《600分考點(diǎn) 700分考法（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第13章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《600分考點(diǎn) 700分考法（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第13章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件.ppt（33頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第13章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),考點(diǎn)34 反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系,考法1 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷 考法2 焓變與鍵能之間的關(guān)系,(1)反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱。 (2)焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變，用H表示，單位常用kJ/mol(或kJ表示。,1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念,1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念,(3)燃燒熱和中和熱的比較,2放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng),考法1吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷,1.根據(jù)反應(yīng)過程的圖示判斷,(1)從所含絕對(duì)能量看：反應(yīng)物的能量高、生成物的總能量低，則反應(yīng)放熱。 (2)從能量的變化看：吸收的熱量少、 放出的
2、熱量多，則反應(yīng)放熱。,(1)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒。 (2)常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 (3)需持續(xù)加熱的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。 (4)不需加熱或停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng)，通常是放熱反應(yīng)。,2反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件的關(guān)系,考法1吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷,考法2焓變與鍵能之間的關(guān)系,1. 掌握公式,H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和,2.掌握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù),海南化學(xué)201611,4分(雙選)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A.由XY反應(yīng)的H=E5-E2 B
3、.由XZ反應(yīng)的H<0 C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率,例1,【解析】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由XY反應(yīng)的H=E3-E2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，XZ反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0，B項(xiàng)正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g) 3Y(g)可知，該反應(yīng)正方向是氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；由選項(xiàng)B中的分析可知，XZ的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，Z的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,BC,例1,海南化學(xué)201611,4分(雙選)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A.由XY反應(yīng)的H=E5-E2 B
4、.由XZ反應(yīng)的H<0 C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率,例2,B,例2,考點(diǎn)35 熱化學(xué)方程式,考法3 熱化學(xué)方程式的正誤判斷 考法4 根據(jù)要求書寫熱化學(xué)方程式,(1)若為放熱反應(yīng)，H為“”；若為吸熱反應(yīng)，H為“”。反應(yīng)正向與逆向進(jìn)行的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 (2)需注明反應(yīng)的條件(溫度、壓強(qiáng)等)。若不注明，指常溫(25)、常壓(101 kPa)。 (3)需注明物質(zhì)的狀態(tài)。 (4)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，H也加倍。,1.熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的變化和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。,2.熱化學(xué)方
5、程式的書寫,,5.熱化學(xué)方程式一般不需要寫反應(yīng)條件。,考法3熱化學(xué)方程式的正誤判斷,1.化學(xué)原理是否正確。,2.各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明。,3.反應(yīng)熱H的符號(hào)是否正確。,4.反應(yīng)熱H是否與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，數(shù)值是否正確。,【注意】漏寫或錯(cuò)寫物質(zhì)的狀態(tài)H的數(shù)值與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)(表示物質(zhì)的量)不對(duì)應(yīng)是書寫熱化學(xué)方程式時(shí)最易出現(xiàn)的錯(cuò)誤。,例3,例,D,例3,,2.計(jì)算反應(yīng)的焓變 (1)根據(jù)題給反應(yīng)物或生成物的量，計(jì)算反應(yīng)的焓變，并依據(jù)焓變的數(shù)值確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (2)根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算焓變： H =反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。,考法4根據(jù)要求寫熱化學(xué)方程式,1.
6、判定反應(yīng)是放熱還是吸熱，確定H的符號(hào)。,3.正確標(biāo)注反應(yīng)物狀態(tài) 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)熱數(shù)值不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g、aq)。,例4,(1)課標(biāo)理綜201728題節(jié)選下圖是通過熱化學(xué) 循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系 統(tǒng)原理。 通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程式分別為__________、 __________ 。,例4,例4,例4,考點(diǎn)36 蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算,考法5 反應(yīng)熱的大小比較 考法6 蓋斯定律的應(yīng)用 考法7 熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算,(1)應(yīng)用蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大小。 (2)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)
7、熱。,1蓋斯定律的內(nèi)容,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,2蓋斯定律的應(yīng)用,等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，一般情況下，物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，放熱越多。,考法5反應(yīng)熱的大小比較,1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焓變的大小,比較反應(yīng)熱時(shí)要考慮物質(zhì)狀態(tài)變化時(shí)的吸熱或放熱情況,【注意】放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，放熱越多，H的值反而越小。,2. 根據(jù)元素周期律的遞變性比較,3. 根據(jù)反應(yīng)的進(jìn)程比較,例5,課標(biāo)理綜201413,6分室溫下，將1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高
8、，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+ 5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是 ( ) A.H2H3 B.H1H3,B,例5,【解析】基礎(chǔ)解法：根據(jù)題意，可寫出熱化學(xué)方程式CuSO45H2O(s) ===== CuSO4(aq)5H2O(l) H10；CuSO4(s) ===== CuSO4(aq) H20； 故CuSO45H2O(s) ===== CuSO4(s)5H2O(l) H3=H1-H20(吸熱)； 從而推出：H2(小于0)H3(大于0)，A項(xiàng)錯(cuò)誤; 由H3=H1-H20(其中H2小于0)知：H1H3，B項(xiàng)
9、正確，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 能力解法：圖示法。如圖，從圖中關(guān)系來確定各選項(xiàng)。,課標(biāo)理綜201413,6分室溫下，將1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+ 5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是 ( ) A.H2H3 B.H1H3,考法6蓋斯定律的應(yīng)用,1.考查方式：給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，求目標(biāo)方程式的焓變(或再進(jìn)一步計(jì)算)。,2.解答方法：利用方程式“目標(biāo)加和法”。,3.應(yīng)用蓋斯定律的注意事項(xiàng) (1
10、)反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，要把H看作一個(gè)整體。 (2)通過蓋斯定律計(jì)算、比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把H看作一個(gè)整體。 (3)當(dāng)涉及的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與原 反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。,【解析】水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量，H50，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，二者不是可逆的過程，水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量，因此H1+H20，故B錯(cuò)誤； 根據(jù)蓋斯定律， H3=-(H2+H4+H5+H1)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，H1+H2+H3+H4+H5=0，故D正確。,D,例6,例,【解析】根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由 反應(yīng)2-反應(yīng)3-反應(yīng)得到，則H=2H1
11、-3H2-H3。,2H1-3H2-H3,例7,(1)不同反應(yīng)利用同一熱量。用能量守恒找出關(guān)系式，從而列式計(jì)算。 (2)混合物中每種物質(zhì)都有對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，給出混合物的總量和混合物參加反應(yīng)的總熱量，求混合物中 各物質(zhì)的量。,考法7熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算,1單一化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算,在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱當(dāng)作方程式中的一項(xiàng)，其計(jì)算思路與方程式的計(jì)算相似。,2多個(gè)化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算,【解析】燃燒熱指的是燃燒1 mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104 kJ，則燃燒 1 mol油酸甘油酯釋放出的熱量為884 gmol-11 mol3.4104 kJ，則可得油酸甘油酯的燃燒熱H=-3.4 104 kJmol-1。,D,例8,后續(xù)更加精彩,
600分考點(diǎn) 700分考法（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第13章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件.ppt
