《（江蘇專(zhuān)用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十三 鈉、鎂及其化合物課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專(zhuān)用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十三 鈉、鎂及其化合物課件.ppt（56頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專(zhuān)題十三 鈉、鎂及其化合物,高考化學(xué) (江蘇省專(zhuān)用),答案AB項(xiàng),ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,可用于殺菌消毒;C項(xiàng),SiO2用于制造光導(dǎo)纖維與其硬度大無(wú)關(guān);D項(xiàng),NH3用作制冷劑是因?yàn)槠湟滓夯?液氨汽化時(shí)吸熱。,知識(shí)拓展ClO2是一種自來(lái)水消毒劑,比Cl2的消毒效果要好,殺菌消毒的同時(shí)不會(huì)生成新的有毒物質(zhì)。,,2.(2015江蘇單科,4,2分,)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是() A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑: r(Mg2+)r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能,
2、答案CA項(xiàng),C的單質(zhì)還有C60等多種同素異形體;B項(xiàng),Mg2+、Mg質(zhì)子數(shù)相同,而電子數(shù)不同,電子數(shù)越多,半徑越大,故r(Mg2+)
3、(1)(2),6分,0.494實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: 40% H2SO4 30% H2O2有機(jī)萃取劑 廢渣酸溶過(guò)濾氧化萃取分液MgCO33H2O 濾渣 含F(xiàn)e3+的有機(jī)相 (1)酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-50.4 kJmol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4 kJmol-1 酸溶需加熱的目的是;所加H2SO4不宜過(guò)量太多
4、的原因是 。 (2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。,答案(1)加快酸溶速率避免制備MgCO3時(shí)消耗過(guò)多的堿 (2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,解析略。,知識(shí)歸納在化工流程題中,加快酸溶或溶解速率的方法通常有:升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、充分?jǐn)嚢?、將固體研磨成粉未,增大接觸面積。,易錯(cuò)警示在書(shū)寫(xiě)信息型離子方程式時(shí)一定要注意溶液環(huán)境,如酸性環(huán)境中用H+平衡電荷,堿性環(huán)境中用OH-平衡電荷。,4.2014江蘇單科,18(1)(2),4分,0.33堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。 (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受
5、熱分解需吸收大量熱量和 。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。,答案(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用 (2)2a+3b=c+2d,解析(1)堿式碳酸鋁鎂受熱分解生成的MgO和Al2O3熔點(diǎn)高、耐高溫,生成的CO2起到阻隔O2的作用,故能阻燃。 (2)根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原理,對(duì)于化合物c()d xH2O,有2a+3b=c+2d。,審題技巧應(yīng)從阻礙燃燒的角度審題和思考。,方法歸納本題作為計(jì)算題的前兩小題,難度較小。第二小題只要遵循“化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零”的原則即可。,,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(
6、2018課標(biāo),7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查,答案D本題考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化學(xué)性質(zhì)。碳酸鈉溶液顯堿性,油污屬于酯類(lèi),油污可在熱的碳酸鈉溶液中水解而被除去,A正確;漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,B正確;胃酸指鹽酸,Al(OH)3可與鹽酸反應(yīng),C正確; BaCO3可與胃酸反應(yīng)生成Ba2+,Ba2+有毒,D錯(cuò)誤。,關(guān)聯(lián)知識(shí)胃腸X射線造影檢查服用的是BaSO4
7、,BaSO4不與鹽酸反應(yīng)。,,2.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是() A.測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2ON+OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O2NaOH+H2 C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2,答案CNH3H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,故A項(xiàng)正確;Na能與水反應(yīng)生成NaOH和H2,故B項(xiàng)正確;用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl2Cu+Cl2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al與 NaOH溶液反應(yīng)生
8、成H2,故D項(xiàng)正確。,,3.(2015北京理綜,7,6分)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是() A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金屬性:ClBr C.堿性:NaOHMg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3,答案DA項(xiàng),硫的非金屬性強(qiáng)于磷,故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B項(xiàng),氯元素和溴元素位于同一主族,但氯原子半徑小于溴的,故非金屬性:ClBr;C項(xiàng),鈉和鎂位于同一周期,鈉在鎂的左邊,鈉的金屬性強(qiáng)于鎂,故堿性:NaOHMg(OH)2;D項(xiàng),Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3,但二者的熱穩(wěn)定性與元素周期律無(wú)關(guān)。,,4.(2014課標(biāo),36,
