（山東專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十六 實驗方案的設(shè)計與評價（試卷部分）課件.ppt

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1、專題十六實驗方案的設(shè)計與評價,中考化學(xué) (山東專用),A組20142018年山東中考題組 考點一實驗方案的設(shè)計,五年中考,1.(2018山東聊城,14,3分)分離、提純、除雜、鑒別是化學(xué)實驗的重要手段,下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案B粗鹽中的氯化鈉能溶于水,泥沙不溶于水,所以可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去粗鹽中的泥沙,故A正確;氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小,硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大,所以從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體,應(yīng)該用降溫結(jié)晶的方法,故B錯誤;氯化鋇與氯化鎂不反應(yīng),能與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,所以可用適量的BaCl2溶液除去MgC

2、l2溶液中的少量MgSO4,故C正確;碳酸鈣不溶于水,氫氧化鈉溶于水放熱,溫度會升高,硝酸銨溶于水吸熱,溫度會降低,而氯化鈉溶于水,溫度幾乎不變,所以可用加水,觀察的方法加以鑒別,故D正確。,方法總結(jié)本題難度不大,化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要題型,同時也是實驗教學(xué)的難點,在具體設(shè)計時要對其原理理解透徹,可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷。,易錯警示溶解度受溫度影響比較小的物質(zhì),用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體;溶解度受溫度影響比較大的物質(zhì),用降溫結(jié)晶的方法得到晶體。,2.(2018山東德州,16,3分)下列實驗操作中,不能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案C加入肥皂水,泡沫較多的

3、是軟水,泡沫較少的是硬水,故A能達到實驗?zāi)康?除去粗鹽中的泥沙的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,故B能達到實驗?zāi)康?氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),與一氧化碳不反應(yīng),把原物質(zhì)除去了,故C不能達到實驗?zāi)康?Fe和氯化鎂不反應(yīng),與氯化銅反應(yīng),證明活動性MgFeCu,故D能達到實驗?zāi)康摹?3.(2017山東聊城,13,3分)下列有關(guān)物質(zhì)區(qū)分方法不正確的是() A.用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉 B.用氫氧化鈣區(qū)分氯化鉀和氯化銨 C.實驗室用品嘗的方法區(qū)分食鹽和蔗糖 D.用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊絨線和棉線,答案C氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高,氯化鈉溶于水溶液溫度幾乎不變,故A正確;氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)

4、生,氯化鉀與氫氧化鈣不反應(yīng),故B正確;在實驗室不能用品嘗藥品的方法區(qū)分藥品,故C錯誤;羊絨線的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒有燒焦羽毛的氣味,而灼燒棉線沒有這種氣味,可以區(qū)分,故D正確,4.(2016山東泰安,11,2分)某同學(xué)設(shè)計了以下四個實驗方案,理論上正確,操作上可行,經(jīng)濟上合理的是() A.Cu CuCl2 Cu(OH)2 B.H2O O2 MgO C.CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液 D.MgCl2 Mg(OH)2 Mg,答案C銅不與稀鹽酸反應(yīng),故A錯誤;水通電分解生成氫氣和氧氣,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,該方案理論上正確,但水通電分解制取氧氣的成本較高,經(jīng)濟上不合理,故B錯誤

5、;碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,該方案理論上正確,操作較為簡便,經(jīng)濟上也合理,故C正確;氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,鈉不能與氫氧化鎂反應(yīng)生成鎂,故D錯誤。,方法總結(jié)實驗方案的設(shè)計應(yīng)遵循經(jīng)濟性、可行性、安全性和簡約性的原則。,易錯警示銅排在H的后面,不能與稀鹽酸反應(yīng)。,5.(2014山東萊蕪,12,2分)某同學(xué)設(shè)計了以下三個實驗,要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序,必須要做的實驗是() A.B. C.D.,答案A實驗說明銅的活動性強于銀;實驗說明鋅的活動性強于銅;實驗說明鋅的活動性順序排在氫

6、的前面,故實驗就可說明活動性:鋅銅銀,實驗不必做。,6.(2017山東泰安,27,6分)某同學(xué)設(shè)計如下實驗,測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量,設(shè)計如下實驗步驟: 將250 mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間(未結(jié)冰); 將飲料從冰箱內(nèi)取出,迅速加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的NaOH溶液5 mL;倒轉(zhuǎn)飲料瓶,輕輕振蕩,然后放置恢復(fù)至室溫,作待測液; 按下圖連接實驗裝置。取50 mL待測液置于裝置B的錐形瓶中,關(guān)閉開關(guān)K,打開分液漏斗的活塞,向錐形瓶中注入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡,關(guān)閉活塞;,打開開關(guān)K,向裝置中鼓入空氣,一段時間后,將C裝置中的物質(zhì)過濾,洗滌,烘干稱量質(zhì)量為 0.394 g。 資料

7、:CO2與足量Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀。堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。 實驗中各種溶液的密度都視為1 g/mL。 根據(jù)以上實驗過程完成下列問題: (1)上述實驗過程中,C裝置中的現(xiàn)象是 ; (2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為,裝置D的目的是; (3)步驟冷凍碳酸飲料的目的是 ; (4)步驟鼓入空氣的目的是 ; (5)根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為g/L(加入的NaOH溶液的體積可忽略不計)。,答案(1)冒氣泡,溶液變渾濁 (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O防止空氣中的二氧化碳進入C裝置,干擾實驗結(jié)果 (3)

8、防止二氧化碳逸出(其他合理答案也可) (4)將產(chǎn)生的CO2全部排入C中完全吸收 (5)1.76,解析(3)步驟冷凍碳酸飲料的目的是增大二氧化碳的溶解度,防止二氧化碳逸出。 (4)步驟鼓入空氣的目的是將反應(yīng)生成的二氧化碳全部排入C中被氫氧化鋇溶液吸收。 (5)設(shè)實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x。 Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H2O 44 197 x 0.394 g 44197=x0.394 gx=0.088 g 此品牌碳酸飲料中CO2的含量為:=1.76 g/L。,1.(2018山東濟寧,9,2分)通過物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,通過一步化學(xué)反應(yīng)不能

