6-21 原電池化學(xué)電源

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1、 考綱規(guī)定　1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反映和總反映方程式。2.理解常用化學(xué)電源的種類及其工作原理。 考點(diǎn)一　原電池的工作原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．概念和反映本質(zhì) 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反映本質(zhì)是氧化還原反映。 2．原電池的構(gòu)成條件 (1)一看反映：看與否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反映發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反映)。 (2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。 (3)三看與否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。 3．工作原理 以鋅銅原電池為

2、例 (1)反映原理 電極名稱 負(fù)極 正極 電極材料 鋅片 銅片 電極反映 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反映類型 氧化反映 還原反映 電子流向 由Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片 鹽橋中 離子移向 鹽橋含飽和KCl溶液，K＋移向正極，Cl－移向負(fù)極 (2)鹽橋的構(gòu)成和作用 ①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。 ②鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。 深度思考 正誤判斷，對的的打“√”，錯誤的打“×” (1)在原電池中，發(fā)生氧化反映的一極一定是負(fù)極(　　) (

3、2)在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)(　　) (3)在原電池中，正極自身一定不參與電極反映，負(fù)極自身一定要發(fā)生氧化反映(　　) (4)在鋅銅原電池中，由于有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，因此有電流產(chǎn)生(　　) (5)原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動(　　) (6)兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極(　　) 題組一　原電池的形成條件及正負(fù)極的判斷 1．有關(guān)電化學(xué)知識的描述對的的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反映設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．原電池的

4、兩極一定是由活動性不同的兩種金屬構(gòu)成 C．從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反映都可設(shè)計成原電池 D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生 2．在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是 。 3．(·信陽質(zhì)檢)分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論對的的是(　　) A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極 B．②中Mg作正極，電極反映式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作負(fù)極，電極反映式為Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正極，電極反映式為2H＋＋2e－===H2↑ 1．規(guī)避原電池工作原理的3個失分

5、點(diǎn) (1)原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導(dǎo)線連接兩個電極，也可以是兩電極相接觸。 (2)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導(dǎo)線中電子的定向移動共同構(gòu)成了一種完整的閉合回路。 (3)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。 2．判斷原電池正、負(fù)極的5種措施 闡明　原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢。 題組二　應(yīng)用原電池原理比較金屬活動性強(qiáng)弱 4．有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實驗： (1)A、B用導(dǎo)線相連后，同步浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極，活動性 ； (2)

6、C、D用導(dǎo)線相連后，同步浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C，活動性 ； (3)A、C相連后，同步浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，活動性 ； (4)B、D相連后，同步浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反映，活動性 ； (5)用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動性 。 綜上所述，這五種金屬的活動性從強(qiáng)到弱的順序為 。 5．(·襄陽一模)有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：①將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中

7、，D比A反映劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C 題組三　聚焦“鹽橋”原電池 6．根據(jù)下圖，下列判斷中對的的是(　　) A．燒杯a中的溶液pH減少 B．燒杯b中發(fā)生氧化反映 C．燒杯a中發(fā)生的反映為2H＋＋2e－===H2↑ D．燒杯b中發(fā)生的反映為2Cl－－2e－===Cl2↑ 7．控制適合的條件，將反映2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不對的的是(　　)

8、 A．反映開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反映 B．反映開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原 C．電流表讀數(shù)為零時，反映達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極 8．下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同窗將反映“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I(xiàn)2＋H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。 下列論述中對的的是(　　) A．甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) B．甲組操作時，溶液顏色變淺 C．乙組操作時，C2作正極 D．乙組操作

9、時，C1上發(fā)生的電極反映為I2＋2e－===2I－ 當(dāng)氧化劑得電子速率與還原劑失電子速率相等時，可逆反映達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，電流表指針示數(shù)為零；當(dāng)電流表指針往相反方向偏轉(zhuǎn)，暗示電路中電子流向相反，闡明化學(xué)平衡移動方向相反。 考點(diǎn)二　化學(xué)電源　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．平常生活中的三種電池 (1)堿性鋅錳干電池——一次電池 正極反映：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－； 負(fù)極反映：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 總反映：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 (2)鋅銀電池——一次電池 負(fù)極反映：Z

