2021版高三上學期理綜-化學期末考試試卷

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1、2021版高三上學期理綜-化學期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共7分) 1. （1分） (2018南昌模擬) 化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ） A . 硅酸鈣可用于生產黏合劑和防火劑 B . 改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量 C . 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料 D . 發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品 2. （1分） (2016高一上福州期中) 下列說法正確的是（ ）

2、 A . 標準狀況下，單位物質的量的氣體所占的體積就叫氣體的摩爾體積 B . 物質的量是表示一定數目粒子集合體的一個物理量 C . 0.012kg的碳中所含的碳原子數就是阿伏伽德羅常數 D . Al原子的摩爾質量為27g，Al3+因少了3個電子，摩爾質量更小 3. （1分） 組成和結構可用 表示的有機物共有（不考慮立體異構體）（ ） A . 9種 B . 12種 C . 24種 D . 36種 4. （1分） (2020高二上荊州期末) 下列是教材中常規(guī)電化學示意圖，其標注完全正確的是（ ） A . B . C . D . 5. （1分）

3、 (2018高一下吉安期末) 下列物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗方法、除雜的試劑都正確的是（ ） 選項 物質及其雜質 檢驗方法 除雜 A Cl2(HCl) 通入AgNO3溶液中 飽和食鹽水 B FeCl2溶液(FeCl3) 滴入KSCN溶液 通入過量氯氣 C 乙酸乙酯(乙酸) 滴入NaHCO3溶液 KOH溶液 D KNO3晶體(NaCl) 焰色反應 重結晶 A . A B . B C . C D . D 6. （1分） (2016高一下肇慶期末) 如圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法中不正

4、確的是（ ） A . 原子半徑的大小順序是Z＞Y＞X＞W B . Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C . X，Y，Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8 D . X，Y，Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系Z＞Y＞X 7. （1分） (2016高二上綿陽開學考) 現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氫鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（ ） A . ④①②⑤③ B . ④①②③⑤ C . ①④②③⑤ D . ①④②⑤③ 二、 綜合題 (共4題；共20分) 8. （4分） (2018高二上陸川期末) 某學生用已知物質的量

5、濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 下圖中________（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是________。 （2） 用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現________（填“現象”）說明達到滴定終點。 （3） 下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____） A . 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C

6、 . 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D . 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數 （4） 若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。 （5） 某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表： 滴定次數 待測NaOH溶液的體積/mL 0.100 0 molL－1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（寫出

7、簡要過程）。________ 9. （4分） (2018高二下揭陽期末) 研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。 I．污染物SO2、NOx經O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為： （1） T℃時，反應3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的△H= ________kJmol－1。 （2） T℃時，將0.6 mol NO和0.2 molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。 ①T℃

8、時，反應3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常數K=________。 ② 不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________（填寫字母）。 A．氣體顏色不再改變 B.氣體的平均摩爾質量不再改變 C.氣體的密度不再改變 D.單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1∶3 （3） II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題： 如圖2所示，A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。 ①容器A中到達平

9、衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)=________。 ②平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數（填“變大”、“變小”或“不變”）________。 ③在②平衡后，打開K2，重新到達新平衡，B氣囊的體積為0.8aL，則在打開K2之前，氣囊B的體積為________L。 10. （6分） (2019高三上黑龍江期末) [物質結構與性質] 根據物質結構有關性質和特點，回答下列問題： （1） Ti基態(tài)原子核外電子排布式為________，基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有________

10、(填形狀名稱) （2） 丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ鍵和π鍵的個數比為________，分子中碳原子軌道的雜化類型是________。 （3） 寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式________、________。 （4） 鈦存在兩種同素異構體，α－Ti為六方最密堆積，β－Ti為體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用________法，由α－Ti轉變?yōu)棣拢璗i晶體體積________(填“膨脹”或“收縮”)。 （5） 處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用________形象化描述。 （6） Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結構

11、如圖所示，晶胞中氧原子的配位數為________，若阿伏加德羅常數為NA，晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為________gcm－3 11. （6分） (2018南通模擬) 化合物G是一種治療帕金森癥的藥品，其合成路線流程圖如下： （1） D中的官能團名稱為溴原子、________和________。 （2） B，C，D三種有機物與NaOH乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應的是________（填字母）。 （3） 寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。 ①分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫； ②能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上的一取代物只有一種。

12、（4） F通過取代反應得到G，G的分子式為C16H24N2O，寫出G的結構簡式：________。 （5） 已知： (R代表烴基或H)。 請寫出以 和CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。________ 三、 實驗題 (共1題；共3分) 12. （3分） (2015崇州模擬) H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛． （1） 某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙

13、孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器 ①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：________ ②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定________（要求所測得的數據能直接體現反應速率大?。? ③設計實驗裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖． ④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）． 實驗序號 物理量 V[0.1mol?L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL ________ ________ ________ ________ 1 a ___

14、_____ ________ ________ ________ 2 a ________ ________ ________ ________ （2） 利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________（填“深”或“淺”），其原因是________． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共7分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共4題；共20分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 三、 實驗題 (共1題；共3分) 12-1、 12-2、