2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練 1-3-2無機物的推斷

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1、2013年高考化學回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練:1-3-2無機物的推斷 1.某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標/mol)之間的關(guān)系為(  ) 解析:與鐵反應的離子有2 mol Fe3+、2 mol H+、1 mol Cu2+,又因為氧化性Fe3+>Cu2+>H+,故加入鐵粉時先后發(fā)生的反應為 2Fe3++Fe===3Fe2+; 2 mol 1 mol 3 mol Cu2++Fe===Cu+Fe2+; 1 mol 1 mol 1 mol

2、 2H++Fe===Fe2++H2↑, 2 mol 1 mol 1 mol A正確。 答案:A 2.(2012年高考江蘇卷)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(  ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.①③⑤        B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 解析:在提供的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,②中S在O2中的燃燒產(chǎn)物應為SO2,故②錯;④中FeCl3溶液在加熱時會促進Fe3+的水解:FeCl3

3、+3H2OFe(OH)3+3HCl,最終得不到無水FeCl3,要實現(xiàn)這個過程,需將FeCl3溶液在HCl的氛圍中加熱蒸干,才能得到無水FeCl3,故④錯。 答案:A 3.(2012年北京豐臺模擬)a、b、c、X均為中學化學常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是(  ) A.若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2 B.若X為KOH溶液,則A可能為Al C.若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,則X一定為CO2 D.若X為O2,則A可為有機物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫 解析:A項,若X為Fe,a為HNO3,則b為Fe(NO3)3,c為Fe(N

4、O3)2;B項,若X為KOH溶液,a為Al,則b為KAlO2,但b不能與X反應轉(zhuǎn)化為c;C項,若a、b、c為鈉的化合物,X為SO2時也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;D項,若X為O2,則a可為有機物乙醇,但不能為單質(zhì)硫,單質(zhì)硫與氧氣反應不能生成三氧化硫。 答案:AC 4.(2012年廣州六校聯(lián)考)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣,下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標準狀況下測定)(  ) A.若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,則可制得氯氣2.24 L B.若提供0.4 mol HCl,MnO2過量,則可制得氯氣2.24 L C.若有0.4 mol HCl參與反應,則可制得氯氣2.24

5、L D.若有0.4 mol HCl被氧化,則可制得氯氣2.24 L 解析:在反應中鹽酸被消耗,濃度逐漸減小,稀鹽酸不能被氧化,A、B均錯誤;0.4 mol HCl被氧化,生成0.2 mol Cl2,其體積在標況下為4.48 L,D錯誤。 答案:C 5.(2012年荊州模擬)A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答: (1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是________。 a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al (2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B的化學式為_______

6、_;C溶液在儲存時應加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________ ____________________。 (3)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì)溶液,A溶液與C溶液反應生成B,則B的化學式為________,X的化學式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________,反應①的離子方程式為____________________或________________。 解析:此轉(zhuǎn)化關(guān)系與我們熟悉的連續(xù)氧化非常相似。 (1)當X是強氧化性單質(zhì)(如:O2)時,S、N2、Na均可被連續(xù)氧化,而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、

7、Al。 (2)由于C溶液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C中含有Cl-,X應為變價金屬,我們常見的有鐵、銅等,經(jīng)驗證,X為Fe,A為Cl2: Cl2FeCl3FeCl2,B為FeCl3,C為FeCl2,由于Fe2+易被氧化,儲存FeCl2溶液時常加入少量鐵粉。 (3)A、B、C均含同一種金屬元素,結(jié)合題意可推出,應是含鋁化合物與酸或堿的反應。如: NaAlO2Al(OH)3AlCl3 或AlCl3Al(OH)3NaAlO2 答案:(1)de (2)FeCl3 Fe+2Fe3+===3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+ (3)Al(OH)3 HCl NaO

