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1、第一節(jié) 物質(zhì)分類
考綱梳理
1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。
2．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。
3.了解膠體是一種常見的分散系。
一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用
1.分類的方法
（1）交叉分類法：
交叉分類法是將被分類的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類。如分子中是否含有氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)，硫酸分別屬于含氧酸、強(qiáng)酸和二元酸。如：
(2)樹狀分類法：
樹狀分類法就是根據(jù)被分對(duì)象的整體與分支的類型間的關(guān)系，以陳列式的形狀(像樹)來定義的。
2.應(yīng)用
(1)可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系。如
2、：
化學(xué)方程式分別為：
①2Ca＋O2===2CaO，
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
④C＋O2===CO2
⑤CO2＋H2OH2CO3
⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O
(2)可以幫助我們對(duì)無機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類，充分認(rèn)識(shí)各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
二．分散系及其分類
1.分散系：
概念：指由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。
分類：依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小不同，分散系可分為溶液、膠體、濁液。
2.膠體
概念：分散質(zhì)粒子的直徑介于 1～100 nm之間的分散系。
3、性質(zhì)：
現(xiàn)象
定義
解釋
應(yīng)用
丁達(dá)爾現(xiàn)象
光束通過膠體時(shí)，形成光亮的通路的現(xiàn)象
膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射
區(qū)別溶液和膠體
聚 沉
中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程
膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出
制豆腐；墨水不能混用；利用明礬凈水；不同血型的人不能相互輸血；工業(yè)制皂的鹽析；解釋江河入?？谌侵薜男纬稍恚煌寥赖谋７首饔?。
【技巧】使膠體聚沉的方法主要有：
（1）加熱；（2）加入電解質(zhì)溶液；（3）加入帶
4、相反電荷的膠體粒子
3.Fe(OH)3膠體的制備
（1）原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
（2）方法：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐漸向沸水中滴加1~2ml飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱，即制得氫氧化鐵膠體。
【熱點(diǎn)難點(diǎn)】
一、常見物質(zhì)的分類
物質(zhì)的分類
根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同層次和不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
無機(jī)化合物分類
無機(jī)化合物
【提醒】 (1)同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3的混合氣體。
(2)膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。
(3)堿性氧化物一
5、定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。
(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。
【典例1】物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是
（ ）
A. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B. HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸
C. Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿
D. Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物
【答案】A
【解析】A項(xiàng)都是根據(jù)其組成
6、而劃分的，；B項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物
【考點(diǎn)分析】本題考查物質(zhì)的分類的劃分標(biāo)準(zhǔn)和依據(jù)。
二、分散系及膠體性質(zhì)的應(yīng)用
1.分散系比較
分散系分類
溶液
膠體
懸濁液
乳濁液
分散質(zhì)直徑
<10-9m或＜1nm
能透過半透膜
10-9m～10-7m或1nm～100nm能透過濾紙
>10-7m或1nm～100nm
不透過濾紙
分散質(zhì)微粒
單個(gè)小分子或離子
小分子和離子的聚集顆粒或高分子顆粒
固體小顆粒
小液滴
分散質(zhì)狀態(tài)
7、
固、液、氣
固、液、氣
固
液
主要特征
均一、透明、穩(wěn)定，
均一、透明、介穩(wěn)性
不均一、不透明、不穩(wěn)定
實(shí)例
NaCl溶液
有色玻璃；Fe(OH)3膠體；煙、云、霧
泥漿水
苯與水
鑒別
無丁達(dá)爾現(xiàn)象
有丁達(dá)爾現(xiàn)象
靜置沉淀
靜置分層
分離方法
蒸發(fā)、結(jié)晶
滲析、鹽析
過濾
分液
2．膠體性質(zhì)的應(yīng)用
(l)丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。
（2）聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水，鹽鹵點(diǎn)豆腐。
（3)電泳：工廠靜電除塵。
【典例2】用下列方法來制備溶膠：①0.5mol/L BaCl2溶液和等體積的2mol/L H2SO4相混合并振蕩；②把1mL飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖? （ ）
A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③
【答案】C
【解析】①操作，能生成BaSO4沉淀，并得不到膠體。②③是可行的。
【考點(diǎn)分析】膠體的制備
2013年高考化學(xué) 教材回歸詳析 2.1 物質(zhì)的分類