9、15分,)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 回答下列問(wèn)題: (1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是(填序號(hào))。 用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:,濃海水的主要成分如下:,該工藝過(guò)程中,脫硫階
10、段主要反應(yīng)的離子方程式為,產(chǎn)品2的化學(xué)式為,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。 (4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,答案(1)(各1分,共3分) (2)(2分) (3)Ca2++SCaSO4Mg(OH)269.6(每空2分,共6分) (4)MgCl2 Mg+Cl2(2分)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2(2分),,解析(1)用混凝法不能得到淡水,錯(cuò)誤;改變流程,改進(jìn)工藝可以提高產(chǎn)品的質(zhì)量,優(yōu)化產(chǎn)品的品種,所以可行。 (2)先對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行配平:3Br2+6Na2CO3+3H
11、2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。 (3)由濃海水的主要成分知,海水中的硫主要以S的形式存在,考慮到后面的工藝中有 Ca(OH)2加入,MgCl2與Ca(OH)2反應(yīng)后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在濾液中,所以脫硫的離子方程式為Ca2++SCaSO4;產(chǎn)品2主要是通過(guò)過(guò)濾后干燥得到的,所以鎂主要以Mg(OH)2形式 存在,根據(jù)Mg原子守恒,得nMg(OH)2=n(Mg2+)===1.2 mol,所以 mMg(OH)2=58 gmol-11.2 mol=69.6 g
12、。 (4)用石墨作陽(yáng)極,電解熔融的MgCl2,則只有Mg2+、Cl-放電,所以化學(xué)方程式為MgCl2Mg+ Cl2;有水存在時(shí),Mg與H2O反應(yīng),反應(yīng)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2。,C組教師專(zhuān)用題組 1.(2012江蘇單科,7,2分,)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是() Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4 飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3 MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.B.C.D.,答案A中S燃燒生成SO2,而不是SO3;中FeCl3溶液在加熱條件下不斷水解,最終得到的是Fe
13、(OH)3,而不是無(wú)水FeCl3。、、在給定條件下能實(shí)現(xiàn)。,,2.(2009江蘇單科,5,3分,)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是() A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率 C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料 D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂,答案DA項(xiàng),Al3+水解可得Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體有凈水作用;B項(xiàng),在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法;D項(xiàng),電解MgCl2飽和溶液得到的是Mg(OH)2,得不到Mg。,,答案(1)2.0 molL-1 (2
14、)NH4Cl (3)n(CO2)==4.0010-2 mol n(MgO)==5.0010-2 mol n(H2O)= =5.0010-2 mol n(MgO)n(CO2)n(H2O)=5.0010-24.0010-25.0010-2=545 堿式碳酸鎂的化學(xué)式為:Mg(OH)24MgCO34H2O (4)升高,解析(1)Mg(OH)2的溶度積Ksp=c(Mg2+)c2(OH-),則c(Mg2+)==2.0 molL-1。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒(或原子守恒)知濾液中應(yīng)含有N和Cl-。 (4)比較Mg(OH)24MgCO34H2O和MgCO3的化學(xué)式,不難得出MgCO3中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。,4.(2
15、016四川理綜,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨 n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 mol
16、2O2NaHCO3 112 0.015 mol 0.015 mol0.03 mol 此時(shí)所得溶液為NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),故正確。 評(píng)析 本題圍繞向Al和OH-的混合溶液中通入CO2層層設(shè)問(wèn),考查Al和OH-與CO2反應(yīng)的先后順序以及溶液中電荷守恒、離子濃度大小比較等知識(shí),文意嚴(yán)謹(jǐn),環(huán)環(huán)緊扣,學(xué)生思考時(shí)一步出錯(cuò)則步步被動(dòng)。難度較大。,5.(2016天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(),答案B碳酸氫鈉易與醋酸反應(yīng),若與醋酸同服,會(huì)降低藥效。,,答案B不能使用可溶性銅鹽處理水中的懸浮雜質(zhì),故錯(cuò)誤。,,2.(2018淮陰中
