《2020版高考化學新增分大一輪復習 第5章 第17講 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020版高考化學新增分大一輪復習 第5章 第17講 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt（84頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、,,,,,元素周期律和元素周期表,第17講,,,,大一輪復習講義,第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。 2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。 3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。 4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。,,考點一元素周期表的結(jié)構(gòu),考點二元素周期律及應用,探究高考明確考向,課時作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,,,01,考點一,元素周期表的結(jié)構(gòu),1.原子序數(shù) 按照元素在周期表
2、中的順序給元素編號，稱之為__________，__________核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 2.編排原則 (1)周期：把__________相同的元素，按_______________的順序，從左至右排成的橫行。 (2)族：把______________相同的元素，按______________的順序，從上至下排成的縱行。,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,原子序數(shù),原子序數(shù),電子層數(shù),原子序數(shù)遞增,最外層電子數(shù),電子層數(shù)遞增,3.元素周期表的結(jié)構(gòu),總結(jié),(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素( ) (2)第A族全部是金屬元素( ) (3)元素周期表中鑭系元
3、素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素( ) (4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1( ),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：,,,,提升思維能力深度思考,(1)標出族序數(shù)。 (2)畫出金屬與非金屬的分界線，寫出分界線處金屬的元素符號，并用陰影表示出過渡元素的位置。 (3)標出鑭系、錒系的位置。 (4)寫出各周期元素的種類。 (5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 (6)標出113號118號元素的位置。,答案,,,,,解題探究,JIETITANJIU,題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)應用 1.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關
4、說法正確的是 A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài),C.“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù) D.由78可以推出Pt為第5周期元素,,解析鉑為金屬元素，A項錯誤； 的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，二者互為同位素，B項正確； “195.1”是鉑元素的相對原子質(zhì)量，C項錯誤； 由78推出Pt為第6周期元素，D項錯誤。,題組二周期表的片段在元素推斷題中的應用 2.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P,解析設A的原子序數(shù)為x，
5、則B的原子序數(shù)為x81，C的原子序數(shù)為x81，由(x81)(x81)4x，解得x8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素。,,3.(2018湘潭模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是 A.氧化物對應水化物酸性W比Z強 B.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成 C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì) D.簡單離子的半徑：ZW,,解析X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對應的水化物，
6、其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A項錯誤； 氧氣和硫化氫溶液反應生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B項正確； 非金屬性：NO，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，C項錯誤； S2、Cl具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項錯誤。,,02,考點二,元素周期律及應用,,1.元素周期律,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,原子序數(shù),核外電子排布,2.主族元素的周期性變化規(guī)律,增大,增大,相同,減小,增多,增大,減小,減小,增大,,1,7,(8主族序數(shù)),減弱,增強,增強,減弱,增強,減弱,減弱,增強,增強,減弱,增強,減弱,增強,減弱,主族序數(shù),3.元素周期表、元素周
7、期律的應用 (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) 比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如：金屬性：MgAl、CaMg，則堿性：Mg(OH)2_____Al(OH)3、Ca(OH)2____Mg(OH)2，則Ca(OH)2______Al(OH)3(填“”“”或“”)。 推測未知元素的某些性質(zhì) 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2_____溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫___化合，HAt___穩(wěn)定，水溶液呈____性，AgAt___溶于水等。,,,,難,難,不,酸,不,(3)啟
8、發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) 半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,1.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“”或“”填空) (1)金屬性：K____Na ____ Mg，非金屬性：F ____ O ____ S。 (2)堿性：Mg(OH)2 ____ Ca(OH)2 ____ KOH。 (3)酸性：HClO4 ____ H2SO4 ____ HClO。 (4)熱穩(wěn)定性：CH4 ____ NH3 ____ H2O。 (5)還原性：
9、HBr ____ HCl，I ____ S2。 (6)氧化性：Fe3 ____ Cu2 ____ Fe2。,,,,提升思維能力深度思考, , , , , , ,2.比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空： (1)Na____Mg ____ Cl (2)Li ____ Na ____ K (3)Na ____ Mg2 ____ Al3 (4)F ____ Cl ____ Br (5)Cl ____ O2 ____ Na ____ Mg2 (6)Fe2 ____ Fe3, , , , , ,,“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的
10、大小 一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。,,,,,解題探究,JIETITANJIU,題組一根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì) 1.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 A.已知Ra是第7周期A族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 B.已知As是第4周期A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱 C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈 D.已知Cl的非金屬性比S的強，故
