化學(xué)題型專題攻略專題四 綜合應(yīng)用題

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1、 專題四  綜合應(yīng)用題 目錄： 專題剖析，把握中考定方向 專題整合，分類梳理講重難 聚焦中考，好題展示練重難 專題剖析，把握中考定方向 綜合應(yīng)用題是中考的特色題型，常會涉及 4～6 小問，分值為 10 分。 整體來看可以將綜合應(yīng)用題分為兩大類：一類是多題型類綜合應(yīng)用題，此類 應(yīng)用題一般以某種元素及其化合物為主線，或如鈉元素、碳元素等，或者以一類 物質(zhì)為主線，如酸、堿、鹽等；另一類是實驗探究類綜合應(yīng)用題，其中常涉及的 實驗探究有物質(zhì)性質(zhì)探究、 物質(zhì)成分探究、物質(zhì)變質(zhì)探究。一般的考察方式是以一條或兩條主線貫穿整 個題，涵蓋選擇、填空、簡答、計算等多種題型。 綜合應(yīng)

2、用題中計算的局部常涉及的類型有化學(xué)方程式的簡單計算、含有雜質(zhì) 的不純物質(zhì)的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等。 聚焦中考，好題展示練重難 1．(河南中考)鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。 (1)圖 1 是鈉的原子構(gòu)造示意圖。以下說法不正確的選項是___。 a．鈉屬于金屬元素 b．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為 11 c．鈉離子的符號為 Na＋ d．鈉在化學(xué)反響中易得到電子 (2)鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為 ______________________； 小 蘇 打 受 熱 分 解 成 碳 酸 鈉 、 二 氧 化 碳 和 水 ， 化 學(xué) 方 程 式 為 __________

3、______________。 (3)配制一瓶如圖 2 溶液需氯化鈉_____g；配制 50 g 6%氯化鈉溶液，假設(shè)用量 筒量取水時俯視讀數(shù) ( 其他操作正確 ) ，那么溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ___6%( 填“＞〞 “＜〞或“＝〞)。 (4)2Na O ＋2H O===4NaOH＋O ↑；2Na O ＋2CO ===2Na CO ＋O 。實驗室敞口放置的 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 過氧化鈉(Na O )已局部變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到 2 2 什么現(xiàn)象？如何檢驗該水溶液中含有的氫氧化鈉？ ( 請簡要寫出實驗步驟和現(xiàn) 象) 固體溶解，有氣泡產(chǎn)生。向該

4、試管中滴加足量的 CaCl 溶液(或 BaCl 溶液)，靜 2 2 置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。 (5)鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來 制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦 (TiCl )反響生成氯化鈉和鈦。假設(shè)用該方法 4 制取 2.4 kg 鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？ 【思路分析】 (1)a 選項，通過分析可知，鈉屬于金屬元素。b 選項，通過分析 可知，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為 11。c 選項，鈉元素的最外層有 1 個電子，容易失去電 子，形成 Na＋。d 選項，鈉元素的最外層有 1 個電子，容易失去電子。(2)鈉和水 反響生成氫氧

5、化鈉和氫氣，寫出反響物和生成物，并配平；碳酸氫鈉受熱分解生 第 1 頁 成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出反響物和生成物，并配平。 (4)實驗室敞口放置 的過氧化鈉(Na O )已局部變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，水與過 2 2 氧化鈉反響，生成氧氣，可觀察到固體溶解并有氣泡產(chǎn)生。取少量該水溶液于試 管中，參加足量的 BaCl 或 CaCl 溶液，靜置后取上層清液，滴入酚酞，溶液變 2 2 高溫 紅色，證明含有氫氧化鈉。(5)根據(jù) 4Na＋TiCl =====Ti＋4NaCl 中 Na 與 Ti 的質(zhì) 4 量關(guān)系即可求出需要 Na 的質(zhì)量。 2．(濮陽

