天津市濱海新區(qū)漢沽教育中心2013屆九年級化學上冊 專題總結 金屬活動性順序的應用練習（無答案） 新人教版

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1、天津市濱海新區(qū)漢沽教育中心2013屆九年級化學上冊 專題總結 金屬活動性順序的應用 新人教版 二、知識要點例析 考點1 判斷在溶液中的置換反應能否發(fā)生及反應現象 1．下列物質間的反應不能進行的是（ ） A．銅和硝酸汞溶液 B．銅和硝酸銀溶液 C．鐵和硫酸鋅溶液 D．鐵和硫酸銅溶液 2．下列物質中不能由金屬與稀酸制得的是（ ） A．CuSO4 B．ZnCl2 C．FeCl3

2、 D．MgSO4 3．能與硝酸汞溶液反應，但不能跟鹽酸反應的金屬是（ ） A．Zn B．Ag C．Cu D． Fe 4．5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（ ） A．硫酸銅溶液 B．硝酸銀溶液 C．鹽酸 D．硝酸鈉溶液 5．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu幾種金屬中：（１）在稀硫酸中最容易變成金屬離子的是　　　　，（２）不能從鹽酸中置換出氫

3、的金屬的是　　　　，（３）在上述五種金屬中，由一種金屬的鹽溶液與其他四種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是　　 　。 答案：（1）Mg（2）Cu、Hg（3）Hg 6．在盛有硫酸鋅溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時間后，取出銅絲觀察，銅絲表面　　　　　　　　　 　　。在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鋅片，過一會兒取出，觀察到的現象為　　　　　　　　 　。在盛有硝酸汞溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現象為　　　 ，化學方程式為　　　　　　　　　　　

4、 　　　　。 答案：無現象 鋅片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色，銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，化學方程式略。 考點2 根據化學反應判斷金屬活動性順序 1．有 X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硝酸鹽溶液中Z，在X的表面上有Z析出，則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序排列是（ ） A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、X、Y 2．現有M、N、X、Y四種金屬。將他們分別投入鹽酸中，Y溶解，X不溶解；將X

5、浸入M的硝酸鹽溶液中，在X 表面有M析出；將M浸入N的硝酸鹽溶液，在M 表面有N析出。則M、N、X、Y的金屬活動性由強到弱的順序可排列為（ ） A．Y>X>M>N B．Y>X>N>M C．N>M>X>Y D．X>Y>M>N 3．有A、B、C、D四種金屬，把A和C插入稀硫酸中，A 不與酸反應，而 C可以置換出氫。分別在金屬A 鹽和C鹽的溶液中插入B，則B與A鹽發(fā)生置換反應，而與C鹽不反應；把金屬D插入A鹽和C鹽溶液，均沒有現象發(fā)生，則A、B、C、D四種金屬的活動性由強到弱的順序為

6、 。 4．有X、Y、Z三種二價金屬，它們的金屬活動性順序為X>(H)>Y>Z，則下列化學方程式正確的是（ ） ① X + H2SO4 = XSO4 + H2↑ ② Y + H2SO4 = YSO4 + H2↑ ③ Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X ④ Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z A．①②③④ B．①④ C．②③ D．②③④ 5．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅家在自然界中以單質存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器存放；丁與乙鹽的水溶液不反應

7、，則這四種金屬的活動性有強到弱的順序位（ ） A．甲、乙、丙、丁 B．丁、乙、甲、丙 C．丙、乙、丁、甲 D．乙、丁、丙、甲 6．有X、Y、Z三種金屬，把Y分別投入稀硫酸和Z(NO3)2溶液中，有氣泡產生和固體析出；把X 投入Z(NO3)2溶液中，沒有明顯現象。則X、Y、Z可能是（ D ） A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Fe、Cu C．Ag 、Cu、 Zn D．Ag 、Zn、Cu 考點3 用于判

8、斷置換反應后金屬的組成和溶液中溶質的存在 1．將混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀硫酸，反應停止后，鐵粉剩余，過濾，濾液中含有的溶質是（ ） A．有H2SO4 B．有H2SO4 和FeSO4 C．有CuSO4 和FeSO4 D．只有FeSO4 2．在混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀鹽酸，反應完畢后，鐵粉剩余，冷卻，過濾，則濾液中一定含有（ ） A．Cu2+，Fe2+ B．Cu2+，Fe3+ C．Cu2+

