2020版高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷

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1、2020版高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題（本題共16個(gè)小題，每題3分，共48分） (共16題；共48分) 1. （3分） (2019高一上寧縣期末) “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（ ） A . 升華 B . 蒸餾 C . 萃取 D . 蒸發(fā) 2. （3分） (2016高一上黑龍江期中) 下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ） A . 同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象 B

2、. 當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線 C . 向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深 D . 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 3. （3分） (2015高三上海淀期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3 B . 用溴水可以鑒別苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯 C . 室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷 D . 兩種二肽互為同分異構(gòu)體，二者的水解產(chǎn)物可能相同 4. （3分） (2016高二下黑龍江期末) 使用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1

3、mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ） A . 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中 B . 稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L C . 稱取25g膽礬溶解在1L水里 D . 將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L 5. （3分） 為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+ ， 你認(rèn)為下列試紙和試劑一定用不到的是（ ） ①蒸餾水　②NaOH溶液?、奂t色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙?、菹×蛩幔? A . ①⑤ B . ④⑤ C . ①③⑤ D . ①④⑤ 6. （3分） (2018高二下桂林開(kāi)學(xué)考) 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩

4、種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是：（ ） A . 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B . 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 C . 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 D . 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 7. （3分） (2016高一上湖州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20% B . 把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L C . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶

5、液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/L D . 已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6% 8. （3分） (2016高一上德陽(yáng)期末) 下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、Al3+、OH﹣、Cl﹣ B . H+、Mg2+、NO 、SiO C . Fe3+、NH 、SCN﹣、F﹣ D . Na+、Cu2+、NO 、SO 9. （3分） (2018高三下姜堰開(kāi)學(xué)考) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液

6、中通入過(guò)量CO2： SiO32－+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32－ B . 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C . 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 10. （3分） (2016高一上衡水期中) 下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B . 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 C

7、 . 5L 0.4mol/LNaOH D . 2L 0.15mol/LNa3PO4 11. （3分） (2015高一下廣州期中) 下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（ ） A . 稀硫酸 B . 稀硝酸 C . 濃硫酸 D . 濃硝酸 12. （3分） (2017高一上江陰期中) 在下列反應(yīng)中，水只做還原劑的是（ ） A . 2F2+2H2O═2HF+O2 B . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C . CaO+H2O═Ca（OH）2 D . 2H2O 2H2↑+O2↑ 13. （3分） (2018高三上黑龍江開(kāi)學(xué)考

8、) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng) B . 已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ ， 則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>Fe2＋ C . 已知還原性：B－>C－>D－ ， 反應(yīng)2C－＋D2=2D－＋C2和反應(yīng)2C－＋B2=2B－＋C2都能發(fā)生 D . 具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 14. （3分） (2018高一上成都期中) 某金屬的硫酸鹽受熱分解生成SO2、O2和該金屬的氧化物。已知SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2∶1，則在分解過(guò)程中該金屬的化合價(jià)將（

9、 ） A . 無(wú)法確定 B . 升高 C . 不變 D . 降低 15. （3分） 向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是（ ） A . CH3Cl B . NaCl　　 C . KClO3　　 D . CCl4 16. （3分） (2018高一上江蘇開(kāi)學(xué)考) 在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ） A . ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B . b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH– C . c點(diǎn)，兩溶液

10、中含有相同量的OH– D . a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 二、 非選擇題 (共5題；共53分) 17. （10.0分） (2018高三上武漢月考) 氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: （1） “氧化”階段通入過(guò)量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是________。 （2） “合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為_(kāi)_______。 （3） 為了檢驗(yàn)“氧化”過(guò)程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達(dá)到目的的是________(

11、填字母)。 a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 若選用酸性KMnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)分析方案是否合理，并說(shuō)明理由:________。 （4） 過(guò)程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于________。{已知該實(shí)驗(yàn)條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.510-36，Kw=1.110-13，1.13≈1.33} （5） 在不同溫度和不同pH下，F(xiàn)eO42-的穩(wěn)定性如下圖所示: 從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率

12、，可采取的實(shí)驗(yàn)條件范圍為_(kāi)_______。 18. （8分） (2018浦東模擬) 草木灰的有效成分是K2CO3 ， 還含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固體。為測(cè)定其中K2CO3的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： 完成下列填空： （1） 洗滌濾渣的目的是________。 （2） 配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________。 （3） 取用10.00 mL浸出液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變成________色。若三次平行實(shí)驗(yàn)消耗硫酸體積的平均值為25.00 mL，則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

13、（精確到小數(shù)點(diǎn)后3位）。 （4） 若沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。 （5） 利用如圖裝置，通過(guò)反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變，確定CO2氣體的質(zhì)量，也可以測(cè)定樣品中碳酸鉀的含量。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是________。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)。________ 19. （8分） (2018高一下西城期末) 工業(yè)以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為原料制備粗銅，進(jìn)一步以粗銅為原料制備CuSO45H2O晶體。工藝流程如下（部分操作和條件略）： I. 煅燒黃銅礦，得到粗銅（含鐵及鐵

14、、銅的化合物等）； II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3 ， 并使產(chǎn)生的NO與H2O、O2反應(yīng)； III. 調(diào)節(jié)Ⅱ中所得溶液的pH，過(guò)濾； Ⅳ. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到CuSO45H2O晶體。 已知：生成氫氧化物的pH Cu（OH）2 Fe（OH）3 開(kāi)始沉淀時(shí) 4.8 1.5 完全沉淀時(shí) 6.7 2.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol／L 請(qǐng)回答： （1） I中主要發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)將反應(yīng)ii的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整________。 i. 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO ii. Cu2S+

15、O2 _ + SO2 （2） II中NO與H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （3） III中的濾渣主要是Fe（OH）3。調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，pH范圍是________。 （4） 有關(guān)上述過(guò)程的說(shuō)法中，正確的是________（填序號(hào)）。 a. I中尾氣含有SO2，可綜合利用制備H2SO4。 b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Cu2+ c. 在上述過(guò)程中，HNO3可循環(huán)利用 20. （11.0分） 某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋ ， 現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則 （1）

16、沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。 （2） 寫出混合液＋A的離子方程式________；溶液＋B的離子方程式________。 21. （16.0分） (2017高二下高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素． （1） 請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式________． （2） b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是________．其中b原子的雜化方式是________． （3） a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙

17、所示． 若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為_(kāi)_______，該晶體的密度為_(kāi)_______（用字母表示）． 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題（本題共16個(gè)小題，每題3分，共48分） (共16題；共48分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 非選擇題 (共5題；共53分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、