6、模擬)實驗是進(jìn)展科學(xué)探究的重要途徑。 (1)以下實驗儀器不能用作反響容器的是___(填字母代號)。 a．燒杯 b．試管 c．量筒 d．錐形瓶 (2)某化學(xué)興趣小組利用如圖 1 所示的實驗來探究可燃物的燃燒條件。 ①該實驗主要利用了銅的什么物理性質(zhì)？ ②該實驗可得出的結(jié)論是什么？ (3)小偉將一枚干凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘外表有紅色物質(zhì)析出， 且產(chǎn)生少量氣體，于是，他重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到一樣的現(xiàn) 象。 ①產(chǎn)生的氣體可能是____； ②寫出鐵釘外表有紅色物質(zhì)析出的化學(xué)方程式_____________________。 (4)如圖 2 是一氧化碳復(fù)原氧

7、化鐵的煉鐵原理示意圖，請答復(fù)以下問題： ①一段時間后，在盛氧化鐵的玻璃管處可觀察到的現(xiàn)象是____________； ②該實驗裝置還有缺乏之處，請?zhí)岢鲆环N詳細(xì)的改良方法_________。 (5)鋼鐵是使用最多的金屬材料，用如圖 2 所示的實驗來制取金屬鐵，要制得金 屬鐵 5.6 g。至少需要多少一氧化碳？ 【思路分析】 (1)燒杯可用作反響容器；試管常用作少量試劑的反響容器；量 筒常用于一定液體的量取，為保持量取的準(zhǔn)確性，不可作反響容器；錐形瓶可用 作反響容器。(2)①隔著銅片給物質(zhì)加熱，是利用了金屬銅的導(dǎo)熱性。②圖 1 中 可以觀察到乒乓球碎片和濾紙碎片需要被加熱到一定程度才會燃燒，

8、說明了可燃 物燃燒的條件之一是溫度到達(dá)可燃物的著火點(diǎn)。(3)①硫酸銅溶液中含有硫酸銅 和水，參加鐵產(chǎn)生氣體，可能是氫氣。②鐵與硫酸銅反響生成銅和硫酸亞鐵。(4)① 在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，所以觀察到紅色粉 末漸漸變成黑色。②一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中去，圖中沒有設(shè)計尾 高溫 氣處理裝置，應(yīng)加尾氣處理裝置。(5)根據(jù) 3CO＋Fe O =====2Fe＋3CO 中 CO 與 Fe 2 3 2 的質(zhì)量關(guān)系計算出需要一氧化碳的質(zhì)量。 3．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物。 (1)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為溶液中都含有____(填化學(xué)符號)。 (2)稀鹽

9、酸能與氫氧化鈉發(fā)生反響的原因是______。 (3)用酚酞溶液____(填“能〞或“不能〞)檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。 (4)實驗室有一瓶曝露在空氣中的氫氧化鈣固體。某興趣小組的同學(xué)對該固體的 成分進(jìn)展了探究。 【提出問題】 固體中含有什么物質(zhì)？ 【猜測與假設(shè)】 第 2 頁 甲同學(xué)猜測：只有 Ca(OH) ； 2 乙同學(xué)猜測：含有 Ca(OH) 、CaCO ； 2 3 你的猜測是：__________ 【實驗探究】 為了證明乙同學(xué)的猜測，請完成以下實驗。 【拓展延伸】 氫氧化鉀和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，敞口放置也會變質(zhì)，請你 根據(jù)所學(xué)知識寫出氫氧化鉀變質(zhì)

10、的化學(xué)方程式______________________。 (5)加熱 200 g 碳酸鈣充分反響后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 【思路分析】 (1)酸都能在溶液中電離出一樣的氫離子，所以酸具有相似的化學(xué) 性質(zhì)。(2)稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反響，因為有水生成，故符合復(fù)分解 反響發(fā)生的條件。 (3)因為碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅， 所以不能用酚酞溶液判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)。(4)【猜測與假設(shè)】 假如氫氧化鈣 全部變質(zhì)，那么固體全部是 CaCO ?！緦嶒炋骄俊?因為結(jié)論是含有碳酸鈣和氫氧 3 化鈣，故向濾渣中滴加稀鹽酸或稀硫酸，產(chǎn)生氣泡；向濾液中滴加酚酞溶液，溶 液會變

