2021版高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

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1、2021版高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共15題；共31分) 1. （2分） (2017高一上鹽城期末) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A . 過(guò)濾時(shí)，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁 B . 給試管中的液體加熱時(shí)，可以用手直接拿試管 C . 蒸餾液體時(shí)，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進(jìn)入 D . 分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體也可從漏斗下端流出 2. （2分） 制備納米Fe3O4的過(guò)程如下：下

2、列有關(guān)敘述不合理的是（ ） A . 納米Fe3O4分散在適當(dāng)溶劑中，當(dāng)強(qiáng)光照射時(shí)，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B . 反應(yīng)①的反應(yīng)類型為消去反應(yīng) C . 反應(yīng)②中，環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解 D . 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：6FeOOH+CO═2Fe3 O4+3H2O+CO2 3. （2分） (2018高一上太原期末) 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） A . 用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B . 用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體 C . 用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D . 用圖所示裝置分離CCl

3、4萃取碘水后的液態(tài)混合物 4. （2分） (2016高一下廈門期中) 用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，當(dāng)4mol氯化氫被氧化時(shí)，生成的氯氣的體積（標(biāo)況）是（ ） A . 22.4L B . 44.8L C . 67.2L D . 89.6L 5. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等 B . 任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C . 1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D . 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若物質(zhì)的量相等則體積相等，但質(zhì)量不相等 6. （2分） (2019高

4、二上浙江月考) 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 某溫度下，反應(yīng)后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，則溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1 B . 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol C . 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a/2mol＜n＜5a/6mol D . 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a/6mol 7. （2分） (2016高一上林芝期中) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的

5、重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（ ） A . 向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁 B . 制作Fe（OH）3膠體時(shí)，應(yīng)將蒸餾水與FeCl3溶液混合加熱，煮沸至液體呈紅褐色 C . 各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平兩托盤上，將Na2CO3固體放在右盤紙上稱量 D . 配制H2SO4溶液時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 8. （3分） (2016高一上揚(yáng)州期中) （多選）實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示．下列分析正確的是（ ） A . 操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去 B . 操作Ⅱ是加熱濃縮，趁

6、熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 C . 操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái) D . 操作Ⅰ～Ⅲ總共只需一次過(guò)濾操作 9. （2分） (2017高一上遵義開(kāi)學(xué)考) 現(xiàn)有100g過(guò)氧化氫溶液，測(cè)得其中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％，加入8gCuSO4作催化劑 制取氧氣，充分反應(yīng)后所得溶液（無(wú)晶體析出）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A . 7.4％ B . 10％ C . 8％ D . 11.1％ 10. （2分） (2016高一上溫州期末) 某興趣小組欲配置一定濃度的NaOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 需要配置480mL該溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶

7、B . 固體NaOH須放到燒杯中稱量 C . 把稱好的固體加水溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D . 定容時(shí)俯視刻度線，所配NaOH溶液濃度會(huì)偏大 11. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（ ） A . 淀粉溶液、CuO，HClO，Cu B . 普通玻璃、H2O，F(xiàn)eCl3、葡萄糖 C . 水銀、Na2O，BaSO4、SO3 D . KAl（SO4）2?12H2O，KClO3、NH3?H2O，CH3CH2OH 12. （2分） (2016高一上江津期中) 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42

8、﹣═BaSO4 表示的是（ ） A . BaCl2+K2SO4═BaSO4+2 KCl B . Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4+2 KOH C . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4+2 HNO3 D . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O 13. （2分） 向0.1mol?L﹣1NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的（ ） A . Na+和CO32﹣ B . Na+和HCO3﹣ C . HCO3﹣和CO32﹣ D . Na+和OH﹣ 14. （2分） (2018高三上北京期中) 某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)

9、驗(yàn)： ①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色(生成了HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)①生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl B . 實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液 C . 由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl

10、2 >Br2 >I2 D . 由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：HBrO3 >Cl2 >HIO3 15. （2分） (2016高一上上饒期中) 下列溶液中Na+與50mL 3mol?L﹣1 NaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A . 150 mL 1 mol?L﹣1Na3PO4溶液 B . 75 mL 2 mol?L﹣1NaNO3溶液 C . 75 mL 3 mol?L﹣1Na2SO4溶液 D . 150 mL 2mol?L﹣1NaCl溶液 二、 非選擇題 (共6題；共30分) 16. （2分） (2016高一上菏澤期末) 化

11、工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿． （?。奈镔|(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________． （ⅱ）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出有氣體產(chǎn)生的一個(gè)離子方程式：________． 17. （4分） 寫出下列物質(zhì)的電離方程式 A．NaHSO4________ B．NaHCO3________ C．HClO________ D．H2S　________? 18. （4分） 某待測(cè)液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3

12、﹣、SO42﹣中的幾種離子，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量待測(cè)液，加入足量的NaCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象． ②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成． ③過(guò)濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色． 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答： （1） 待測(cè)液中一定含有離子________，一定沒(méi)有離子________． （2） 寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式________　． 19. （8分） (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) 實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol?L﹣1的NaCl溶液，

13、試回答下列問(wèn)題： （1） 下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是 A . 錐形瓶 B . 燒瓶 C . 天平 D . 膠頭滴管 E . 100mL容量瓶 （2） 若要進(jìn)行配制，除（1）中所列儀器外，還缺少的玻璃儀器是________． （3） 容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是________． （4） 配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是 A . 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 B . 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 C . 溶解未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌定容 D . 定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)

14、充幾滴水至刻度處． 20. （5分） 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”． 請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題． （1） 寫出該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________． （2） 圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________； （3） 燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________． （4） 干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰作用是________． （5） 如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____

15、____． 21. （7分） (2018高二下吉安期末) 某研究小組以對(duì)氨基水楊酸和炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥—琥珀酸普卡必利。 已知：①化合物B中含有羥基 ② ③ 請(qǐng)回答： （1） 化合物A的含氧官能團(tuán)名稱是________。 （2） 化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。 （3） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________________。 A . 對(duì)氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物 B . 化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng) C . 化合物C能形成內(nèi)鹽（同一分子中既含有堿性基團(tuán)又含有酸性基團(tuán)，相互自行結(jié)合而形成的鹽） D

16、. 化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng) （4） 同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有________種。 ①分子中含有硝基且直接連接在苯環(huán)上 ②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) （5） 寫出C和D生成E的化學(xué)方程式________。 （6） 設(shè)計(jì)以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的成路線（用流程圖表示，合成路線流程圖示例：CH3CH2OH CH2=CH2 CH2Br-CH2Br，無(wú)機(jī)試劑任選）________。 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共15題；共31分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 非選擇題 (共6題；共30分) 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、