安徽省蚌埠鐵中2014屆高考化學一輪復習（夯實基礎 配配套規(guī)范訓練卷）《專題2第4講 離子共存、離子的檢驗和推斷》 新人教版

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1、 第4講　離子共存、離子的檢驗和推斷 [考綱要求]　1.應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。 溶液中離子能否共存的判斷方法 1．離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用。 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 2．熟記?？茧x子的性質(zhì) 顏色 MnO(紫)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 還原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、B

2、r－、Cl－、Fe2＋ 水解顯 酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解顯 堿性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 兩性離子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 【例1】　近年高考中10種?？家族e離子組合的剖析 高考中常見 離子組合 能否共存 反應類型 備注 (1) Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2 (2) Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－ (3) H＋、Br－、I－、NO (4) H＋、Na＋、Cl－、NO (5) S2－、N

3、a＋、ClO－、Cl－ (6) K＋、Na＋、OH－、HSO (7) Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－ (8) Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－ (9) Na＋、Al3＋、S2－、Cl－ (10) MnO、H＋、Cl－、S2－ 【例2】　(2013·四川理綜，8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－

4、1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 【例3】　常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A．無色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br－ B．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、ClO－ C．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO 反思歸納　警惕題干中的常見“陷阱” 條件類型 高考中的常見表述 誤點點悟 常見的限 制條件 “無色” 有色離子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”

5、 只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子 常見的 易錯點 “透明” “透明”也可“有色” “不共存” 易看成“共存” 常見的隱 含條件 “與Al反應放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應的離子不能大量存在 常見題 干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 審清關鍵字 離子檢驗的一般程序與思路 1．常見離子的檢驗方法 根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所

6、表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀鹽酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→ 灰綠色沉淀→ 紅褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 氣體法 NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)?/p>

7、潤的紅色石蕊試紙變藍 要加熱 CO 稀鹽酸和石灰水 石灰水變渾濁 SO、HCO有干擾 SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色 顯色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色 Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是無變化，滴加氯水后變血紅色 先加KSCN溶液，無變化，再加氯水 Fe3＋ ①KSCN溶液 血紅色 ②苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察 2．熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子 常見的溶液中有顏色的離子有MnO——呈紫

8、色， Cu2＋——呈藍色，F(xiàn)e2＋——呈淺綠色，F(xiàn)e3＋——呈黃色。 沉淀的顏色：Cu(OH)2——藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3——紅褐色沉淀。 解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。 3．無色溶液中離子檢驗的一般思路 【例4】　根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是 (　　) 選項 實驗內(nèi)容 結論 A 某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 該物質(zhì)不一定是氨氣 B 某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 該氣體一定是氯氣 C 向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體 該溶液中一定含有大量碳酸根離子 D 向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴加

9、KSCN溶液，溶液顯血紅色 反應后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋ 【例5】　關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 (　　) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在 D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在 推理型離子推斷題的解題思路 【例6】　有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋

10、、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。 (1)完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象： 實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象 結論 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生 ② 確定M溶液中含有Na＋，不含K＋ ③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色 (2)根據(jù)(1)中的實驗回答： NO存在于________溶液中，理由是 ________________________________________________________________________ ____________________________________

11、____________________________________； Cl－存在于________溶液中，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為 ______________________________________________________________

12、__________。 【例7】　某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗： ①所得溶液呈堿性； ②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。 ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。 實驗① ______________________________________

13、__________________________________。 實驗② ________________________________________________________________________。 實驗③ ________________________________________________________________________。 實驗④ ________________________________________________________________________。 實驗⑤ __________________

14、______________________________________________________。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 ________________________________________________________________________。 反思歸納　堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題。 (1)肯定性原則 根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；,(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－,4、CrO2－4、Cr2O 2－7 (2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定

15、一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等) (3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子) (4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后繼實驗的干擾。 【例8】　有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，實驗如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)取少量該溶液，加入幾滴甲基橙 溶液變紅 (2)取少量該溶液，加入

16、Cu片和濃硫酸，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 (3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是______________。 (2)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟) _________________

17、_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 高考題組一　離子共存 1．(2013·大綱全國卷，11改編)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 (　　) A．K＋、SiO、Cl－、NO B．H＋、NH、Al3＋、SO C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、AlO、CH3COO－、HCO 2．(2013·江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指

18、定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－ 、Br－ D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 3．(2013·安徽理綜，8)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A．飽和氯水中　Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中　C6H5O－、K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中　SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液

19、中　NO、I－、Na＋、Al3＋ 4．(2013·廣東理綜，8)能在水溶液中大量共存的一組離子是 (　　) A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO 高考題組二　離子推斷 5．(2013·上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 (　　) 　 A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 6

20、．(2013·浙江理綜，13)某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗： ①用pH計測得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色 該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO、CO、Cl－三種陰離子。 請分析，該同學只需要完成上

21、述哪幾個實驗，即可得出此結論 (　　) 　 A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 7．(2013·全國理綜Ⅱ，29)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO?，F(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液，進行如下實驗： ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀

22、，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1) 實驗②中反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2) E溶液是________，判斷依據(jù)是 _____________________________________________________________________

23、___ ________________________________________________________________________； (3)寫出下列四種化合物的化學式： A________、C________、D________、F________。 高考題組三　物質(zhì)的檢驗、鑒別 8．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)(2013·天津理綜，3改編)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，判斷下列說法正確與否 操作 現(xiàn)象 結論 填“√”或“×” A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO

24、 B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋，無K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH (2)某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3 (　　) (2013·江蘇，10A) (3)利用HNO3能夠鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液 (　　) (2013·重慶理綜，9A改編) (4)利用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

25、 (　　) (2013·大綱全國卷，7A) 9．(2013·重慶理綜，11)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是 (　　) A．鹽酸、硫酸 B．鹽酸、氫氧化鈉溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氫氧化鈉溶液 10．(2013·四川理綜，10)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1

26、乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是 (　　) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 課時規(guī)范訓練 一、單項選擇題 1．(2013·廣東理綜，7)能在溶液中大量共存的一組離子是 (　　) A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO 2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 (

27、　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 3．(2013·上海，9)下列離子組一定能大量共存的是 (　　) A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 4．下列各組離子一定能大量共存的是 (　　) A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋ B．在強

28、堿溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－ D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO 二、不定項選擇題 5．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次沉淀出來，下列實驗操作順序正確的是 (　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②過濾?、鄣渭覣gNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 　 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 6．下列關于電解質(zhì)溶液的正確判斷是 (　

29、　) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、CO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－ 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A．pH＝1的溶液中：Fe3＋、NO、SO、Na＋ B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(O

30、H－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 8．某同學為檢查某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中可能含有Fe3＋ 三、非選擇題 9．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有

31、沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。 請?zhí)羁眨? (1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是________________。 (2)A是__________，B是____________，C是_______________________________________________，D是__________，E是________。 (3)A與E反應的離子方程式是 _______________________________________________________________

32、_________。 10．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。 (1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學式分別是 ①　　　　，②　　　　，③　　　　，④　　　　　， ⑤　　　　　。 (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是 a　　　　、b　　　　、c　　　　。 (3) 白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是 ___________________________________________________

33、_____________________ ________________________________________________________________________。 (4) 無色溶液C加試劑③的主要目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是 ___

34、_____________________________________________________________________。 (5) 氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。 陰離子 CO、SiO、AlO、Cl－ 陽離子

35、 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ 現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。 (1)若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是　　　　　，ab段發(fā)生反應的離子是　　　　　　，bc段發(fā)生反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

36、_。 (2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是　　　　　　，ab段反應的離子方程式為_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．某同學用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋的溶液，做如下實驗，試填空并按要求寫出反應的離子方程式。(每步加入試劑均足量) (1)向這種溶液中加入稀鹽酸生成________沉淀(填沉淀的化學式，下同

37、)。離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向?qū)嶒?1)所得的濾液中加入過量氨水，使溶液呈堿性，又產(chǎn)生____________沉淀；離子方程式： ______________________________________________________________________ ________________

