ，故選 B。 19．一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成一氧化碳和二氧化碳，且 測(cè)得反應(yīng)后所得一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%，則反應(yīng)后混合 氣體中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（ ） A．10%  B．30% C．50% D．70% 【答案】A 【解析】假設(shè)木炭燃燒后的產(chǎn)物全為一氧化碳，則根據(jù)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%，可以求出氧元素的質(zhì)

28、量分?jǐn)?shù)為 40%，此時(shí)氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1-30%-40%=30%；若木炭產(chǎn)生的氣體全為二氧化碳，則氧元 素質(zhì)量為 80%，碳氧元素加起來(lái)超過 100%，故不可能全為二氧化碳。由此可得，氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng) 在 0~30%，但因題目給出一定有二氧化碳生成，不可能全部生成一氧化碳，故氮?dú)赓|(zhì)量分?jǐn)?shù)不能取 30%這個(gè)點(diǎn)。綜上所述，氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為 10%，A 選項(xiàng)正確，故選 A。 20．下列各組化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由低到高的順序排列的是（ ） A．FeO、Fe O 、Fe O 、FeS C．FeO、Fe O 、Fe O 、FeS 【答案】B  B．FeS

29、，F(xiàn)e O 、Fe O 、FeO D．FeS、FeO、Fe O 、Fe O 2 3 3 4 1.5 3 4 2 3 2 2 2 3 2 5 2 x y 2 3 2 2 2 2 2 【解析】FeO、Fe O 、Fe O 、FeS，將鐵原子的個(gè)數(shù)變?yōu)?1 個(gè)，分別變形為 FeO、 FeO 、  F eO  4 3  、 FeS，硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 32，是氧原子相對(duì)原子質(zhì)量的 2 倍，可看作是 2 個(gè)氧原子；2＞1.5 ＞ 4 3  ＞1，其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)

30、量分?jǐn)?shù)就越大，則鐵元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列為 FeO＞Fe O ＞Fe O ＞FeS，即含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由低到高的順序 正確的為 B。故選：B。 21．A、B 兩元素可形成多種化合物，已知在 A B 化合物中，A 和 B 的質(zhì)量比為 7：4，則符合 A 與 B 質(zhì)量比為 7：12 的化合物是（ ） A．AB  B．A B  C．AB D．A B 【答案】B 【解析】根據(jù) A B 化合物中，A 和 B 的質(zhì)量比為 7：4，即 2A：B=7：4；設(shè)符合質(zhì)量比為 7：12 的 化合物的化學(xué)式為：A B ，則 xA：yB=7：12

31、；則  x 2 = y 3  ，由此可知：符合 A 與 B 質(zhì)量比為 7：12 的化合物為：A B 。故選 B。 22．為測(cè)定某過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)向 100g 過氧化氫溶液中加入 5g 二氧化錳 固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止，稱得剩余固液混合物的質(zhì)量為 101.3g，則該過氧化氫溶液中 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A．6%  B．11.1% C．20% D．10.7% 【答案】D 【解析】反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=100g+5g-101.3g=3.7g，設(shè)：生成 3.7g 的氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量 為 x，

32、 2H O MnO 2H O+O ↑ 68 32 X 3.7g 68 x = 32 3.7 g  ，x=7.87g，7.87g 的過氧化氫中氫元素的質(zhì)量=7.87g×  1′2 1′2 +16 ′2  ×100%=0.46g 100g 過氧化氫溶液中水的質(zhì)量=100g-7.87g=92.13g，92.13g 的水中氫元素的質(zhì)量 =92.13g× 1′2 1′2 +16 ′1  ×100%=10.23g， 過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =  0.46 g +10.23 g 100 g  ×1

33、00%=10.7% ，故選 D。 2 3 2 3 3 3 2 2 2 2 3 2 2 2 3 3 3 3 3 2 2 2 4 3 4 3 23．小明在學(xué)習(xí)了元素和物質(zhì)的知識(shí)后，進(jìn)行了梳理，共中正確的是（ ） A．鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：FeO、Fe O 、FeS B．鈣的化合物在水中的溶解性由大到?。篊aCl 、CaCO 、Ca（OH）  2 C ．氮元素的化合價(jià)由高到低：HNO 、NH 、NO D ．空氣中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)由大到?。篛 、N 、CO 【答案】A 56 56 56 【解析】A

