2021版高三上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷

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1、2021版高三上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共15題；共30分) 1. （2分） (2019高二下大慶期末) 現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水 ②將海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾 B . 萃取、蒸餾、分液 C . 分液、蒸餾、萃取 D . 蒸餾、萃取、分液 2. （2分） (2018高一下惠陽期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬

2、鎂 B . 鋁分別與足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多 C . 可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來制備H2SiO3 D . NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中 3. （2分） (2017高一上桂林開學(xué)考) 某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（ ） A . 一定溶解有SO42－ B . 一定溶解有CO32－ C . 一定溶有Ag+ D . 可能是SO42－ ， 也可能是Ag+ 4. （2分） 如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一，若氣體從右管進(jìn)入，可用來收集的氣體是（ ） ? A . NO B

3、 . CO C . NH3 D . SO2 5. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層 B . 用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2 C . 濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體 D . 因?yàn)闈饬蛩嵩诔叵虏豢膳c鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸 6. （2分） (2019鎮(zhèn)海模擬) 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將SO2氣體通入FeCl3溶液中 黃色褪去 SO2具有漂白性 B 將SO2氣

4、體通入H2S溶液中 出現(xiàn)淡黃色沉淀 SO2具有氧化性 C 將SO2氣體通入溶有淀粉的碘水中 溶液變藍(lán) SO2還原性 D 向久置于空氣中的SO2水溶液中滴加石蕊 變紅 SO2酸性 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2018高一上鶴崗期中) 根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4判斷1 molCuSO4能氧化硫的物質(zhì)的量是 （ ） A . 3/11mol B . 1/7 mol C . 5/7 mol D . 4/7mol 8. （2分） 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＜Y，下列說法

5、錯(cuò)誤的是（ ） A . 第一電離能X可能大于Y B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX C . 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性 D . X和Y形成化合物時(shí)，X顯正價(jià)，Y顯負(fù)價(jià) 9. （2分） (2016高一下金溪月考) 水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . Na+、Al3+、Cl-、H- B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣ C . K+、Ca2+、Cl-、NO3- D . K+、NH4+、 、SO42﹣ 10. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ） A .

6、某無色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣ B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣ C . Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D . 稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O 11. （2分） (2016高三上承德期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體 B . 氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝 C . 在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加

7、熱除去過量的C12 ， 不能得到純凈的FeC13溶液 D . 飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng) 12. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） A . 圖1：收集NO2氣體 B . 圖2：驗(yàn)證X溶液為濃硝酸 C . 圖3：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性 D . 圖4：用于吸收尾氣NH3 13. （2分） (2017高一上玉溪期中) 用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 0.1mol的OH﹣中含有的電子數(shù)為0.9NA B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl

8、4所含分子數(shù)為0.5NA C . 6.021022個(gè) CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA D . 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個(gè)數(shù)為NA 14. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－ B . 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C . 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ D . 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝Ba

9、CO3↓＋CO32－＋2H2O 15. （2分） (2016高三上鷹潭期中) 常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . HA為強(qiáng)酸 B . 該混合液pH=7 C . 圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+ D . 該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+） 二、 綜合題 (共4題；共27分) 16. （6分） (2018石景山模擬) 化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流 （1） 寫出CO2的電子式______

10、__。 （2） 用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成________。 （3） 工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是________。 （4） 濾液A中最主要的兩種離子是________。 （5） 某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因________。 （6） 某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 17. （8分） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合

11、加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為： HCOOH CO↑+H2O． 如圖是制備一氧化碳還原三氧化二鐵并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)束時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置． （1） 實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性；起始時(shí)應(yīng)檢驗(yàn)________，以防止爆炸； （2） 裝置B中盛放_(tái)_______，除去________； （3） 裝置D中盛放_(tái)_______，檢驗(yàn)________； （4） 寫出C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式________； （5） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止________處加熱； （6） 在反應(yīng)后磁鐵懸掛在玻璃管上方，其作用是________． 18. （7分） (2018高三上浙江期中) 水合肼(

12、N2H4H2O)是無色、有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產(chǎn)工藝設(shè)計(jì)如下： 己知：①乙腈CH3CN：無色液體，與水任意比例互溶：丁酮 ：無色液體，有毒，沸點(diǎn)79.6℃，密度0.81g cm-3 ， 在水中以1:4溶解； ②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為：2NH3+ H2O2+ +4H2O 請(qǐng)回答： （1） 反應(yīng)I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是________； （2） 該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實(shí)現(xiàn)清潔化生產(chǎn)，水相的主要溶質(zhì)成分是________； （3） 反應(yīng)II加入鹽酸操作的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，虛線框內(nèi)最為合適的儀器是____

13、____，優(yōu)點(diǎn)是________。 （4） 在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式________； （5） 稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來測(cè)定水合肼的產(chǎn)率。 已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。 ①滴定時(shí)，可選用的指示劑為________； ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4H2O的產(chǎn)率為________。 19. （6分） (2016高二下資陽期末) 某同學(xué)用中和滴定的方法測(cè)定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準(zhǔn)確稱取2

14、.0 g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000 molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。 （1） 滴定時(shí)應(yīng)選用________作指示劑；到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。 （2） 下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是____。 A . 錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗 B . 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 C . 在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D . 滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù) E . 滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶 F . 指示劑變色后立即讀數(shù) （3） 實(shí)驗(yàn)

15、相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL 初讀數(shù) 末讀數(shù) 1 20.00 0.60 20.62 2 20.00 0.80 20.78 3 20.00 0.20 20.90 依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 三、 填空題 (共1題；共10分) 20. （10分） (2015河南模擬) 除氫元素外，非金屬元素都在p區(qū)，d區(qū)元素全部是金屬． （1） 第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素是________（寫元素符號(hào)），基態(tài)溴原子的電子排布式為________； （2） 第二周期非金屬元

16、素之間能形成多種化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子軌道雜化類型為sp3的是________，屬于平面三角形的是________；利用蒸氣密度法測(cè)量氟化氫氣體密度時(shí)，無論如何進(jìn)行操作，實(shí)驗(yàn)值總是比理論值大，可能的原因是________； （3） 已知三氟化鐵熔點(diǎn)高于1000℃而三氯化鐵的沸點(diǎn)只有315℃，試解釋這種差異________； （4） （CN）2分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為________；HCl很穩(wěn)定而HI易分解的原因是________； （5） 鈦的某種氧化物的晶胞如圖所示（黑球代表鈦），則

17、鈦原子的配位數(shù)為________，假設(shè)二氧化鈦晶體的密度為a g/mL，則一個(gè)晶胞的體積V=________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共15題；共30分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 綜合題 (共4題；共27分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 19-1、 19-2、 19-3、 三、 填空題 (共1題；共10分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、