10、n＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 正極反映：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； 總反映：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。 (3)二次電池(可充電電池) 鉛蓄電池是最常用的二次電池，負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbO2。 ①放電時的反映 a．負(fù)極反映：Pb＋SO－2e－===PbSO4； b．正極反映：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O； c．總反映：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 ②充電時的反映 a．陰極反映：PbSO4＋2e－===Pb＋SO； b．陽極反映：PbSO4＋2H2O

11、－2e－===PbO2＋4H＋＋SO； c．總反映：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。 注　可逆電池的充、放電不能理解為可逆反映。 2．“高效、環(huán)境和諧”的燃料電池 氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。 種類 酸性 堿性 負(fù)極反映式 2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正極反映式 O2＋4e－＋4H＋===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 電池總 反映式 2H2＋O2===2H2O 備注 燃料電池的電極不參與反映，有很強(qiáng)的催化活性，起導(dǎo)電作用 深度思考 1．可充電電

12、池充電時電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？ 答案　 2．(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將 (填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，溶液的pH 。 (2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將 (填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，溶液的pH 。 1．鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)

13、2，有關(guān)該電池的說法對的的是(　　) A．充電時陽極反映：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動 2．有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反映為2H2＋O2===2H2O，負(fù)極反映：H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。下列說法對的的是(　　) A．電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K2CO3、負(fù)極后再到正極，形成閉合回路 B．電池放電時，電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少 C．正極反映為：2H2O＋O2＋4e－==

14、=4OH－ D．放電時CO向負(fù)極移動 3．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負(fù)極板是惰性材料，電池總反映式為 Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O 請回答問題(不考慮氫、氧的氧化還原)： (1)放電時：正極的電極反映式是 ； 電解液中H2SO4的濃度將變 ；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增長

15、 g。 (2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 ，B電極上生成 ，此時鉛蓄電池的正極、負(fù)極的極性將 。 可充電電池?？疾靸?nèi)容 (1)充、放電時電極的判斷。 (2)充、放電時電極反映及反映類型的判斷。 (3)充、放電時離子(外電路中電子的移動方向的判斷)。 (4)充、放電時電解質(zhì)溶液離子濃度的變化，特別是酸、堿性的變化。 近幾年高考中的新型電池種類

16、繁多，“儲氫電池”、“高鐵電池”、“海洋電池”、“燃料電池”、“鋰離子電池”等，這些新型電源常以選擇題的形式呈現(xiàn)。解析此類考題，一方面要理解常用的化學(xué)電源種類及原電池的工作原理，另一方面會判斷正負(fù)電極或陰陽極，以及會書寫電極反映式等。 1．電極反映式書寫的一般環(huán)節(jié)(類似氧化還原反映方程式的書寫) 2．已知總方程式，書寫電極反映式 (1)書寫環(huán)節(jié) ①環(huán)節(jié)一：寫出電池總反映式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(ne－)。 ②環(huán)節(jié)二：找出正、負(fù)極，失電子的電極為負(fù)極；擬定溶液的酸堿性。 ③環(huán)節(jié)三：寫電極反映式。 負(fù)極反映：還原劑－ne－===氧化產(chǎn)物 正極反映：氧化劑＋ne－===還原產(chǎn)

17、物 (2)書寫技巧 若某電極反映式較難寫時，可先寫出較易的電極反映式，用總反映式減去較易的電極反映式，即可得出較難寫的電極反映式。如：CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料電池中： 總反映式：CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O 正極：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 負(fù)極：CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋ 特別提示　簡樸電極反映中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，必須與總方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相似。 3．氫氧燃料電池在四種常用介質(zhì)中的電極反映總結(jié) 負(fù)極 正極 專項訓(xùn)練 題組一　判斷正、負(fù)極，書寫化學(xué)電源電極反映式 1．Li－SOCl2電池可用于心臟