9、 D．Fe2+ 3．向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是（ ） A．濾出的不溶物中一定含有銅 B．濾出的不溶物中一定含有銅和鐵 C．濾液中一定不含有硫酸銅 D．濾液中一定不含有FeSO4和H2SO4 4．將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯，加入過量鹽酸使其充分反應。反應停止后，燒杯里還有少量固體物質存在。請推斷，該固體物質是 ；除多余的鹽酸外，溶液中肯定含有的物質是 。 答案：銅；氯化亞鐵 5．在硝酸銀

10、和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后有少量金屬析出，過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（ ） A．Ag B．Zn和Ag C．Cu和Ag D．Zn和Cu 6．某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生。則下列有關說法中，正確的是（ C ） A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵 C．濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝

11、酸銅 D．濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 7．將鋅片和鐵片同時放入硫酸銅溶液中，充分反應后，鋅仍有剩余，則此時溶液中大量存在的陽離子是　 　　，將溶液過濾后，濾紙上除鋅外還有　 　。 答案：鋅離子；銅、鐵 8．把鋅片、銅片同時放入盛硝酸銀溶液的試管中，待反應停止后，鋅有剩余，則此溶液中大量存在的離子是　 　　和　　 　。 答案：鋅離子，硝酸根離子 9．在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出。過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是 。 答案：銀 10．向CuSO4溶

12、液中加入Zn 、Fe混合物，充分攪拌后過濾，得淺綠色溶液Ａ，將濾渣放入稀鹽酸中，產生無色氣體，由以上事實可推知濾液Ａ中含有金屬離子　　　　，濾渣Ｂ中含有的物質是　　　　。 答案：鋅離子，亞鐵離子；銅，鐵 11．在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量鋅粉，使之充分反應后： ①若反應后鋅有剩余，則此時溶液中含溶質為 。 ②若反應后，將溶液過濾，所得固體加鹽酸沒有氣體產生，則固體物質中一定有 ，可能有 。濾液中含有的金屬離子一定有 。 答案：①硝酸鋅②銀，銅，鋅離子 12．某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質，某校

13、初三學生課外活動小組的同學將其分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。 ①若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則濾液中一定有 。 ②若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生，則濾渣中一定有 。 ③若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質是 ，濾渣中含有的物質是 。 答案：①硝酸亞鐵②銀③硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸銅，銀。 考點4 設計實驗方案探究金屬活動性順序 1．為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序，可選用的

14、一組物質是( ) A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu 2．為驗證Al，Fe，Cu 3種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是( ) A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AlCl3溶液 C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液 D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液 3．某研究性學習小組，設計了驗證鋅、鐵、銅3種金屬活動性順序的實驗，每種方案所需的試劑如下(反應所得的

15、產物可用做試劑進一步反應)，其中不可行的方案是( ) A．鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液 B．鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液 C．鋅、銅、硫酸亞鐵溶液 D．鐵、銅、硫酸鋅溶液 4．為探究鐵和銅的金屬活動性順序，請根據實驗室現有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實驗方案的構思。 【實驗儀器】試管、膠頭滴管、鑷子 【實驗藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 方案 所選藥品 有關化學方程式 1 2 【答案】（開放性解答，答案合理均給分） 方案 所選藥品 有關化學方程式 1 鐵釘、銅片、稀硫酸

16、 Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑ 2 鐵釘、硫酸銅溶液 Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu 5．探究性學習 某化學興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性順序進行探究。 提出假設：a．Ti金屬活動性比Mg強；b．Mg金屬活動性比Cu強． 查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。 實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象。 請回答： （1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是(

17、 ) A．除去氧化膜，利于直接反應 B．使表面不平整，易反應 C．使表面光亮，易觀察現象 D．使反應金屬溫度相同，易反應 （2）填寫下表中的有關現象和結論： Ti Mg Cu 與鹽酸反應現象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 原假設中 不正確(填“a"、“b"或“ab”)， 理由 結論 三種金屬的金屬活動性順序為 {答：(1)A； (2)沒有