9、實現(xiàn)的是() A.CCOCO2 B.MgMgOMgCl2 C.CuOCu(OH)2CuCl2D.NaOHNaClNaNO3,考點二實驗方案的評價,答案C碳不充分燃燒生成一氧化碳,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,故A能實現(xiàn);鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,故B能實現(xiàn);氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅,故C不能實現(xiàn);氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,故D能實現(xiàn)。,解題關(guān)鍵解答此類題目的關(guān)鍵在于:熟知單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)發(fā)生的條件。,易錯警示可溶性堿對應(yīng)的金屬氧化物能和水反應(yīng)生成堿,難溶性堿對應(yīng)的金屬

10、氧化物不能和水反應(yīng)生成堿。,2.(2017山東臨沂,15,2分)下列做法不科學(xué)的是() A.為便于觀察,在教室內(nèi)關(guān)閉門窗做紅磷、白磷燃燒的對比實驗 B.用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氧氣 C.在實驗室里,將固體藥品配制成溶液進行化學(xué)反應(yīng),以提高反應(yīng)速率 D.測溶液的pH時,用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,把其顯示的顏色與標準比色卡比較,答案A紅磷、白磷燃燒時會產(chǎn)生大量白煙,應(yīng)將門窗打開,故A的做法不科學(xué)。,3.(2017山東泰安,20,2分)設(shè)計對比實驗,控制變量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,下列對比實驗不能達到目的的是(),答案CC項,缺少“鐵釘只與空氣接觸,不與水接觸”的實驗,故C不能達到實驗?zāi)康摹?/p>

11、,4.(2016山東東營,9,4分)下列實驗?zāi)苓_到目的的是(),答案D冷而干燥的燒杯能證明蠟燭燃燒有水生成,但不能證明有二氧化碳生成,故A不能達到目的;證明鐵在氧氣中能燃燒,需要將鐵絲表面的鐵銹用砂紙打磨干凈,故B不能達到目的;濃鹽酸具有揮發(fā)性且顯酸性,不能使酚酞試液變色,不能證明分子是不斷運動的,故C不能達到目的;銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體,故D能達到目的。,采分要點熟記常見物質(zhì)的檢驗和實驗結(jié)論的驗證方法是得分的關(guān)鍵。,5.(2014山東泰安,17,2分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用廢銅制取硫酸銅,設(shè)計了如下兩個方案: 方案一:Cu CuO CuSO4 方案二:Cu Cu

12、SO4Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O 比較上述兩個方案,你認為方案一的優(yōu)點是() 節(jié)約能源 不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫 提高硫酸的利用率 提高銅的利用率 A. B. C.D.,答案A方案一中2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4 CuSO4+H2O;方案二中Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+H2O;則生成相同量的CuSO4,方案一中H2SO4的利用率高,且不產(chǎn)生污 染大氣的二氧化硫,故選A。,6.(2018山東濟寧,18,4分)長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),利用圖裝置將足量的

13、鹽酸加入到10.0 g水垢中。隨反應(yīng)進行,裝置C質(zhì)量的變化如圖所示。請回答: 圖,圖 (1)向圖裝置A中不斷通入氮氣的目的是; (2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分,請根據(jù)圖數(shù)據(jù)計算: 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是,水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是;(不要求計算過程,精確到0.1) (3)若考慮鹽酸的揮發(fā),會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果(填“增大”“減小”或“不變”)。,答案(1)將裝置A、B中的二氧化碳排入C裝置,并被吸收 (2)7.5 g25.0% (3)增大,解析(2)從圖中看出最終裝置C增重3.3 g,即吸收了3.3 g二氧化碳。 設(shè):參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl

14、 CaCl2+H2O+CO2 10044 x 3.3 g = x=7.5 g 水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是100%=25.0%。 (3)若考慮鹽酸的揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng),會使裝置C增加的質(zhì)量偏大,測得二氧化碳的質(zhì)量偏大,會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果增大。,考點一實驗方案的設(shè)計,1.(2018河南,7,1分)下列實驗設(shè)計不能達到其對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),B組20142018年全國中考題組,答案CC項,碳酸鈉與鹽酸在燒杯中反應(yīng),生成的二氧化碳氣體會逸散到空氣中,不能達到實驗?zāi)康摹?易錯警示驗證質(zhì)量守恒定律時對反應(yīng)物和儀器的要求:反應(yīng)物必須選用能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

15、的物質(zhì);若反應(yīng)過程中有氣體參與,反應(yīng)必須在密閉容器中進行。,2.(2017河北,6,2分)某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外,還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”,需要進行下圖所示實驗中的 () A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁,答案B驗證銅生銹的條件除有水和氧氣外還必須有二氧化碳,必須通過控制變量法設(shè)計對比實驗,要求一個是銅能同時接觸氧氣、水和二氧化碳,另一個是銅只接觸水和氧氣。,解題關(guān)鍵運用控制變量法設(shè)計對比實驗時,根據(jù)題目要求在實驗中只能有一個變量。,3.(2018江西,14,3分)下列方案正確的是(),方法點撥除雜三原則:不

16、增不增加新雜質(zhì),不減不減少要保留的物質(zhì),易分離生成物是氣體、沉淀或水,容易分離。鑒別方法:根據(jù)物質(zhì)不同,性質(zhì)不同,加入同種試劑后產(chǎn)生的現(xiàn)象不同進行鑒別。,答案B取樣,分別滴加水(或取樣,分別滴加稀鹽酸等),解析A項,硫酸鐵與硝酸鋇反應(yīng)生成的硝酸鐵是新雜質(zhì),方案錯誤;B項,氫氧化鈉與硝酸銨反應(yīng)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,與硝酸鎂反應(yīng)有白色沉淀生成,可以鑒別;C項,除去粗鹽中的泥沙,應(yīng)先加水溶解、過濾,然后蒸發(fā);D項,氧化鈣能與水反應(yīng)并放出大量的熱,碳酸鈣難溶于水,因此可以用水鑒別;也可以利用稀鹽酸來鑒別,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,而氧化鈣沒有。,4.(2016北京,38,4分)利用表中裝置進行下列

