《2018-2019版高中化學 第2章 化學鍵 化學反應與能量 第1節(jié) 化學鍵與化學反應 第3課時 化學鍵與化學反應中的能量變化課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 第2章 化學鍵 化學反應與能量 第1節(jié) 化學鍵與化學反應 第3課時 化學鍵與化學反應中的能量變化課件 魯科版必修2.ppt（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第3課時化學鍵與化學反應中的能量變化,第2章第1節(jié)化學鍵與化學反應,學習目標 1.理解化學反應中能量變化的主要原因化學鍵的斷裂和形成。 2.了解吸熱反應和放熱反應的概念，熟知常見的吸熱反應和放熱反應。 3.能夠認識化學反應中能量變化對生產(chǎn)和生活的意義。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識：理解化學反應中能量的變化取決于反應物與生成物的總能量相對大小。 2.微觀探析：從化學鍵的斷裂和形成，在本質(zhì)上認識化學能量與化學變化的本質(zhì)。,,,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.實驗探究,一、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,手感到熱,升高,放出,發(fā)涼,黏在一起,吸收,高,放出,2.實驗結論 每一個化學反應都伴隨著能量變
2、化，有的 能量，有的 能量。,釋放,吸收,(1)放熱反應和吸熱反應的概念 放出熱量的化學反應為放熱反應。 吸收熱量的化學反應為吸熱反應。 (2)常見的吸熱反應和放熱反應 常見的放熱反應有：燃燒反應、中和反應、金屬與水或酸的反應、大多數(shù)化合反應。 常見的吸熱反應有：大多數(shù)分解反應、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、CCO2 2CO、CH2O(g) COH2等。,解析,例1下列說法正確的是 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生反應是放出能量還是吸收能量必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小有的放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行
3、A.只有 B.只有 C. D.,答案,,解析加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應在常溫下不一定容易發(fā)生，如N2與H2合成NH3； 反應是放熱還是吸熱取決于反應物、生成物所具有的總能量的相對大?。?易錯警示,(1)“三個不一定” 需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如碳和氧氣的反應； 放熱反應常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應； 吸熱反應也不一定需要加熱，如Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體的反應。 (2)化學反應必然有能量變化，但有能量變化的過程不一定發(fā)生化學反應。,解析,例2下列反應過程中的能量變化與如圖一致的是,答案,,解析A項，鋁熱反應屬于放熱反應，反應
4、物具有的總能量高于生成物具有的總能量，正確； B、C、D三項均為吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，錯誤。,規(guī)律總結,判斷反應放熱或吸熱的依據(jù)是根據(jù)反應物和生成物總能量的相對大小。放熱反應：反應物總能量生成物總能量；吸熱反應：反應物總能量<生成物總能量。,1.化學反應中能量變化與化學鍵的關系微觀角度 (1)化學反應過程,二、化學反應中能量變化的原因分析,(2)化學反應中能量變化的原因,吸收,釋放,(3)根據(jù)下列信息分析氫氣燃燒生成水蒸氣時能量的變化情況,斷裂1 mol H2和 mol O2中的化學鍵吸收的總能量： 。 形成1 mol H2O時釋放的總能量：
5、 。 燃燒1 mol H2生成水蒸氣時 能量 kJ。,436 kJ249 kJ685 kJ,930 kJ,放出,245,2.化學反應的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關系宏觀角度,大于,小于,3.化學反應中能量的轉(zhuǎn)化形式 主要是化學能與 之間的相互轉(zhuǎn)化，也有其他形式的能量轉(zhuǎn)化，如化學能可以轉(zhuǎn)化成光能、電能等。,熱能,放熱反應與吸熱反應比較,例3硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是： 粗硅冶煉：SiO22C Si2CO； 精煉硅：Si3HCl SiHCl3H2； SiHCl3H2 Si3HCl。 化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：,(1)是______反應，
6、是_____反應，是_____反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (2)反應破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵所放出的能量。,答案,解析,吸熱,放熱,吸熱,小于,解析因為反應是放熱反應，所以破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量。,例4已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121 kJ，且氧氣中1 mol O==O鍵完全斷裂時需要吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收的能量為 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188
7、kJ,答案,解析,,規(guī)律總結,反應中放出、吸收能量的計算： 吸收能量值E吸E放；放出能量值E放E吸。 E吸表示反應物斷裂化學鍵吸收能量，E放表示生成物形成化學鍵釋放能量。,學習小結,達標檢測,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)化學反應過程中不一定都有能量變化() (2)鎂帶燃燒時，化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能() (3)有能量放出的變化都是放熱反應，吸收能量的變化都是吸熱反應 () (4)對于放熱反應2H2O2 2H2O來說，斷裂1個HH鍵和1個O==O鍵所吸收的能量小于形成1個HO鍵所放出的能量() (5)由OO O2(放出能量493 kJ)和NN N2(放出能量946 kJ)
8、可得在常溫下氮氣比氧氣穩(wěn)定(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,2.下列關于反應能量的說法中正確的是 A.化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化 B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 C.已知反應：Zn(s)CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)Cu(s)為放熱反應，則反應 物總能量<生成物總能量 D.相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子的能量 為E2，則2E1E2,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析化學反應中的能量變化，不是都表現(xiàn)為熱量的變化，還可能有其他能量的變化，如光能等，A項錯誤； 放熱反
9、應中反應物的總能量大于生成物的總能量，C項錯誤； 分子變成原子需要破壞化學鍵，吸收能量，2E1E2，D項錯誤。,3.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了 A.該反應是吸熱反應 B.該反應是放熱反應 C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應 D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析反應發(fā)生后停止加熱，反應仍可持續(xù)進行說明反應為放熱反應，A錯誤，B正確； 反應需要加熱才能發(fā)生，常溫下不能進行，C錯誤； 反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D錯誤。,4.下列說法正確的是
10、 A.任何化學反應都伴隨著能量的變化 B.H2O(g)H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化 C.化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 D.對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程,答案,,1,2,3,4,5,6,解析,1,2,3,4,5,6,解析任何化學反應都有能量的變化，但有能量變化的過程不一定是化學變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，雖然存在能量變化，但不存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，故不是化學變化，A項正確，B項錯誤； 化學反應中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，C項錯誤； 由圖像可知，該過程中反應物的總能量大于生成物的總能量，故該過程中放出了能量，D項錯誤。,5
11、.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是 A.H2O分解為H2與O2時放出熱量 B.生成1 mol H2O時吸收熱量245 kJ C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系：乙甲丙 D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量,1,2,3,4,5,6,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,6.已知斷開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH3需要_____(填“放出”或“吸收”)____ kJ的熱量。,1,2,3,4,5,6,答案,46,放出,解析,解析根據(jù)化學方程式N23H2 2NH3，生成1 mol NH3時需要消耗0.5 mol的N2和1.5 mol的H2。因此在上述的反應過程中斷裂0.5 mol NN鍵和1.5 mol HH鍵，共吸收熱量0.5946 kJ1.5436 kJ1 127 kJ；形成1 mol NH3中的3 mol NH鍵，共放出熱量3391 kJ1 173 kJ。因為1 173 kJ1 127 kJ，因此反應放熱，共放出 1 173 kJ1 127 kJ46 kJ的熱量。,1,2,3,4,5,6,
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