（廣東專用）2014屆高三化學一輪復習精練 第11講　富集在海水中的元素 氯（含解析） 新人教版

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1、第11講　富集在海水中的元素——氯7 1．下列過程能同時生成兩種鹽的是(　　) A．碳在空氣中燃燒 B．NaOH溶液吸收Cl2 C．硫在O2中燃燒，產(chǎn)物用水吸收 D．在一定條件下H2和N2反應，產(chǎn)物用水吸收 2．(雙選)下列實驗方案可行的是(　　) A．用濃硫酸干燥氨氣 B．用酚酞試液檢驗酸性溶液 C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 D．加入Al粉除去Al3＋溶液中的雜質(zhì)Cu2＋ 3．檢驗氯化氫中是否含有氯氣，可采用的方法是(　　) A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液中 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 4．氯氣溶

2、于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A．加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動 B．再通入少量氯氣，Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡向正反應方向移動，c(Cl2)減少 C．通入少量SO2，溶液漂白性增強 D．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)　　 5．[2013·福州模擬] Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO。下列說法不正確的是(　　) A．該反應中還原劑是S2O B．H2O參與該反應，且作氧化劑 C．根據(jù)

3、該反應可判斷氧化性：Cl2 > SO D．上述反應中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2 6．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是(　　) 圖K11－1 A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應 C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，干燥的有色布條不褪色 7．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖K11－2所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應。下列推斷不合理的是(　　) 圖K11－2 A．X一定為H2SO4　　

4、B．Y一定為K2CO3 C．Z可能是氯水 D．M可能為FeSO4 8．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．濃鹽酸與二氧化錳共熱： MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－ 9．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m m

5、ol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(設(shè)溶液體積不變)(　　) A．甲＝乙>丙 B．丙>乙＝甲 C．甲>丙＞乙 D．乙>丙>甲 10．[2013·湛江調(diào)研] (雙選)下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是(　　) 圖K11－3 A．除去Cl2中的HCl B．電解制氯氣和氫氣 C．實驗室制氨氣 D．分離四氯化碳和水 11．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按圖K11－4進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

6、(　　) 圖K11－4 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 12.在新制氯水中存在的各種粒子中： (1)使氯水呈黃綠色的是__________(用化學式或離子符號填寫，下同)； (2)能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________； (3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是________； (4)能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是________； (5)能使無水硫酸銅變藍的是________； (6)能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的是___

7、_____________________________________________________________________。 13．某學生設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅。根據(jù)各小題的要求，填寫下列空白。 圖K11－5 (1)A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________，該反應中MnO2是________________________________________________________________________劑。 (2)B的作用是___________________________________

8、_____________________________________， 裝置C的作用是________________________________________________________________________。 (3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。 (4)E的作用是________________________________________________________________________， 反應的離子方程式為_____________________________

9、___________________________________________。 14．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。 已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。 圖K11－6 (1)儀器①的名稱__________。請為該反應選擇合適的發(fā)生裝置________。(填“A”或“B”) (2)在上述反應中，氧化劑是__________。 (3)當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈________色。 (4)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的

10、化學方程式：________________________________________________________________________。 15．某化學興趣小組，擬探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計如圖K11－7所示的實驗裝置兩套。請你參與探究并回答下列問題。 圖K11－7 (1)向第一套裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液________(填“恢復”或“不恢復”)紅色； (2)向第二套裝置中通入一段時間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液________(填“恢復”或“不恢復”)紅色； (3

11、)由以上兩個實驗可以說明SO2和Cl2的漂白原理__________(填“相同”或“不相同”)； (4)Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是__________(填“HCl”或“HClO”)。 1．B　[解析] NaOH溶液吸收Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉。 2．CD　[解析] A中氨氣被濃硫酸吸收，B中無現(xiàn)象。 3．D　[解析] 氯氣遇到干燥的藍色石蕊試紙和干燥的有色布條都不會發(fā)生化學反應，故A、B項無法檢驗出氯化氫氣體中是否混有氯氣；C項中氯化氫和氯氣通入硝酸銀溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀，無法確定氯氣的存在；D項中濕潤的碘化鉀遇到氯氣發(fā)生氧化還原反應，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍

12、色，而氯化氫不具有以上性質(zhì)，D項符合題意，選D。 4．A　[解析] 氯氣溶于水達到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等離子濃度減小，對水電離的抑制作用減弱，平衡向右移動，A項正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B項錯誤；通入少量SO2，發(fā)生反應Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C項錯誤；加入少量固體NaOH，應有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D項錯誤。 5．B　[解析] 氯氣中氯元素的化合價

13、從0價降低到－1價，得到電子，作氧化劑；Na2S2O3中硫元素的化合價從＋2價升高到＋6價，每個硫原子失去4個電子，作還原劑，所以選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。 6．D　[解析] 隨著反應進行，濃鹽酸濃度減小，反應不能夠繼續(xù)進行，A錯誤；量筒中CH4與Cl2發(fā)生取代反應，B錯誤；Cu在Cl2中燃燒時生成棕黃色煙，C錯誤；Cl2不能使干燥有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因為Cl2與H2O反應生成了HClO，D正確。 7．A　[解析] H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應，BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應，K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4

14、、氯水反應，F(xiàn)eSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應，氯水能與K2CO3、FeSO4反應，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其他幾種物質(zhì)不能判斷，A項錯誤。 8．B　[解析] HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時應保留化學式，故A、D項錯誤；將HCl應當拆寫成離子形式，故C錯誤。 9．C　[解析] 氯水中存在如下平衡： Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3和HCl反應而不和HClO反應，平衡向右移動，HClO濃度增大；又因HClO具強氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度降低。 10

15、．BD　[解析] 氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應，應選飽和食鹽水，故A錯；氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫易化合生成氯化銨，應選氯化銨和熟石灰受熱制氨氣，故C錯。 11．A　[解析] 氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，故①處為黃綠色；氯氣與②處溴化鈉反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，使②處呈橙色；氯氣與③處碘化鉀反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，碘使淀粉變藍色；氯氣與④處氫氧化鈉反應，黃綠色消失，顏色為白色棉球的顏色，注意不是無色而是白色。 12．(1)Cl2　(2)Cl－　(3)H＋　(4)HClO　(5)H2O　(6)H＋ [解析] 氯水中存在反應：Cl

16、2＋H2OHClO＋HCl。氯氣是黃綠色氣體；氯離子與銀離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀；酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t紙褪色；無水硫酸銅遇水變藍；氯水中的H＋能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。 13．(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　氧化 (2)除去Cl2中混有的HCl　 除去Cl2中混有的水蒸氣 (3)Cu＋Cl2CuCl2 (4)吸收多余的Cl2，防止污染空氣　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O [解析] (1)濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，錳元素由＋4價降為

17、＋2價，得到2個電子，被還原，則MnO2是氧化劑；(2)由于鹽酸具有強揮發(fā)性，則A中產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此進入D之前需要用B、C裝置除去氯氣中的混入的氯化氫、水蒸氣，B中盛飽和NaCl溶液，除去HCl，C中盛濃硫酸，干燥氯氣；(3)D中反應為Cu＋Cl2CuCl2；(4)氯氣有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 14．(1)錐形瓶　 B (2)KMnO4　(3)黃綠 (4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ [解析] (1)儀器①是錐形瓶；高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣不需要加熱，故選B；(2)錳元素由＋7價降為＋2價，被還原，則KMnO4是氧化劑；(3)通常，氯氣是黃綠色氣體；(4)工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取氯氣，原理為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 15．(1)恢復　(2)不恢復　(3)不相同　(4)HClO [解析] (1)SO2有漂白性，品紅溶液先被SO2漂白，但加熱后溶液又恢復為紅色；(2)Cl2可溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應，生成鹽酸和次氯酸，HClO具有強氧化性，能使品紅溶液褪色，且加熱溶液不能恢復紅色；(3)上述實驗對比可知，SO2和Cl2的漂白原理不相同。