11、紅?！就卣寡由臁?敞口放置的氫氧化鉀會與空氣中二氧化碳反響生成碳酸 鉀和水而變質(zhì)。(5)列出化學(xué)反響方程式，根據(jù)計量關(guān)系進(jìn)展計算。 4．以下圖所示是實驗室制取和搜集氣體的裝置，請按要求作答： (1)實驗室常用雙氧水和二氧化錳反響制氧氣，二氧化錳所起的作用是 ______； 欲通過平穩(wěn)的氣流得到較純潔的氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和搜集裝置依次是 ____(填字母)。 (2) 選用裝置 A 和 F 通過加熱 KMnO 制取并搜集 O ，反響的化學(xué)方程式為 4 2 _______________________。待高錳酸鉀完全反響后，按如圖 1 所示操作回收生 成物中的二氧化錳，那么二氧化錳在

12、圖中的___(填“f〞或“g〞)處。 (3)用如圖 2 所示裝置排空氣搜集 H ，氣體應(yīng)從___(填“a〞或“b〞)端導(dǎo)管進(jìn) 2 入。 (4)取 10 g 粗鋅與足量一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反響(雜質(zhì)與稀硫酸不反響)， 稱得剩余固體的質(zhì)量為 3.5 g，那么生成氫氣的質(zhì)量為多少？ 【思路分析】 (1)二氧化錳在雙氧水分解反響中起催化作用，該反響不需加熱， 屬于固液常溫型，要得到平穩(wěn)的氧氣流，那么需控制反響物的量，要搜集較純潔 的氧氣用排水法； (2)據(jù)反響原理書寫方程式，二氧化錳不溶于水，故過濾后留 在濾紙上；(3)實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸常溫混合，屬于 固液常溫型

13、，故可用 B 或 C 作發(fā)生裝置，據(jù)二氧化碳密度和溶解性選擇搜集裝置， 據(jù)反響原理書寫方程式；(4)氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法搜集氫氣；(5) 稀硫酸足量，那么鋅完全反響，剩余固體是雜質(zhì)的質(zhì)量，粗鋅中鋅的質(zhì)量是 10 g －3.5 g＝6.5 g，并結(jié)合方程式計算生成氫氣的質(zhì)量。 5．2022 年 10 月份，我國某地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣。霧霾的產(chǎn)生，除氣候 因素外，煤、汽油和柴油等化石燃料的大規(guī)模使用也是一個重要因素。針對霧霾 的產(chǎn)生原因，政府近年來積極地采取了以下措施： (1)加快燃煤企業(yè)的“煤改氣〞(改燃煤為燃天然氣)工程 (2)積極推進(jìn)煤化工工程 如將焦炭和水蒸氣反響制

14、取水煤氣(主要成分是氫氣和一氧化碳)等。請寫出檢驗 枯燥的水煤氣中含有碳、氫兩種元素的方法(簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。 (3)大力治理汽車尾氣污染 第 3 頁 ①用“乙醇汽油〞替代“汽油〞，可節(jié)約石油資源、減少空氣污染。請寫出乙醇 燃燒的化學(xué)方程式_____________________。 ②對汽車尾氣管加裝催化劑裝置，進(jìn)展尾氣處理。如圖是治理汽車尾氣反響的微 觀過程，其化學(xué)方程式為________________。 (4)提醒市民出行注意自我防護(hù) 如出行戴填充活性炭的口罩等?？谡种小懊藜啫暫汀盎钚蕴卡暤淖饔梅謩e是 _________________。 (5)積極

15、提倡使用氫能、太陽能、風(fēng)能等清潔能源 ①請寫出實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式。 ②2 g 氫氣完全燃燒放出熱量 285.6 kJ，16 g 甲烷完全燃燒放出熱量 809.3 kJ，假設(shè)需要熱量 8 093 kJ。請計算：用氫氣作燃料比用甲烷作燃料少 向空氣中排放二氧化碳多少克？假設(shè)獲得同樣多的熱量需要燃燒氫氣多少克？ (注：燃燒均為完全燃燒) 參考答案 1．(1)d (2) 2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑ 2 2 △ 2NaHCO =====Na CO ＋H O＋CO ↑ 3 2 3 2 2 (3)4.5 ＞ (4)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生。向該試管中滴加足量的 CaCl