17、學(xué)高三上檢測(cè),3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途都正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 () A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料 B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥 C.碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬 D.鈉的金屬性強(qiáng)于鉀,工業(yè)上可用鈉制取鉀:Na+KClK+NaCl,答案AB項(xiàng),NH4HCO3受熱易分解與其可用作氮肥無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),熱的純堿溶液可除去植物油和動(dòng)物油污漬,不能除去礦物油污漬,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),鈉的金屬性弱于鉀,故錯(cuò)誤。,,3.(2018揚(yáng)州寶應(yīng)中學(xué)第一次月考,6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是 () A.常溫常壓下,8.96 L Cl2全部溶于
18、水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA B.0.2 molL-1 Na2SO4溶液中Na+數(shù)目為0.4NA C.100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中含氧原子數(shù)目為0.4NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3含原子數(shù)目為0.4NA,答案DA項(xiàng),常溫常壓下8.96 L Cl2不是0.4 mol,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),未給出溶液體積,無(wú)法求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),n(H2SO4)==0.1 mol,H2SO4中n(O)=4n(H2SO4)=0.4 mol,但溶 劑H2O中還含有O,所以溶液中氧原子數(shù)目大于0.4NA,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),n(NH3)==0.1 mol, 一個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子,故0.
19、1 mol NH3含原子數(shù)目為0.4NA,正確。,,4.(2018徐淮連宿高三上期末,7)在給定條件下,下列所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 () A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3 B.MgCl26H2OMgCl2Mg C.SO2CaSO3CaSO4 D.FeFe2O3FeCl3(aq),答案AB項(xiàng),MgCl26H2O需在HCl氣流中受熱分解才能生成MgCl2,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO2與CaCl2溶液不反應(yīng),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),Fe與O2在點(diǎn)燃條件下生成Fe3O4,故錯(cuò)誤。,,5.(2017南通如皋中學(xué)檢測(cè),5)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.銀氨溶液中加入鹽酸:Ag++Cl-Ag
20、Cl B.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+Fe2++H2 C.用Na2S2O3溶液吸收氯氣:4Cl2+S2+5H2O10H++2S+8Cl- D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2++2OH-BaCO3+C+2H2O,答案CA項(xiàng),銀氨溶液中無(wú)Ag+,正確的離子方程式為Ag(NH3)2++2H++Cl-AgCl+2N ,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),Fe和稀硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NO氣體,而非H2,故錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;D項(xiàng),正確的離子方程 式為HC+Ba2++OH-H2O+BaCO3,故錯(cuò)誤。,,6.(2017徐淮連宿高三上期中,9)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是() MgCSi NH3NOHN
21、O3 濃鹽酸Cl2Br2 SSO3H2SO4 A.B.C.D.,答案A化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C,2C+SiO2Si+2CO,故正確;NO與 H2O不反應(yīng),故錯(cuò)誤;化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,Cl2+2KBrBr2+ 2KCl,故正確;S點(diǎn)燃生成SO2,不能生成SO3,故錯(cuò)誤。,,7.(2017南通栟茶中學(xué)一檢,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是() A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿 B.NH4Cl受熱易分解,可用作氮肥 C.MgO熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料 D.KAl(SO4)212H2O易溶于水,可用作凈水劑,答案CA項(xiàng),SO2
22、漂白紙漿是利用SO2的漂白性而非還原性,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH4Cl用作氮肥與其“受熱易分解”的性質(zhì)無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;C項(xiàng),MgO熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料,故正確;D項(xiàng),明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì),故錯(cuò)誤。,,8.(2016泰州一模,3)下列說(shuō)法正確的是() A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用,兩者漂白原理相同 B.等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等,途徑a:CuCuO CuSO4;途徑b:CuCuSO4 C.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn),答案C氯水具有漂白作用是因?yàn)槠渲泻械?/p>