18、氣泡放出；a；與酸反應，Mg放出氣泡速度比Ti的快；Mg>Ti>Cu } 考點5 用于判斷置換反應后鹽溶液的質量變化 1．把鐵片分別放入下列物質的溶液中，過一段時間取出，溶液質量增加的是（ C ） A．Al2(SO4) B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO3 2．把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液質量增加的是（ ） A．硫酸鋁 B．硫酸銅 C．硫酸 D．硝酸銀 考點6 根據反應圖象比較金屬活動性強弱和相對原子質量的大小 1．等

19、質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣的質量和反應時間的關系如圖所示，下列判斷正確的是( ) 金屬活動性順序 相對原子質量大小排序 A M>N MN M>N C MN 2．等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀硫酸反應(已知M、N在生成物中均顯+2價)生成氫氣的質量和反應時間的關系如圖所示，則M、N兩種金屬相對原子質量的大小及活動性關系為（ ） A．相對原子質量M＜N，活動性M＞N B．相對原子質量M＞N，活動性M＞N

20、C．相對原子質量M=N，活動性M＜N D．相對原子質量的大小關系無法確定，活動性M＜N 3．等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如右圖所示，則下列說法正確的是( ) A．三種金屬的活動性大小為甲>乙>丙 B．反應時消耗硫酸的質量一定相同 C．三種金屬的相對原子質量是甲>乙>丙 D．反應速率最快的是甲，最慢的是乙 A B 4．等質量的A、B兩種金屬，分別與溶質質量分數相同的足量稀鹽酸反應（已知：A、B在生成物中均為＋2價），生成H2的質量和反應時間的關系如圖所示，則下列判斷正

21、確的是( ) A．金屬A比金屬B活潑 B．相對原子質量：A＞B C．A、B均消耗完時，所得溶液的質量均比反應前各自酸溶液的質量大 D．A、B均消耗完時，產生H2質量：A＜B 5．室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖正確的是（ ） t Mg A m Al m B Mg t Al Al m t Mg C t Mg m Al D 6．用質量相等的鋅和鐵分別跟質量相等、溶質的質量分數也相等的稀鹽酸反應，反應情況如右圖所示。則下列情況不可能的是( ) A．曲線a、

22、b分別表示鋅、鐵的反應情況 B．鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余 C．鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余 D．反應完成后，兩種金屬產生氫氣的質量相等 7．將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應后，放出的氣體質量相同，其原因可能是（ ） A．放入鐵、鎂、鋁的質量相同，跟足量的鹽酸反應 B．放入鐵、鎂、鋁的質量比是28:12:9，跟足量的鹽酸反應 C．放入鐵、鎂、鋁的質量比是56:24:27，跟足量的鹽酸反應 D．放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應的鹽酸的質量相同，質量分數也相同 考點7 用于制備金屬、鹽及物質的提純 1．某化學探究小組的同學從實驗廢液中回收銅，得到

23、的銅樣品中含有少量的鐵粉。為測定樣品中銅的質量分數，同學們按下述兩種方案分別進行實驗。 方案一：銅樣品 過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量 方案二：銅樣品 過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量 加入過量稀鹽酸 充分反應 加入過量硫酸銅溶液 充分反應 (1)請寫出兩個方案中發(fā)生反應的化學方程式

24、 。 (2)方案一中反應進行完畢時的現象是 。 (3)用上述兩種方案進行實驗都 (填“能”或“不能”)測得樣品中銅的質量分數，理由是 。 {答：（1）Fe+2HCl == FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu （2）溶液中無氣泡產

25、生（3）不能；反應前沒有對樣品進行稱量 } 2．金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式如下： Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O 工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅時，在實際生產中需要把濃硝酸用等體積的水稀釋。試回答： （1）從經濟角度來分析，及稀硝酸而不用濃硝酸的原因是 ； （2）請你從經

26、濟和環(huán)保的角度來考濾設計制取硝酸銅的最適宜方法，作化學方程式表示 。 {答：（1）制取等質量的硝酸銅消耗的稀硝酸比濃硝酸少 （2）2Cu + O2 2CuO；CuO + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + H2O } 3．從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質的工業(yè)廢水中回收金屬銅并獲得硫酸亞鐵晶體，操作步驟和目的如下表，請?zhí)畛霰碇形赐瓿刹糠帧? 操作步驟 目 的 (1)將廢水過濾 (2)向

