2021版高二上學期化學期末考試試卷A卷

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1、2021版高二上學期化學期末考試試卷A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95℃時純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性 B . pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍時溶液的pH<4 C . 等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 D . 等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，鹽酸產生的H2多 2. （2分） (2018資陽模擬) 設NA為阿伏加德羅常數的值

2、，下列說法正確的是（ ） A . 硅晶體中，有NA個Si就有2 NA個Si—Si鍵 B . 常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數目相等 C . 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個電子的電量時，則陽極產生氣體22.4 L D . 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數目為2 NA 3. （2分） 下列選項錯誤的是（ ） A . 在NH4C1晶體中含有離子鍵和共價鍵 B . 設想把“H2+Cl22HCl”設計成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進行發(fā)電 C . 某反應△H>0，△S>0，該反應是個非

3、自發(fā)反應 D . 25℃時，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.910-7molL-1 4. （2分） (2018高三上大興期末) 下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是（ ） A . 由甲可知：使用催化劑不影響反應熱 B . 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g) N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài) C . 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者 D . 由丁可知：將T1 ℃ 的A，B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質量分數相等 5. （2分） 下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（ ）

4、 A . 一定條件下，2molSO2與足量O2反應可得到2molSO3 B . 含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2 C . 10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09molSO2 D . 一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0mol NH3 6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 甲、乙、丙三物質轉化如圖所示，則△H1=△H2+△H3 B . 1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為283.0KJ，則2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ?mol

5、﹣1 C . 若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.4KJ?mol﹣1 ， 故在某容器中充入1mol N2與3molH2充分反應后，放出的熱量為92.4KJ D . 常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成1molH2O放出熱量為57.3 KJ，其熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=﹣57.3KJ 7. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO

6、2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ?mol﹣1 B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol﹣1 C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ?mol﹣1 D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol﹣1 8. （2分） 下列反應達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應物．再次達到平衡后反應物的轉化率會增大的是（ ） A . 2NO2（g）?N2O4（g） B . 2HI（g）?H2（g）+I2（g） C .

7、 PCl5?PCl3（g）+Cl2（g） D . CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g） 9. （2分） 對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是 （ ） A . v（A）=0.5mol?（L?min）﹣1 B . v（B）=0.4mol?（L?s）﹣1 C . v（B）=0.3mol?（L?s）﹣1 D . v（C）=0.2mol?（L?s）﹣1 10. （2分） (2017高二上孝感期末) 用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為： CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0按照相

8、同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） A . 平衡常數：K（a）＞K（c），K（b）=K（d） B . 正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d） C . 平均摩爾質量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d） D . 平衡時a點一定有n（CO）：n（H2）=1：2 11. （2分） 在密閉容器中，反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，達到平衡，下列敘述不正確的是（ ） A . 增加甲烷的量，△H增大 B . 增加水蒸氣的量，可提高甲烷的轉化率 C . 升高溫度，逆反應速

9、率增大 D . 增大體系壓強，該反應的化學平衡常數不變 12. （2分） (2018高二上長沙期中) 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺 B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應 C . 加入催化劑有利于氨的合成 D . 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來 13. （2分） (2016高二上菏澤期中) 有關化學平衡常數（K）的說法中不正確的是（ ） A . 一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了 B . 對一

10、個確定的反應，K值越大，正反應進行的程度越大 C . 在溫度一定時，K與反應物或生成物的濃度變化無關 D . 溫度越高，K值越大 14. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列說法正確的是（ ） A . 溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別在于分散質粒子的直徑不同 B . CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質 C . 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 D . 氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生升降 15. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子 B . 二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質

11、 C . 純凈的電解質在液態(tài)時，有的導電有的不導電 D . 硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質 16. （2分） 水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是（ ） A . H2O的電子式為 B . 4 ℃時，水的pH=7 C . D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍 D . 273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數約為6.021023 17. （2分） (2018高三下泰州開學考) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài) B . 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程

12、中溶液導電性的變化 C . 圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化 D . 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線，圖中溫度丁T1

13、-)＋c(S2-) B . 常溫下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ， 其中c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③ C . 在25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋) D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) 20. （2分） (2018長寧模擬) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，濃度最小的離子是（ ） A . NH4+ B . H+ C .

14、 Cl- D . OH- 21. （2分） 下列關于銅電極的敘述正確的是（ ） A . 銅一鋅原電池中，銅是負極 B . 用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極 C . 在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極 D . 電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極 22. （2分） (2018高二上宿遷期末) 一種用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法錯誤的是（ ） A . 電極a為電池負極 B . 電極b上發(fā)生還原反應 C . 該裝置將化學能轉化為電能 D . 電子由b極經外電路流向a極 23. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列有關電化學原理

15、的說法中，錯誤的是（ ） A . 在現實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大 B . 原電池就是將化學能轉化為電能的裝置 C . 氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣 D . 可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉變成化學能，在放電時，又將化學能轉化成電能 24. （2分） (2015高二下翔安期中) 如圖所示，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色．下列說法中正確的是（ ） A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不變 B . U型管中溶液pH值逐漸變小 C . CuSO4溶液的c

16、（Cu2+）逐漸減小 D . X是正極，Y是負極 25. （2分） (2017高一上株洲期中) 如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（ ） A . 銅片表面有氣泡生成 B . 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換 C . 如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動 D . 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變 二、 填空題 (共2題；共7分) 26. （5分） (2015高三上武漢期中) 氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業(yè)生產中有重要的應用． （1） 請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式______

17、__． （2） 一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示． ①該反應的逆反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應． ②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________． A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化； B、容器內壓強不再變化； C、v正（CO2）=v逆（FeO） ③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示．則CO2的平衡轉化率為_

18、_______，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________． （3） 在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H2?2NH3，有關數據及平衡狀態(tài)特定見表． 容器 起始投入 達平衡時 甲 2mol N2 3mol H2 0mol NH3 1.5mol NH3 同種物質的體積分數相同 乙 a mol N2 b mol H2 0mol NH3 1.2mol NH3 起始時乙容器中的壓強是甲容器的________倍． （4） 一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N2O和CO的

19、混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量．生成的3種產物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的 倍．請寫出該反應的熱化學方程式________． 27. （2分） (2015高二上中原期末) 2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據瑞海國際官網信息，該公司倉儲含以下種類物質：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等． （1） 由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉

20、著火的方法是________（填序號）； A．泡沫滅火器B．消防車噴水C．沙土 其中固體NaH與水反應的方程式為________． （2） 硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷． ①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為________ （3） 以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，如： ①2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示． 該電池正

21、極的電極反應式為________；負極的電極反應式________；工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有________個電子發(fā)生轉移． ②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個電極，則與電源負極相連的是________（填鋁棒或碳棒）；試寫出電解該溶液總反應化學方程式：________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 填空題 (共2題；共7分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、