2020年高三化學(xué)二輪專題重點突破選擇題對點練《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題》【答案解析】

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1、 2020?年高三化學(xué)二輪專題重點突破： ——《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題》選擇題對點練 1．已知：CO?(g)＋3H?(g) 2 2 CH?OH(g)＋H?O(g)??ΔH＝－49.0?kJ·mol 3?2 －1 。一定條件下，向體積為?1?L?的恒容密閉容器中充入?1?mol?CO?和?3?mol?H?， 2?2 測得?CO?和?CH?OH(g)?的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 2 3 ( ) A．3?

2、min?時，用?CO?的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用?CH?OH?的濃度表示的逆 2 3 反應(yīng)速率 B．從反應(yīng)開始到平衡，用?H?表示的平均反應(yīng)速率?v(H?)＝0.225?mol·L－1·min 2 2 －1 C．13?min?時，向容器中充入?2?mol?氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快 D．13?min?時，向容器中充入?2?mol?氦氣，CO?的轉(zhuǎn)化率增加 2 答案 B v 解析 3?min?時反應(yīng)還沒有平衡，A?錯誤；(H?)＝3v(CO?)＝ 2 2 3×0.75?mol·L－1 10?min ＝0.2

3、25?mol·L－1·min－1，B?正確；由于容器的體積沒有變化，所以各成分的濃 度沒有變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C?錯誤；根據(jù)?C?項分析可知，平衡沒有移動， CO?的轉(zhuǎn)化率不變，D?錯誤。 2 2．有如下可逆反應(yīng)：?A(g)＋B(s) C(s)＋D(g) ΔH>0。如圖所示 為該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系示意圖，如果在?t?時刻改變以下 1 條件：①加入?A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少?C。符合圖示的是( ) A．②③ B．①② C．③④

4、 D．④⑤ 答案 A 解析 由題圖可知，在?t?時刻改變條件使正、逆反應(yīng)速率均增大且平衡不 1 移動，符合題意的只有加入催化劑和加壓?(此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)?)。故 選?A。 3．往恒容密閉容器中通入一定量的?N?O?，發(fā)生反應(yīng)?N?O?(g) 2NO?(g)， 2 4 2 4 2 隨著溫度的升高，氣體顏色變深。如圖表示該反應(yīng)平衡時有關(guān)物理量?Y?隨某條 件?X(其他條件不變)變化的規(guī)律。X、Y?分別是( ) A．溫度?T，逆反應(yīng)速率?v B．溫度?T，氣

5、體的密度ρ C．壓強?p，平衡常數(shù)?K D．壓強?p，N?O?的轉(zhuǎn)化率α 2 4 答案 D 解析 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A?錯誤；氣體的總質(zhì)量不變，容 器體積不變(恒容)，則升高溫度，氣體的密度不變，B?錯誤；平衡常數(shù)?K?僅受外 界因素溫度的影響，故增大壓強，?K?不變，C?錯誤；增大壓強，平衡向左移動， N?O?的轉(zhuǎn)化率降低，D?正確。 2 4 4．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)?C(s)＋2NO(g) CO?(g)＋N?(g)，平衡時?c(NO)?與溫度?t?的

6、關(guān)系如圖所 2 2 示，則下列說法正確的是( ) A．該反應(yīng)的ΔH>0 B．若該反應(yīng)在?t?、t?℃時的平衡常數(shù)分別為?K?、K?，則?K?v 2 正  逆 D．若狀態(tài)?B、C、D?的壓強分別為?p(B)、p(C)、p(D)，則?p(C)＝p(D)>p(B) 答案 C 解析 由圖可知，溫度越高平衡時?c(NO)越大，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng) 方向移動，所以正反

7、應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，A?錯誤；升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小， 故?K?>K?，B?錯誤；t?時反應(yīng)處于狀態(tài)?D，c(NO)大于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng) 1 2 2 方向進行，則一定有?v?>v?，C?正確；反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)相等，壓強和溫 正 逆 度成正比例關(guān)系，則?p(B)＝p(D)

