2020版高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷

《2020版高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020版高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共7分) 1. （1分） (2018南昌模擬) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 B . 改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量 C . 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料 D . 發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品 2. （1分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） ①一束平行光線照射蛋白質(zhì)

2、溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路 ②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定 ③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L ④在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大 ⑤蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解． A . ①②④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥ D . ②④⑤ 3. （1分） 有機(jī)物 的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（ ） A . 3種 B . 5種 C . 6種 D . 8種 4. （1分） (2018高二上騰沖

3、期中) 如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是（ ） A . 原電池工作時(shí)陰離子移向銅極 B . 原電池工作時(shí)Zn發(fā)生氧化反應(yīng) C . 原電池工作時(shí)陽離子移向鋅極 D . 原電池工作時(shí)電子通過電解質(zhì)由Zn流向Cu 5. （1分） (2018新余模擬) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方 鉑絲保持紅熱，且瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生 氨的催化氧化反

4、應(yīng)為放熱反應(yīng) C 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe2+的水解平衡正向移動(dòng) D 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] A . A B . B C . C D . D 6. （1分） (2018高二上臨縣期中) W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化

5、合物，由此可知（ ） A . X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B . 元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y C . 元素形成的單核陰離子還原性：X>Y D . Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 7. （1分） (2016高二上西安期末) 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ） A . CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+ B . SO2+H2O?HSO3﹣+H+ C . HCO3﹣+OH﹣?CO32﹣+H2O D . NH4++H2O?NH3?H2O+H+ 二、 綜合題 (共4題；共20分) 8. （4分） (2016高一上嘉興期

6、中) 用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)． 請(qǐng)回答： （1） 需要量取濃鹽酸________mL． （2） 配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________、________． （3） 若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配溶液的濃度會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”） A、定容時(shí)仰視刻度線________； B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理________； C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容________． （4） 將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，則原

7、混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________． 9. （4分） (2018貴陽模擬) 工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下： 回答下列問題： （1） 原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是________。 （2） “烘炒”時(shí)是將混合物放入某種材質(zhì)的坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；“烘炒”時(shí)所用坩堝的材質(zhì)可以選用________(填字母)。 a．石英 b.氧化鋁 c.硅酸鹽陶瓷 d.鐵 （3） 已知水溶過程中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，通

8、入CO2使反應(yīng)體系呈中性或弱酸性即可發(fā)生歧化反應(yīng)，則歧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。 （4） 對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，溫度不宜超過60℃,其原因是________；將蒸發(fā)溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是________。 （5） 流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________。 （6） 用CO2歧化法將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4屬于傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優(yōu)點(diǎn)是________。 10. （6分） (2019高三上黑龍江期末

9、) [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問題： （1） Ti基態(tài)原子核外電子排布式為________，基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有________(填形狀名稱) （2） 丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，分子中碳原子軌道的雜化類型是________。 （3） 寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式________、________。 （4） 鈦存在兩種同素異構(gòu)體，α－Ti為六方最密堆積，β－Ti為體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用________法，由α－Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣拢璗i晶體體積________(填“膨

10、脹”或“收縮”)。 （5） 處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。 （6） Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為________，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度為________gcm－3 11. （6分） (2015高二下大豐期中) 醛A（ ）具有多種同分異構(gòu)體． （1） 其中屬于酯類化合物，且苯環(huán)只有一個(gè)支鏈的異構(gòu)體有3種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ①________；②________；③________； （2） 又知A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈

11、，且能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ________； （3） 若A中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不與NaOH溶液反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________． 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分) 12. （3分） (2015崇州模擬) H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛． （1） 某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器 ①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電

12、子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________ ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。? ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖． ④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）． 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 物理量 V[0.1mol?L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL ________ ________ ________ ________ 1 a ________ ________ ________ ________ 2 a ________

13、 ________ ________ ________ （2） 利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________（填“深”或“淺”），其原因是________． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共7分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共4題；共20分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分) 12-1、 12-2、