27、濾液中加入過量鐵粉 (3) (4)在過濾后的固體混合物中加入過量稀硫酸 (5)將反應后的混合物過濾 (6) (1) (2) (3)將Cu和過量的鐵粉與FeSO4溶液分離 (4) (5) (6)得到硫酸亞鐵晶體 【答案】 操作步驟 目 的 (1) (1)除去不溶性雜質 (2) (2)將CuSO4。中的Cu置換出來 (3)將反應的混合物過濾 (3) (4) (4)將過量的鐵粉轉化為FeS04溶液 (5) (5)分離Cu和FeSO4溶液 (6)將FeS04溶液蒸發(fā)結晶 (6) 考點8 利用元素質量守恒

28、巧算金屬與酸反應生成氫氣的質量 1．鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量溶質質量分數為25％的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水份得固體（不含結晶水）11g，則反應中生成氫氣的質量為（ A ） A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g 考點9 用于判斷置換反應前金屬混合物的組成 1．某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應后產生氫氣0.195g。則其所含雜質可能是（ D ） A．Fe B．Mg C．Al D．Cu 考點10 運用金屬活

29、動性順序和質量守恒解答比較復雜的綜合型計算題 1．某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了三次實驗，實驗數據如下表： 實驗次數 項目 第一次 第二次 第三次 所取合金的質量/g 20 20 40 所加稀硫酸的質量/g 100 120 80 生成氫氣的質量/g 0.4 0.4 0.4 根據該同學的實驗，試回答以下問題： （1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是_____g。 （2）該銅鐵合金中鐵的質量分數是多少？ （3）第三次實驗所得溶液溶質質量分數為____________（結果保留至0.1%）

30、。 【答案】（1）80g（2）解：設合金中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵質量為y。 　　　　 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 　　　　 56　　　 152　　2 　　　　 x　　　　　y　 　0.4g 　　　　 56：2＝x：0.4g　　　　 　　　　 解得 x=11.2g 銅鐵合金中鐵的質量分數= （3） 152：2＝y(tǒng)：0.4g 解得 y=30.4g 第三次實驗中反應的鐵只有11.2g，根據質量守恒定律可得： 生成的硫酸亞鐵溶液的質量=11.2g+80g－0.4g=90.8g 生成的硫酸亞鐵溶液中溶質質量分數= 三、典型習題演練 1．

31、下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是( ) A．K、Mg、Cu B．Zn、Na、Hg C．Fe、Zn、A1 D．Mg、Na、Cu 2．有X、Y、Z三種金屬，將X、Y和Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性按由強到弱的順序為( ) A．Z、Y、X B．Y、Z、X C．Z、X、Y D．Y、X、Z 3．有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硝酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則X、Y、Z的金屬活動性按由強到

32、弱的順序為( ) A．Z、Y、X B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Y、X、Z 4．有X、Y、Z三種金屬(X、Y、Z分別代表元素符號)，把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由弱到強的順序是( ) A．Z

33、HCl→不反應，則X、Y、Z的金屬活動性由弱到強的順序是( ) A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Y>Z>X 6．為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為( ) A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b 7．有a、b、c、d 4種金屬單質，b單質能跟稀硫酸反應放出氫氣，且能從d的硝酸鹽水溶液中置換出d單質；c從b的硫酸鹽水

34、溶液中置換出b單質；a不跟稀硫酸起反應，但能從d的硝酸鹽水溶液中置換出d單質，則a，b，c，d 4種金屬單質的活動性強弱關系正確的是( ) A．c>b>a>d B．b>a>c>d C．a>c>b>d D．d>b>a>c 8．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的質量減少。下列判斷正確的是( ) A．金屬活動性：Y>X>Z B．相對原子質量：Y>Z>X C．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg D．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu 9．

35、用實驗方法比較鋅、銅、銀的金屬活動性，可選用下列試劑中的( ) A．鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．硝酸鋅溶液 D．硝酸銀溶液 10．某研究性學習小組，設計了驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序的實驗，每種方案所需試劑如下（反應所得的產物可用作試劑進一步反應），不可行的方案是（ ） A．鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液 B．鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液 C．鋅、銅、硫酸亞鐵溶液 D．鐵、銅、硫酸鋅溶液 11．分別用以下4組物質測定鋅和銅的活動性順序： ①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4