23、HClO具有強(qiáng)氧化性,SO2的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色的不穩(wěn)定的物質(zhì),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),途徑a中,1 mol Cu最終消耗1 mol H2SO4,途徑b中,1 mol Cu消耗2 mol H2SO4,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),乙醇能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2而乙醚不能,故正確;D項(xiàng),從海水中提取食鹽利用的是物理變化,不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn),故錯(cuò)誤。,,9.(2016南通二模,11)下列說(shuō)法正確的是() A.若電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.021023 B.海輪船體鑲嵌鋅塊利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,防止船體被腐蝕 C.常溫下,pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶
24、液中,水的電離程度相同 D.一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí),v正(O2)=2v逆(SO3),答案ABC項(xiàng),常溫下,pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中,由水電離出的氫離子濃度分別為 c(H+)=110-11 molL-1、c(H+)=110-3molL-1,兩者中水的電離程度不同,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),達(dá)平衡時(shí),=即2v正(O2)=v逆(SO3),故錯(cuò)誤。,,10.(2016連云港高三上期中調(diào)研,4)Mg和SiO2在高溫下反應(yīng)生成MgO和Mg2Si。下列說(shuō)法正確的是() A.原子半徑:SiMg B.由氧元素形成的單質(zhì)不存在同素異形體 C.Mg的還原性強(qiáng)于Si D.該反應(yīng)
25、是置換反應(yīng),鎂元素被氧化,答案CA項(xiàng),同周期主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Si
26、aHCO3(s)Na2CO3(s) D.FeS2(s)SO3(g)H2SO4,答案CA項(xiàng),SiO2與鹽酸不反應(yīng),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),葡萄糖中含有醛基,能與Cu(OH)2反應(yīng)生成 Cu2O,故錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;D項(xiàng),4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,不能生成SO3,故錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示SiO2只能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng),而不能與鹽酸反應(yīng),不能將鹽酸與氫氟酸類(lèi)比。,知識(shí)拓展侯氏制堿法中,向飽和食鹽水中通入氣體的順序是:先通入氨氣,后通入CO2。,,2.(2018南通高三第一次調(diào)研,12)下列說(shuō)法正確的是() A.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大 B.電鍍時(shí),待鍍金屬制品為陰極,鍍層金屬
27、為陽(yáng)極 C.常溫下,2NO2(g)2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0 D.工業(yè)通過(guò)反應(yīng)“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀,答案BCA項(xiàng),CH3COOHCH3COO-+H+,向其中加入醋酸鈉固體,增大了c(CH3COO-),平 衡逆向移動(dòng),即CH3COOH的電離程度減小,故錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確;C項(xiàng),該反應(yīng)S0,不能自發(fā)進(jìn)行, G=H-TS0,則H0,故正確;D項(xiàng),鈉的金屬性弱于鉀,故錯(cuò)誤。,考點(diǎn)分析電鍍池中,鍍件做陰極,鍍層金屬做陽(yáng)極,含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液做電解液。,知識(shí)拓展在工業(yè)上將氣態(tài)鉀分離出Na(l)+KCl(l)NaCl(l
28、)+K(g)反應(yīng)體系,使平衡正向 移動(dòng),從而由鈉制備鉀。,,3.(2018南通高三第一次調(diào)研,7)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 () A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO B.CuOCu(OH)2Cu2O C.Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg D.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3,答案AB項(xiàng),CuO與H2O不反應(yīng),故錯(cuò)誤;C項(xiàng),電解MgCl2溶液不能得到金屬鎂,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaCl(aq)中通CO2不能生成NaHCO3,故錯(cuò)誤。 對(duì)比突破溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng),生成乙醇;在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯。,易