8、H AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 6.(創(chuàng)新預測)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下: 對上述流程中的判斷正確的是(  ) A.試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物 B.反應Ⅱ中生成Al(OH)3的反應為CO2+AlO+H2O===Al(OH)3↓+HCO C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強到弱的順序是OH->AlO>CO D.Al2O3的熔點很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al 解析:根據(jù)題中冶煉鋁的流程圖知,試劑X可以為NaOH,則Y為CO2,沉淀

9、中含有Fe2O3,A項錯誤;B項中的反應方程式中氫元素不守恒,B項錯誤;C項根據(jù)反應Ⅱ的產(chǎn)物有Al(OH)3和HCO,則結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強到弱的順序是OH->AlO>CO,C項正確;AlCl3是共價化合物,不能用電解熔融AlCl3的方法制Al,D項錯誤。 答案:C 7.(創(chuàng)新預測)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且ΔH=ΔH1+ΔH2,則X、Y可能是①C和CO?、赟和SO2?、跘lCl3和Al(OH)3?、躈aOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl3中的(  ) A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③④ 解析:本題的關(guān)鍵是ΔH=ΔH1+ΔH2,即化學方程式

10、X+W―→Z可由X+W―→Y和Y+W―→Z疊加得到,如③中AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,可由AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O疊加得到。 答案:D 一、選擇題 1.(2012年高考山東卷)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是(  ) A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì) B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體 C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物 D.電解NaCl溶液得到22.4 L

11、H2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析:HClO是弱酸,是弱電解質(zhì),而NaClO是鹽,是強電解質(zhì);B項正確;HCl是共價化合物,其水溶液之所以導電是因為HCl在水分子的作用下電離產(chǎn)生了H+和Cl-,NaCl為離子化合物;電解NaCl溶液的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,標準狀況下產(chǎn)生22.4 L H2,理論上轉(zhuǎn)移2NA個電子。 答案:B 2.(2012年北京房山模擬)用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是(  ) A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2 B.若溴水褪色,則說明SO2具有還

12、原性 C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑 D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 解析:A項,SO2能使品紅溶液褪色;B項,二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性;C項,燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑;D項,品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有二氧化碳,依據(jù)強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。 答案:C 3.(2012年啟東模擬)為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應方程式:2NO2+2NaOH===

13、NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)?,F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為(  ) A. mol·L-1   B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 解析:無論生成NaNO2還是NaNO3,都有n(Na)∶n(N)=1∶1,則n(Na)=n(N)=(a+b+2c)mol。 答案:C 4.A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì),它們均含有同一種短周期元素,在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下

14、列判斷中合理的是(  ) A.A不可能是金屬 B.A和D可能發(fā)生化合反應 C.X一定為氧氣 D.A不可能含有三種元素 解析:若X為O2,A為Na、N2、NH3、乙醇等均成立;若A為P,X為Cl2也符合題意。若A為氨氣,D為硝酸,A和D可發(fā)生化合反應。若A為乙醇,X為氧氣,乙醇不完全燃燒生成一氧化碳,一氧化碳繼續(xù)與氧氣反應生成二氧化碳,二氧化碳與水反應生成碳酸。 答案:B 5.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示: 下列敘述

15、正確的是(  ) A.x與y的差值為0.01 mol B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1 C.原溶液的pH=2 D.原溶液中n (Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2 解析:剖析圖象容易求得:原200 mL溶液中含20 mmol H+(由橫坐標0~4段求得,依據(jù)是H++OH-===H2O);含10 mmol Al3+(只能由橫坐標33~35段求得,依據(jù)是Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O);含50 mmol Mg2+[在Al3+已求得的基礎(chǔ)上,聯(lián)合橫坐標4~30段求得,依據(jù)是Al3++3OH-===Al(OH3)↓以及Mg2++2OH-===Mg(O

