【十年高考】2004-2013年高考化學 試題分類匯編 化學實驗設(shè)計與探究

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1、 【十年高考】2004-2013年高考化學試題分類匯編——化學實驗設(shè)計與探究 1.(2013·上?;瘜W·14)為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度,將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng),待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出,洗滌,烘干,稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是 A.鐵皮未及時取出,會導致測定結(jié)果偏小 B.鐵皮未洗滌干凈,會導致測定結(jié)果偏大 C.烘干時間過長,回導致測定結(jié)果偏小 D.若把鹽酸換成硫酸,會導致測定結(jié)果偏大 【答案】C 2.(2013·上海化學·10)下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是 A.均采用水浴加熱 B.制備乙酸乙酯時正丁醇過量

2、 C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D.制備乙酸乙酯時乙醇過量 【答案】C 3.(2013·北京理綜·28)(15分) 某學生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究: 操作 現(xiàn)象 取4g漂粉精固體,加入100mL水 部分固體溶解,溶液略有顏色 過濾,測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12),后褪色 液面上方出現(xiàn)白霧; 稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; 稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程是 。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。 (3)向水中持續(xù)通

3、入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗: a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化; b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 ① 實驗a目的是 。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是 。 (4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是 。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

4、 。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因: 。 【答案】 (1); (2)堿性、漂白性; (3)①、檢驗白霧中是否Cl2,排除Cl2干擾; ②、白霧中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀; (4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色; (5)①、CaSO4; ②、。 4.(14分)(2013·新課標卷Ⅱ·27) 氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下: Zn ③ 過濾 調(diào)PH

5、約為5 適量高錳酸鉀溶液② 稀H2SO4 ① 工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒 ⑤ 過濾 Na2CO3 ④ 過濾 濾液 濾餅 ZnO 提示:在本實臉條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2 回答下列問題: (1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

6、 ; 加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是 ; (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有 ; (3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。 (4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干

7、操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。 參考答案: (1)Fe2+和Mn2+; MnO4-+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+; 3Mn2++2MnO4-+2H2O===5MnO2↓+4H+; 不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無法除去Fe2+和Mn2+; (2)置換反應(yīng);Ni (3)取最后一次洗滌液少量,滴入稀鹽酸,加入氯化鋇溶液,沒有白色沉淀生成,證明洗滌干凈。 (4)1 5.(2013·安徽理綜·27)(13分) 二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板

8、電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下: (1)洗滌濾渣A的目的是為了去除 (填離子符號),檢驗該離子是否洗滌的方法是 。 (2)第②步反應(yīng)的離子方程式是 ,濾渣B的主要成分是 。 (3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP (填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的產(chǎn)

9、品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?標準溶液滴定終點是(鈰被還原為),消耗25.00mL標準溶液,該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為 。 27. 【答案】 (1)濾渣上附著的Fe3+、Cl-,取最后洗滌液少量,滴加AgNO3,如無白色沉淀,則洗干凈。 (2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O SiO2 (3)不能 分液漏斗 (4)97.01% 6.(2013·安徽理綜·28)(14分) 某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下,草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬即可對該反應(yīng)堆起催化作用。 為進一步研究有關(guān)因素對該反

10、應(yīng)速率的影響,探究如下: (1)在25°C下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對比實驗,完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。 測得實驗①和②溶液中的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。 (2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為 (填化學式)。 (3)實驗①和②的結(jié)果表明 ;實驗①中時間段反應(yīng)速率()= (用代數(shù)式表示)。 (4)該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三: 假設(shè)一:起催化作用; 假設(shè)二: ; 假設(shè)三:

11、 ; ………… (5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。 (除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定) 實驗方案(不要求寫具體操作過程) 預期實驗結(jié)果和結(jié)論 28. 【答案】 (2)CO2 (3)PH越大,反應(yīng)的速率越慢 (4)Al3+期催化作用;Fe2+和Al3+起催化作用 (5)取PH=5的廢水60ml,加入10ml草酸和30ml蒸餾水,滴加幾滴FeSO4,測定反應(yīng)所需時間 預期現(xiàn)象與結(jié)論:與②對比,如果速率明顯加快,故起催化作用的為Fe2+ 7.(2013·江蘇化學·16)(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)