11、HClO的酸性比H2SO3的強,解析HClO、H2SO3均不是最高價含氧酸，其酸性與非金屬性沒有直接關系。,,解析由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。離子半徑：NaS2，B項正確。,2.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是,A.E2與B3的核外電子數(shù)不可能相等 B.離子半徑：AD2 C.最高價氧化物對應水化物的堿性：AC D.氫化物的穩(wěn)定性：DE,,3.(2018福建高三畢業(yè)班質(zhì)檢)位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中b、d同主族，d元素最高與最低化合價的代數(shù)和等于4，c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)
12、多1個。下列判斷中錯誤的是 A.a、b、c的簡單離子半徑依次增大 B.a、b、c形成的化合物既溶于強酸又溶于強堿 C.b的氫化物的氧化性可能比e的強 D.d的最高價氧化物對應的水化物是強酸,,解析由題意知，a為氫元素，b為氧元素，c為鋁元素，d為硫元素，e為氯元素。a、b、c的簡單離子半徑，氧離子大于鋁離子，A項錯誤； a、b、c形成的化合物氫氧化鋁既溶于強酸又溶于強堿，B項正確； b的氫化物H2O2的氧化性比HCl的強，C項正確； d的最高價氧化物對應的水化物H2SO4是強酸，D項正確。,金屬性和非金屬性強弱的判斷方法,解析C項，根據(jù)事實可知，H2SO3比H2CO3酸性強，但H2SO3不是最
13、高價含氧酸，故不能說明非金屬性：SC。,題組二元素的金屬性或非金屬性與實驗探究的融合 4.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是,,5.下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是 A.向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液， 觀察溶液的顏色，判斷N和Si的非金屬性強弱 B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判 斷鈉與鐵的金屬活動性強弱 C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱 D.Br2和I2分別與H2反應的難易，判斷溴與碘的非金屬性強弱,,解析A項，由現(xiàn)象可知，Na2SiO3溶液水解顯堿性，則
14、硝酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：NSi，正確； B項，鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液是先和水反應，生成氫氧化鈉再和CuSO4反應，不能置換銅，所以不能判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱； C項，CO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正確； D項，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強，可用Br2和I2分別與H2反應的難易，判斷溴與碘的金屬性強弱，正確。,規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點 (1)關注關鍵詞“最高價”，根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。 (2)關注
15、關鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少。,,,03,探究高考明確考向,1.(2018全國卷，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價,1,2,3,4,5,6,,解析可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點，根據(jù)題意進行元素推斷，可知W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。鈣
16、是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，CaH2是由Ca2和H構(gòu)成的離子化合物，B項正確； 常溫常壓下，鈉的單質(zhì)是固體，A項錯誤； CaCl2是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤； 氯有最高化合價7價，氟沒有正價，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,2.(2018全國卷，10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D
17、.W的氧化物對應的水化物均為強酸,1,2,3,4,5,6,,解析W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項正確； Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤； Cl比N3、O2、Na多一個電子層，C項錯誤； W的氧化物中，N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,3.
18、(2018全國卷，13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是 A.原子半徑大小為W
19、，ClO2不含非極性共價鍵，C項錯誤。,1,2,3,4,5,6,4.(2017全國卷，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是,1,2,3,4,5,6,A.氫化物沸點：WZ B.氧化物對應水化物的酸性：YW C.化合物熔點：Y2X3YZ3 D.簡單離子的半徑：YX,,解析根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設Y的最外層電子數(shù)為x，則有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項，NH3分子之
20、間存在氫鍵，故沸點：NH3HCl，錯誤； B項，Y的氧化物對應水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應水化物若為HNO3，則HNO3酸性強于Al(OH)3，錯誤； C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體，錯誤； D項，O2與Al3的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,5.(2017全國卷，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 A.原子
21、半徑：dcba B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強,,1,2,3,4,5,6,解析a、b、c、d分別為O、Na(或Mg)、Al、S。A項，原子半徑：bcda，錯誤；B正確； C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤； D項，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤。,6.(2017全國卷，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確
22、的是 A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期,1,2,3,4,5,6,,解析W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2：Na2S2O32HCl===2NaClS SO2H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強于N，穩(wěn)定性：H2ONH3，正確； B項，O2、Na均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，正確； C項，Na2S溶液因S2水解呈堿性，藍色石蕊試紙不變色
23、，錯誤； D項，S和O同屬于第A族，S與Na同屬于第三周期，正確。,1,2,3,4,5,6,,,04,課時作業(yè),A組 1.(2018天津紅橋期中)中國科學院近代物理研究所人員成功合成了新核素 ，主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關205Ac、207Ac的說法中正確的是 A.核外電子數(shù)分別為116、118 B.205Ac、207Ac化學性質(zhì)相同 C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同 D.物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析205Ac、207Ac為同位素，核外電子數(shù)都是89個，A項錯誤； 205Ac、2
24、07Ac的核外電子排布相同，故二者的化學性質(zhì)相同，B項正確； 205Ac、207Ac互為同位素，在元素周期表中的位置相同，C項錯誤； 205Ac、207Ac的質(zhì)量數(shù)不同，則相同物質(zhì)的量的二者質(zhì)量不同，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律的說法正確的是 A.第A族與第A族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B.第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7 C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，第A族的氫