29、錯(cuò)警示C項(xiàng)中應(yīng)用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂,若電解MgCl2溶液,則得到的是 Mg(OH)2。,,4.(2018常州高三上學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè),7)下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是(),答案ASiO2不能經(jīng)一步反應(yīng)生成H2SiO3,故錯(cuò)誤。,命題歸納物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是高考中比較簡(jiǎn)單的考點(diǎn),但其涉及的知識(shí)點(diǎn)比較多,應(yīng)注意平時(shí)積累和記憶。,易錯(cuò)警示硅酸可以發(fā)生分解反應(yīng)得到SiO2和H2O,而SiO2不能與H2O反應(yīng)得到硅酸,這是考題中的?？贾R(shí)點(diǎn)。,,5.(2018十套模擬之南師附中卷,2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是() A.質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子S B
30、.氫氧化鈉的電子式:NaH C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.膽礬的化學(xué)式:CuSO4,答案CA項(xiàng),質(zhì)子數(shù)為16,中子數(shù)為17的硫原子應(yīng)表示為S,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaOH的電子式應(yīng) 為Na+H-,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),膽礬的化學(xué)式應(yīng)為CuSO45H2O。,方法歸納原子的表示方式:元素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。,知識(shí)拓展常見(jiàn)的幾種“礬”: 膽礬(又叫藍(lán)礬)CuSO45H2O 明礬KAl(SO4)212H2O 綠礬FeSO47H2O,,6.(2018常州高三上學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè),8)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是() A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程 B.熱穩(wěn)定性
31、:MgI2MgBr2MgCl2MgF2 C.常溫下氧化性:F2
32、2(s)+Br2(g)H=-117 kJ mol-1,故正確。,解題關(guān)鍵物質(zhì)所具有的能量越低,則該物質(zhì)越穩(wěn)定。,規(guī)律總結(jié)同主族元素的金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng),如還原性:NaMgAl;同主族元素的非金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),如氧化性:F2Cl2Br2I2。,7.(2018揚(yáng)州中學(xué)高三上質(zhì)檢,7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是() A.SiO2H2SiO3Na2SiO3 B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s) C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) D.NH3NO2HNO3,答案BA項(xiàng),SiO2與H2O不反應(yīng),故錯(cuò)誤;C項(xiàng),電解MgCl2溶液
33、不能得到金屬鎂,故錯(cuò)誤;D項(xiàng), 4NH3+5O24NO+6H2O,不能生成NO2,故錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展NO、O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O4HNO3。,,8.(2018揚(yáng)州中學(xué)高三上質(zhì)檢,6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.NO2溶于水:3NO2+H2OH++N+2NO B.NaClO溶液中ClO-的水解:ClO-+H2OHClO+OH- C.酸性條件下,用H2O2將I-氧化為I2:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3H2OAl+4N+2H2O,答案CA項(xiàng),正確的離子方程式為3NO2+H2O2H++2N+NO
34、,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),ClO-部分水 解,應(yīng)使用“”:ClO-+H2OHClO+OH-,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al3+與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3,不 能生成Al:Al3++3NH3H2OAl(OH)3+3N,故錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示Al(OH)3能溶于NaOH溶液,不溶于氨水。,,9.(2018泰州中學(xué)高三上開(kāi)學(xué)檢測(cè),7)給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是() A.SSO3H2SO4 B.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 C.Mg(OH)2MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2 D.FeFe2O3FeCl3,答案BA項(xiàng),S+O2SO2,不能生成SO3,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),MgCl2(
35、aq)在HCl氣流中蒸發(fā)才能得到 無(wú)水MgCl2,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,不能生成Fe2O3,故錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示S和O2在點(diǎn)燃條件下只能生成SO2,即使O2過(guò)量也不生成SO3。,知識(shí)拓展蒸干MgCl2溶液的產(chǎn)物為Mg(OH)2,再經(jīng)灼燒,產(chǎn)物為MgO。,,10.(2018海安中學(xué)高三下期初,2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是() A.中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫(Cs)原子Cs B.次氯酸鈉的電子式:Na+- C.HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: D.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,答案BA項(xiàng),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=55+79=134,則中子數(shù)為79的銫原子應(yīng)表示為