12、應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下: (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。 (3)濾渣2的成分是 (填化學式)。 (4)煅燒過程存在以下反應(yīng): 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

13、 MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體可以是 (填化學式)。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。 【參考答案】 16.(12分) (1)M

14、gCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO ②d ③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O 8、(2013·浙江理綜·28)(14分) 利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下: 已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題: (1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。 A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化 (2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀

15、,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是 。 (3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是 。 (4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離? (填“能”或“不能”),理由是 。 (5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL,應(yīng)準確稱取K2Cr2O7 g(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1)。配制該標準溶液時,下列儀器不必要用到的有

16、 。(用編號表示) ①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管 (6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則滴定結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 【答案】 (1)A、B (2)抽濾、洗滌、灼燒 (3)N2氣氛下,防止Fe2+被氧化 (4)不能 膠體粒子太小,抽濾時溶液透過濾紙 (5)0.7350 ③⑦ (6)偏大 9.(2013·福建理綜·25)(15分) 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研

17、究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想: 甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2 (1)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是_____________。 查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 針對甲、乙、丙猜想,設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略): (2)實驗過程 ①取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明________ ② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g

18、置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是________;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時,正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。 ③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。 ④ 待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g ⑤ 取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。 ( 3 )實驗結(jié)果分析討論 ① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______是正確的。 ② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):______________

19、_______(填寫化學方程式),溶液顏色會退去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是_____________________。 ③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善,需改進裝里進一步研究。 【答案】 不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其它合理答案) ①裝置氣密性良好 ②避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其它合理答案) 移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管 (3) ①乙 ②2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)(或其它合理答案) 10、(2013·廣西理綜·29)(15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石

20、(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下: ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下: 回答下列問題: (1)寫出反應(yīng)1的化學方程式 ; (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反應(yīng)2的離子方程式為 ; (3)E可作為建筑材料,化合物C是 ,寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ; (4)電解制鋁的化學方程式是

21、 ,以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。 【答案】(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分) 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2分) (2)CaSiO3(2分) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(2分) (3)濃H2SO4(1分) 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分) (4)2Al2O34Al+3O2↑(2分) O2、CO2(CO)(2分) 11.(2013·上

22、?;瘜W·35-39)溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下: 完成下列填空: 35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。 36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。 37.試劑b是 ,步驟Ⅳ的目的是 。 38.

23、步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。 39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度: ①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾;④ ;⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。 若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是 。 【答案】35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水,沉淀Al3+、Fe3+ 37.氫溴酸,除去過量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。39.洗滌;23.

24、50%.洗滌時,有少量的碳酸鈣溶解。 12.(2013·上?;瘜W·40-43)二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空: 40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。 41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標準狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉 g(保留一位小數(shù));如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)

25、量分數(shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉 g (保留一位小數(shù))。 42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。 石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖: 堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖: 已知: 試劑 Ca(OH)2 NaOH 價格(元/kg) 0.36 2.9 吸收

26、SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232 石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點是 ,缺點是 。 43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。 【答案】40.ae41.18.9 ,33.1 42.酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜,成本低;吸收慢,效率低。 43、 13.(15)(2013·新課標卷Ⅱ·26) 正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁

27、醛。 Na2Cr2O7 H2SO4加熱 發(fā)生的反應(yīng)如下: CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下: 沸點/。c 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 實驗步驟如下: 將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃,在E

28、中收集90℃以下的餾分。 將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。 回答下列問題: (1)實驗中,能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由 。 (2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是 。 (3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是 ,D儀器的名稱是 。 (4)分

29、液漏斗使用前必須進行的操作是 (填正確答案標號)。 a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定 (5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在 層(填“上”或“下” (6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃,其原因是 。 (7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。 解析:以合成正丁醛為載體考察化學實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、 分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計算。 (1)不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,應(yīng)該將濃硫酸加到Na2Cr2O

30、7溶液,因為濃硫酸溶于水會放出大量熱,容易濺出傷人。 (2)沸石的作用是防止液體暴沸,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法冷卻后補加,以避免加熱時繼續(xù)反應(yīng)而降低產(chǎn)率。 (3)B儀器是分液漏斗,D儀器是冷凝管。 (4)分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。 (5)因為正丁醛的密度是0.8017 g·cm-3,比水輕,水層在下層。 (6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃,根據(jù)正丁醛的沸點和還原性,主要是為了將正丁醛及時分離出來,促使反應(yīng)正向進行,并減少正丁醛進一步氧化。 (7)按反應(yīng)關(guān)系,正丁醛的理論產(chǎn)量是:4.0g×=3.9g,實際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為: ×100%=51.3%。

31、參考答案: (1)不能,濃硫酸溶于水會放出大量熱,容易濺出傷人。 (2)防止液體暴沸;冷卻后補加; (3)分液漏斗;冷凝管。 (4)c (5)下 (6)為了將正丁醛及時分離出來,促使反應(yīng)正向進行,并減少正丁醛進一步氧化。 (7)51% 14.(2013·四川理綜化學·9)(15分) 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如下實驗??蛇x用第試劑K

32、SCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 ⑴請完成下表: 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩 ① 存在Fe3+ 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入 ② ,振蕩 ③ 存在Fe2+ 【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性性 用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色。 ⑵裝置B的作用是 。 ⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為

33、O2,其驗證方法是 。 ⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O 【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進行了如下實驗。 實驗編號 操作 現(xiàn)象 a 加入足量氨水,振蕩 黑色固體不溶解 b 加入足量稀硫酸,振蕩 黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生 【實驗評價】根據(jù)上述實驗,不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是 ① (填實驗編號)。 【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果,該小

34、組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 ② 。 9.答案: ⑴:①變成血紅色 ②K3[Fe(CN)6] ③變成藍色i ⑵:緩沖瓶 ⑶:用帶火星木條靠近瓶口,木條復燃,證明是氧氣 ⑷: b ②Ag O2 NO2 15、(2013·天津化學·9)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 I.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下: ①檢查裝置的氣密性; ②通入干燥的Cl

35、2,趕盡裝置中的空氣; ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 ④.。。。。。。。。 ⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封 請回答下列問題: 裝置A中反應(yīng)的化學方程式為—————— 第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器,第④步操作是—————— 操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)—— 裝置B中的冷水作用為——————;裝置C的名稱為————;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后,因為失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:—— 在虛線框

36、內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑 II.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。 FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為—————————————————— 電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)為———————— 綜合分析實驗II的兩個反應(yīng),可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點: ①H2S的原子利用率100%;②—————————————————— (1)A中反應(yīng)的化學方程式 (2)要使沉積的FeCl3進入收集器,根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì),第④的操作應(yīng)該是:在沉積的的FeCl3固體下方加熱。 (3)為防止Fe

37、Cl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2,⑤用干燥的N2趕盡Cl2, (4)B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品;裝置C的名稱為干燥管, 裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后,因為失去吸收Cl2的作用而失效,檢驗FeCl2是否失效就是檢驗二價鐵離子,最好用,也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。 (5),吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸 (6) (7)陽極的電極反應(yīng): (8)該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl3可以循環(huán)利用。 16.(13分)(2013·新課標卷I·26) 醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下: 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下: ?

38、 相對分子質(zhì)量 密度/(g·cm3) 沸點/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應(yīng): 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 oC。 分離提純: 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 (1)裝置b的名稱是_______________ (2)加入碎

39、瓷片的作用是____________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是____________(填正確答案標號)。 ?? A.立即補加??? B. 冷卻后補加? C. 不需初加??? D. 重新配料 (3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。 (4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并________。在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________。 (6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀

40、器有_________(填正確答案標號)。 ?? A.圓底燒瓶? B. 溫度計?? C. 吸濾瓶??? D. 環(huán)形冷凝管?? E. 接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_________(填正確答案標號)。 ?? A. 41%???? B. 50%????? C. 61%??????? D. 70% 【答案】(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸; B ? ?(3) (4)檢漏;上口倒出; (5)干燥 (6)CD (7)C 17.(2013·江蘇化學·19)(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制

41、備:FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 (1)制備FeCO3時,選用的加料方式是 (填字母),原因是

42、 。 a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中 b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中 c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是 。 (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是 。②反應(yīng)結(jié)束后

43、,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是 。 (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。 (5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線,補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和

44、NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng), ,得到FeSO4溶液, ,得到FeSO4·7H2O晶體。 【參考答案】 19.(15分) (1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗滌濾液1~2 mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2