18、起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反映可表達(dá)為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 請回答問題： (1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反映為 。 (2)電池正極發(fā)生的電極反映為 。 2．Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性儲藏電池，電池

19、反映方程式為2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－ 試書寫該電池的正、負(fù)極電極反映式。 答案　負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋ 正極：2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－ 3．鋁－空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反映產(chǎn)生電流。 電池總反映為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3； 負(fù)極： ； 正極：

20、 。 題組二　“一池多變”的燃料電池 4．以甲烷燃料電池為例來分析不同的環(huán)境下電極反映式的書寫。 (1)酸性介質(zhì)(如H2SO4) 負(fù)極： ； 正極： ； 總反映式：

21、 。 (2)堿性介質(zhì)(如KOH) 負(fù)極： ； 正極： ； 總反映式： 。 (3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－) 負(fù)極：

22、 ； 正極： ； 總反映式： 。 (4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下 負(fù)極：

23、 ； 正極： ； 總反映式： 。 題組三　根據(jù)圖示理解新型電源工作原理 5．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本構(gòu)造如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反映為PbSO4＋2LiCl＋Ca===C

24、aCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法對的的是(　　) A．正極反映式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放電過程中，Li＋向負(fù)極移動 C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb D．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn) 6．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法對的的是(　　) A．反映CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子 B．電極A上H2參與的電極反映為H2＋2OH－－2e－===2H2O C．電池工作時，CO向B電極移動 D．電極B上發(fā)生的電極反映為O2＋2CO2＋4e－==

25、=2CO 7．一種碳納米管可以吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6 mol·L－1的KOH溶液。 (1)寫出放電時的正、負(fù)極電極反映式。 答案　負(fù)極：H2－2e－＋2OH－===2H2O； 正極：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。 (2)寫出充電時的陰、陽極電極反映式。 答案　陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－； 陽極：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiO(OH)＋2H2O。 8．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反映原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑

26、中，Li＋ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮饐栴}： (1)外電路的電流方向是由 (填字母，下同)極流向 極。 (2)電池正極反映式為 。 (3)與否可用水替代電池中的混合有機(jī)溶劑？ (填“是”或“否”)，因素是

27、 。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(·全國卷Ⅱ，11)Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列論述錯誤的是(　　) A．負(fù)極反映式為Mg－2e－===Mg2＋ B．正極反映式為Ag＋＋e－===Ag C．電池放電時Cl－由正極向負(fù)極遷移 D．負(fù)極會發(fā)生副反映Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 2．(·全國卷Ⅲ，11)鋅－空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反映為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列說法對的的是(　　)

28、 A．充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動 B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小 C．放電時，負(fù)極反映為Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) D．放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣22.4 L(原則狀況) 3．(·全國卷Ⅰ，11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是(　　) A．正極反映中有CO2生成 B．微生物增進(jìn)了反映中電子的轉(zhuǎn)移 C．質(zhì)子通過互換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反映為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 4．(·天津理綜，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，

29、其中陽離子互換膜只容許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)論述對的的是(　　) A．銅電極上發(fā)生氧化反映 B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小 C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增長 D．陰陽離子分別通過互換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡 5．(·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，12)3月國內(nèi)科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列論述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反映為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移 1．下面4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正

30、極的反映產(chǎn)物為水的是(　　) 2．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等長處。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)該燃料電池的論述不對的的是(　　) A．電流從右側(cè)電極通過負(fù)載后流向左側(cè)電極 B．負(fù)極發(fā)生的電極反映式：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反映物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充足接觸 D．該燃料電池持續(xù)放電時，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子互換膜需選用陽離子互換膜 3．(·信陽高三模擬)化學(xué)

31、家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接清除都市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池構(gòu)造如圖所示，下列有關(guān)描述對的的是(　　) A．電池工作時H＋移向負(fù)極 B．該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液 C．甲電極反映式：CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2＋N2＋6H＋ D．電池工作時，理論每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2 4．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同步獲得電能，其總反映：2CH2===CH2＋O2―→2CH3CHO。下列有關(guān)說法對的的是(　　) A．該電池為可充電電池 B

