江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第16講 元素周期律和元素周期表課件 蘇教版.ppt

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1、,,,,,元素周期律和元素周期表,第16講,,,,大一輪復(fù)習(xí)講義,專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2.掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3.理解元素(主族和零族)原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。,,考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu),考點(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用,探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,,,01,考點(diǎn)一,元素周期表的結(jié)構(gòu),1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱(chēng)之為 ，_____ 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。

2、 2.編排原則 (1)周期：把 相同的元素，按 的順序，從左至右排成的橫行。 (2)族：把 相同的元素，按 的順序，從上至下排成的縱行。,,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,,,,原子序數(shù),原子,序數(shù),電子層數(shù),原子序數(shù)遞增,最外層電子數(shù),電子層數(shù)遞增,3.元素周期表的結(jié)構(gòu),總結(jié),(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素() (2)第A族全部是金屬元素() (3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素() (4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1(),,,,辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,,,,,請(qǐng)?jiān)诒碇挟?huà)出

3、元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問(wèn)題： (1)標(biāo)出族序數(shù)。 (2)畫(huà)出金屬與非金屬的分界線，寫(xiě)出分界線處金屬的元素符號(hào)，并用陰影表示出過(guò)渡元素的位置。 (3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。 (4)寫(xiě)出各周期元素的種類(lèi)。 (5)寫(xiě)出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 (6)標(biāo)出113號(hào)118號(hào)元素的位置。,,,,提升思維能力深度思考,答案,題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)用 1.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài) B. 和Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素 C.“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù) D.由78可以推出Pt為第5周期元素,,,,,解題探究,JIETITANJ

4、IU,,解析鉑為金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，二者互為同位素，B項(xiàng)正確； “195.1”是鉑元素的相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 由78推出Pt為第6周期元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,題組二周期表的片段在元素推斷題中的應(yīng)用 2.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為 A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si C.O、P、ClD.C、Al、P,,解析設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x81，C的原子序數(shù)為x81，由(x81)(x81)4x，解得x8，所以A為O元素，B為P元素，C為

5、Cl元素。,3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇形恢萌鐖D所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說(shuō)法正確的是 A.氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng) B.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成 C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì) D.簡(jiǎn)單離子的半徑：ZW,,,解析X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對(duì)位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 氧氣和硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B項(xiàng)正確； 非金屬性：NO，元素的非

6、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； S2、Cl具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項(xiàng)正確。,,,02,考點(diǎn)二,元素周期律及應(yīng)用,1.元素周期律,,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,,,,原子序數(shù),核外電子排布,2.主族元素的周期性變化規(guī)律,增大,增大,相同,增多,減小,增大,減小,減小,,增大,1,7,(8主族序數(shù)),主族序數(shù),減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,3.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用,(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè)) 比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如：金屬

7、性：MgAl、CaMg，則堿性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2___ Mg(OH)2，則Ca(OH)2 Al(OH)3(填“”“”或“”)。 推測(cè)未知元素的某些性質(zhì) 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫 化合，HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。,,,,難,難,不,酸,不,(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) 半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 催化劑和耐高溫、耐

8、腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,1.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“”或“”填空)： (1)金屬性：K____Na____Mg，非金屬性：F____O____S。 (2)堿性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH。 (3)酸性：HClO4____H2SO4____HClO。 (4)熱穩(wěn)定性：CH4____NH3____H2O。 (5)還原性：HBr____HCl，I____S2。 (6)氧化性：Fe3____Cu2____Fe2。,,,,提升思維能力深度思考,,,,,,,,,,,,,,,2.比較下列微粒半徑大小(用“”或“”填空)： (1

9、)Na____Mg____Cl (2)Li____Na____K (3)Na____Mg2____Al3 (4)F____Cl____Br (5)Cl____O2____Na____Mg2 (6)Fe2____Fe3,,,,,,,,,,,,,“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大小 一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。 二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。,題組一根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì) 1.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 A.已知Ra是第7周期A族的元素，