8、反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件 2 改變時?N?的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( ) 2 A．溫度?T?下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)?K＝4(c0－c1)2 c2 1 B．溫度?T?下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小 C．曲線?b?對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D．若曲線?b?對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的Δ?H<0 答案 A 解析 A?項正確，達平衡時，c(N?)＝c(O?)＝c?mol·L－1，c(NO)＝2(c?－c?) 2 2 1 0 1

9、 mol·L－1；B?項錯誤，因反應(yīng)前后容器體積不變，且反應(yīng)中無固態(tài)(或液態(tài))物質(zhì) 參加或生成，故混合氣體的密度始終不變；C?項錯誤，催化劑只能改變到達平衡 的時間，不會破壞平衡，即加入催化劑時氮氣的平衡濃度不會改變；?D?項錯誤， 對比曲線?a?和?b?到達平衡所需時間，可知曲線?b?對應(yīng)的條件改變是升高溫度， 達新平衡時?c(N?)減小，則平衡正向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Δ?H>0。 2 6．將?1?mol?CO?和?2?mol?H?充入一容積為?1?L?的密閉容器中，分別在?250?℃、 2 T?℃下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H?(g)

10、CH?OH(g) ΔH＝a?kJ·mol－1，反應(yīng)過 2 3 程中?CH?OH?的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是?( ) 3 A．250?℃時，0～10?min?內(nèi)?H?的平均反應(yīng)速率為?0.015?mol·L－1·min－1 2 －1 B．平衡時?CO?的轉(zhuǎn)化率：T?℃時小于?250?℃時 C．其他條件不變，若減小容器體積，CO?體積分數(shù)增大 D．a(chǎn)<0，平衡常數(shù)?K：T?℃時大于?

11、250?℃ 答案??D v 解析??甲醇的物質(zhì)的量增加?0.15?mol，則?H?減少?0.3?mol，(H?)＝0.03?mol·L 2?2 ·min－1，A?錯誤；T?℃達到平衡時，甲醇的物質(zhì)的量大，則?CO?的轉(zhuǎn)化率高，B 錯誤；減小體積相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO?的體積分數(shù)減小， C?錯誤；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，?T<250，則?a<0?即正反應(yīng)放熱，降溫平衡 向正反應(yīng)方向移動，K?值增大，D?正確。 7．在恒容密閉容器中通入?X?并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度?T?、 1 T?下?X?的物質(zhì)

12、的量濃度?c(X)隨時間?t?變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 2 ( ) A．該反應(yīng)進行到?M?點放出的熱量大于進行到?W?點放出的熱量 B．T?下，在?0～t?時間內(nèi)，v(Y)＝a－b 2 1 t 1 mol·L－1·min－1 C．M?點的正反應(yīng)速率?v?大于?N?點的逆反應(yīng)速率?v 正  逆 D．M?點時再加入一定量?X，平衡后?X?的轉(zhuǎn)化率減小 答案 C 解析 依據(jù)題中圖示，可看出?T?>T?，由?T?

13、時?X?的平衡濃度大于?T?時?X?的平 1 2 1 2 衡濃度，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M?點與?W?點比較，X?的轉(zhuǎn)化量前者小于后者， 故進行到?M?點放出的熱量應(yīng)小于進行到?W?點放出的熱量，A?錯誤；2v(Y)＝v(X) ?＝a－b??mol·L－1·min－1，B??錯誤；T?>T?，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M??點的正 t 1 2 1 反應(yīng)速率?v?大于?W?點的正反應(yīng)速率?v?′，而?W?點的正反應(yīng)速率?v?′等于其逆 正 正 正 反應(yīng)速率?v?′大于?N?點的逆反應(yīng)速率?v?，C?正確；恒容時充入?X，壓強增大， 逆 逆 平衡正向移動，X?的轉(zhuǎn)化率增大，D?錯誤。