32、．每有0.1 mol O2反映，則遷移H＋0.4 mol C．正極反映式：CH2===CH2－2e－＋2OH－===CH3CHO＋H2O D．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b 5．“神舟7號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，此外內(nèi)部還配有高效的MCPC型燃料電池，該電池可同步供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，已知該電池的總反映為2H2＋O2===2H2O，負(fù)極反映為H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，則下列推斷中，對的的是(　　) A．電池工作時，CO向負(fù)極移動 B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極 C．正極的電極反映：4OH－

33、－4e－===O2↑＋2H2O D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反映 6．目前科學(xué)家已開發(fā)出一種新型燃料電池—固體氧化物電池，該電池用辛烷(C8H18)作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子，下列說法對的的是(　　) A．電池工作時，氧氣發(fā)生氧化反映 B．電池負(fù)極的電極反映：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．電池負(fù)極的電極反映：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2＋9H2O D．若消耗的O2為11.2 L(原則狀況)，則電池中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 7．如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子互換膜只

34、容許Na＋通過。已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合開關(guān)K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法中對的的是(　　) A．閉合K時，裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子互換膜 B．閉合K時，A電極的電極反映為NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr C．閉合K時，X電極的電極反映式為2Cl－－2e－===Cl2↑ D．閉合K時，當(dāng)有0.1 mol Na＋通過離子互換膜，則X電極上析出氣體在原則狀況下的體積為1.12 L 8．大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池(NiMH電池)正極板材料為NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金，下

35、列有關(guān)該電池的說法中對的的是(　　) A．放電電池內(nèi)部H＋向負(fù)極移動 B．充電時，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連 C．充電時陽極反映為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O D．放電時負(fù)極的電極反映式為MHn－ne－===M＋nH＋ 9．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反映為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法中對的的是(　　) A．放電時電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性 B．充電時陽極反映為Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O C．放電時正極附近溶液pH減小 D．充電時陰

36、極附近溶液的堿性保持不變 10．(·貴州高三質(zhì)檢)鐵鎳蓄電池充放電時的總反映：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不對的的是(　　) A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B．電池放電時，負(fù)極反映為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減少 D．電池充電時，陽極反映為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 11．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，充放電時的總反映式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4

37、KOH。下列論述對的的是(　　) A．放電時，負(fù)極反映式為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小 C．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原 D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極 12．(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種抱負(fù)的水解決劑，并且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置： ①該電池放電時正極的電極反映式為 ； 若維持電流強(qiáng)度為1 A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn g

38、(已知F＝96 500 C·mol－1)。 ②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向 (填“左”或“右”)移動；若用陽離子互換膜替代鹽橋，則鉀離子向 (填“左”或“右”)移動。 ③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的長處有 。 (2)有人設(shè)想以N2和H2為反映物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，電池正極的電極反映式是

39、 ， A是 。 (3)運(yùn)用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2－的移動方向 (填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反映式為 。 13．(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3＋與Ag反映，進(jìn)行如下實驗：按下圖連接

40、裝置并加入藥物(鹽橋中的物質(zhì)不參與反映)。 ①K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作 (填“正極”或“負(fù)極”)。 ②當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反映式： 。 ③結(jié)合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反映的離子方程式：

41、 。 ④丙同窗進(jìn)一步驗證其結(jié)論：當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)U形管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀測到的現(xiàn)象是 。 (2)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示： ①HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反映式是

42、 。 ②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，因素是 。 (3)鈷酸鋰電池的正極采用鈷酸鋰(LiCoO2)，負(fù)極采用金屬鋰和碳的復(fù)合材料，該電池充放電時的總反映式：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，寫出放電時負(fù)極的電極反映

43、 。 (4)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本構(gòu)造如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反映為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。 ①放電過程中，Li＋向 (填“負(fù)極”或“正極”)移動。 ②負(fù)極反映式為 。 ③電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mo

44、l電子，理論上生成 g Pb。 (5)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。 ①a電極的電極反映式是 ； ②一段時間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請根據(jù)反映原理解釋因素是 。