34、、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照三種物質(zhì)排列分別是： 、 和 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小，故 62 80 82 A 選項(xiàng)正確；B、CaCl 可溶，CaCO 難溶，Ca(OH) 微溶，因此溶解度順序由大到小為 CaCl 、Ca(OH) 、 CaCO ，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、HNO 中氮的化合價(jià)為+5 價(jià)，NH 中的為-3 價(jià)，NO 中的為+2 價(jià)，故化合 價(jià)由高到低為 HNO 、NO、NH ，C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、空氣中氮?dú)庹?78%，氧氣 21%，二氧化碳 0.03%， 故順序?yàn)?N 、O 、CO ，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選 A。 24．在由 NaHS、MgSO 、NaHSO 組成的混合物中，已知

35、S 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a％，則 O 元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為( ) A．1.75 a％  B．1-1.75 a％  C．1.25 a％  D．無(wú)法計(jì)算 【答案】B 【解析】由于鈉和氫的比例是 1：1，可以把鈉和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種 物質(zhì)相當(dāng)于是 MgS，MgSO ，MgSO ，這時(shí)鎂和硫的比例是 1：1，因?yàn)?S 是 a%，所以鎂:32/24=a%/x, x=0.75a%，總量 1 減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）共 1.75a%，即氧含量，即 1-1.75a%。故選 B。 25．4 種化合物；CH4，C2H6，

36、C2H2，C2H4，若每種物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量相同，則氫元素的質(zhì)量 比為( ) A．4∶3∶2∶1 B．4∶6∶2∶1 C．4∶3∶1∶2 D．4：1：2：3 【答案】C 【解析】幾種物質(zhì)的化學(xué)式可變?yōu)椋篊H4、（CH3）2、（CH）2、（CH2）2，當(dāng)碳元素質(zhì)量相等時(shí)， 碳原子的個(gè)數(shù)也相等，與相等碳原子結(jié)合的氫原子的個(gè)數(shù)比即為質(zhì)量比。故選 C。 26．某元素 R 的單質(zhì)跟氧氣化合生成的氧化物中， R 元素跟氧元素的質(zhì)量比為 21：8，原子個(gè)數(shù)比 為 3：4，又知氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 16，則元素 R 的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A．24  B．27 C．5

37、6 D．65 【答案】C 【解析】設(shè)元素 R 的相對(duì)原子質(zhì)量為 x，因?yàn)樵谘趸镏?R 原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為 3：4，所以 R 3 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 4 2 4 元素所形成的氧化物的化學(xué)式為 R O 。又因?yàn)檠踉氐南鄬?duì)原子質(zhì)量為 16，且二者之間的質(zhì)量比為 21：8=3x：（16×4），所以 x=56。故選 C。 27．在 CO 和 CO 的混合氣體中，含氧元素 64%，將 5g 該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反 應(yīng)后，氣體再通

38、入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是（ ） A．5g  B．10g C．15g D．20g 【答案】C 【解析】根據(jù)分析可以知道，反應(yīng)中一氧化碳可以和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳可以和 石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質(zhì)量和碳酸鈣中 碳元素的質(zhì)量相等，CO 與 CO 混合氣體中所含碳元素的質(zhì)量=5g×（1-64%）=1.8g，根據(jù)化學(xué)變化 前后元素質(zhì)量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為 1.8g，所以含 C 元素 1.8g 的碳酸鈣的質(zhì)量 =1.8g÷ 12 40+12+3 ′

39、16  ×100%=15g．分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng) C 是正確的。故選 C。 28．常溫常壓時(shí)，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%，則另兩種氣體 不可能是( ) A．H 和 CO B．H 和 C H  C．C H 和 C H  D．CO 和 C H 【答案】A 12 【解析】甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ′100% =75%，要使混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%， 16 則另外兩只氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于 80%；A、一氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12 28  ′100%  =43