25、元素可以與第A族元素形成共價化合物，鈉等金屬元素可以與第A族元素形成離子化合物，正確； B項，第2周期中，O元素無最高正價，F(xiàn)元素無正價，錯誤； C項，同主族元素的簡單陰離子還原性與其水解能力無直接聯(lián)系，錯誤； D項，同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱，如失電子能力：NaMgAl，錯誤。,3.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 A.由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClF B.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同 D.短周期元素形成的微粒X2和Y2核
26、外電子排布相同，離子半徑：X2Y2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析根據(jù)最高價含氧酸酸性推斷元素的非金屬性，故A正確； 短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同(O、F除外)，故C錯誤； 核外電子排布相同時，質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小，故D正確。,,4.(2018遼陽質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,A.Y的位置是第3周期A族 B.Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低 C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應 D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導
27、體特性,,解析W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知，Y、Z、T分別是Si、P、As元素。Si的位置是第3周期A族，故A正確； Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，故B錯誤； H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應生成水和硫，故C正確； As位于金屬和非金屬的分界線附近，As具有半導體特性，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第118號
28、元素在周期表中位于第7周期0族,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.(2017天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，正確； B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確； C項，HCl的酸性比碳酸強，不能證明元素的非金屬性強，應用最高價含氧酸的酸性比較，錯誤； D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第7周期0族，正確。
29、,6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是 A.四種元素中有兩種元素在第2周期 B.W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18 C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應 D.工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1333或2233。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A
30、項錯誤； W是氫元素，第一主族元素的鋰原子次外層電子數(shù)為2，其他次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B項正確； X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C項錯誤； 工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，氯化鋁是共價化合物，不能通過電解熔融氯化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)，故D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.(2018云南省昆明市第一中學月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,下列說法正確的是 A.x元素在周期表
31、中的位置是第2周期A族 B.離子半徑：g2hd2ef3 C.最高價氧化物對應水化物的酸性：yz D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：gh,,解析從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項，x元素在周期表中的位置是第1周期A族，錯誤； B項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2ClO2NaAl3，正確； C項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以HNO3H2CO3，錯誤； D項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以HClH2S，錯誤。,1,2
32、,3,4,5,6,7,8,9,8.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A.在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B.Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸 C.三種元素原子半徑的大小順序：XYZ D.Z的單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯3價,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是O。根據(jù)元素的相對位置可知，X是N，Z是S。非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：OS，故A正確； 亞硫酸是弱酸，故B錯誤； 同周期元素自左向右原子半徑逐漸
33、減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素原子半徑的大小順序：ZXY，故C錯誤； S和Fe化合生成的是FeS，鐵元素顯2價，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.(2018懷化聯(lián)考)X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，已知Z的單質(zhì)可用作半導體材料，則以下說法中正確的是 A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B.X原子的半徑小于Y原子的半徑 C.Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一 D.W單質(zhì)的水溶液久置不會變質(zhì),1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析Z的單質(zhì)可用作半導體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中各元素的相對位置可知X是N，Y是O，W是Cl。N
34、的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A項錯誤； 氮原子的半徑大于氧原子的半徑，B項錯誤； Z的氧化物二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的原料之一，C項正確； W單質(zhì)的水溶液氯水久置后，由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會變質(zhì)，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,B組 1.(2017北京，7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“ ”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是 A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析A項，117號元
35、素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第7周期A族元素，正確； B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確； C項，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確； D項，中子數(shù)為176的Ts核素符號是 ，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.下列關于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是 A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小 B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同 D.
