2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4.ppt

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4.ppt（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學(xué)平衡 第1課時(shí)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài),【新課導(dǎo)入】,同學(xué)們思考一下,在一密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol 18O2,加入V2O5并加熱,若隔一段時(shí)間后做同位素示蹤檢測 18O原子,在哪些物質(zhì)中存在18O原子呢?經(jīng)過足夠長的時(shí)間,最終能否得到2 mol SO3呢?若要生成2 mol SO3,容器中開始可以放入2 mol SO2和1 mol O2嗎?讓我們從今天的課堂中尋找答案,一起走進(jìn)化學(xué)平衡的世界吧!,【課標(biāo)要求】 1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性,了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。 2.了解化學(xué)平衡建立的過程。 3.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。,知識探究 梳理知識點(diǎn)撥方法,1.飽和溶

2、液中的可逆過程 在一定條件下的飽和溶液中,固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)。,探究點(diǎn)一可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng),2.可逆反應(yīng),正反應(yīng),逆反應(yīng),同時(shí),小于,思考 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.3 kJ/mol,在某密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2使之反應(yīng),結(jié)果放出的熱量小于92.3 kJ,為什么?,提示:因?yàn)榭赡娣磻?yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,所以1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng),故放出的熱量小于92.3 kJ。,3.不可逆反應(yīng) 有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略,把幾乎完全進(jìn)行的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng),用“ ”號連接反應(yīng)物和生成物。例如:Ba2++

3、 BaSO4。,名師點(diǎn)撥 判斷可逆反應(yīng)物質(zhì)濃度的可能取值極值法 1.先假設(shè)該反應(yīng)向右完全進(jìn)行,得到反應(yīng)物濃度的最小值和產(chǎn)物濃度的最大值,再假設(shè)反應(yīng)向左完全進(jìn)行,得到產(chǎn)物濃度的最小值和反應(yīng)物濃度的最大值。 2.還應(yīng)考慮有無反應(yīng)物剩余,剩余多少。這樣的極值點(diǎn)是不可能達(dá)到的,故可確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。,過關(guān)演練 鞏固知識提升能力,1.下列反應(yīng)中,屬于可逆反應(yīng)的是( ),,解析:可逆反應(yīng)是指在同一條件下既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),符合此條件的只有。,A,A.只有B.C.D.,2.一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2A+B

4、 2C,達(dá)到平衡時(shí),B的物質(zhì)的量可能是( ) A.1.5 molB.1 mol C.0.5 molD.0,B,,解析:可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,若反應(yīng)正向進(jìn)行徹底,則剩余B 0.5 mol;若反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底,則剩余B 1.5 mol。故平衡時(shí),0.5 mol

5、4CO、14C。,A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO,知識探究 梳理知識點(diǎn)撥方法,1.化學(xué)平衡的建立 如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器,其反應(yīng)過程如下:,探究點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài),最大,逐漸減小,逐漸增大,以上過程可用下圖表示:,2.概念 在一定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率 時(shí),反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 或 保持恒定的狀態(tài)。,相等,質(zhì)量,濃度,3.特征,可逆,相等,動(dòng)態(tài),不變,發(fā)生移動(dòng),思考 若一定條件下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2A(g)+ B(g) 3C(g)。當(dāng)混合氣體的總

6、物質(zhì)的量不再變化;B的濃度不再變化。能否判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)?,提示:不能判斷,因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),混合氣體的總物質(zhì)的量自始至終不變。能判斷,B的濃度不再變化,其他物質(zhì)的濃度也不再變化。,名師點(diǎn)撥 1.判斷化學(xué)平衡標(biāo)志的“兩審”“四不能” (1)兩審:一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓;二審反應(yīng)特點(diǎn):全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng);有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。 (2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況 反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,恒溫恒容下的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化,如2HI

7、(g) H2(g)+I2(g)。,全部是氣體參加的反應(yīng),且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化,如2HI(g) H2(g)+I2(g)。,全部是氣體參加的反應(yīng),等容條件下體系的密度保持不變。 2.判斷平衡狀態(tài)的思維模型 (1)“逆向相等”:反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率,一個(gè)是逆反應(yīng)的速率,且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減小速率和生成速率相等。 (2)“變量不變”:如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的,當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài);一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量,不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。,過關(guān)演練 鞏固知識提升能力,1.下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A.可逆反應(yīng)在一定條件