17、實驗。已知:白磷的著火點為40 。,(1)連接儀器后,關(guān)閉K,加水至長頸漏斗內(nèi)液面高于瓶中液面。一段時間后,液面高度保持不變,該現(xiàn)象說明。 (2)實驗1中,瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;步驟中,關(guān)閉K后的現(xiàn)象是 。 (3)實驗2中,僅對比步驟和可知,欲探究的燃燒條件是。,答案(1)裝置氣密性良好 (2)Zn+2HCl ZnCl2+H2 長頸漏斗中液面上升,瓶中液面下降,鋅粒與液體分離 (3)與氧氣接觸,解析(2)瓶內(nèi)發(fā)生的是鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng),故瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl ZnCl2+H2。關(guān)閉K后,因繼續(xù)產(chǎn)生

18、氣體導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強增大,所以瓶內(nèi)液體被壓回長頸漏斗中,與鋅粒分離,反應(yīng)停止。 (3)打開K,從長頸漏斗向瓶內(nèi)加入80 的熱水,至浸沒白磷時,白磷不燃燒;從a口向瓶中鼓入空氣,使瓶中液面低于燃燒匙底部,關(guān)閉K,白磷能燃燒,說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸。,5.(2015湖南郴州,28,8分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上一瓶標簽破損的無色溶液(標簽如圖)。他們提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一種,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。 查閱資料:三種物質(zhì)溶液在常溫下的pH 如下表,(1)小新同學(xué)認為該溶液不可能是,理由是。 (2)標簽破損的原因是

19、 。 (3)為確定其成分,小新同學(xué)設(shè)計如下方案進行探究。,(4)小芳認為可以設(shè)計更簡單的實驗方案,該方案是:(寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。,答案(1)NaHCO3因為化學(xué)式中Na的右下方?jīng)]有2 (2)傾倒液體時,標簽沒有向著手心(或標簽腐蝕,撕破等合理即可) (3)產(chǎn)生白色沉淀有氣泡產(chǎn)生(只要答了“有氣泡產(chǎn)生”給滿分) (4)用試管取少量無色溶液,加入無色酚酞,若溶液變紅,則原溶液是碳酸鈉溶液(用pH試紙、酸溶液、紫色石蕊等試劑檢驗,答案合理即可),解析(1)由破損標簽可看出Na的右下角有數(shù)字2,故不可能是NaHCO3。 (2)標簽破損可能是傾倒液體時標簽沒有向著手心,試劑腐蝕了

20、標簽,也可能是標簽被撕破了。 (3)BaCl2與Na2CO3反應(yīng),會生成BaCO3沉淀,BaCO3沉淀能溶于鹽酸同時生成CO2氣體。 (4)可取少量溶液加酸,通過生成CO2氣體判定是Na2CO3溶液,或利用Na2CO3溶液顯堿性,通過加無色酚酞、紫色石蕊溶液或測定pH判定是Na2CO3溶液。,考點二實驗方案的評價,1.(2018吉林,10,1分)下列實驗方案正確的是() A.制備:用加熱KCl和MnO2混合物的方法制O2 B.鑒別:用稀鹽酸鑒別鐵粉、木炭粉和氧化銅粉末 C.除雜:用溶解、蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D.檢驗:用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方,檢驗有水生成,

21、答案B氯化鉀、二氧化錳受熱都不分解,也不反應(yīng),無O2產(chǎn)生,A錯誤;鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,木炭粉與稀鹽酸不反應(yīng),氧化銅與稀鹽酸反應(yīng),溶液由無色變?yōu)樗{色,現(xiàn)象不同,可以鑒別,B正確;粗鹽中難溶性雜質(zhì)需用溶解、過濾法除去,C錯誤;檢驗水應(yīng)用干而冷的燒杯,內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯可以檢驗生成的二氧化碳,D錯誤。,方法技巧鑒別不同物質(zhì)時,主要看所用的物質(zhì)能否與待區(qū)分物質(zhì)作用產(chǎn)生明顯不同的現(xiàn)象;選擇除雜試劑時,主要看所用的物質(zhì)是否只與雜質(zhì)反應(yīng)(不與主要物質(zhì)反應(yīng)),且反應(yīng)后不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。,2.(2018安徽,9,2分)對比實驗是實驗探究的重要方法,下列對比實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),答案AA項

22、,其他條件相同,水的溫度不同,能實現(xiàn)“探究溫度對分子運動快慢的影響”的目的;B項,沒有控制水為唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究水對鐵釘銹蝕的影響”的目的;C項,選擇的可燃物不同,空氣不是唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究空氣是燃燒的必要條件”的目的;D項,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,酚酞遇碳酸不變色,不能實現(xiàn)“探究CO2與水發(fā)生反應(yīng)”的目的。,知識拓展控制變量法基本思路是:假設(shè)某個探究的實驗對象可能受到A、B、C、D、E等因素的影響,為了判斷其中A因素是否會對實驗對象造成影響,可以控制除A以外的B、C、D、E等因素,使之保持恒定,然后僅改變因素A,觀察實驗對象的變化情況。,3.(2017天津,12,2分)

23、某同學(xué)對下列四個實驗都設(shè)計了兩種方案,兩種方案均合理的是(),答案BD硬水和軟水都是無色液體,觀察顏色不合理;加肥皂水后泡沫多的為軟水,泡沫少的為硬水,故A錯誤。硫酸銨是白色晶體,磷礦粉是灰色固體;加入熟石灰后研磨,硫酸銨能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,磷礦粉不具有此性質(zhì),可以鑒別,故B正確。濃硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳,能除掉其中的水;氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),故C錯誤。適量鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水,適量氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,故D正確。,4.(2015北京,16,1分)下列實驗方法一定能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案DA項,應(yīng)用澄清石灰水來檢驗二氧

24、化碳;B項,氫氣和甲烷燃燒時都有水生成,因此不能用此法鑒別;C項,向石灰水和氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;D項,將Zn和Ag分別放入溶液中,Zn的表面有紅色固體生成,而銀表面無明顯變化,由此可得出三 種金屬的活動性由強到弱的順序為Zn、Cu、Ag,故D正確。,5.(2015江西南昌,13,2分)下列實驗方案的設(shè)計中,沒有正確體現(xiàn)對比這種科學(xué)思想的是 (),答案D對比實驗的核心是保持其他條件不變,只改變其中一個條件。A項,只有氣體不同;B項,只有二氧化錳一個變量;C項,只有水的硬度不同,故A、B、C項均屬于對比實驗。D項中存在兩個變量,不是對比實驗。,C組教師專用題組 考點一實