36、溶液； ③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。僅用組內物質就能夠直接達到目的的是( ) A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 12．為驗證Al，Fe，Cu 3種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是( ) A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AlCl3溶液 C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液 D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液 13．某研究性學習小組，設計了驗證鋅

37、、鐵、銅3種金屬活動性順序的實驗，每種方案所需的試劑如下(反應所得的產物可用做試劑進一步反應)，其中不可行的方案是( ) A．鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液 B．鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液 C．鋅、銅、硫酸亞鐵溶液 D．鐵、銅、硫酸鋅溶液 14．只用一種試劑，一次性驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性強弱，該試劑是（ ） A．CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．稀鹽酸 15．不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是（ ） A．加鹽酸

38、 B．測密度 C．用火燒 D．看顏色 16．下列各組物質，加水混合攪拌，待充分反應后過濾，濾紙上留下兩種金屬單質的是( ) A．CuSO4(過量)、Al、Na2SO4 B．Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C．Zn(過量)、KNO3、AgNO3 D．Cu(過量)、FeSO4、H2SO4 17．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質中一定含有( ) A．Cu B．Ag C．Cu、Ag

39、 D．Zn、Ag 18．在Fe、AgNO3、Cu(NO3)2的混合物中加入足量的水，充分攪拌反應后，過濾得濾渣和濾液。向濾液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則過濾得到的濾渣中一定含有( ) A．Fe、Cu、Ag B．Fe、Ag C．Cu、Ag D．Ag 19．在CuSO4和FeCl2的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是( ) A．Zn，Cu B．Cu，Fe C．Fe Zn D．Zn，Cu，Fe 20．把一定量的鐵粉投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶

40、液中，充分反應后過濾，濾出的金屬中一定含有( ) A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu和Ag 21．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是( ) A．Cu B．Cu和Mg C．Fe D．Fe和Cu 22．在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現有固體剩余。則下面的敘述正確的是( ) A．溶液中一定含有FeSO4

41、 B．溶液中一定沒有CuSO4 C．固體物質中一定不含有Cu D．固體物質中一定沒有Fe 23．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（ ） A．Ag、Cu兩種單質的混合物 B．Cu、Fe兩種單質的混合物 C．Ag、Fe兩種單質的混合物 D．Ag、Cu、 Fe三種單質的混合物 24．人類的生活和生產都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（ ） A．用鐵回收含銀廢液中的銀 B．用鋅與

42、稀硫酸反應制取氫氣 C．古代金銀制品能保存至今 D．用鋁合金制作門窗框架 25．下列物質中，不能用金屬和稀硫酸直接反應制得的是( ) A．硫酸鋅 B．硫酸銅 C．硫酸鋁 D．硫酸鐵 26．相同質量的鐵和鋅，分別同足量的鹽酸充分反應，結果是( ) A．鐵反應生成氫氣的質量小 B．鋅反應生成氫氣的質量小 C．生成氫氣的質量相同 D．生成氫氣質量大小無法比較 27．相同質量的鎂和鋁兩種金屬，分別加入質量相等、溶質質量分數相同的兩份鹽酸中，反應完畢

43、后，剩余的鋁的質量比鎂的質量大，則生成氫氣的質量( ) A．相等　 B．鋁反應產生的氫氣多 C．鎂反應產生的氫氣多 D．無法判斷 28．質量分數和質量都相同的稀鹽酸，分別與鎂、鋁和鋅三種金屬恰好完全反應，并得到無色澄清溶液，同時收集到質量分別為a、b、c的氫氣。則所收集均氫氣質量大小的關系為( ) A．b>a>c B．b>a=c C．a=b=c D．a>b>c 29．將鐵、鎂、鋁三種金屬分

44、別放入稀鹽酸中，充分反應后，放出的氣體質量相同，其原因可能是（ ） A．放入鐵、鎂、鋁的質量相同，跟足量的鹽酸反應 B．放入鐵、鎂、鋁的質量比是28:12:9，跟足量的鹽酸反應 C．放入鐵、鎂、鋁的質量比是56:24:27，跟足量的鹽酸反應 D．放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應的鹽酸的質量相同，質量分數也相同 30．Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到相同質量的氫氣，其原因有： ①Fe、Mg、Al的質量相等，鹽酸足量 ②Fe、Mg、Al的質量比為5 6：24：27，鹽酸足量 ③Fe、Mg、Al的質量比為28：1 2：9，鹽酸足量

45、 ④Fe、Mg、Al均為過量。所用鹽酸的溶質質量分數和質量都相同 你認為可能的原因是( A ) A．③④ B．①② C．①③ D．②③ 31．在下列溶液中分別放入鋅片，一段時間后把鋅片取出，溶液質量增加的是（　?。? A．氯化鎂溶液 B．鹽酸 C．硫酸亞鐵溶液 D．硝酸銀溶液 32．將鋅片分別放入下列溶液中，反應一段時間后，溶液的質量減輕的是( ) A．AgNO3

46、 B．H2SO4 C．FeSO4 D．HCl 33．將一潔凈的鐵片放人下列溶液中，片刻后取出，溶液的質量明顯減少的是（ ） A．食鹽溶液 B．硫酸鋅溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液 34．等質量的鋅和鐵的樣品分別跟足量鹽酸反應，得到等質量的氫氣，可能的情況是( ) A．純鐵、純鋅 B．鐵中混有鎂、鋅中混有銅 C．純鋅、含雜質的鐵 D．鋅、鐵樣品中混有同一種雜質 35．在天平的左右托盤上，各放一只盛有40g溶質質量分數為18.25％鹽酸的燒杯，將天平調整平衡，然后

47、在左盤上的燒杯中加入5g鐵，在右盤上的燒杯中加入5g鋅，充分反應后，天平將( ) A．仍然平衡 B．向右盤傾斜 C．向左盤傾斜 D．無法判斷 36．在已調平的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各倒，入質量相等、質量分數也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中放入一定質量的金屬X粉末，同時在右盤的燒杯中放入與X等質量的金屬Y粉末。觀察到天平的指針先偏向左邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊。則X、Y是下列組合中的( ) A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn 37．

48、等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是（ B ） 39．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等質量分數的稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質量的鐵，同時向左盤的燒杯中放入與鐵等質量的鋁，待充分反應后，不可能出現的現象是( ) A．天平仍然平衡 B．天平指針偏向鐵 C．天平指針偏向鋁 D．鐵和鋁均有剩余 40．在托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向其中分別注入相同質量、相同質量分數的

49、稀鹽酸和稀硫酸，天平平衡。若向左邊燒杯中投入少量鋅粒，向右邊燒杯中投入等質量的鎂條。待充分反應后，發(fā)現鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針( ) A．向左邊偏轉 B．向右邊偏轉 C．不偏轉 D．無法確定 41．某工廠廢液中含有少量的硝酸銀，為了回收利用資源和防止污染環(huán)境，向廢液中加入過量的鐵屑，充分反應后過濾。下列說法中正確的是（ ） A．濾出固體有Ag、Fe，濾液中含有Fe(NO3)2 B．濾出固體只有Ag，濾液中只含有Fe(NO3)2 C．濾出固體只有

50、Ag，濾液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 D．濾出固體有Ag、Fe，濾液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 42．某同學利用一黑色粉末（含氧化銅、碳粉、鐵粉中的一種或多種）和未知溶質質量分數的稀硫酸，做如下探究：將a g黑色粉末加入到盛有50 g該稀硫酸的燒杯中，充分反應后稱得燒杯內物質質量為（49.8+a）g。他對實驗的推理正確的是（ ） A．反應后不可能得到紅色固體 B．黑色粉末中含有鐵粉，加入黑色粉末質量一定為5.6 g C．若反應后黑色粉末無剩余，則黑色粉末中一定不含有碳粉 D．該稀硫酸中溶質的質量分數不低于19.6% 43．某化學興趣小組，設計了驗證F

