同步蘇教化學(xué)選修四新突破講義:專題1 第2單元 第3課時(shí) 電解池的工作原理及應(yīng)用 Word版含答案
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1、 第3課時(shí) 電解池的工作原理及應(yīng)用 目標(biāo)與素養(yǎng):1.了解電解池的結(jié)構(gòu),理解電解原理。能夠正確書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)2.了解電解熔融氯化鈉、電解飽和食鹽水、電鍍等電解原理的應(yīng)用。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)3.掌握電解原理的有關(guān)計(jì)算。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知) 1.熔融氯化鈉的電解 (1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:通電后,在陽(yáng)極周圍有氣泡產(chǎn)生,在陰極上生成銀白色金屬。 (2)實(shí)驗(yàn)分析: ①熔融氯化鈉中存在的微粒Na+、Cl-。 ②通電后離子的運(yùn)動(dòng): 陽(yáng)離子Na+(填離子符號(hào))移向陰極; 陰離子Cl-(填離子符號(hào))移向陽(yáng)極。 ③電極上發(fā)生的變化: 陰極:2N
2、a++2e-===2Na, 陽(yáng)極:2Cl--2e-===Cl2↑。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:熔融的氯化鈉在電流作用下發(fā)生了化學(xué)變化,分解生成了鈉和氯氣。 微點(diǎn)撥:工業(yè)上活潑金屬的制備通常用電解法。如NaCl(熔融)Na,MgCl2(熔融)Mg,Al2O3(熔融)Al。 2.電解池的基本概念 (1)電解 在直流電的作用下,在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。 (2)電解池 ①定義:將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 ②組成:直流電源,固體電極材料,電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì),構(gòu)成閉合回路。 (3)電極及電極反應(yīng) 陽(yáng)極:與電源正極相連的電極,發(fā)生氧化反應(yīng)。 陰極:與電源負(fù)極相連的電極
3、,發(fā)生還原反應(yīng)。 3.電解CuCl2溶液 裝置 現(xiàn)象 反應(yīng) 陰極 有紅色物 質(zhì)析出 Cu2++2e-===Cu (還原反應(yīng)) 陽(yáng)極 有黃綠色 氣體生成 2Cl--2e-===Cl2↑ (氧化反應(yīng)) 電池總反應(yīng) CuCl2Cu+Cl2↑ 微點(diǎn)撥:電解CuCl2溶液時(shí),Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng),還原性強(qiáng)的Cl-優(yōu)先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);Cu2+、H+向陰極移動(dòng),氧化性強(qiáng)的Cu2+優(yōu)先得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。 4.電解飽和食鹽水——氯堿工業(yè)的基礎(chǔ) (1)裝置 (2)現(xiàn)象 陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生;陰極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生,陰極附近溶液變紅色。 (3)原理分
4、析及電極反應(yīng) 電解時(shí),Cl-、OH-移向陽(yáng)極,H+、Na+移向陰極。 ①陽(yáng)極離子放電順序:Cl->OH-, 電極反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反應(yīng)) ②陰極離子放電順序H+>Na+, 電極反應(yīng):2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))。 ③電池反應(yīng) 化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑, 離子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。 微點(diǎn)撥:陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),阻止陰離子和氣體通過(guò)。既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH反應(yīng)影響燒堿質(zhì)量。 5.電鍍 (1)定義:應(yīng)用電解原理
5、在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程。 (2)目的:①增強(qiáng)材料的抗腐蝕能力;②美觀或增加表面硬度。 (3)電鍍池構(gòu)成 如:在餐具上鍍銀時(shí),餐具作陰極,銀作陽(yáng)極,含有銀離子的溶液作電解液。發(fā)生的反應(yīng)如下: 陰極:Ag++e-===Ag(還原反應(yīng))。 陽(yáng)極:Ag-e-===Ag+(氧化反應(yīng))。 微點(diǎn)撥:電鍍過(guò)程中電鍍液濃度基本不變。 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)電解池中與直流電源正極相連的電極是電解池的陽(yáng)極。( ) (2)惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),能使酚酞溶液變紅的是陽(yáng)極。( ) (3)在鍍件上電鍍銅時(shí),可用銅作陽(yáng)極,鍍件
6、作陰極。( ) (4)工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁。( ) 答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)× 2.用石墨電極電解CuCl2溶液(如圖)。下列分析正確的是( ) A.a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極 B.通電使CuCl2發(fā)生電離 C.陰極上發(fā)生的反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑ D.通電一段時(shí)間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體 A [電解過(guò)程中,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),陰極與直流電源的負(fù)極相連,陽(yáng)極與直流電源的正極相連,A項(xiàng)正確;電解質(zhì)在溶液中的電離是水分子的作用,與是否通電無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解過(guò)程中陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng),陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl-
7、-2e-===Cl2↑,在陽(yáng)極附近可觀察到黃綠色氣體,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3.下列描述中,不符合實(shí)際生產(chǎn)的是( ) A.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極 C.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極 D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極 C [電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,陽(yáng)極反應(yīng)為6O2--12e-===3O2↑,陰極反應(yīng):4Al3++12e-===4Al,若用鐵作陽(yáng)極,則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=== Fe2+,電解一段時(shí)間后,F(xiàn)e2+在陰極上得電子被還原成Fe,而得不到Al。] 電解池中電極及電極產(chǎn)物的判斷 1.電解池的陰極、陽(yáng)極的
8、判斷方法 2.電解產(chǎn)物的判斷方法 3.電解池電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)式的書寫 書寫 步驟 具體操作 判斷 兩極 陽(yáng)極:與電源正極相連 陰極:與電源負(fù)極相連 判斷 反應(yīng) 微粒 活性電極:電極材料本身失電子 溶液中的較易得電子的陽(yáng)離子反應(yīng) 惰性電極:溶液中較易失去電子的陰離子反應(yīng) 書寫 電極 反應(yīng)式 活性電極:M-ne-===Mn+ Mn++ne-===M 惰性電極:mRn--mne-===Rm 書寫 電解總 方程式 根據(jù)得失電子數(shù)相等,將陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式相加得電解總反應(yīng)式,注意若是水電離的H+或OH-參與電極反應(yīng),寫總反應(yīng)式時(shí)要寫成H2
9、O (1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí),可以用實(shí)際放電的離子表示,但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí),弱電解質(zhì)要寫成化學(xué)式。 (2)書寫兩極電極反應(yīng)式時(shí),要確保兩極得失電子數(shù)目相等。 (3)鐵作陽(yáng)極時(shí),鐵失去電子生成Fe2+而不是Fe3+。 (4)書寫電極反應(yīng)式時(shí),要判斷陽(yáng)極溶解生成的陽(yáng)離子是否和電解質(zhì)溶液中的陰離子發(fā)生反應(yīng)。 【例1】 如圖所示,甲是剛浸過(guò)NaCl溶液的石蕊試紙,A、B兩銅片通過(guò)導(dǎo)線連接電源兩極,在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)A、B間的紫紅色圓點(diǎn)向A極移動(dòng)了一段距離。 (1)與A相連的是電源的________極。 (2)B電極上的
10、電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________,B電極附近有________色出現(xiàn)。 解析:(1)當(dāng)通電一段時(shí)間后,A、B間的紫紅色圓點(diǎn)向A極移動(dòng)了,由于紫紅色是MnO的顏色,即MnO向A極移動(dòng),因陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),所以A為電解池的陽(yáng)極(浸有NaCl溶液的石蕊試紙相當(dāng)于電解池),則與A相連的是電源的正極。(2)B為陰極,H+放電,B電極附近OH-增多,顯堿性,有藍(lán)色出現(xiàn)。 答案:(1)正 (2)2H++2e-===H2↑ 藍(lán) 1.如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒,Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。 (1)①電源上b為_(kāi)____極(用“正”“負(fù)”“陰
11、”或“陽(yáng)”填空)。 ②Z槽中e為_(kāi)_______極(用“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”填空)。 ③連接Y、Z槽線路中,電子流動(dòng)的方向是d________e(用“→”或“←”填空)。 (2)①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式:______________________。 ②寫出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________ ______________________________________________________。 ③寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式:__________________。 解析:d極附近顯紅色,說(shuō)明d為陰極,電極反應(yīng)式為2H++2e
12、-===H2↑,c為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑,Y槽電解NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;直流電源中a為正極,b為負(fù)極,Z槽中f為陰極,e為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+,電子流動(dòng)方向由e→d。 答案:(1)①負(fù)?、陉?yáng)?、邸? (2)①2Cl--2e-===Cl2↑ ②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③Cu-2e-===Cu2+ 惰性電極電解電解 質(zhì)溶液的規(guī)律 類型 電極反應(yīng)特點(diǎn) 實(shí)例 電解 對(duì)象 電解質(zhì) 溶液濃度 pH 電解質(zhì)溶 液復(fù)原 電解 水型 陰
13、極:2H++2e-===H2↑(或2H2O+ 2e-===2OH-+H2↑) 陽(yáng)極:4OH--4e-===2H2O+O2↑(或2H2O-4e-===4H++O2↑) NaOH 水 增大 增大 加水 H2SO4 水 增大 減小 加水 Na2SO4 水 增大 不變 加水 電解 電解 質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電 HCl 電解質(zhì) 減小 增大 通氯 化氫 CuCl2 電解質(zhì) 減小 - 加氯 化銅 放H2 生堿 型 陰極:H2O放H2生堿 陽(yáng)極:電解質(zhì)陰離子放電 NaCl 電解質(zhì) 和水 生成 新電 解
14、質(zhì) 增大 通氯 化氫 放O2 生酸 型 陰極:電解質(zhì)陽(yáng)離子放電 陽(yáng)極:H2O放O2生酸 CuSO4 電解質(zhì) 和水 生成 新電 解質(zhì) 減小 加氧 化銅 或碳 酸銅 【例2】 用惰性電極進(jìn)行下列電解,有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) ①電解稀硫酸?、陔娊釩u(NO3)2溶液 ③電解KOH溶液 ④電解NaCl溶液 A.電解進(jìn)行一段時(shí)間后四份溶液的pH均增大 B.反應(yīng)②中電解一段時(shí)間后,向溶液中加入適量的CuO固體可使溶液恢復(fù)到電解前的情況 C.反應(yīng)③中陽(yáng)極消耗OH-,故溶液濃度變小 D.反應(yīng)④中陰、陽(yáng)兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1 B [A項(xiàng),①②電解
15、后溶液酸性增強(qiáng),pH減小;B項(xiàng),反應(yīng)②為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,故加入適量CuO固體可使溶液恢復(fù)到電解前的情況;C項(xiàng),反應(yīng)③為2H2O2H2↑+O2↑,故KOH濃度增大;D項(xiàng),反應(yīng)④為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,陰極產(chǎn)生H2,陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2,二者物質(zhì)的量之比為1∶1。] 2.用碳棒作電極,在Na+、Cu2+、Cl-、SO等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì),電解其溶液,寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式: (1)當(dāng)陰極放出H2,陽(yáng)極放出O2時(shí),電解質(zhì)是________。 (2)當(dāng)陰極析出金屬,陽(yáng)極放出O2時(shí),電解質(zhì)是______________。 (3
16、)當(dāng)陰極放出H2,陽(yáng)極放出Cl2時(shí),電解質(zhì)是________。 (4)通過(guò)的電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽(yáng)極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式是________。 解析:(1)陰極放H2生成堿,陽(yáng)極放O2生成酸,所以(1)實(shí)質(zhì)是電解水,故電解質(zhì)是活潑金屬的含氧酸鹽,即Na2SO4。(2)實(shí)質(zhì)是放氧生酸型,即電解質(zhì)是不活潑金屬的含氧酸鹽,即CuSO4。(3)實(shí)質(zhì)是放氫生堿型(或電解鹽酸,但鹽酸不符合題意),即NaCl。(4)陽(yáng)極放出的氣體是O2,生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子,故金屬是+2價(jià),即為銅,故電解質(zhì)是CuSO4。 答案:(1)Na2SO4
17、 (2)CuSO4 (3)NaCl (4)CuSO4 1.能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是( ) ①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能?、陔娊馐前鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變成電能?、垭娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化?、懿荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn) ⑤任何溶液被電解時(shí),必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤ D [本題主要考查了電解原理。從能量轉(zhuǎn)化的角度看,電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程,故①對(duì)、②錯(cuò);電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程,必將伴隨著兩個(gè)電極上氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,同時(shí)生成新的物質(zhì),故③、⑤對(duì);某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解
18、供給電能可以實(shí)現(xiàn),故④對(duì)。所以①③④⑤選項(xiàng)都符合題意。故正確答案為D。] 2.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( ) A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉 B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無(wú)色 D.電解一段時(shí)間后,將全部電解質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? B [電解NaCl水溶液時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑,在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2,陽(yáng)極附近的溶液呈棕色;陰極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,由于該極H+放電而促進(jìn)了水的電離,使陰極附
19、近的溶液中c(OH-)增大,滴入酚酞溶液,陰極附近的溶液呈紅色;電解NaCl水溶液的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,最后溶液呈堿性,故正確答案為B。] 3.關(guān)于電鍍銅和電解精煉銅,下列說(shuō)法中正確的是( ) A.都用粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極 B.電解液的成分都保持不變 C.陽(yáng)極反應(yīng)都只有Cu-2e-===Cu2+ D.陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-===Cu D [A項(xiàng)電鍍時(shí)鍍件作陰極;B項(xiàng)電解精煉銅時(shí)電解液成分改變;C項(xiàng)電解精煉銅時(shí),若有比銅活潑的金屬雜質(zhì)如鋅,則陽(yáng)極還會(huì)發(fā)生Zn-2e-===Zn2+的反應(yīng)。] 4.用石墨作電極電解CuCl2和KCl混合
20、溶液,電解初期陰極和陽(yáng)極分別析出的物質(zhì)是( ) A.H2、Cl2 B.Cu、Cl2 C.H2、O2 D.Cu、O2 B [本題考查離子放電順序,溶液中的離子有:Cu2+、K+、H+及Cl-、OH-五種離子,得電子能力:Cu2+>H+>K+,失電子能力:Cl->OH-,所以電解初期,陰極:Cu2++2e-===Cu,陽(yáng)極:2Cl--2e-===Cl2↑,故選B。] 5.如圖所示,A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。 (1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號(hào),下同),屬于電解池的是________。 (2)B池中C是____
21、____極,發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)為_(kāi)______________ _________________________________________; Pt是________極,發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)為_(kāi)_________________ _____________________________________________。 B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。 (3)C池中Zn是________極,發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)為_(kāi)___ _________________________________
22、________________________; Cu是________極,發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)為_(kāi)________ _____________________________________________________。 反應(yīng)過(guò)程中溶液濃度________(填“變大”“變小”或“不變”)。 解析:(1)判斷裝置是原電池還是電解池,關(guān)鍵是看它有沒(méi)有外接直流電源,有則為電解池,無(wú)則為原電池。由此可知A為原電池,B和C為電解池,且C較為特殊,實(shí)際為電鍍銅的裝置。 (2)在外電場(chǎng)的作用下,溶液中的H+和Cu2+均移向陰極C棒,但因鹽溶液中陽(yáng)離子得電子能力Cu2+>H+,
23、因而發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-===Cu。同時(shí)溶液中失電子能力較強(qiáng)的Cl-在陽(yáng)極Pt表面被氧化,電極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑??偡磻?yīng)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。 (3)裝置C中陽(yáng)極為活性電極Cu,當(dāng)陽(yáng)極不是惰性電極時(shí),電極本身會(huì)被強(qiáng)迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)Cu-2e-===Cu2+,生成離子進(jìn)入溶液,此時(shí)溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e-===Cu,兩極反應(yīng)速率相等,溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng),因而溶液濃度保持不變。 答案:(1)A BC (2)陰 還原 Cu2++2e-===Cu 陽(yáng) 氧化 2Cl--2e-===Cl2↑ CuCl2Cu+Cl2↑ (3)陰 還原 Cu2++2e-===Cu 陽(yáng) 氧化 Cu-2e-===Cu2+ 不變
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