40、%，故 H 和 CO 的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 80%，錯(cuò)誤；B、C H 中碳元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 24 26  ′100%  =92.3%，故 H 和 C H 的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于 80%，正確；C、C H 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 80%,故 C H 和 C H 的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分 數(shù)可能大于 80%，正確；D、C H 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 24 28  ′100%  =85.7%，故 CO 和 C H 混 合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于 80%，正確。故選 A。 29．將

41、2.8 g 鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，除去其中的不溶物， 再將所得的溶液蒸干，最后可得固體( ) A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g 【答案】B 【解析】2.8g 鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣， 和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所得溶液中只有溶質(zhì)硫酸亞鐵，其中鐵元素的質(zhì)量為 2.8g, 硫酸 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 3 4 2 3 3 3 亞鐵的質(zhì)量=2.8g÷（56÷152×100%

42、）=7.6g。選 B 30．下列關(guān)于“質(zhì)量相同的 SO 和 SO ”的敘述中，正確的是（ ） A．硫元素的質(zhì)量為 1:1 C．SO 和 SO 分子個(gè)數(shù)比為 5:8  B．氧元素的質(zhì)量比為 5:6 D．氧原子的個(gè)數(shù)比為 2:3 【答案】B 【解析】A、化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè) SO 和 SO 的質(zhì)量都 為 1g，則硫元素的質(zhì)量比為：  1g ′ 1g ′  32 32 +16 ′2 32 32 +16 ′3  ′100% ′100%  5 = ，故 A 錯(cuò)誤；B

43、、設(shè) SO 和 SO 的質(zhì)量 4 都為 1g，則氧元素的質(zhì)量比為：  1g ′ 1g ′ 16 ′2 32 +16 ′2 16 ′3 32 +16 ′3  ′100% ′100%  5 = ，故 B 正確；C、分子個(gè)數(shù)之比等于 6 質(zhì)量除以相對(duì)分子質(zhì)量之比，設(shè) SO 和 SO 的質(zhì)量都為 1g，則 SO 和 SO 的分子個(gè)數(shù)之比為： 1g 32 +16 ′2 1g 32 +16 ′3 5 = ，故 C 錯(cuò)誤；D、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定，故二者氧原子的個(gè)數(shù)比等于氧元素 4 的質(zhì)量比，故個(gè)數(shù)比為： 5 6

44、  ，故 D 錯(cuò)誤。故選 B。 31．在 FeO、Fe O 、Fe O 三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為 A．1∶3∶4 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．6∶9∶8 【答案】D  ( ) 【解析】根據(jù)最小公倍數(shù)法求得：6、3、2，  Fe O 3  4  ，即三種化合物中，含有等質(zhì)量的鐵，由題意可 知，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比，就是氧原子的個(gè)數(shù)比，即為 6：9：8；故選 D。 32．在 FeO、Fe O 、CaCO 的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56%，則 CaCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

45、可能 是 A．10% B．25% C．30% D．35% 【答案】 B 【解析】假設(shè)混合物為 100g，極端假設(shè)。設(shè)混合物中只有氧化亞鐵和碳酸鈣，則含鐵 56g，與鐵結(jié) 合的氧元素為 16g，余下的 28g 為碳酸鈣；同理混合物為氧化鐵和碳酸鈣的混合物，則鐵為56g，與 鐵結(jié)合的氧元素的質(zhì)量為 24g,應(yīng)該含碳酸鈣的質(zhì)量為 20g,,所以碳酸鈣的質(zhì)量在 20g——28g 之間， 則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 20%——28%之間，故選擇 B 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 2 2 6 8 8 2 4 4 4 2 2

46、 2 2 2 6 2 4 2 4 8 8 2 2 2 2 2 3 2 3 4 3 4 3 4 2 4 4 2 33．經(jīng)測(cè)定某含有 C、O 兩種元素的混合氣體中，C 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%，則該混合物中 A．一定有 CO  2  B．一定有 CO C．一定有 O  2  D．一定有 CO CO 【答案】A 【解析】CO 中 C%=12/（12+16）×100%=43%， CO 中 C%= 12/（12+16+16）×100%=27%， O 中 C%= 0%。那么 C 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%，只能是混