25、驗方案的設(shè)計,1.(2018山東濰坊A,10,2分)下列“家庭小實驗”中,不能達到預(yù)期目的的是() A.用銅片和食醋混合制氫氣 B.用某些植物的花瓣制酸堿指示劑 C.用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水 D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、紗布等制作簡易凈水器,答案A銅不能與醋酸反應(yīng),不能用銅片和食醋混合制氫氣,故A不能達到預(yù)期目的。,2.(2018吉林,9,1分)下列實驗設(shè)計能夠?qū)崿F(xiàn)其對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),答案D玻璃管與外界相通,不能驗證質(zhì)量守恒定律,A錯誤;木炭燃燒消耗氧氣,生成二氧化碳,集氣瓶內(nèi)壓強幾乎不變,不能測定空氣中氧氣的含量,B錯誤;C項,兩支試管,第一支有水無氧氣

26、,第二支有氧氣無水,鐵釘都不生銹,不能探究鐵釘銹蝕的條件,C錯誤;濾紙片和乒乓球片都是可燃物,都與氧氣接觸,乒乓球片的著火點低先燃燒,說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點,D正確。,3.(2018陜西A,14,2分)下列實驗中,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),答案A飽和碳酸氫鈉溶液可吸收氯化氫并放出CO2,濃硫酸可除去氣體中的水蒸氣,因此A選項正確。分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物可以加入足量的水攪拌,充分溶解,過濾、洗滌、干燥得到碳酸鈣,濾液蒸干得到氯化鈣,因此B選項錯誤。硫酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)得到的是氫氧化鐵沉淀,因此C選項錯誤。探究鐵生銹的條件應(yīng)該運用控制變量法進行對比實驗,因此D選項錯誤。,4.

27、(2017山東菏澤,10,2分)下列實驗方案設(shè)計不合理的是(),答案A二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),一氧化碳與氫氧化鈉不反應(yīng),除去了原物質(zhì),故A不合理。,5.(2016山東泰安,9,2分)下列化學(xué)實驗中能達到預(yù)期實驗結(jié)果的是() A.借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為36.25% B.用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5 C.20 時,配制2%的氫氧化鈣溶液 D.將100 g 10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50 g水,使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成20%,答案A用計算的方法測定質(zhì)量分數(shù),可以根據(jù)計算的結(jié)果按照要求保留相應(yīng)位數(shù)的小數(shù),故A能達到預(yù)期目的;標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù),故B不能達

28、到預(yù)期目的;氫氧化鈣為微溶性物質(zhì),20 時,氫氧化鈣的溶解度在0.01 g1 g之間,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大值為100%<1%,故C不能達到預(yù)期目的;稀鹽酸加熱后會揮發(fā)出氯化氫氣體,所得稀鹽酸 中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會小于20%,故D不能達到預(yù)期目的。,6.(2015上海,42,1分)不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡难b置是(),答案BNaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO,故A項能達到實驗?zāi)康?H2難溶于水,可用排水法收集,但氣體應(yīng)從短管進入,故B項不能達到實驗?zāi)康?氧氣的密度比空氣大,收集氧氣時,應(yīng)從長管進氣,故C項能達到實驗?zāi)康?氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,故可通過AgN

29、O3溶液檢驗氫氣中是否混有氯化氫,故D項能達到實驗?zāi)康摹?7.(2014貴州貴陽,6,2分)下表所列實驗設(shè)計及操作,其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是(),答案D只有銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨才會產(chǎn)生刺激性氣味,如果是尿素或硝酸鈉等氮肥與熟石灰混合研磨不會產(chǎn)生氨味,A不正確;棉花屬于天然纖維,燃燒時也沒有燒焦羽毛的氣味,B錯誤;碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)也會生成二氧化碳氣體,C錯誤;向未知溶液中先加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象,說明溶液中不含碳酸根離子和銀離子等,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定有硫酸根離子,D正確。,8.(2018陜西A,21,5分)實驗是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法?；卮饐栴}。 圖一,圖二,

30、(1)圖一裝置可測定空氣中氧氣的含量,實驗過程中需反復(fù)推拉兩端注射器的活塞,目的是 。 (2)若要制取并收集大量較純凈的氧氣,可從圖二中選擇的裝置組合是(填字母),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)若要回收反應(yīng)后溶液中剩余的固體,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。,答案(1)使氧氣充分反應(yīng) (2)BD2H2O2 2H2O+O2(未配平或條件錯誤或無“”符號扣1分,化學(xué)式錯誤扣2分) (3)漏斗,解析(1)題圖一利用銅絲和氧氣反應(yīng)測定空氣中氧氣含量,銅絲是固定不動的,反復(fù)推拉兩端注射器的活塞,可使氧氣充分反應(yīng)。 (2)要制取大量的氧氣,發(fā)生裝置應(yīng)該選用B;收集較純凈的氧氣需要用排水法,選用的

31、裝置是D。B裝置是固液常溫型,因此用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2。 (3)回收反應(yīng)后溶液中剩余固體的操作是過濾,需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。,9.(2017上海,51)實驗室用鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng),制取氫氣并還原4.0 g氧化銅。實驗裝置如下(裝置氣密性良好,夾持儀器省略)。 儀器的名稱是,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 B中生石灰作劑;C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;D中現(xiàn)象是,有關(guān)的化學(xué)方程式是。 為確定實驗結(jié)束后氧化銅是否已基本消耗完,請設(shè)計兩種不同的方案填入下表。,答案錐形瓶Zn+H2SO4 ZnSO4+H2干燥H2+CuO Cu+H2O無水

32、硫酸銅 變藍CuSO4+5H2O CuSO45H2O ,解析儀器是錐形瓶;鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2。 生石灰有吸水性,可作干燥劑;氫氣具有還原性,可與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuO Cu+H2O;反應(yīng)生成的水與白色的無水硫酸銅反應(yīng)生成藍 色的硫酸銅晶體,化學(xué)方程式為CuSO4+5H2O CuSO45H2O。 設(shè)計實驗確定實驗結(jié)束后氧化銅是否消耗完,可以用稀硫酸,若氧化銅沒有消耗完,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,溶液變藍色;若氧化銅消耗完,銅與稀硫酸不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象。也可以測定反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量,利用質(zhì)量差判斷

