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1、專題二十三物質的檢驗、分離和提純,高考化學（天津專用）,考點一 物質的檢驗 基礎知識 1.常見氣體的檢驗,考點清單,續(xù)表,2.常見陽離子的檢驗,3.常見陰離子的檢驗,考點二物質的分離和提純 基礎知識 1.物質分離與提純的區(qū)別 (1)物質的分離:將混合物中的各組分分離開來,獲得幾種純凈物的過程。 (2)物質的提純:將混合物中的雜質除去而得到目標物質的過程。,2.物質分離與提純的基本原則 (1)“四原則”:不增(提純過程中不增加新的雜質);不減(不減少被提純的物質);易分離(被提純物質轉化后與雜質容易分離或雜質轉化后與被提純物質容易分離);易復原(被提純物質轉化后要易復原)。 (2)“四必須”:除
2、雜試劑必須過量;過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質);選最佳除雜途徑;除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。,重點難點 物質分離與提純的物理、化學方法 (1)物理方法,(2)化學方法,方法物質檢驗的一般方法,方法技巧,例某無色溶液中含有:Na+、Ba2+、Cl-、Br-、S、S 中的一種或幾種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到 的現(xiàn)象如下:,根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷以下結論中正確的是() A.肯定含有的離子是 B.肯定沒有的離子是 C.可能含有的離子是 D.不能確定的離子是 解析由步驟可知原溶液中含有S,則一定不含Ba2+;由步驟可知 原溶液中含有Br-;由步驟可知步驟的上層溶液中含S,因氯水可 把S氧化為S,故不能確定原溶液中是否含有S;由步驟可知,步驟的濾液中含有Cl-,但因步驟中生成Cl-,故無法確定原溶液中是否含有Cl-;由電中性原則可知原溶液中一定含有Na+。 答案A,
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