36、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學性質(zhì)一定相似,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析同一周期中稀有氣體元素的原子半徑大于鹵族元素，如r(Ar)r(Cl)，A項錯誤； 兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，元素的最高正價不一定相同，如F和Cl，C項錯誤； 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學性質(zhì)不一定相同，如Ar和Cl，D項錯誤； 同種元素若中子數(shù)相同，則一定不是兩種核素，B項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學常見的兩性氧化物，s是一種強酸，r與s的水溶液反應生成p與q。下列說法錯誤的
37、是 A.簡單離子半徑：WYZ B.氣態(tài)氫化物的沸點：YW C.Y與W可以形成多種二元化合物 D.p、q與r的化學鍵類型一定相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析r是一種常見的兩性氧化物，則r是Al2O3，s是一種強酸，r與s的水溶液反應生成p和q，則s為氯化氫，故X、Y、Z、W分別為氫、氧、鋁、氯四種元素。Cl電子層數(shù)多，O2和Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：ClO2Al3，A項正確； 水存在分子間氫鍵，沸點較高，氣態(tài)氫化物的沸點：H2OHCl，B項正確； O與Cl可以形成多種二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，C項正確； 水和氯化鋁都是共價化合物，Al2O3是離子化合物，
38、其形成的化學鍵類型不相同，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2018山西一模)短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價氧化物對應的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。下列敘述正確的是 A.原子半徑：YZX B.元素X最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6 C.Y的簡單離子和Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.工業(yè)上常用電解Y和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析根據(jù)X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，可知X為F，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z與X同主族，Z為Cl，其中Y元素最
39、高價氧化物對應的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，可推測Y為Mg。原子半徑：MgClF，A項正確； F最高價為0，最低價為1，代數(shù)和為1，B項錯誤； Mg2和Cl電子層結(jié)構(gòu)不同，C項錯誤； 工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備單質(zhì)Mg，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.(2018石家莊4月一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法中正確的是 A.原子半徑：WXYZ B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：XZ C.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑 D.Y和Z形
40、成的含氧酸鹽均可使酚酞溶液變紅,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，此化合物為C2H4，因為原子序數(shù)依次增大，所以W為H，X為C，Y的氧化物為堿性氧化物，則Y可能為Na或Mg，三種元素的最外層電子數(shù)之和為11，如果Y為Na，則Z為S，如果Y為Mg，則Z為P。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是YZXW，A項錯誤； 如果Z為S，C的非金屬性小于S，則H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強，如果Z為P，C的非金屬性強于P，則CH4的穩(wěn)定性強于PH3，B項錯誤； C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取劑
41、，C項正確； 如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，則溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大，其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn在同周期元素的離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法正確的是 A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ B.Y元素的氧化物對應的水化物一定是強酸 C.M與R可形成含非極性鍵的化合物 D.固體X2Y3可在水溶液中制取,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析由上述分析可知，M為H，R為N，X為Al，Y為S，Z為Cl。非
42、金屬性：ZY，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ，故A項錯誤； Y元素的氧化物對應的水化物若為亞硫酸，則為弱酸，故B項錯誤； M與R可形成N2H4，含非極性鍵，故C項正確； 固體X2Y3為Al2S3，在水中會發(fā)生相互促進的水解反應，不能在水溶液中制備，故D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.a、b、c、d、e、f、g為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外層電子數(shù)之和為15，且均能與a形成10電子分子，e的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，f與d位于同一主族，f與g位于同一周期。下列說法正確的是 A.最高價氧化物對應水化物的酸性：gbf B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：bcd C.簡單離子
43、半徑：def D.含有e、f等元素的某種化合物可用于凈水,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析依題意，a為H，能與H形成10電子分子的元素有C(碳)、N、O、F，結(jié)合b、c、d原子最外層電子數(shù)之和為15，可知b、c、d分別為C(碳)、N、O，則f為S，g為Cl，e的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，e為Al。最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3，A錯誤； 元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4NH3H2O，B錯誤； 簡單離子半徑：Al3O2S2，C錯誤； 含有Al、S等元素且可用于凈水的物質(zhì)是KAl(SO4)212H2O，D正確。,1,2,3,4
44、,5,6,7,8,9,8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質(zhì)在常溫下為固體，該單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氧化物不是其最高價氧化物。下列有關說法正確的是 A.W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析根據(jù)題目信息可推知W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。A項，O2的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，錯誤； B項，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S、HC
45、lH2S，錯誤； C項，O2與Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，S2與Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但S2、Cl比O2、Na多一個電子層，錯誤； D項，Cl的非金屬性比S的強，故HClO4的酸性比H2SO4的強，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.短周期元素W、X、Y、Z的原子數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)能與沸水反應，且該單質(zhì)可制造照明彈，f為固體單質(zhì)。下列有關說法正確的是 A.簡單離子半徑：YZX B.元素的非金屬性：WX C.最高價氧化物對應水化物的堿性：YZ D.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析a為淡黃色固體，且為常見化合物，故a為Na2O2，c能與沸水反應，還可制造照明彈，故c為Mg單質(zhì)，即Z為Mg，Y為Na；f為固體單質(zhì)，根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系可知f為C單質(zhì)，故W為C，X為O；轉(zhuǎn)化關系圖中b為CO2，d為Na2CO3，e為O2，g為MgO。簡單離子半徑：O2NaMg2，A項錯誤； 非金屬性：CO，B項錯誤； NaOH的堿性比Mg(OH)2的強，C項正確； O、Na可組成Na2O、Na2O2，前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價鍵，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,
2020版高考化學新增分大一輪復習 第5章 第17講 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt
