（全程復(fù)習(xí)方略）（安徽專用）2013版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練(十八) 6 化學(xué)反應(yīng)與能量 新人教版

《（全程復(fù)習(xí)方略）（安徽專用）2013版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練(十八) 6 化學(xué)反應(yīng)與能量 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全程復(fù)習(xí)方略）（安徽專用）2013版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練(十八) 6 化學(xué)反應(yīng)與能量 新人教版（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【安徽】2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十八) 6 化學(xué)反應(yīng)與能量（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2012·濟(jì)南模擬)下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是(　　) A.盡量坐公交車，少開私家車 B.教室人走關(guān)燈、關(guān)風(fēng)扇 C.盡量購(gòu)買外地的、當(dāng)季的水果 D.盡可能使用太陽(yáng)能熱水器，少開空調(diào) 2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/mol B.2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ/mol C.H2(g)＋1/2

2、O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ 3.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(　　) ①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) ②鋅與稀硫酸的反應(yīng) ③生石灰變成熟石灰的反應(yīng) ④氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng) ⑤石灰石高溫煅燒 ⑥灼熱的炭與CO2反應(yīng) ⑦甲烷與O2的燃燒反應(yīng) A.①②③⑤　　　　　　　　B.①②③⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.④⑥ 4.(2012·滁州模擬)物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t－BuNO)22(t－BuNO)。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH＝

3、＋50.5 kJ·mol－1?；罨蹺a＝90.4 kJ·mol－1。下列能量關(guān)系圖合理的是(　　) 5.已知下列熱化學(xué)方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列關(guān)系式中正確的是(　　) A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞0 6.(2012

4、·淮北模擬)在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為 Q kJ(Q>0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH溶液 100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為(　　) A.＋8Q kJ·mol－1 B.－8Q kJ·mol－1 C.＋16Q kJ·mol－1 D.－16Q kJ·mol－1 7.已知C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/

5、mol H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol 若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為(　　) A.4a＋4b＋4c B.2a－2b＋6c C.2a－2b＋2c D.2a－6b＋2c 8.(易錯(cuò)題)如圖是298 K、101 kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(　　) A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1 B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 D.在溫度、體積一定的條件下，通入1

6、mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則 184 kJ·mol－1>Q2>2Q1 9.(2011·北京高考)25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1 下列說法正確的是(　　) A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等 B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2

7、O的速率逐漸加快 D.25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH ＝－317 kJ/mol 10.在100 g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1∶2。已知： C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.35 kJ/mol CO(g)＋1/2O2=== CO2(g)　ΔH2＝－282.57 kJ/mol 則與100 g炭完全燃燒相比，損失的熱量是(　　) A.392.93 kJ B.2 489.42 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ 二、非選擇題(本題包括3小題，

8、共40分) 11.(12分)(探究題)到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础? (1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。 已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為　　　　。 (2)燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮?。已知? ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH

9、＝－890.3 kJ·mol－1 ②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是　　　　　。根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH為 　　　　　。 12.(16分)A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同

10、主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16。 (1)E元素的名稱為：　　　?。籇的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 (2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是　　　　。 (3)A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇。 已知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－651 kJ/mol

11、 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：____________________。 (4)EC2與C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______ ____________________________。 13.(12分)(預(yù)測(cè)題)當(dāng)前環(huán)境問題是一個(gè)全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。 (1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反

12、應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為____________________________________。 (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋ 172.5 kJ·mol－1 ③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1 請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。 (3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將N

13、O2還原為N2。 已知： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－889.6 kJ·mol－1　① N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1?、? 則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是________________。 答案解析 1.【解析】選C。購(gòu)買外地的、當(dāng)季的水果，不如購(gòu)買當(dāng)?shù)氐漠?dāng)季水果更能降低流通環(huán)節(jié)中的化石燃料的消耗，C錯(cuò)，盡量坐公交，少開私家車和教室人走燈滅、關(guān)風(fēng)扇以及盡量使用太陽(yáng)能熱水器，少開空調(diào)都能減少化石燃料的消耗，A、B、D正確。 2.【解析】選C。C的燃燒反應(yīng)為放熱

14、反應(yīng)，A錯(cuò)；書寫熱化學(xué)方程式需要帶狀態(tài)，B錯(cuò)；ΔH的單位為kJ·mol－1，D錯(cuò)。 3.【解析】選B。稀硫酸與KOH發(fā)生中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，①對(duì)；鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②對(duì)；CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，③對(duì)；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，④錯(cuò)；CaCO3高溫分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，⑤錯(cuò)；灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， ⑥錯(cuò)；甲烷的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，⑦對(duì)，所以B對(duì)。 【方法技巧】常見的吸、放熱反應(yīng) (1)常見的放熱反應(yīng)。 ①活潑金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)； ②酸堿中和反應(yīng)； ③燃料的燃燒反應(yīng)； ④易爆物的爆炸反應(yīng)； ⑤多數(shù)的化合反應(yīng)。 (

15、2)常見的吸熱反應(yīng)。 ①氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]與氯化銨固體的反應(yīng)； ②炭與水蒸氣的反應(yīng)，灼熱的炭與CO2的反應(yīng)； ③鹽的水解反應(yīng)； ④大多數(shù)的分解反應(yīng)。 4.【解析】選D。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，可排除B、C，活化能是反應(yīng)物的平均能量與活化分子能量的差，A項(xiàng)中活化能標(biāo)注位置不對(duì)。D項(xiàng)正確。 5.【解析】選C。H2的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D錯(cuò)；反應(yīng)③與反應(yīng)①相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)為放熱反應(yīng)，所以a>c，A錯(cuò)；反應(yīng)②的化學(xué)計(jì)量數(shù)是①的2倍，反應(yīng)熱②也是①的2倍，b＝2a<

16、0，C對(duì)。 6.【解析】選D。0.5 mol KOH與0.25 mol CO2恰好反應(yīng)生成K2CO3，丁烷完全燃燒生成0.25 mol CO2放出Q kJ熱量，則生成4 mol CO2放出的熱量為16Q，所以ΔH＝－16Q kJ·mol－1，D對(duì)。 7.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)： (1)室溫時(shí)乙醇和水均為液態(tài)。 (2)運(yùn)用蓋斯定律對(duì)熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加。 【解析】選B。酒精液體完全燃燒恢復(fù)到室溫，生成的產(chǎn)物為CO2(g)和H2O(l)，根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式可知： C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－a kJ/mol?、伲珻2H

17、5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol　②，H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝ －c kJ/mol?、?。常溫下C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為①－②＋3×③，C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(a－b＋3c) kJ·mol－1，92 g C2H5OH的物質(zhì)的量為2 mol，反應(yīng)放出的熱量為(2a－2b＋6c) kJ，B項(xiàng)正確。 8.【解析】選D。熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)；加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，應(yīng)是b曲線，B項(xiàng)錯(cuò)；催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不

18、能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)熱決定于反應(yīng)物和生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)；因合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故Q1應(yīng)小于92 kJ·mol－1，因體積不變，反應(yīng)物加倍時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)熱增加Q2>2Q1，故D項(xiàng)正確。 9.【解析】選D。Na2O、Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1∶2，A錯(cuò)；在反應(yīng)中Na原子都作還原劑，反應(yīng)的Na的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后Na元素的化合價(jià)變化也相同，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，B錯(cuò)；Na與O2常溫下反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度升高后Na與O2反應(yīng)生成Na2O2，C錯(cuò)；根據(jù)熱化學(xué)方程式①、②可知①×2－②可得Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s

19、)　ΔH ＝－317 kJ/mol，D對(duì)。 10.【解析】選C。100 g C的物質(zhì)的量為100 g/12 g·mol－1＝ mol。所以CO的物質(zhì)的量為 mol×1/3＝ mol。故損失的熱量為282.57 kJ/mol× mol≈784.92 kJ，C項(xiàng)正確。 11.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)根據(jù)ΔH＝舊鍵斷裂吸收的能量－新鍵形成放出的能量，可以求斷鍵或成鍵吸收或放出的能量。 (2)根據(jù)求解的反應(yīng)C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)，找出可用的已知熱化學(xué)方程式①②③，然后將熱化學(xué)方程式進(jìn)行相應(yīng)的調(diào)整，然后進(jìn)行加和即得。 【解析】(1)H2(g)＋Cl

20、2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol ，該反應(yīng)的ΔH＝舊鍵斷裂吸收的能量－新鍵形成放出的能量，設(shè)形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為x，則每發(fā)生這樣的反應(yīng)1 mol，ΔH＝436 kJ·mol－1＋247 kJ·mol－1－2x＝－185 kJ·mol－1，解得x＝434 kJ·mol－1，所以每形成1 mol H—Cl鍵放出 434 kJ的熱量。 (2)設(shè)混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為a，H2的物質(zhì)的量為b，a＋b＝1 mol　 890.3 kJ·mol－1×a＋571.6 kJ·mol－1×b/2＝588.05 kJ，解得a＝0.5 mol，b＝0.5 mol，

21、所以H2的質(zhì)量為0.5 mol×2 g·mol－1＝1.0 g。 根據(jù)反應(yīng)C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)可知，②＋③－① 即得，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－571.6 kJ·mol－1－393.5 kJ·mol－1＋890.3 kJ·mol－1 ＝－74.8 kJ·mol－1。 答案：(1)434 kJ　(2)1.0 g?。?4.8 kJ/mol 12.【解析】短周期元素中同種主族元素的C、E兩種元素，E的原子序數(shù)是C的2倍，E為S，C為O；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，且B的原子序數(shù)小于C，B為碳元素；A與O元素形成兩種常見的液態(tài)化合物，A為H，D為Na，乙為H

22、2O2，甲為H2O。 (1)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)H2O2中含有的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵。 (3)H2與CO反應(yīng)制備CH3OH的熱化學(xué)方程式，根據(jù) CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol　① H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol ② CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－651 kJ/mol ③可知，①＋②×2－③即得該熱化學(xué)方程式CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　 ΔH＝－116 kJ·mol－1。 (4)SO2與Na

23、2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋SO2===Na2SO4。 答案：(1)硫　 (2)極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 (3)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－116 kJ·mol－1 (4)Na2O2＋SO2===Na2SO4 13.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)結(jié)合題意找出反應(yīng)物和產(chǎn)物。 (2)對(duì)所要疊加的熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理。 (3)ΔH的數(shù)值也要隨熱化學(xué)方程式的改變而改變。 【解析】(1)CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O，CO2作氧化劑，H2作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知方程式為CO2＋3H2=

24、==CH3OH＋H2O。 (2)根據(jù)題意可知反應(yīng)中CO與SO2反應(yīng)，生成S單質(zhì)，同時(shí)CO被氧化生成CO2。所以①－②－③可得 SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。 (3)CH4與NO2反應(yīng)生成N2，NO2、CH4是反應(yīng)物，N2是生成物，則①－②可得CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－957.3 kJ·mol－1。 答案：(1)CO2＋3H2===CH3OH＋H2O (2)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 (3)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝－957.3 kJ·mol－1 - 8 -