《2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專(zhuān)題十四 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 硅 新人教版》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專(zhuān)題十四 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 硅 新人教版(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
專(zhuān)題十四 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅
1.[2012·北京理綜,7]下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( )
A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2===Na2O2
B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
2. [2012·大綱全國(guó)理綜,12]在常壓和500 ℃條件下
2、,等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是( )
A.V3>V2>V4>V1 B.V3>V4>V2>V1
C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V4
3. [2012·廣東理綜,12]下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
SO2有漂白性 ]
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有導(dǎo)電性
SiO2可用于制備
光導(dǎo)纖維
C
濃硫酸有強(qiáng)氧化性
3、
濃硫酸可用于干燥
H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
4.[2012·天津理綜,2]下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是( )
A.NaHSO4水溶液顯中性
B.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
C.NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
5.[2012·大綱全國(guó)理綜,28]現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來(lái)制取一氧化碳,并用以測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。
(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是________;
(2)實(shí)驗(yàn)中,觀(guān)察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是
4、___________________;尾氣的主要成分是______________________;
(3)反應(yīng)完成后,正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______ (填字母);
a.關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān);
b.熄滅酒精燈1;
c.熄滅酒精燈2
(4)若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取銅粉樣品5.0 g,充分反應(yīng)后,反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g,則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________ __________;
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案:
①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))_________ ________
5、_____;
②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
6.[2012·重慶理綜,26]金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是________ ,Q是________ ,R的電子式為_(kāi)_______ 。
(2)-定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為_(kāi)_______,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_(kāi)_______。
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和Si
6、O2?,F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1 mol氫氣,過(guò)濾得SiC固體11.4 g,濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為_(kāi)_______,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
(4)下列敘述正確的有________ (填序號(hào))。
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類(lèi)型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1∶2
專(zhuān)題十四 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅 解析
1. B 切開(kāi)的
7、金屬鈉暴露在空氣中,光亮面逐漸變暗是由于生成白色氧化鈉的緣故,A錯(cuò)誤;AgCl在水中的溶解度大于Ag2S的溶解度,所以向AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液可以轉(zhuǎn)化為Ag2S,B正確;過(guò)氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色黏稠物應(yīng)該是氫氧化鈉,C錯(cuò)誤;向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,不可能存在CO,D錯(cuò)誤。
2. A 500 ℃條件下,Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g),F(xiàn)e(OH)3(s)Fe2O3(s)+H2O(g),NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g),四種反應(yīng)物均為1 mol時(shí),得到氣體
8、分別為V1? mol, V2? mol, V3?3 mol, V4?1 mol,所以V3>V2>V4>V1,A正確。
3. D A項(xiàng),SO2的漂白性是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合的緣故,SO2使溴水褪色是SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果,A錯(cuò);B項(xiàng),SiO2不導(dǎo)電,B錯(cuò);C項(xiàng),濃H2SO4可干燥氣體,是因?yàn)樗形裕c氧化性無(wú)關(guān),C錯(cuò);D項(xiàng),F(xiàn)e3+有氧化性,與Cu發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,故D正確。
4. C NaHSO4===Na++H++SO,溶液顯酸性,A錯(cuò)誤;SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O、SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
9、,B錯(cuò)誤;3NO2+H2O===2HNO3+NO,有化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),C正確;Fe在Cl2中燃燒只得到FeCl3,D錯(cuò)誤。
5. 答案:(1)HCOOHCO↑+H2O
(2)固體由黑色逐漸變?yōu)榧t色 CO、CO2
(3)cba
(4)80%
(5)①將濃硫酸稀釋?zhuān)Q(chēng)取一定量樣品,樣品與過(guò)量稀硫酸反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重,計(jì)算
②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
解析:(1)甲酸在濃硫酸作用下脫水,反應(yīng)方程式為:HCOOHH2O+CO↑。
(2)在反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+ CO2,現(xiàn)象為黑色固體(CuO)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色(Cu),尾氣主要成分為C
10、O2和CO。
(3)先熄滅酒精燈2,再熄滅酒精燈1,最后關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān),使銅在冷卻過(guò)程中有CO保護(hù),防止被氧化。
(4)CuO+COCu+CO2 Δm
80 g 64 g 16 g
m (5.0-4.8) g
m=1.0 g
樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=80%。
(5)將濃硫酸稀釋?zhuān)Q(chēng)取一定質(zhì)量樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得單質(zhì)銅,稱(chēng)重,最后計(jì)算。
6. 答案:(1)第二周期第ⅣA族 氧(或O) ·×C×·
(2)過(guò)濾 水(或乙醇)
(3)Si+2OH-+H2O===S
11、iO+2H2↑ 0.17 mol·L-1
(4)③④
解析:(1)由題給信息“碳與Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物,其中一種化合物為非極性分子”可推知Q為氧,非極性分子R為CO2。根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù)可以確定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族,CO2的電子式為:
·×C×·。
(2)金剛石是不溶于CCl4的固體,CCl4是液體,將不溶性固體和液體分離通常采用的方法是過(guò)濾;由于Na可以與水(或乙醇)發(fā)生反應(yīng),而金剛石不與水(或乙醇)反應(yīng),所以除去粗產(chǎn)品中的少量的鈉可用水(或乙醇)。
(3)根據(jù)硅與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+2H
12、2O===Na2SiO3+2H2↑可寫(xiě)出其離子方程式為Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑;
計(jì)算溶液中硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度需要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算:
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3 + 2H2↑
28 g 1 mol 2 mol
m(Si) n1(Na2SiO3) 0.1 mol
m(Si)==1.4 g
n1(Na2SiO3)= mol=0.05 mol
粗產(chǎn)品中SiO2的質(zhì)量為:m(SiO2)=20.0 g-11.4 g-1.4 g=7.2 g
SiO2+2NaO
13、H===Na2SiO3+H2O
60 g 1 mol
7.2 g n2(Na2SiO3)
n2(Na2SiO3)==0.12 mol
所得溶液中Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為:
c(Na2SiO3)==0.17 mol·L-1
(4)①Cl2+H2OHCl+HClO,該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。
②水晶屬于原子晶體,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵,而干冰屬于分子晶體,熔化時(shí)克服分子間作用力,二者克服的粒子間作用力類(lèi)型不相同。
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)如下:
SO3+H2O===H2SO4
H2SO4+Na2SiO3===Na2SO4+H2SiO3↓
因?yàn)镠2SO4可以與Na2SiO3反應(yīng),說(shuō)明H2SO4的酸性比H2SiO3強(qiáng),根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱可以推知Si的非金屬性比S的弱。
④Li與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種Li2O,陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2;鈉在空氣中燃燒生成Na2O2,其電子式為Na+[]2-Na+,故其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比也是1∶2。
4