38、________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)把實驗(2)所得的液體過濾，向濾液中加入碳酸鈉，又會產(chǎn)生__________沉淀。 (4)把實驗(2)所得的沉淀分成兩份，一份加入稀鹽酸，沉淀________(填現(xiàn)象)。向另一份中加入過量NaOH溶液，這時沉淀部分溶解生成__________，不溶解的是________，離子方程式：_____________________

39、___________________________________________ ________________________________________________________________________。答案 規(guī)律方法·解題指導 【例1】　(1)不能　水解反應　AlO＋NH＋4＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑ (2)不能　氧化還原反應　2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O (3)不能　氧化還原反應　HNO3與Br－、I－均能發(fā)生反應 (4)能　HNO3不會與Cl－發(fā)生反應 (5)不能　氧化還原反應　ClO－能氧化S2－，與溶液的酸

40、堿性無關 (6)不能　復分解反應　OH－＋HSO===SO2－3＋H2O (7)不能　復分解反應　Fe2＋＋S2－===FeS↓ (8)不能　氧化還原反應　2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ (9)不能　雙水解反應　2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (10)不能　氧化還原反應　在H＋存在的條件下MnO與S2－、Cl－發(fā)生反應 【例2】　D 【例3】　C　[本題是限制條件下的離子共存題，審題時要理清限制條件所給的提示信息。無色透明溶液，說明有色離子MnO不能大量存在；加入鋁粉產(chǎn)生H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液呈酸性，則ClO－不能

41、大量存在，若溶液呈堿性，則Cu2＋不能大量存在；滴入KSCN溶液顯血紅色，說明溶液中存在Fe3＋，題給離子能大量共存；D中說明溶液呈酸性，酸性條件下NO能氧化Fe2＋，離子不能大量共存。] 【例4】　AD　[A項，該物質(zhì)也可以是NaOH、KOH等，不一定是氨氣，正確；B項，該氣體不一定是氯氣，不正確；C項，該溶液中也可能含碳酸氫根離子，不一定含碳酸根離子，不正確；D項，遇KSCN顯血紅色的溶液中肯定有Fe3＋，不能確定是否有Fe2＋，故可能有Fe2＋，正確。] 【例5】　B　[Cl－、SO2－4均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉定，A錯；I2遇淀粉變藍，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入

42、淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I－存在，B對；SO2－3與Ba(NO3)2反應形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H＋、NO的作用下也可轉化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO2－3、HCO、SO2－3或HSO，D錯。] 【例6】　(1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4 ②取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色 (2)M　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液為酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO N　根據(jù)溶液呈電中性原

43、則，可以確定Cl－存在于N溶液中 (3)OH－、AlO、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO 【例7】　(1)①說明可能含有CO2－3或者含有SO2－3或者含有CO2－3和SO2－3，因為二者水解均顯堿性 ②肯定含有CO2－3，肯定不含SO2－3，因SO2有刺激性氣味 ③肯定不含有Br－、I－，因兩者與氯水反應后分別生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色 ④肯定含有SO2－4，因BaSO4不溶于鹽酸 ⑤肯定含有Cl－，因AgNO3與Cl－反應生成的AgCl不溶于稀HNO3 (2)NO 【例8】　(1)NO、SO2－4、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2

44、＋ (2)K＋的檢驗可以用焰色反應；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 解析　(1)加甲基橙溶液變紅，說明溶液顯堿性，HCO不能大量存在；(2)步說明有NO，在酸性條件下NO有強氧化性，因此還原性的離子Fe2＋、I－就不能大量存在；(3)步說明有SO2－4，Ba2＋就不能大量存在；(4)步不能說明有Cl－，因為(3)中引入了Cl－；(5)步說明有Mg2＋和Al3＋。 真題重組·規(guī)范集訓 1．B　[A項，CO2與SiO、H2O反應生成H2SiO3，SiO2－3不能大量共存；C項中，CO2能與OH－、S2－反應，O

45、H－、S2－不能大量存在；D項中，AlO與HCO反應生成Al(OH)3沉淀和CO2－3，CO2也能與AlO溶液反應生成Al(OH)3沉淀。] 2．C　[NO在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlO在酸性條件下不能大量共存；pH＝12的溶液顯堿性，所給離子一定能大量共存；與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液顯強堿性或強酸性，若溶液顯強堿性，所給離子能大量共存，若溶液顯強酸性，CO2－3不能大量共存。] 3．B　[離子能否大量共存，關鍵看離子間是否發(fā)生反應。A項中飽和氯水有強氧化性，SO2－3有還原性，不能大量共存；C項中S2－＋Cu2＋===CuS↓，故不能大量共存；