47、合氣體，可以是CO 和 CO、O ，也可以是 CO 和 CO、CO 和 O 。綜上選 A。 34．由 C、H 兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在 4 及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體。常 溫常壓時(shí)，烴 C H 和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 87%，則混入的烴可能是( ) A．CH  B．C H  C．C H  D．C H 【答案】B 【解析】C H 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 ′12 2 ′12+4 ′1  ′100% ?85.7%  ，約為 85.7%，則混合氣體中另一 種烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

48、應(yīng)大于 87%，則：A、CH 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12 12+1 ′4  ′100%=75%  ， 小于 87%，CH 在常溫下為氣體，A 選項(xiàng)不正確，不符合題意；B、C H 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 ′12 2 ′12+2 ′1  ′100% ?92.3%  ，約為 92.3%，大于 87%，且每個(gè) C H 分子中含有 2 個(gè)碳原子，碳原 子數(shù)小于 4，常溫下為氣體，B 選項(xiàng)正確，符合題意；C、C H 中氫原子數(shù)目比 C H 多，因此碳元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比 C H 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小， C 選項(xiàng)不正確，不符合題意；D、C H 中碳元素的

49、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 C H 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，約為 92.3%，大于 87%，但每個(gè)分子中含有 8 個(gè)碳原子， 即碳原子數(shù)大于 4，常溫常壓下不是氣態(tài)，D 選項(xiàng)不正確，不符合題意。故選 B。 35．在化合物 X Y 和 YZ 中，Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 40%和 50%，則 X YZ 中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A．25% B．30% C ．35% D．40% 【答案】A 【解析】設(shè) X、Y、Z 的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 a、b、c；由題可得： a 2a +b  ×100%=40%，則 a=0.75b， b b +2c  ×100%=50% ，則

50、 c=0.5b，在 X YZ 中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： b 2a +b +3c ×100%= b 1.5b +b +1.5b  ×100%=25%。故選 A。 36．某硝酸銨(NH NO )樣品，測(cè)得其中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37%，則樣品中可能含有的雜質(zhì)是 ( ) A．NH HCO 【答案】D  B．(NH ) SO  C．NH Cl D．CO(NH) 4 3 4 2 4 4 2 3 2 3 2 3 2 3 3 2 2 3 2 5 t 【解析】NH NO 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  2 ′14

51、 2 ′14+1′4+16 ′3  ×100%＝35%＜37%，故混入的化肥含氮 量大于 37%。A、碳酸氫銨的含氮量為：  14 14+1 ′5+12+16 ′3  ×100% ?17.7%，小于 37%，故不符合 題意；B、(NH ) SO 的含氮量為：  14 ′2 (14+1 ′4) ′2+32+16 ′4  ×100%  ?  21.2%，小于 37%，故不符合 題意；C、NH Cl 的含氮量為：  14 14+1 ′4+35.5  ×100% ?26.2%，小于 37%，故不符合題意；D、尿素

52、 的含氮量為：  14 ′2 12+16+(14+1 ′2) ′2  ×100% ?46.7%，大于 37%，故符合題意；故選：D。 37．有氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物共 4g，經(jīng)測(cè)定其中含有氧元素 1.8g，則另 一種金 屬氧化物是（ ） A．Al O 【答案】A  B．CuO C．CaO D．Fe O 【解析】混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：  1.8 g 4 g  ′100%  =45%，氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 16 40  ′100%  =40%，所以要達(dá)到混合物中氧

53、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)需大于 45%。A. Al O 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 16 ′3 102  ′100%  =47.1%>45%，此選項(xiàng)符合題 意；B. CuO 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 16 80  ′100%  = 20%<45%，此選項(xiàng)不符合題意；C. CaO 中氧 16 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 56  ′100%  ≈28.6%<45%，此選項(xiàng)不符合題意；D. Fe O 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 16 ′3 160  ′100%  =30%<4

54、5%，此選項(xiàng)不符合題意。故選 A。 38．工業(yè)中利用如下反應(yīng)合成 SO ：2SO +O 2  2 V O 2 5 加熱  2SO  3  ，一定條件下，在一密閉容器內(nèi)加熱 SO 、 O 、SO 、V O 四種物質(zhì)，在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）如下表所示。下列說(shuō)法不正 確的是 1  甲 100  乙 5  丙 80  丁 5 t t 2 5 2 2 1 3 2 5 2 2 3 2 2 1 2 2 2 3 2 1 3 2