10、故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng) B.已知As是第4周期A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱 C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈 D.已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO的酸性比H2SO3的強(qiáng),,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析HClO、H2SO3均不是最高價(jià)含氧酸，其酸性與非金屬性沒(méi)有直接關(guān)系。,2.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是,解析由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。離子半徑：NaS2，B項(xiàng)正確。,A.E2與B3的核外電子數(shù)不可能相等 B.離子半

11、徑：AD2 C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：AC D.氫化物的穩(wěn)定性：DE,,,3.位于3個(gè)不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中b、d同主族，d元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4，c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1個(gè)。下列判斷中錯(cuò)誤的是 A.a、b、c的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大 B.a、b、c形成的化合物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿 C.b的氫化物的氧化性可能比e的強(qiáng) D.d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,解析由題意知，a為氫元素，b為氧元素，c為鋁元素，d為硫元素，e為氯元素。a、b、c的簡(jiǎn)單離子半徑，氧離子大于鋁離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤； a、b、c形成的化合物氫氧化鋁既溶

12、于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿，B項(xiàng)正確； b的氫化物H2O2的氧化性比HCl的強(qiáng)，C項(xiàng)正確； d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4是強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。,,金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法,題組二元素的金屬性或非金屬性與實(shí)驗(yàn)探究的融合 4.下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是,解析C項(xiàng)，根據(jù)事實(shí)可知，H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，但H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，故不能說(shuō)明非金屬性：SC。,,5.下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是 A.向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液，觀 察溶液的顏色，判斷N和Si的非金屬性強(qiáng)弱 B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入Cu

13、SO4溶液中不能置換出銅，判 斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱 D.Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱,,解析A項(xiàng)，由現(xiàn)象可知，Na2SiO3溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：NSi，正確； B項(xiàng)，鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液是先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉再和CuSO4反應(yīng)，不能置換銅，所以不能判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱； C項(xiàng)，CO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正確； D項(xiàng)，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，可用B

14、r2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的金屬性強(qiáng)弱，正確。,規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn) (1)關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。 (2)關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。,,,03,探究高考明確考向,1.(2018江蘇，8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：r(W)r(Z)r(

15、Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),,1,2,3,4,5,解析X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。A錯(cuò)：Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)r(Z)r(W)； B錯(cuò)：X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵； C錯(cuò)：Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(O

16、H)3。,1,2,3,4,5,2.(2017江蘇，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：r(X)

17、合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。,1,2,3,4,5,3.(2016江蘇，4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是 A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑：r(X)

18、8e，電子層結(jié)構(gòu)不同，A錯(cuò)誤； NaF為活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，B正確； 氟的非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤； 原子半徑：NaSOF，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,4.(2014江蘇，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同 C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),1,2,3,4,

19、5,,解析短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素；W與X同主族，則W是Si元素。A項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)閞(Mg)r(Si)r(C)r(O)； B項(xiàng)，O與Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同； C項(xiàng)，C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3； D項(xiàng)，O元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4。,1,2,3,4,5,5.(2013江蘇，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的

20、原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W) B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物,1,2,3,4,5,,解析Z是氧，最外層電子數(shù)為6，則另外3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為7。X的原子序數(shù)小于Y，原子半徑也小于Y，則Y在X的下一周期，W與X同主族，W原子序數(shù)最大，則X為氫，W為鈉，Y為氮。A項(xiàng)，原子半徑r(W)r(Y)r(Z)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，Z、W的簡(jiǎn)單離子為O2、Na，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

21、，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，O的非金屬性比N的強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物H2O更穩(wěn)定，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，X、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共價(jià)化合物HNO3、HNO2等，正確。,1,2,3,4,5,,,04,課時(shí)作業(yè),A組 一、單項(xiàng)選擇題 1.中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素 ，主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說(shuō)法中正確的是 A.核外電子數(shù)分別為116、118 B.205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同 C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同 D.物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同,,解析205A

22、c、207Ac為同位素，核外電子數(shù)都是89個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 205Ac、207Ac的核外電子排布相同，故二者的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)正確； 205Ac、207Ac互為同位素，在元素周期表中的位置相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 205Ac、207Ac的質(zhì)量數(shù)不同，則相同物質(zhì)的量的二者質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律的說(shuō)法正確的是 A.第A族與第A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B.第2周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7 C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng),解析A項(xiàng)，第A族的氫元