33、:4.0 g氧化銅完全轉(zhuǎn)化為銅的質(zhì)量為4.0 g=3.2 g,若反應(yīng)后質(zhì)量減小0.8 g,則氧化銅消耗完;若反應(yīng)前后質(zhì)量差小于0.8 g,則氧化銅未 完全參與反應(yīng)。,10.(2015安徽,14,9分)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,某研究小組進行了如下探究: (1)請寫出H2O2分解的化學(xué)方程式 。 【定性探究】 (2)如圖甲,可通過觀察,來定性比較兩者的催化效果。,【定量探究】 (3)如圖乙,實驗前檢查該裝置氣密性的方法是。要定量比較兩者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的。 【深入探究】 (4)在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催

34、化作用呢? 猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用; 猜想2:起催化作用; 猜想3:起催化作用; 請設(shè)計實驗,驗證猜想1,答案(9分)(1)2H2O2 2H2O+O2 (2)兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢 (3)關(guān)閉分液漏斗的活塞(此點不作要求),將注射器活塞向外拉出一段,一會兒后看其是否回到原位。若回到原位,則氣密性良好(其他合理答案均給分)時間 (4)氯離子(Cl-)水分子(H2O)(其他合理答案均給分),(其他合理答案均給分),解析(1)過氧化氫溶液在有催化劑的條件下迅速分解放出氧氣,化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2。(2)判斷催化劑的催化效果,就是看加入催化劑后反應(yīng)速率的快慢?？筛鶕?jù)兩試管

35、中產(chǎn)生氣泡的快慢進行判斷。(3)要定量比較FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的時間,時間越短,催化效果越好。(4)設(shè)計實驗時,要注意控制對比實驗中的變量,以確保實驗結(jié)果的準確性。,考點二實驗方案的評價,1.(2018天津,13,2分)下列有關(guān)實驗方案設(shè)計正確的是(),答案ANaOH與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,故A正確;鑒別純棉線和羊毛線,應(yīng)用燃燒聞氣味的方法,故B錯誤;Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2NaNO3,引 入了新雜質(zhì)NaNO3,故C錯誤;二氧化碳不支持燃燒,二氧化碳中含有的少量一氧化碳不能被點

36、燃,故D錯誤。,2.(2017山東德州,7,2分)下列四個實驗方案設(shè)計不合理的是(),答案D氯化銨和氫氧化鈣研磨有刺激性氣味的氣體生成,尿素和氫氧化鈣研磨無現(xiàn)象,故A正確;硝酸銨溶于水溶液溫度降低,氯化鈉溶于水溶液溫度幾乎不變,故B正確;硫酸銅溶液呈藍色,稀鹽酸是無色的,故C正確;燒堿溶液和石灰水都能使酚酞試液變紅,故D錯誤。,3.(2017天津,11,2分)化學(xué)實驗中常用到木條或火柴梗,下列實驗方案或操作不能達到目的的是() A.用帶火星的木條檢驗氧氣 B.用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳 C.用木條蘸少量濃硫酸驗證濃硫酸有腐蝕性 D.用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中,約1 s后取出,比較火焰各層

37、溫度,答案B氧氣有助燃性,可以使帶火星的木條復(fù)燃,故A正確;氮氣和二氧化碳都能使燃著的木條熄滅,用燃著的木條無法區(qū)分,故B錯誤;用木條蘸少量濃硫酸,過一會兒木條會炭化變黑,可以驗證濃硫酸有腐蝕性,故C正確;用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中,約一秒后取出,根據(jù)各層火焰中火柴梗的變黑程度可比較火焰各層溫度,故D正確。,4.(2016山東泰安,14,2分)通過觀察下列實驗現(xiàn)象,不能達到實驗?zāi)康牡氖?) . A.圖1:收集氧氣時,氧氣的驗滿 B.圖2:比較鎂與鐵的金屬活動性 C.圖3:驗證白磷的著火點低于紅磷 D.圖4:驗證生石灰與水反應(yīng)放熱,答案C檢驗氧氣是否收集滿時,應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口,故A

38、能達到實驗?zāi)康?金屬的活動性越強,與酸反應(yīng)的速率越快,通過比較鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的快慢,可以比較它們的金屬活動性強弱,故B能達到實驗?zāi)康?白磷和紅磷距離火焰的遠近不同,不符合控制變量法的要求,故C不能達到實驗?zāi)康?生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱,大試管內(nèi)壓強增大,使得墨水的液面發(fā)生變化,出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象,故D能達到實驗?zāi)康摹?5.(2015山東濰坊,20,2分)下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案B稀鹽酸能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,而與硝酸鈉不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可以鑒別;一氧化碳能夠和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和銅,沒有把二氧化碳除去反而除去了一氧化碳,不符合除雜的原則;硬鋁是合金,

39、合金的硬度大,所以可用相互刻畫的方法比較純鋁和硬鋁的硬度;將帶火星的木條伸到集氣瓶口,觀察木條能否復(fù)燃,從而用來檢驗氧氣是否收集滿。,6.(2015陜西,15,2分)下列實驗進行中的現(xiàn)象或?qū)嶒炘碚_的是(),答案C熱水的溫度是80 ,已經(jīng)達到白磷的著火點,又與氧氣接觸,可以燃燒,故A錯誤;氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)使瓶內(nèi)的壓強變小,則氣球膨脹變大,故B錯誤;硝酸銨溶于水吸熱,使瓶內(nèi)壓強減小,使U形管兩端的液面左高右低,故C正確;銅和銀都不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),只能驗證鐵的金屬活動性最強,不能驗證銅和銀的金屬活動性強弱,故D錯誤。,7.(2018山東泰安,25,8分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué),通過咨詢

40、老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2+H2O。老師給他們提供了一 瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長,不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。 【提出問題】 該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么? 該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少? 【查閱資料】 (1)Na2SO3有較強還原性,在空氣中易被氧氣氧化:2Na2SO3+O2 2Na2SO4; (2)Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體; (3)S、S均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,BaSO3可溶于稀鹽酸。 【作出猜想】 猜想1:沒有變質(zhì)