51、e、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。 你認為可行的方案是 。(填序號) 答案：①②③④ 44．證明鐵、銅兩種金屬的活動性順序時，若選用一種酸溶液，則這種酸是 ，若選用一種鹽溶液，則這種鹽是 。 答案：鹽酸或稀硫酸；硝酸銅溶液 45．某同學做完驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序的實驗，請完成下列實驗報告： 在兩支試管中

52、分別加入鋅片和銀片，再加入　　　　　溶液各2mL(填化學式) 加入鋅片的試管中： 。加入銀片的試管中： 。 結論：金屬活動性順序為： ；從左到右．按活潑到不活潑順序排列)化學方程式： 。 {答：CuSO4。鋅片表面有紅色固體析出，無現象。Zn>Cu>Ag Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu } 46．下表是某種常見金屬的部分性質： 顏色、狀態(tài) 硬度 密度 熔點 導電性 導熱性 延展性 銀白色固體 較軟 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好 將

53、該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題： （1）試推斷該金屬呆能的一種用途____________________________； （2）該金屬的活動性比銅__________________________(填“強”或“弱”)； （3）請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表： 你的一種猜想 驗證方法 現象 結論 {答：（1）做導線 （2）強 （3） 你的一種猜想 驗證方法 現象 結論 該金屬比鐵活潑 將該金屬投入到氯化亞鐵溶液中 溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色 該金屬活動性比鐵強 A B

54、 C 47．四支試管中分別盛有相同質量分數的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中，小明將觀察到的現象形象的畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體。 (1)A、B、C三種金屬的活潑性由強到弱的順序 可能是 。 (2)B是常見的金屬，請寫出該金屬和鹽酸反應的化學 方程式 。 {答：（1）A＞B＞C （2）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ } 48．某中學化學研究性學習小組的同學對鹽的溶

55、液跟某些金屬的反應進行研究。 （1）提出問題：鹽的溶液能否跟某些金屬發(fā)生化學反應？若能反應，金屬的活動性跟鹽溶液的反應有什么規(guī)律？ （2）設計方案：用實驗證明。 ①實驗條件控制Ⅰ：在A、B兩支盛有氯化銅溶液的試管里，分別浸入一段潔凈的鐵絲和鉑絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 　　 ②實驗條件控制Ⅱ：在C、D兩支盛有硝酸汞溶液和硫酸鋅溶液的試管里，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 （3）實驗事實（將能發(fā)生反應的實驗現象、化學方程式填寫在下表相應空格內；不能發(fā)生化學反應的填寫“沒有變化”）。 標號 反應物 實驗事實 化學方

56、程式 金屬 鹽（溶液） A 鐵 氯化銅 示例：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質 Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu B 鉑 氯化銅 C 銅 硝酸汞 D 鉑 硝酸汞 （4）結論：① ； ② 。 {答： B 沒有變化 C 銅絲表面覆蓋一層銀白色物質 Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg D 沒有變化 ①鹽（

57、溶液）能跟某些金屬發(fā)生化學反應； ②活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。} 49．某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，為回收金屬Ag，設計了下列方案： 廢液 濾渣B 濾液 Ag ZnSO4溶液 氣體C 加入過量A 過濾 足量稀硫酸 過濾 B中含有________________________，氣體C是________________。 答案：Zn、Ag（2分，寫對一個得1分），H2 50．為探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗： 實驗一：

58、將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產生，銅片無明顯變化； 實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積； 實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色。 （1） 由實驗可得出的金屬活動性關系是______________________________； （2） 要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充______________________實驗，理由是_______________________________________________________。 答案：. ⑴鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag） ⑵鋅

59、、鐵與稀鹽酸（或稀HCl）【或鋅與硫酸亞鐵溶液（或FeSO4溶液）】 通過比較二者的反應速率，確定鋅與鐵的活動性順序（或鋅是否可以置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，確定鋅與鐵的活動性順序） 說明⑵小題中，其他合理答案也可得分。 51．為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗： 實驗序號 實驗過程 實驗現象 1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應 鎂粉產生氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應 鐵粉產生氣體快 3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應 10%鹽酸產生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有： 因素一：______________________________________________________________； 因素二：______________________________________________________________； 因素三：______________________________________________________________。 答案：(1)金屬的活動性強弱； (2)酸溶液中溶質的質量分數； (3)金屬的表面積大小