2020版高三上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷

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1、2020版高三上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高二上黑龍江開學(xué)考) 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl B . 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C . 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D . 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 2. （2分） (2

2、016高三上思南期中) 設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 足量Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個電子 B . 7.8g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA C . 電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g D . 反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 3. （2分） (2016高一上紅橋期中) 對下列實驗過程的評價，正確的是（ ） A . 某溶液中加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣ B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，

3、證明一定含有SO42﹣ C . 某無色溶液滴入紫色石蕊溶液顯紅色，該溶液一定顯堿性 D . 驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣ ， 先加稀硝酸除去OH﹣ ， 再加入AgNO3 ， 有白色沉淀生成，證明含Cl﹣ 4. （2分） (2018高二上鹽城期末) 我國已經(jīng)成功研制出性能先進(jìn)的錸鎳合金單晶渦輪葉片。冶煉錸（Re）的主要反應(yīng)為：2 NH4ReO4+ 7H2 2 Re + 2NH3 + 8H2O。下列說法正確的是（ ） A . H2是氧化劑 B . H2發(fā)生還原反應(yīng) C . NH4ReO4在反應(yīng)中得到電子 D . NH4ReO4在反應(yīng)中被氧化 5. （2分） (2016高一

4、下平安期中) 下列氣體中，無色無味的是（ ） A . SO2 B . NO2 C . Cl2 D . N2 6. （2分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ） A . 在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+ B . 在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液：Cl-、Br- C . 在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+ D . 在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3 7.

5、（2分） (2019高三上衡陽月考) 下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ） 選項 條件 離子組 離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、 Cl-、NO3- 不能大量共存， Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B AG=lg[ ] =10的溶液中 NH4+、Fe2+、 I﹣、NO3- 一定能大量共存 C pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、 SO42-、MnO4- 不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O D 通入少量SO2氣體 K+、Na+、

6、 ClO-、SO42- 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共1題；共6分) 8. （6分） (2016高二上臨川期中) SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ． （1） 鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是________． （2） 已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.5410﹣2，K2=1.0210﹣7，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4，.3010﹣7，K2=5.6010﹣11，則下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀____

7、___（選填編號）． a．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣ （3） 已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因________，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是________． （4） 實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式________． （5） 在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為________（填化學(xué)式）． 三、 實驗題 (共1題；共8分) 9. （8分） (2018高一上舒蘭期中) 某學(xué)習(xí)小

8、組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。 （1） A中試劑為________。 （2） 實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________。 （3） 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。 （4） B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （5） 若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量

9、為a g，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。 （6） 實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。 （7） 實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是________。 四、 推斷題 (共2題；共11分) 10. （6分） (2016高二上河南開學(xué)考) X，Y，D，E，F(xiàn)…都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色．這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)

10、框圖及提示的信息回答下列問題： （1） Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是________，若無該條件，反應(yīng)將很難進(jìn)行，其原因是________． （2） 寫出F﹣→G+X的離子方程式：________． （3） L轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式是________． （4） 在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是________． （5） 將Cu放入0.1mol?L﹣1 Fe（NO3）3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為________． 11. （5分） (2018高

11、一下雙流月考) 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。 a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。 b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。 根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)： （1） 該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號)； （2） 寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________； （3） 該廢水中，c(Al3+)=___

12、_____； （4） ①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。 ②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。 A．稱量用了生銹的砝碼 B.將NaOH放在紙張上稱量 C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共1題；共6分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 三、 實驗題 (共1題；共8分) 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 9-7、 四、 推斷題 (共2題；共11分) 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、