36、Cs,故 錯(cuò)誤;C項(xiàng),HOCH2COOH縮聚時(shí)遵循“酸脫羥基醇脫氫”原則,縮聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),鎂的質(zhì)子數(shù)為12,鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為,故錯(cuò) 誤。,易錯(cuò)警示羥基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)時(shí)應(yīng)遵循“酸脫羥基醇脫氫”的原則;NaClO的電子式中,O在Na和Cl之間:Na+-,同理,HClO的電子式中,O在H和Cl之間:H。,,11.(2018蘇中五校高三上聯(lián)考,7)在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是() A.NaOH(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O B.NH3NOHNO3 C.MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2Mg D.CaCl2(aq)CaCO3CaO,答案AB項(xiàng),NO與
37、H2O不能發(fā)生反應(yīng),故錯(cuò)誤;C項(xiàng),MgCl2(aq)在HCl氣流中加熱才能生成無(wú)水MgCl2,直接加熱不能生成無(wú)水MgCl2,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),CaCl2(aq)與CO2不反應(yīng),故錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示CO2通入CaCl2溶液中,不能發(fā)生反應(yīng),否則違背“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律,將SO2通入CaCl2溶液或BaCl2溶液中,也均不反應(yīng)。,,12.(2017南通二模,13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(),答案BA項(xiàng),因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl可能與產(chǎn)生的CO2一起進(jìn)入苯酚鈉溶液中,故不能證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚,錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確;C項(xiàng),蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液,發(fā)生變性,而加入Na2SO4飽和溶
38、液,發(fā)生鹽析,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),該溶液可能是鈉鹽溶液,也可能是NaOH溶液,故錯(cuò)誤。 對(duì)比突破蛋白質(zhì)的鹽析:向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無(wú)機(jī)鹽如(NH4)2SO4、Na2SO4溶液后,可以使蛋白質(zhì)的溶解度減小而從溶液中析出,此過(guò)程為可逆過(guò)程,是物理變化。 蛋白質(zhì)的變性:加熱、紫外線、超聲波、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、一些有機(jī)物等會(huì)使蛋白質(zhì)變性,此過(guò)程為不可逆過(guò)程,是化學(xué)變化。,13.(2016南通二模,13)科學(xué)家通過(guò)探尋礦物X推測(cè)外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見(jiàn)離子,將其溶于稀硝酸,并將所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是() A.用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),
39、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色,說(shuō)明礦物X中含K+ B.取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,試紙變藍(lán),說(shuō)明礦物X中含N C.取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明礦物X中含F(xiàn)e3+ D.取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明礦物X中含S,答案ABC項(xiàng),分析礦物X時(shí),加入了稀硝酸,稀硝酸有氧化性,礦物X中若有Fe2+,則會(huì)被氧化成Fe3+,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),礦物X中若含有Ag+,也會(huì)有白色沉淀生成,故錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示C項(xiàng),注意題干中稀硝酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象造成的干擾;D項(xiàng),檢驗(yàn)溶液中S的方法是先 加稀鹽酸,若無(wú)明顯現(xiàn)象(若有沉
40、淀則濾去沉淀后取上層清液),再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明礦物X中含S。,命題歸納N、Cl-、S、C、Na+、K+、Fe3+的檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分的基礎(chǔ)知識(shí),在檢 驗(yàn)時(shí),應(yīng)排除其他離子或物質(zhì)對(duì)檢驗(yàn)造成的干擾。,,二、非選擇題(共48分) 14.(2018南通栟茶中學(xué)高三第三次學(xué)情調(diào)研,19)(12分)氯酸鈉(NaClO3)是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。 (1)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣,然后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入適量的(填試劑化學(xué)式),過(guò)濾后即可得到氯酸鈉。 (2)實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)如下反應(yīng): 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 先往-5