55、 3  60 40  55 c  a d  b 5 A．丁物質(zhì)一定是催化劑 V O  B．參加反應(yīng)的 SO 分子、O 分子的個(gè)數(shù)比為 2：1 C．丙物質(zhì)是 O 【答案】D  2  D． d=15 【解析】A、丁物質(zhì)在 t 和 t  時(shí)刻的質(zhì)量都是 5g，所以 b=5g，丁物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑，一定是催 加熱 化劑 V O ，故 A 正確；B、2SO +O  V O 2  5 2SO 可知，參加反應(yīng)的 SO 分子、O 分子的個(gè)數(shù)比為 2： 1，故 B 正

56、確；C、甲物質(zhì)的質(zhì)量減少，乙物質(zhì)的質(zhì)量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫 和氧氣，從 t 到 t 加熱  時(shí)刻，甲物質(zhì)減少了 40，乙物質(zhì)增加了 50，所以丙物質(zhì)減少了 10，由 2SO +O  V O 2  5 2SO 可知，二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比是 4：1，所以丙物質(zhì)是 O ，故 C 正確；D、通 過 C 的推導(dǎo)可知，甲是二氧化硫，丙是氧氣，從t 到 t 時(shí)刻，甲物質(zhì)減少了 60，所以丙物質(zhì)應(yīng)該減 少 15，d=65，故 D 錯(cuò)誤。故選：D。 39．某化合物在氧氣中完全燃燒，生成 8.8 克二氧化碳和 5.4 克水，關(guān)于該化合物

57、的組成描述正確的 是 A．該物質(zhì)只含有 C、H 元素  B．該物質(zhì)中 C、H 元素質(zhì)量比為 12：1 C．一定含有 C、H 元素，可能含 O D．該物質(zhì)分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比為 1：2 【答案】C 【解析】8.8g 二氧化碳中碳元素質(zhì)量為 8.8g× 12 44  ′100%=2.4g  ；5.4g 水中含有氫元素質(zhì)量為 5.4g× 2 18  ′100%=0.6g  。 A、這種物質(zhì)中一定有碳元素和氫元素，氧元素可能有也可能沒有，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)中碳元 素與氫元素的質(zhì)量比=（8.8g×

58、  12 2 ）：（5.4g× ）=4：1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該物質(zhì)中一定有碳元素和氫 44 18 元素，氧元素可能有也可能沒有。故選項(xiàng)正確；D、該物質(zhì)的分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比 =  2.4g 0.6g : =1:3 12 1  ，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。 40．4.6g 某化合物在足量氧氣中充分燃燒,生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水下列對(duì)該化合物組成的判斷中， 2 正確的是 A．由碳、氫兩種元素組成 C．由碳、氧兩種元素組成  B．由碳、氫、氧三種元素組成 D．一定含有碳、氫兩種元素,可

59、能含有氧元素 【答案】B 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g 二氧化碳中氧元素 的質(zhì)量為：8.8g×  32 44 16 ×100%=6.4g，5.4g 水中氧元素的質(zhì)量為：5.4g× ×100%=4.8g，該化合物中氧 18 元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于該化合物，因此該化 合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。故選：B。 41．現(xiàn)有 A、B、C 三種物質(zhì)各 15g，充分反應(yīng)后生成 D 物質(zhì) 30g，此時(shí) C 已完全反

60、應(yīng)，若再加入 C 物質(zhì) 5g,A 恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的 A 與 B 的質(zhì)量比為 A．3:2 B．3:1 C．1:1 D．2:3 【答案】B 【解析】A、B、C 三種物質(zhì)各 15g，充分反應(yīng)后生成 D 物質(zhì) 30g，此時(shí) C 已完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守 恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，參加反應(yīng)的 A、B 的質(zhì)量總和是 15g，若再加入 C 物質(zhì) 5g， 與 A、B 反應(yīng)生成 10gD，此時(shí) A 恰好完全反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，15gA、20gC 和 B 反應(yīng)生成 40gD，則參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量=40g-15g-20g=5g，故參加反應(yīng)的 A