45、溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈。 (3)①防止+2價的鐵元素被氧化 ②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全 (4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出 (5)過濾,向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉,充分攪拌后,滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過濾。或過濾,向濾液中滴加過量的NaOH溶液,過濾,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分攪拌后,過濾。 (滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60℃飽和溶液 冷卻至0℃結(jié)晶,過濾,少量冰水洗滌,低溫干燥 18.(2013·山東理綜·30)(15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是

46、一種性能優(yōu)異的白色顏料。 (1)實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4實驗裝置示意圖如下 有關(guān)性質(zhì)如下表 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 其他 CCl4 -23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 儀器A的名稱是 ,裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開始前依次進行如下操作:①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為 (填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是

47、 。 (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括: 90℃ 酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l) 水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)== H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 簡要工藝流程如下: ①試劑A為 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低,原因是 ②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明

48、顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是 (填化學式)。 答案:(1)干燥管;濃硫酸;檢查氣密性;②③①,蒸餾 (2)①鐵粉,由于TiOSO4容易水解,若溫度過高,則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO4·7H2O中導致TiO2產(chǎn)率降低。 ②Fe2+,F(xiàn)e2O3 19.(2013·廣東理綜·33)(17分) 化學實驗有助于理解化學知識,形成化學觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學素養(yǎng)。 在實驗室中用濃鹽酸與MnO

49、2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。 列收集Cl2的正確裝置時 。 ②將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中, 。 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:點解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能,而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導線。 完成原電池的裝置示意圖(見圖15),并作相應(yīng)標注。 要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。 銅片為

50、電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是 ,其原因是 。 (3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選 作陽極。 答案:(1)C;Cl2、HClO和ClO—;取少量新制氯水和CCl4于試管中,用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩靜置,溶液下層呈橙色(2)(裝置圖如下);電極逐漸溶解;甲;可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸,從而提供穩(wěn)定電流(3)Zn 20、(2013·廣西理綜·28)(1

51、5分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下: 回答下列問題: (1)檢查裝置氣密性的方法是 ,a的名稱是 ,b的名稱是 ; (2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學方程式 ; (3)C的作用是 ,D的作用是 ,是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由

52、 ; (4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ; (5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象

53、 。 【答案】(1)微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好(2分) 分液漏斗(1分) 圓底燒瓶(1分) (2)2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O(2分) (3)除去氧氣(及氮氧化物)(1分) 除去水蒸氣 (1分) 不能,對調(diào)后無法除去水蒸氣(1分) (4)N2+3MgMg3N2(2分) (5)取少量產(chǎn)物于試管中,加入少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍),證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;棄去上清液,加

54、入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂(4分) 1.[2012·安徽理綜,28]工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO(aq)===PbCO3(s)+SO(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程,探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。 (1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=________。 (2)室溫時,向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,在________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是___________

55、_____________。 (3)查閱文獻:上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)。請你完成假設(shè)二和假設(shè)三。 假設(shè)一:全部為PbCO3; 假設(shè)二:_____________________________________________; 假設(shè)三:______________________________________________。 (4)為驗證假設(shè)一是否成立,課題組進行如下研究。 ①定性研究:請你完成下表中內(nèi)容。 實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

56、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 取一定量樣品充分干燥,…… ②定量研究:取26.7 mg的干燥樣品,加熱,測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學由圖中信息得出結(jié)論:假設(shè)一不成立。你是否同意該同學的結(jié)論,并簡述理由:________________________。 2.[2012·北京理綜,27]有文獻記載:在強堿性條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。 裝置 實驗序號 試管中的藥品 現(xiàn)象 實驗Ⅰ[ 實驗Ⅱ 2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水 有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,溶液無明顯變化 該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異,查閱資料: a.A

57、g(NH3)+2H2OAg++2NH3·H2O b.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O (1)配制銀氨溶液所需的藥品是________。 (2)經(jīng)檢驗,實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O。 ①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________ __________________________________________________________。 ②產(chǎn)生Ag2O的原因是__________________________________ ______________________________________________

58、____________。 (3)該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入________,出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡。 (4)重新假設(shè):在NaOH存在下,可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進行實驗?,F(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。 (5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè):在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進行如下實驗: ①有部分Ag2O溶解在氨水中,該反應(yīng)的化學方程式是 ___

59、_______________________________________________________。 ②實驗結(jié)果證實假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是____________________ _________________________________________________________。 (6)用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學方程式是________ _________________________________________________________。 3.[2012·重慶理綜,27]氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O