16、H)2↓];含30 mmol NH (由橫坐標30~33段求得,依據(jù)是NH+OH-===NH3↑+H2);含180 mmol Cl-(結(jié)合上述已經(jīng)推得的各種數(shù)據(jù),由溶液電中性原則求得)。因此,A正確。B錯誤,c(Cl-)=0.9 mol·L-1。D錯誤,所求的比值應為5∶1。C錯誤pH=1。 答案:A 6.(雙選)下列有關(guān)無機非金屬材料的說法,不正確的是(  ) A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 B.SiO2制成的玻璃纖維,由于導電能力強而被用于制造光纜 C.玻璃、水泥和陶瓷,其成分中均含有硅酸鹽 D.反應:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中,Si為還

17、原劑,NaOH和H2O為氧化劑 解析:SiO2不導電,光纜傳輸信號的原理與導電性無關(guān)。Si與NaOH溶液反應中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑,起氧化作用的只有水, ===Na2SiO3+2H2↑+3H2O。 答案:BD 7.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是(  ) 解析:亞硫酸氫鈉加入硝酸溶液中,硝酸跟亞硫酸氫鈉間可能發(fā)生氧化還原反應(生成氮的氧化物和硫酸鹽),所以一開始就會有氣體產(chǎn)物,圖像A中的曲線不能正確反映實際情況。硫化氫通入氯水中,易發(fā)生反應:H2S+Cl2===2HCl+S↓,反應一開始溶液的pH會降低,圖像B錯誤。氫氧化鈉滴入碳酸氫鋇溶液中,一開始就

18、會有沉淀生成,圖像C也不正確。CO2通入澄清石灰水中,反應分兩個階段,先是CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O,再是CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO,對應溶液的導電性先減弱,再增強,圖像D正確。 答案:D 二、非選擇題 8.(2012年高考四川卷)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題: (1)B中所含元素位于周期表中第________周期,

19、________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是____________________________________。 (3)D+E―→B的反應中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。 (4)G+J―→M的離子方程式是________________________________。 (5)Y受熱分解的化學方程式是________________________________。 解析:解題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的顏色進行突破。Ⅰ為紅棕色氣體氧化物,一定是NO2;M為紅褐色沉淀,一定是Fe(OH)3;F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),一定是Al;X電解生成三種物質(zhì),

20、其中A、B是氣態(tài)單質(zhì)且能反應生成D,猜測是電解NaCl溶液,生成的H2和Cl2反應生成HCl,鹽酸能與黑色固體E(氧化物)反應生成氣體B,則E應是MnO2,B是Cl2,則A是H2。NO2和H2O反應生成HNO3(N),HNO3和Fe(OH)3反應生成Fe(NO3)3(Y),F(xiàn)e(NO3)3可分解生成Fe2O3(H),F(xiàn)e2O3與HCl反應生成FeCl3(J),NaOH(C)與Al反應生成NaAlO2(G),F(xiàn)e3+和AlO可以發(fā)生雙水解反應生成Fe(OH)3(M)。 答案:(1)三?、鰽 (2)產(chǎn)生蒼白色火焰 (3)2∶1 (4)3AlO+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(O

21、H)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 9.(2012年紹興模擬)M、R都是生活中常見的金屬單質(zhì),其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物,其中甲是黑色晶體,可由R在X中燃燒得到。 (1)M與甲在高溫下反應的化學方程式是_____________________________ _______________________________________________________________。 (2)電解法制R低價氫氧化物的裝置如下圖。a是4 mol·L-1 NaCl、1 mol·L-1 NaOH的混合溶液。 ①配制a時需要除去蒸餾水

22、中溶解的O2,常采用________的方法。 ②石墨電極應與電源的________(填“正”或“負”)極相連接,通電后,R電極附近的現(xiàn)象是________,R極的電極反應式是___________________________。 ③停止實驗一段時間后,在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生,反應的化學方程式是_________________________________________________________。 ④在某溫度下,取足量該紅褐色物質(zhì)溶于水形成飽和溶液,寫出其溶液中溶解平衡的方程式________________________________________________