61、 與 B 的質(zhì)量比 =15g:5g=3:1。故選：B。 高溫 42．下列有關(guān)反應(yīng)：2Cu+C A．CuO 具有氧化性 C．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有改變 2Cu+CO ↑的說(shuō)法中，正確的是（ ） B．C 發(fā)生了還原反應(yīng) D．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變 【答案】A 【解析】A、在反應(yīng)中氧化銅失去了氧，是氧化劑，具有氧化性，故A 正確；B、在反應(yīng)中碳奪取了 氧化銅中的氧，生成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故 B 不正確；C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前 后氧元素的化合價(jià)都是﹣2 價(jià)，沒有改變，而銅、 碳的化合價(jià)變化。故 C 不正確； D、反應(yīng)

62、前無(wú)氣 體，而反應(yīng)后有氣體生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量有變化，故 D 不正 確。故選 A。 43．在反應(yīng)  aZn+bHNO =cZn(NO ) +dNO +eH O 3 3 2 2  中，若 e 的值為 4，則 d 的值為（ ） A．1  B．2 C．3 D．4 3 3 2 2 2 2 2 2 2 4 4 4 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 4 【答案】B 【解析】該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變，若e 的值為 4，則生成中有 8

63、 個(gè)氫原子，則反應(yīng)物中硝酸的計(jì)量數(shù)=8，反應(yīng)物鋅的計(jì)量數(shù)等于硝酸鋅的計(jì)量數(shù)，則 a=c；反應(yīng)物 中氧原子個(gè)數(shù)為 3×8=24 個(gè)，則生成物中氧原子個(gè)數(shù)=6c+d+4=24---①；反應(yīng)物中氮原子個(gè)數(shù)為 8，則 生成物質(zhì)氮原子個(gè)數(shù)=2c+d=8---②；聯(lián)系①②方程組，解之得：c=3；d=2；該化學(xué)方程式為：3Zn＋ 8HNO =3Zn(NO )  ＋2NO↑＋4H O；故選：B。 44．一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成 2.2gCO 和 1.8gH O，另取 3.2g 該有機(jī)化合物在 O 中 完全燃燒，消耗 4.8gO ，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是

64、 A．C H  B．CH O C．CH  D．C H O 【答案】B 【解析】一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO 和 1.8gH O，生成物一共 4.0g，且質(zhì)量比 為 2.2g:1.8g=11:9；另取 3.2g 該有機(jī)化合物在 O 中完全燃燒，消耗 4.8gO ，由質(zhì)量守恒定律可知， 3.2g 該有機(jī)化合物在 O 中完全燃燒，消耗 4.8gO ，則生成二氧化碳和水的質(zhì)量為 3.2g+4.8g=8.0g， 又二氧化碳和水的質(zhì)量比為 11：9，則生成 4.4gCO 和 3.6gH O，該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量為 4

65、.4g ′ 12 1 ′2 ′100%=1.2g ，含氫元素的質(zhì)量為 3.6g ′ ′100%=0.4g 44 18  ，則其中含氧元素的質(zhì)量為 3.2g-1.2g-0.4g=1.6g  ，則該有機(jī)物中, 1.2g 0.4g 1.6g 碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為 : : =1:4:1 12 1 16  ，則化學(xué) 式為 CH O，故選 B。 45．將 A 物質(zhì) 25 g，B 物質(zhì) 56 g 在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有 10 g A，且 B 完全反應(yīng)， 生成 C 的質(zhì)量為 44 g。若 A、B、C、D 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 3

66、0、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D 【答案】C 【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。將A 物質(zhì) 25 g，B 物質(zhì) 56 g 在一定條 件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有 10 g A，則參加反應(yīng)的 A 的質(zhì)量為 15g，且 B 完全反應(yīng)，生成 C 的 質(zhì)量為 44 g。所以 D 的質(zhì)量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27g，設(shè)反應(yīng)方程式為 xA + yB==== mC + nD, A、B、C、D 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 30、32、44、18，所以有： xA + yB==== mC + nD 30x 32y 44m 18n 15g 56g 44g 27g 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比，所以，y 的值最小為 7，由此可推知， x