8、下可建立化學(xué)平衡狀態(tài) B.處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),v(正)=v(逆)0 C.可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)的過程,與反應(yīng)起始方向無關(guān) D.一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),其反應(yīng)物和生成物的總物質(zhì)的量相等,,解析:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變,其反應(yīng)物和生成物的總物質(zhì)的量并不一定相等。,D,,2.(2016河南開封杞縣期中)在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( ) 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值 A.B.

9、C.D.,解析:混合氣體的壓強(qiáng)始終不變,錯(cuò)誤;混合氣體的密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),正確;B的物質(zhì)的量濃度不變,說明生成B和消耗B的速率相等,正確;氣體總物質(zhì)的量一直不變,錯(cuò)誤;混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,說明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),正確;v(C)與v(D)的比值,只要反應(yīng)發(fā)生,兩者的比值就是11,不發(fā)生變化,錯(cuò)誤。,A,,3.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A.av正(A)=bv正(B)B.bv正(A)=av逆(B) C.av正(C)=cv正(A)

10、D.av正(A)=bv逆(B),解析:當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正、逆反應(yīng)速率相等有以下幾種表現(xiàn)形式:若用同一物質(zhì)表示v正=v逆;若用不同物質(zhì)表示v逆v正=化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)化學(xué)方程式中A、B、C間的計(jì)量關(guān)系,可知上述四個(gè)選項(xiàng)中,只有bv正(A)=av逆(B)表示正、逆反應(yīng)速率相等。,B,課堂檢測 即學(xué)即測查漏補(bǔ)缺,1.(2017山東臨沂沂水一中月考)在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)

11、到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( ) A.N2為0.2 mol/L,H2為0.6 mol/L B.N2為0.15 mol/L C.N2、H2均為0.18 mol/L D.NH3為0.4 mol/L,,解析:反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于100%,所以A、D錯(cuò)誤;從題給量的關(guān)系知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度,c(N2)c(H2)= 13,因此兩者不可能同時(shí)均為0.18 mol/L。,B,,2.(2017河南師范大學(xué)附中期中)對于可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+ 6D(g),下列敘述正確的是() A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(B)=5v逆(C) B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x

12、mol C的同時(shí),消耗x mol A,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(A)=3v正(D),解析:4v正(B)=5v逆(C)能證明化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率是相等的,達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),A正確;單位時(shí)間內(nèi)生成x mol C,同時(shí)消耗x mol A,只表示了正反應(yīng)方向,則不能說明化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率是相等的,B錯(cuò)誤;若增加容器容積即減小壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率減慢,C錯(cuò)誤;反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以3v正(A)=2v正(D),D錯(cuò)誤。,,3.一定條件下,將NO2與SO2以體積比11置于密閉容器中

13、發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=-41.8 kJ/mol,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A.NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率相等 B.混合氣體顏色保持不變 C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2,解析:起始NO2與SO2的體積比與化學(xué)方程式中NO2與SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同,則該可逆反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡,NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率始終相等,故不能以NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率相等作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志,A錯(cuò)誤;SO3與NO的體積比始終保持11,C錯(cuò)誤;消耗SO3和生成NO2為同一方向的反應(yīng),D錯(cuò)誤。,B,4.一

14、定溫度下,在2 L的恒容密閉容器內(nèi)氣體M和N在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。 請回答下列問題: (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)在t2時(shí)刻存在的等量關(guān)系是,此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到 化學(xué)平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”)。 (3)在t3時(shí)刻v正 v逆(填“”“<”或“=”),理由是 。,,(2)t2時(shí)刻,n(M)=n(N)=4 mol,t2時(shí)刻后,N物質(zhì)的量繼續(xù)減少,M物質(zhì)的量繼續(xù)增加,故仍未達(dá)到平衡。,(3)t3時(shí)刻時(shí),M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化,所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。,(2)n(M)=n(N)否 (3)=M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),謝謝觀賞！,