41、的NaOH溶液中通入適量Cl2,然后將溶液加熱,溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中曲線C表示的離子是。,(3)某企業(yè)采用無(wú)隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,答案(1)Na2CO3 (2)ClO- (3)NaCl+3H2O NaClO3+3H2,解析(1)Cl2通入熱的石灰乳中發(fā)生反應(yīng):6Ca(OH)2+6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,除去氯 化鈣后加入Na2CO3:Ca(ClO3)2+Na2CO3 CaCO3+2NaClO3,Na2CO3常見(jiàn)易得,符合題意。 (2)-5 時(shí):Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O; 加熱時(shí):3C
42、l2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O。 故A曲線表示Cl-,B曲線表示Cl,C曲線表示ClO-。 (3)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 無(wú)隔膜,則3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O 3+可得:NaCl+3H2O NaClO3+3H2。,審題技巧制備N(xiāo)aClO3是關(guān)鍵,選擇試劑以及分析方程式時(shí),以NaClO3為主線進(jìn)行審題。,,15.2017江蘇四校聯(lián)考,16(1)(3)(4)(10分)七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的
43、工藝如下: (1)煅粉主要含MgO和。用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若濾液中c(Mg2+)小于510-6 molL-1,則溶液pH大于Mg(OH)2的Ksp=510-12;該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是。 (3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為 。,解題關(guān)鍵分析電解總反應(yīng)時(shí),應(yīng)注意電極之一為Al片,且目的是制備Al(OH)3,故該極為Al失電子得到Al(OH)3。在書(shū)寫(xiě)電解總反應(yīng)式時(shí),應(yīng)注意標(biāo)出“通電”“”“”。,1
44、6.2017南通啟東中學(xué)高三上期中,18(3)(6分)將含鎂鹽、鉀鹽的湖水蒸發(fā),最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKClyMgCl2zH2O)。它在空氣中極易潮解,易溶于水,是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料,其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定。 準(zhǔn)確稱(chēng)取5.550 g樣品溶于水,配成100 mL溶液。 將溶液分成兩等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.580 g。 在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.305 g。 (3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。,答案(3)5.550 g樣品中含:n
45、(Mg2+)=2=0.02 mol,n(MgCl2)=0.02 mol;n(Cl-)= 2=0.06 mol;n(KCl)=0.06 mol-20.02 mol=0.02 mol;n(H2O)==0.12 mol;樣品中n(KCl)n(MgCl2)n(H2O) =116。則光鹵石的化學(xué)式為KClMgCl26H2O。,解析(3)求樣品的組成時(shí)抓住電荷守恒和質(zhì)量守恒。根據(jù)步驟中白色固體Mg(OH)2的質(zhì)量,可求出n(Mg2+);根據(jù)步驟中白色固體AgCl的質(zhì)量,可求出n(Cl-),再由“電荷守恒”即得 n(K+);根據(jù)“質(zhì)量守恒”,可得n(H2O)。,易錯(cuò)警示注意在實(shí)驗(yàn)中將原溶液分成了兩等份,在計(jì)
46、算時(shí)要注意數(shù)量關(guān)系。,17.2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,16(1)(2)(3)(10分)以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3,含少量Al2O3、Fe2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下: 硼鎂泥 鹽酸H2O2溶液氨水 H2O2溶液適量NaOH20%氨水 已知:常溫下此體系中各氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如下表所示:,溫度高于340 時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始分解為MgO和H2O。 (1)“浸取”時(shí),為提高鎂的浸取率可行的措施為。 a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取 (2)“浸取”時(shí),MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)“除鐵、鋁”時(shí),需
47、調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 。,,18.2016徐淮連宿一模,18(1)(3)(10分)以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體,并測(cè)定Mg2+含量:將原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,靜置后過(guò)濾,除去濾渣,將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體。 (1)30.00 mL 5.00 molL-1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為。 (3)已知:KspFe(OH)3=1.010-39,KspMg(OH)2=1.010-12。 常溫下,若溶液中c(Mg2+)=0.01 molL-1,欲使溶液中的c(Fe3+)110-6 molL-1,需要調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。,易錯(cuò)警示注意用溶度積表達(dá)式求c(OH-)時(shí)勿忘開(kāi)平方或開(kāi)三次方。,
（江蘇專(zhuān)用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十三 鈉、鎂及其化合物課件.ppt