46、D項中Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，故不能大量共存。] 4．C　[A項中NO(H＋)能氧化I－而不能大量共存，H＋和SiO2－3生成硅酸沉淀也不能大量共存；B項中Ag＋與Cl－、SO2－4都不能大量共存；D項中OH－與NH＋4、HCO都不能大量共存。] 5．A　[因為樣品溶液顯弱酸性，說明原溶液中含有NH＋4，NH＋4水解顯酸性，NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋；樣品中加入氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含I－和S2－，則溶液中的陰離子含有SO2－4，無Ba2＋，不能確定的是Na＋。] 6．B　[實驗③，加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl

47、－，放出有色刺激性氣體，說明溶液中還含有NO，因NO具有氧化性，SO2－3、I－具有還原性，可確定溶液中一定不含有SO2－3和I－；實驗④，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀能溶于稀硝酸且放出氣體，該氣體不能使品紅溶液褪色，可推出，溶液中一定含有CO2－3，不含SO2－4。僅③④兩個實驗，即可得出該同學的結論。] 7．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3， AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)K2CO3　由①中堿性強弱順序可知：E是碳酸鹽。六種陽離子可與CO2－3形成可溶性鹽的只有K＋，故E為K2CO3 (3)Ba(OH

48、)2　(CH3COO)2Ca　AlCl3 FeSO4 解析　(1)向B溶液中滴加稀氨水，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，可知B為AgNO3，發(fā)生反應方程式為AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)(3)由六種化合物均溶于水且溶液A、C、E呈堿性知：A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為(CH3COO)2Ca，由④知F為FeSO4。 8．(1)×　√　×　× 解析　能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的除了SO2－4以外，還可以是SO2－3、CO2－3以及Ag＋等，因此選項A不正確；CCl4的密度

49、大于水的，而單質(zhì)碘易溶于有機溶劑，CCl4溶液顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成單質(zhì)碘，選項B正確；因為在觀察鉀元素的焰色反應時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K＋，選項C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強堿在稀溶液中反應且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍色，所以選項D也不正確。 (2)×　(3)√　(4)√ 9．D 10．D　[能與其他三種物質(zhì)的溶液產(chǎn)生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲為Ba(OH)2，根據(jù)②可知乙是H2SO4，根據(jù)③可知丙的陰離子是Cl－，甲與丙能產(chǎn)生白

50、色沉淀，則丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，所以D錯誤。] 課時規(guī)范訓練 1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.AD　7.AC 8．BD 9．(1)AgCl　(2)Na2CO3　HCl　AgNO3　BaCl2　NaHSO4　(3)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O 解析　根據(jù)⑥“在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl或BaCl2，都可與銀離子反應生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根據(jù)①，A與B反應有氣體生成，推斷B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一種物質(zhì)，即NaHS

51、O4就是E。 10．(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2 AgNO3　(2)SO2－3　SO2－4　Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾 (5)會使SO2－3對SO2－4的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO2－4是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－ 11．(1)SiO2－3、AlO　CO2－3　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－　NH＋4＋OH－===NH3·H2O 解析　(1)因溶液是無色的，所以肯定不含

52、Fe3＋，加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于過量鹽酸而后者不能，由圖像知溶液中肯定含有AlO、SiO2－3。oa段發(fā)生反應的離子為AlO、SiO2－3，ab段發(fā)生反應的離子為CO2－3，bc段則是Al(OH)3的溶解。 (2)當向溶液中加入NaOH溶液時，生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH＋4與OH－發(fā)生反應，因Mg2＋、Al3＋不能與CO2－3、SiO2－3、AlO大量共存，故此時溶液中的陰離子只有Cl－。 12．(1)AgCl　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4、Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4 (3)CaCO3 (4)完全溶解　NaAlO2　Mg(OH)2 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 16