16、 溶液(或 2 BaCl 溶液)，靜置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。 2 (5)解：設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量是 x。 高溫 4Na＋TiCl =====Ti＋4NaCl 4 92 48 x 92 x ＝ 48 2.4 kg 2.4 kg 92×2.4 kg x＝ 48  ＝4.6 kg 答：理論上需要鈉的質(zhì)量是 4.6 kg。 2．(1)c (2)①金屬銅的導(dǎo)熱性。②溫度到達(dá)可燃物的著火點(diǎn)，可燃物才能燃燒。 (3)①氫氣 ②Fe＋CuSO ===Cu＋FeSO 4 4 (4)①紅色粉末漸漸變成黑色 ②加尾氣處理裝

17、置 (5)解：設(shè)生成 5.6 g 鐵需要一氧化碳的質(zhì)量為 x。 高溫 3CO＋Fe O =====2Fe＋3CO 2 3  2 84 112 x 84 x ＝ 112 5.6 g 5.6 g 第 4 頁 ＝ ＝ x＝4.2 g 答：最少需要 4.2 g 一氧化碳。 3．(1)H ＋ (2)有水生成 (3)不能 (4)【猜測與假設(shè)】 只含有 CaCO 3 【實驗探究】 稀鹽酸或稀硫酸 變紅 【拓展延伸】 2KOH＋CO ===K CO ＋H O 2 2 3 2 (5)解：設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量

18、為 x 高溫 CaCO =====CaO＋CO ↑ 3 2 100 44 200 g x 100 200 g 44 x x＝88 g 答：產(chǎn)生二氧化碳 88 g。 △ 4．(1)催化作用 CF (2)2KMnO =====K MnO ＋MnO ＋O ↑ 4 2 4 2 2 f (3)b (4)解：設(shè)生成 H 的質(zhì)量為 x。 2 Zn＋H SO ===ZnSO ＋H ↑ 2 4 4 2 65 2 10 g－3.5 g x 65 10 g－3.5 g 2 x x＝0.2 g 答：生成 H 的質(zhì)量為 0.2 g。 2 點(diǎn)燃

19、 5．(1)CH ＋2O =====CO ＋2H O (2)點(diǎn)燃枯燥的水煤氣，用干而冷的小燒杯罩在 4 2 2 2 火焰上方，燒杯壁有水霧，說明含有氫元素；迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，參加少量澄清石灰 水振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，說明含有碳元素。 點(diǎn)燃 (3)①C H OH＋3O =====2CO ＋3H O 2 5 2 2 2 催化劑 ②2CO＋2NO ===== 2CO ＋N 2  2 (4)過濾可吸入顆粒物和吸附有害氣體 (5)①Zn＋H SO ===ZnSO ＋H ↑ 2 4 4 2 ②解：設(shè)用甲烷作燃料向空氣中排放二氧化碳的質(zhì)量為 x。 假設(shè)需要熱量 8 093 kJ，那么需要燃燒甲烷的質(zhì)量為 8 093 kJ÷(809.3 kJ÷16 g)＝160 g 第 5 頁 ＝ 點(diǎn)燃 CH ＋2O =====CO ＋2H O 4 2 2 2 16 44 160 g x 16 160 g 44 x x＝440 g 氫氣燃燒不產(chǎn)生二氧化碳，獲得同樣多的熱量需要燃燒氫氣的質(zhì)量為 8 093 kJ ÷(285.6 kJ÷2 g)＝56.7 g 答：用氫氣作燃料比用甲烷作燃料少向空氣中排放二氧化碳的質(zhì)量為 440 g，獲 得同樣多的熱量需要燃燒氫氣 56.7 g。 第 6 頁