23、素可以與第A族元素形成共價(jià)化合物，鈉等金屬元素可以與第A族元素形成離子化合物，正確； B項(xiàng)，第2周期中，O元素?zé)o最高正價(jià)，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性與其水解能力無(wú)直接聯(lián)系，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱，如失電子能力：NaMgAl，錯(cuò)誤。,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是 A.由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClF B.人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同

24、D.短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2,解析根據(jù)最高價(jià)含氧酸酸性推斷元素的非金屬性，故A正確； 短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同(O、F除外)，故C錯(cuò)誤； 核外電子排布相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小，故D正確。,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2019汕頭質(zhì)檢)下圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,A.Y的位置是第3周期A族 B.Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低 C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng) D.根據(jù)元素

25、周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,,解析W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知，Y、Z、T分別是Si、P、As元素。Si的位置是第3周期A族，故A正確； Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤； H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫，故C正確； As位于金屬和非金屬的分界線附近，As具有半導(dǎo)體特性，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.(2017天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4 B.氫元素與其他元素

26、可形成共價(jià)化合物或離子化合物 C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項(xiàng)，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，正確； B項(xiàng)，氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確； C項(xiàng)，HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明元素的非金屬性強(qiáng)，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸的酸性比較，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，正確

27、。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.(2018徐州市高三考前模擬檢測(cè))短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第A元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是 A.單質(zhì)的還原性：XZ B.原子半徑：r(X)

28、向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Y)

29、的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項(xiàng)，x元素在周期表中的位置是第1周期A族，正確； B項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2ClO2NaAl3，正確； C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3H2CO3，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HClH2S，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是 A.在三

30、種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸 C.三種元素原子半徑的大小順序：ZXY D.Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯3價(jià),,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是O。根據(jù)元素的相對(duì)位置可知，X是N，Z是S。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：OS，故A正確； 亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤； 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素原子半徑的大小順序：ZXY，故C正確； S和Fe化合生成的是FeS，鐵元素顯2價(jià)，故D錯(cuò)誤。,1,2,3,4

31、,5,6,7,8,9,9.X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說(shuō)法中正確的是 A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B.X原子的半徑小于Y原子的半徑 C.Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一 D.W單質(zhì)的水溶液久置不會(huì)變質(zhì),,解析Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中各元素的相對(duì)位置可知X是N，Y是O，W是Cl。N的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 氮原子的半徑大于氧原子的半徑，B項(xiàng)錯(cuò)誤； Z的氧化物二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的原料之一，C項(xiàng)正確； W單質(zhì)的水溶液氯水久置后，由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會(huì)變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤

32、。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,B組 一、單項(xiàng)選擇題 1.(2017北京，7)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“ ”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是 A.Ts是第7周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項(xiàng)，117號(hào)元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期A族元素，正確； B項(xiàng)，同位素是同種元素不同原子之間的互稱(chēng)，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確； C項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從

33、上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確； D項(xiàng)，中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是 ，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.(2018泰州中學(xué)高三第四次模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y原子的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說(shuō)法正確的是 A.X和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物 B.Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X D.原子半徑由大到小的順序：r(X)r(Y)r(Z),,1,2,3,4,5,6,

34、7,8,9,解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則X為C；Y原子的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y為N，W為Cl；Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，則Z為Mg。A項(xiàng)，X的氧化物為CO2，CO2不會(huì)形成酸雨，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，Z和W形成的化合物為MgCl2，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，W、Y、X分別為Cl、N、C，因此W、Y、X的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧YX，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篧YX，正確； D項(xiàng)，X、Y、Z分別為：C、N、Mg，原子半徑由大到小的順

35、序?yàn)閞(Z)r(X)r(Y)，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.(2019南京市六校聯(lián)合體高三上學(xué)期聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的 ，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法中正確的是 A.原子半徑：r(X)r(Y)r(W)r(Z) B.元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng) C.X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵 D.Y和W形成的化合物的熔點(diǎn)肯定比Y和Z形成的化合物的熔點(diǎn)低,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，

36、W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，W屬于主族元素，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，則W原子最外層電子數(shù)是4、Z原子最外層電子數(shù)是1，所以W位于第A族、Z位于第A族，X、W同主族，則X位于第A族，X原子序數(shù)小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，則Z是第3周期元素，Z位于第A族，則Z為Na元素；X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的 ，X原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，則Y原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為O元素，通過(guò)以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2018石家莊4月一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序