60、]是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?,F(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。 (1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學方程式為_______________ _________________________________________________________。 (2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為________(按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________。裝置連接后,首先要進行的操作的名稱是________。 (3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣,稱取C、

61、D的初始質(zhì)量后,再持續(xù)通入N2的作用是__________________、________________等。 (4)完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g,則x=________。若取消冷卻玻管B后進行實驗,測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。 (5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y·zH2O],該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)?,F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z,除測定D的增重外,至少還需測定____________________________________________

62、__ __________________________________________________________。 1.答案:(1) (2)Na2CO3 Na2CO3溶液中的c(CO)大 (3)全部為2PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3與2PbCO3·Pb(OH)2 (4)① 實驗步驟(不要求寫具體操作過程) 預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 充分加熱樣品,將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管 若無水硫酸銅不變藍色,則假設(shè)一成立;若無水硫酸銅變藍,則假設(shè)一不成立。 ②同意,若全部為PbCO3時,26.7 mg完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為22.3 mg(或:不同意,實驗最

63、終得到固體的質(zhì)量與全部為PbCO3分解所得固體質(zhì)量相差不大,可能是實驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的) (本題屬于開放性試題,合理答案均可) 解析:(1)根據(jù)反應(yīng)方程式容易寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=。(2)HCO難電離,相同濃度時,Na2CO3溶液中CO濃度遠大于NaHCO3溶液中CO的濃度,CO濃度越大,越有利于PbSO4的轉(zhuǎn)化。(3)根據(jù)信息及假設(shè)一,不難得出假設(shè)二和假設(shè)三分別為:全部為2PbCO3·Pb(OH)2、PbCO3與2PbCO3·Pb(OH)2的混合物。(4)若全部為PbCO3,則根據(jù)PbCO3PbO+CO2↑,26.7 mg全部分解得到的m(PbO)=×223 g·mol-1

64、=22.3 mg,而實際質(zhì)量為22.4 mg,因此假設(shè)一不成立。若考慮實驗過程中產(chǎn)生的誤差,22.3 mg與22.4 mg相差不大,所以也可認為假設(shè)一成立。 2. 答案:(1)AgNO3溶液和氨水 (2)①試紙變藍 ②在NaOH存在下,加熱促進NH3·H2O分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)+2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動,c(Ag+)增大,Ag+與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:2OH-+2Ag+===Ag2O↓+H2O (3)過量NaOH溶液 (4) (5)①Ag2O+4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH+3H2O ②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡

65、 (6)Ag+2HNO3(濃)===AgNO3+NO2↑+H2O 解析:(1)實驗室是用AgNO3溶液和氨水配制銀氨溶液。(2)由信息b可知Ag2O是由AgOH分解得到的,結(jié)合實驗條件加熱、NaOH溶液分析信息a中化學平衡移動。(3)既然假設(shè)NaOH還原Ag2O,那么溶液中必然要存在NaOH,所以向AgNO3溶液中應(yīng)該加入過量的NaOH溶液,才可能驗證假設(shè)是否成立。(4)實驗室用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置應(yīng)該是固液不加熱的裝置。(5)依據(jù)題意Ag2O溶解在氨水中應(yīng)該形成Ag(NH3)2OH;假設(shè)成立必然會在試管上形成銀鏡。 3.答案:(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4M

66、gO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑ (2)a→e→d→b 吸收HCl氣體 檢查裝置的氣密性 (3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分) (4)3 偏低 (5)裝置C的增重及樣品質(zhì)量(或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量) 解析:(1)根據(jù)題給信息:高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣,可寫出其化學方程式:2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑; (2)裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的HCl氣體,裝置D的作用是吸收水蒸氣,應(yīng)該首先通過D裝置吸收水蒸氣,后通過C裝置吸收HCl;將氣體通過洗氣瓶進行洗氣時,應(yīng)該從長導管一側(cè)通入氣體,故其連接順序是a→e→d→b;連接好裝置后首先應(yīng)該檢查裝置的氣密性; (3)因為加熱后的裝置中含有殘留的HCl和水蒸氣,為了避免引起實驗誤差,保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收,所以要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體,同時也是為了防止產(chǎn)生倒吸; (4)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]

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