41、,成分是Na2SO3; 猜想2:完全變質(zhì),成分是Na2SO4;,你認為還可能有的猜想3:。 【實驗探究】甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì):,【評價】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理,理由是。 【實驗探究】 甲組設(shè)計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計),(1)連好裝置并檢查裝置氣密性,在錐形瓶中放入126 g該樣品; (2)實驗前稱量C裝置的質(zhì)量; (3)關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡; (4)打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣,關(guān)閉活塞K; (5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4 g。 由此,計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為

42、; 【解釋】若沒有進行第4步操作,則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的(填“偏小”或“偏大”)。,乙組仍使用第一次實驗的原理,進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 第一步:稱取試樣a g; 第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸; 第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀; 第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為b g; 第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(1-142b/233a)100%。 試完成下列問題: (1)加入氯化鋇溶液過量的目的是; (2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是; 【反思】由此可得出,保存亞硫酸鈉時應(yīng)。,答案【作出猜想】部分變質(zhì),成分是Na2SO3和Na2SO4(1

43、分) 【實驗探究】 【評價】部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡(1分) 【實驗探究】10%(1分) 【解釋】偏小(1分) (1)使溶液中Na2SO3全部轉(zhuǎn)化成沉淀(1分) (2)沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2,烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大(1分) 【反思】密封保存,防止氧化(1分),解析【作出猜想】亞硫酸鈉沒有變質(zhì),成分是Na2SO3;亞硫酸鈉完全變質(zhì),成分是Na2SO4;亞硫酸鈉部分變質(zhì),成分是Na2SO3和Na2SO4。 【實驗探究】如果是部分變質(zhì),溶液中有Na2SO3和Na2SO4,加入氯化鋇溶液生成BaSO3和BaSO4 白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀部分溶解,BaSO3溶于稀鹽酸生成二氧化

44、硫氣體。 【評價】部分變質(zhì)時,溶液中也有Na2SO3,加入稀鹽酸也會產(chǎn)生氣泡。 【實驗探究】反應(yīng)后C裝置增加6.4 g,說明生成二氧化硫的質(zhì)量為6.4 g。 設(shè):亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2SO3+ H2SO4 Na2SO4 + SO2+ H2O 12664 x 6.4 g = x=12.6 g 溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%=10%。,【解釋】如果沒有第4步操作,裝置中會殘留一部分二氧化硫,不能被C裝置吸收,測得的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)會偏小。 (1)加入足量氯化鋇溶液的目的是使溶液中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為沉淀,使測量的結(jié)果更加準確。 (2)硫酸鋇沉淀表面溶液中含有氯化鈉和氯化

45、鋇,如果不洗滌,烘干時和硫酸鋇沉淀一并析出,造成沉淀質(zhì)量偏大。 【反思】亞硫酸鈉容易被空氣中的氧氣氧化,所以應(yīng)該密封保存,防止氧化。,8.(2018山西,29,9分)化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上,興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對廢液成分展開探究。 活動一 通過小組合作,同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是(寫一個)。,小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如下圖),充分攪拌、靜置,觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是以及

46、一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。 【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子? 【猜想與假設(shè)】上層溶液中還可能含有OH-、C、Ca2+中的一種或幾種。 【進行實驗】,活動二,【反思與評價】 (1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑,他的理由是。 (2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有。 (3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向濾液中加入適量進行處理后再排放。,答案活動一:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl) 活動二:H+(或氫離子) 【進行實驗】滴加過量的BaCl2溶液,靜置,繼續(xù)滴加Cu

47、SO4溶液或滴加過量的Ca(NO3)2溶液,靜置,繼續(xù)滴加FeCl3溶液(合理即可) 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)(合理即可) 【反思與評價】(1)溶液中有C(或Na2CO3)也會使酚酞變紅,無法判斷是否含OH-或溶液中 有C(或Na2CO3),溶液也顯堿性,無法判斷是否含OH-(合理即可) (2)Na+、Cl-、OH-、C(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子) (3)稀硫酸(或稀鹽酸/酸)(合理即可),解析活動一:氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3

48、+2NaOH、Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl。 活動二:六支試管內(nèi)的剩余物倒在一起有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,則上層清液中一定不含氫離子,因為碳酸鈣與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。 【進行實驗】根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗方法。OH-能使酚酞變紅,能與Cu2+、Fe3+分別結(jié)合成Cu(OH)2藍色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀。 C與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體,與Ca2+、Ba2+分 別結(jié)合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞檢驗OH-,用稀鹽酸檢驗C;根據(jù)實驗結(jié) 論一定含C、無Ca2+,一定有OH-,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋇鹽檢驗C,用可溶性銅 鹽、

49、鐵鹽檢驗OH-。 【反思與評價】(1)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,無法判斷是否含有OH-。 (2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C。 (3)濾液中含有OH-、C,顯堿性,可以加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)除去OH-、C。,9.(2017山東泰安,29,7分)碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分,在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；瘜W(xué)課上,同學(xué)們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì),將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合,充分反應(yīng)后,有氣體逸出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究:認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分,因此進行了猜想并做了如下實驗: 【實驗用品】pH

50、試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。 【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分 猜想一:硫酸鈉猜想二:硫酸鈉、碳酸氫鈉猜想三:硫酸鈉、硫酸 【實驗探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進行如下實驗,請根據(jù)結(jié)論完成下表實驗現(xiàn)象中的。,【得出結(jié)論】猜想三正確。 【評價反思】 (1)老師對同學(xué)們能用多種方案進行探究,并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定,同時指出探究中存在一處明顯操作錯誤是:; (2)有同學(xué)對實驗方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑,認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確,請說明理由。 【總結(jié)提高】依據(jù)所給實驗用品,設(shè)計不同的方案確認猜想三是正確的。請寫出你的實驗方案 。,答

51、案2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2 【實驗探究】無現(xiàn)象(或無氣泡產(chǎn)生)<有氣泡產(chǎn)生,鋅片不斷溶解 【評價反思】(1)方案C中pH試紙浸入溶液中 (2)溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀,不能證明反應(yīng)后的溶液中一定有硫酸存在 【總結(jié)提高】取少量氧化銅粉末于試管中,加入足量反應(yīng)后的溶液,若氧化銅溶解,溶液變藍,則猜想三正確,解析碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2。 【實驗探究】猜想二中有碳酸氫鈉,加稀硫酸無現(xiàn)象,證明猜想二不正確;猜想三中有硫酸,溶液顯酸性,pH<7,證明猜想三正