23、___。 (3)把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后,再與足量鹽酸反應;另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是a∶b,則R的氧化物的化學式是________。 解析:由題意推出,M為Al,R為Fe,X為O2,甲為Fe3O4,乙為Al2O3。 答案:(1)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe (2)①煮沸?、谪摗∩砂咨恋怼e-2e-+2OH-===Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3?、蹻e(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) (3)FeaOb 10.硫酸

24、鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下: (1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是______________________________。 (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式: (3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學式量為89,化學式是________。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為___。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 C

25、aCO3 開始沉 淀的pH 10.4 6.4 - - 沉淀完 全的pH 12.4 8.0 - - 開始溶 解的pH - 10.5 - - Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2.8×10-9 (5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應物是________(選填序號)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液 (6)“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。 (7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。 解析:解答該題的關(guān)鍵是對題目要有

26、整體的認識,清楚各步操作的目的。研磨菱鋅礦是為了使反應更充分。濾液1調(diào)pH是為了中和過量的鹽酸生成Fe(OH)2沉淀,加漂白粉是為了將Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3以將其除去,濾液2調(diào)pH是為了將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀,濾液3中含有Mg2+、Ca2+,濾液4是純凈的ZnSO4溶液。 (5)從濾液3中提取MgO,首先應將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,a項大理石不起作用,c項溶液會將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,故b、d兩項合適。 (7)ZnCO3   ~    ZnO 125 g 81 g x

27、 m2 kg 得x=kg 則菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)為:。 答案:(1)增大反應物接觸面積或增大反應速度或使反應更充分 (2)Fe(OH)2+ClO-+H2O===Fe(OH)3+Cl- (3)FeO(OH)(或其他合理答案) (4)8.0≤pH<10.4(或其他合理答案) (5)bd (6)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶(或其他合理答案) (7)125m2/81m1(或其他合理答案) 11.如圖所示是中學化學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中①②是化工生產(chǎn)中重要的反應。D、E、F、G、M為單質(zhì);在常溫下,D、E、G、H為氣體,其中只有E為有色氣體,G是空氣中主要成分之一;F、M是

28、生活中常見的金屬;K是不溶于水的白色固體,C的焰色反應呈黃色,P是M和紫黑色單質(zhì)化合的產(chǎn)物;P、J、L、M含有同種元素。(部分反應物、生成物已略去) 請回答下列問題: (1)F單質(zhì)中的元素在周期表中的位置為________;化合物C中含有的化學鍵為__________________________________________________________ (填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。 (2)一定溫度下,在反應②中,當1 mol熔融狀態(tài)下的B完全反應生成液態(tài)的F和氣態(tài)的G時吸收akJ的能量,請寫出反應②的熱化學方程式:_____________ __

29、_____________________________________________________________。 (3)等物質(zhì)的量的E與P在溶液中反應的離子方程式為________________。 (4)某同學為了使F轉(zhuǎn)化為K,且在生成一定量的K時消耗原料的物質(zhì)的量最少,設(shè)計了如右圖所示的轉(zhuǎn)化方案。在該方案中,消耗的C和H的物質(zhì)的量之比為________。(方案中C和H是溶液)。 解析:G單質(zhì)是空氣的主要成分之一,再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化信息知,G為氧氣,F(xiàn)、M是生活中常見的金屬,F(xiàn)可置換出M,則F為鋁,M為鐵。A為氯化鈉,C為NaOH,P為FeI2,J為FeCl3,F(xiàn)eCl3溶液在空氣中高溫灼燒生成Fe2O3,L為Fe2O3,B為Al2O3,K為Al(OH)3。根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl,可得消耗NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1。 答案:(1)第三周期ⅢA族 離子鍵、極性共價鍵 (2)2Al2O3(l)4Al(l)+3O2(g) ΔH=+2a kJ·mol-1 (3)2I-+Cl2===I2+2Cl- (4)1∶1

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