37、數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說(shuō)法中正確的是 A.原子半徑：WXYZ B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XZ C.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑 D.Y和Z形成的含氧酸鹽均可使酚酞溶液變紅,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，此化合物為C2H4，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，所以W為H，X為C，Y的氧化物為堿性氧化物，則Y可能為Na或Mg，三種元素的最外層電子數(shù)之和為11，如果Y為Na，則Z為S，如果Y為Mg，則Z為P。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左

38、向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是YZXW，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 如果Z為S，C的非金屬性小于S，則H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強(qiáng)，如果Z為P，C的非金屬性強(qiáng)于P，則CH4的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取劑，C項(xiàng)正確； 如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，則溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大，其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn在同周期元素的離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

39、A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ B.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 C.M與R可形成含非極性鍵的化合物 D.固體X2Y3可在水溶液中制取,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析由上述分析可知，M為H，R為N，X為Al，Y為S，Z為Cl。非金屬性：ZY，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ，故A項(xiàng)錯(cuò)誤； Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物若為亞硫酸，則為弱酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤； M與R可形成N2H4，含非極性鍵，故C項(xiàng)正確； 固體X2Y3為Al2S3，在水中會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能在水溶液中制備，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.a、b、c、d、e、f、g為原子序數(shù)依次增大的短周期

40、主族元素。b、c、d原子最外層電子數(shù)之和為15，且均能與a形成10電子分子，e的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，f與d位于同一主族，f與g位于同一周期。下列說(shuō)法正確的是 A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：gbf B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：bcd C.簡(jiǎn)單離子半徑：def D.含有e、f等元素的某種化合物可用于凈水,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析依題意，a為H，能與H形成10電子分子的元素有C(碳)、N、O、F，結(jié)合b、c、d原子最外層電子數(shù)之和為15，可知b、c、d分別為C(碳)、N、O，則f為S，g為Cl，e的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，e為Al。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4

41、H2CO3，A錯(cuò)誤； 元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4NH3H2O，B錯(cuò)誤； 簡(jiǎn)單離子半徑：Al3O2S2，C錯(cuò)誤； 含有Al、S等元素且可用于凈水的物質(zhì)是KAl(SO4)212H2O，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,二、不定項(xiàng)選擇題 7.(2018鹽城市田家炳中學(xué)高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：：r(Z)r(W)r(X)r(Y) B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

42、化物的酸性比W的強(qiáng) C.X、W分別與Y形成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同 D.X的單質(zhì)不能與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng),,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，則X是C。Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即二者的質(zhì)子數(shù)之和是24，所以分別是O和S。A項(xiàng)，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，正確； B項(xiàng)，碳元素非金屬性弱于硫，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的

43、弱，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，X、W分別與Y形成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同，均是極性共價(jià)鍵，正確； D項(xiàng)，X的單質(zhì)碳能與Y的氫化物水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質(zhì)在常溫下為固體，該單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氧化物不是其最高價(jià)氧化物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強(qiáng) C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng),,1,2,3,4,

44、5,6,7,8,9,解析根據(jù)題目信息可推知W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。A項(xiàng)，O2的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S、HClH2S，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，O2與Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，S2與Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但S2、Cl比O2、Na多一個(gè)電子層，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.短周期元素W、X、Y、Z的原子數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)能與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明

45、彈，f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.簡(jiǎn)單離子半徑：YZX B.元素的非金屬性：XW C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YZ D.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析a為淡黃色固體，且為常見(jiàn)化合物，故a為Na2O2，c能與沸水反應(yīng)，還可制造照明彈，故c為Mg單質(zhì)，即Z為Mg，Y為Na；f為固體單質(zhì)，根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為C單質(zhì)，故W為C，X為O；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中b為CO2，d為Na2CO3，e為O2，g為MgO。簡(jiǎn)單離子半徑：O2NaMg2，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 非金屬性：CO，B項(xiàng)正確； NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)，C項(xiàng)正確； O、Na可組成Na2O、Na2O2，前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,