52、確;猜想三中有硫酸,把反應(yīng)后的溶液滴在鋅片上,鋅片不斷溶解,有氣泡產(chǎn)生,證明猜想三正確。 【評價反思】(1)測定溶液pH時,不能把pH試紙浸入溶液中,應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較得出溶液的pH。(2)氯化鋇溶液與硫酸鈉和硫酸都能反應(yīng)生成白色沉淀,不能證明硫酸的存在。 【總結(jié)提高】可以利用稀硫酸的酸性來證明它的存在,如加入氧化銅粉末,溶液變藍,證明有硫酸存在。,10.(2015貴州遵義,13,5分)某化學(xué)實驗小組用兩種方法驗證空氣中的氧氣含量。,方法一:如圖A所示進行。 (1)寫出圖A中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

53、 ; (2)小星同學(xué)對該實驗提出質(zhì)疑:木炭在燃燒過程中,氧氣濃度降低,參加反應(yīng)的木炭m(C)與氧氣m(O2)的質(zhì)量之比在范圍,生成的CO會使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差。,方法二:如圖B所示進行。 (1)寫出圖B中紅磷燃燒的化學(xué)方程式; (2)實驗測定數(shù)據(jù)如下:(集氣瓶的容積為100 mL),分析實驗數(shù)據(jù),第2、3、4、6組驗證出氧氣約占空氣體積的,第5組出現(xiàn)較大偏差的原因可能是。,答案方法一:(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (2) 方法二:(1)4P+5O2 2P2O5 (2)20.5%(或21%或或20%) 裝置漏氣(或紅磷量不足;或沒有冷卻到室溫就打開了止水夾等),解析方法

54、一: (1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水;(2)用圖A裝置測定空氣中氧氣的含量,實驗開始時,木炭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收;O2與C反應(yīng)完全生成CO2時兩者的質(zhì)量比為83,若m(C)m(O2),此時過量的C與CO2反應(yīng)生成CO,會使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差。 方法二: (1)紅磷在點燃的條件下生成五氧化二磷;(2)進入集氣瓶內(nèi)水的體積即為消耗氧氣的體積。實驗2、3、4、6組數(shù)據(jù)的平均值為20.5,集氣瓶的容積為100 mL,因此氧氣約占空氣體積的20.5%; 第5組數(shù)據(jù)明顯偏小,出現(xiàn)較大偏差的原因可能是裝置漏氣,紅磷的量不足,或裝置未冷卻到室溫便打開止水夾等。,A組20162

55、018年模擬基礎(chǔ)題組 考點一實驗方案的設(shè)計,三年模擬,1.(2018山東德州六校聯(lián)考,12)下列實驗方案設(shè)計不合理的是(),答案ACO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),把原物質(zhì)除去,故A不合理。,2.(2018山東青島西海岸新區(qū)一模,13)下面是某同學(xué)進行實驗時記錄的實驗現(xiàn)象,其中與事實不相符的是() A.將硝酸銨加入水中攪拌,所得溶液溫度顯著升高 B.硫酸銨固體與熟石灰固體混合研磨,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 C.5 mL酒精與5 mL水充分混合后,體積小于10 mL D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,看到有大量白霧,答案A硝酸銨溶于水,溶液溫度顯著降低,故A與事實不相符

56、;銨鹽能與堿性物質(zhì)混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,故B與事實相符;5 mL酒精與5 mL水充分混合后,體積小于10 mL,是因為分子之間有間隔,故C與事實相符;濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,會看到有大量白霧,故D與事實相符。,3.(2018山東青島西海岸新區(qū)一模,18)下列實驗方案中,不能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案D加入過量稀鹽酸,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,加熱蒸發(fā)得到的是純凈的氯化鈉晶體,A能達到實驗?zāi)康?淀粉遇碘變藍,切開土豆,在剖面上滴兩滴碘水,若是變藍,證明含有淀粉,B能達到實驗?zāi)康?用導(dǎo)管分別對準浸沒在熱水和冷水中的白磷通入氧氣,則變量是溫度,能證明燃燒

57、的條件之一是溫度達到可燃物的著火點,C能達到實驗?zāi)康?把銅片、銀片分別插入硫酸亞鐵溶液中,都不反應(yīng),能證明鐵的活動性強于銅和銀,但是不能驗證銅和銀的活動性強弱,D不能達到實驗?zāi)康摹?4.(2017山東濟寧嘉祥一模,6)下列實驗方案能達到預(yù)期目的的是() A.除去氧化鈣中的碳酸鈣高溫煅燒 B.鑒別碳粉和氧化銅粉末觀察顏色 C.分離硝酸鉀溶液中混有的少量氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶 D.檢驗二氧化碳氣體用燃著的木條,答案ACaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),故A正確;碳粉和氧化銅都是黑色粉末,用觀察顏色的方法不能鑒別,故B錯誤;硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉的溶解度

58、受溫度影響較小,可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀,故C錯誤;檢驗二氧化碳應(yīng)用澄清石灰水,故D錯誤。,5.(2017山東濟寧嘉祥一模,5)下列實驗內(nèi)容、實驗現(xiàn)象及推出的實驗結(jié)論,都正確的是 (),答案A驗純后點燃某氣體,產(chǎn)生淡藍色火焰,該氣體可能是H2,故A正確;蒸發(fā)結(jié)晶時當蒸發(fā)皿中剩余少量溶液時即停止加熱,故B錯誤;向某物質(zhì)中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,該物質(zhì)中不一定含有C或HC,因為一些比較活潑的金屬能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,故C錯誤;濃鹽酸具有揮 發(fā)性,打開盛濃鹽酸的瓶蓋,瓶口產(chǎn)生白霧,故D錯誤。,考點二實驗方案的評價,1.(2018山東臨沂一模,15)下列實驗方案不合理的是() A.用稀硫酸區(qū)分黑色的鐵

59、粉與氧化銅 B.用鐵生銹原理測定空氣中氧氣的含量 C.用濃氨水與酚酞試液探究微粒運動 D.用銅、銀和鹽酸驗證銅與銀的活動性順序,答案D分別滴加稀硫酸,能產(chǎn)生氣泡的是鐵粉,觀察到黑色粉末逐漸溶解、溶液變藍色的是氧化銅,故A合理;鐵生銹能消耗空氣中的氧氣,使裝置內(nèi)氣體體積減少,能測定空氣中氧氣的含量,故B合理;濃氨水具有揮發(fā)性,顯堿性,能使酚酞試液變紅,用濃氨水與酚酞試液可探究微粒運動,故C合理;銅、銀均不與稀鹽酸反應(yīng),不能用于驗證銅與銀的活動性順序,故D不合理。,2.(2018山東一模,8)以下實驗方案設(shè)計中,能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案D炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體,會把原物質(zhì)除去,故

60、A不能達到實驗?zāi)康?二氧化錳作催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳,故B不能達到實驗?zāi)康?NH4Cl和(NH4)2SO4與熟石灰混合研磨均能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,不能鑒別,故C不能達到實驗?zāi)康?氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,而氮氣不與銅反應(yīng),故D能達到實驗?zāi)康摹?3.(2017山東泰安模擬,13)下列是某化學(xué)興趣小組對某次活動設(shè)計的4個實驗方案,其中方案一、方案二都合理的是(),答案D酸性和中性溶液都不能使酚酞變色,故A錯誤;檢驗氯離子的存在一般選擇硝酸銀溶液與稀硝酸,加入鹽酸會引入氯離子,無法獲知氯離子的來源,故B錯誤;除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉,加入

61、適量的硝酸鋇溶液過濾會引入硝酸根離子,故C錯誤;檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),就是檢驗碳酸根離子的存在,由于碳酸根離子與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡,與石灰水反應(yīng)生成沉淀,故D正確。,4.(2016山東青島模擬,20)下列關(guān)于化學(xué)實驗的“目的、操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的描述不正確的是(),答案AA項,若二氧化碳中混有氯化氫雜質(zhì),氯化氫先和石灰水反應(yīng),也會無明顯現(xiàn)象,故描述錯誤;B項,碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)會有氣泡產(chǎn)生,因此滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生時,說明碳酸鉀已被完全除去,故描述正確;C項,蒸餾水里不含鈣、鎂離子,因此加肥皂水會產(chǎn)生大量的泡沫,故描述正確;D項,將燃著的木條放在瓶口,若木條熄滅說明已經(jīng)收集滿,故

62、描述正確。,5.(2017山東濟寧三維齋一模,17)某化學(xué)課堂上同學(xué)們正在進行酸、堿、鹽知識的探究,以下是教學(xué)片段,請你參與其中并認真填寫空格。 【學(xué)生實驗】將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中,觀察到前者變渾濁,后者無明顯現(xiàn)象。 【學(xué)生板演】澄清石灰水變渾濁的原理是(用化學(xué)方程式表示)。 【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象,兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)? 【猜想假設(shè)】猜想:兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);猜想:兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 【實驗探究】 (1)小華設(shè)計了如圖所示的A、B兩個實驗,實驗現(xiàn)象:A中軟塑料瓶變癟,B中 ;,(2)小紅認為小華

63、的實驗是可行的,其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使容器內(nèi)壓強降低,小明同學(xué)卻對此提出質(zhì)疑,他認為小華的實驗不嚴謹,其理由是。 (3)小寧設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想,請你幫他填寫實驗報告。,【反思拓展】可以通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生,也可以通過檢驗生成物證明反應(yīng)發(fā)生。,答案【學(xué)生板演】CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 【實驗探究】(1)氣球膨脹變大(合理說法均可) (2)二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水,也能使容器內(nèi)壓強降低 (3)稀鹽酸(或氯化鈣溶液等)有氣泡產(chǎn)生(或有白色沉淀生成等),解析【學(xué)生板演】二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化

64、學(xué)方程式是:CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。 【實驗探究】(1)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,瓶內(nèi)氣體減少,氣壓減小,大氣壓將空氣壓入氣球,所以氣球變大。(2)二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水,也能使容器內(nèi)氣體減少,壓強減小,所以小華的設(shè)計不嚴密;要驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng),還需設(shè)計對比實驗,將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,再重復(fù)實驗,與加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象(軟塑料瓶變癟的程度是否相同、氣球膨脹的程度是否相同)對比推導(dǎo)出正確的結(jié)論。(3)證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),還可以通過檢驗其生成物來驗證,可向B實驗后的溶液中滴加稀鹽酸或氯化鈣溶液,若觀察到有氣泡

65、生成或白色沉淀生成,說明二者發(fā)生了反應(yīng)。,一、選擇題(每小題2分,共8分) 1.(2018山東濟南市中一模,11)下列有關(guān)實驗設(shè)計方案的敘述不正確的是() A.用澄清石灰水檢驗氧氣和二氧化碳 B.用酚酞試液區(qū)分稀鹽酸和氯化鈉溶液 C.用煮沸或蒸餾的方法來降低水的硬度 D.用稀鹽酸檢驗暴露在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì),B組20162018年模擬提升題組 (時間:45分鐘分值:50分),答案B二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,而氧氣不能,故A正確;酚酞試液在酸性和中性溶液中都是無色的,故B錯誤;加熱煮沸或蒸餾都能降低水的硬度,故C正確;氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉,碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

66、,可以用稀鹽酸檢驗暴露在空氣中的 NaOH 固體是否變質(zhì),故D正確。,2.(2017山東日照莒北五校一模,8)在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后,下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是() A.滴入適量FeCl3溶液,溶液變黃,但無沉淀生成 B.滴入幾滴酚酞試液,酚酞試液不變色 C.測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為11 D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸,觀察到有白色沉淀,答案C如果鹽酸過量也不會有沉淀生成,故A錯誤。酚酞試液在酸性和中性溶液中均不變色,故B錯誤。當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時,溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為11,故C正確。只要滴入AgNO3溶液,Cl-就會和Ag+反應(yīng)生成沉淀,故D錯誤。,采分要點在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后,證明兩者恰好完全中和的方法有:用pH試紙測定溶液的pH顯中性;測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為11。,易錯警示酚酞試液在中性溶液和酸性溶液中都不變色。,3.(2017山東泰安肥城三模,17)下表中的方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案C濃氨水中的氨氣分子不斷地運動,當部分氨氣分子運動到酚酞試液中時,和水結(jié)合形成氨水,氨水