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1、遼寧省大連市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物
姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________
一、 單選題 (共8題；共16分)
1. （2分） 如表各組物質(zhì)中，不能按a→b→c關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示一步完成）（ ）
選項(xiàng)
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Na
Na2O2
NaOH
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
HNO3
NO
NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2016高一下高青期中
2、) 下列說法正確的是（ ）
A . CO、CO2組成元素相同，都能將Fe2O3還原成Fe
B . SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽
C . Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
D . 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放
3. （2分） (2016高三上大連期中) 下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（ ）
A . 氧化鐵可用來制造紅色油漆和涂料
B . 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次減小
C . 硅膠可用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
D . 硅是生產(chǎn)光纖制品的
3、基本原料
4. （2分） (2018高一上淮北期中) 鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是（ ）
A . 常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B . 鐵是地殼中含量最多的金屬元素
C . Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物
D . 制造油漆顏料的主要成分是Fe2O3
5. （2分） (2018高三上淄博開學(xué)考) 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A . Fe FeCl2 Fe(OH)2
B . S SO3 H2SO4
C . CaCO3
4、CaO CaSiO3
D . NH3 NO HNO3
6. （2分） 某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+ ， 加入0.2mol 鐵粉，待Fe3+完全還原后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ）
A . 0.4 mol/L
B . 0.6mol/L
C . 0.8 mol/L
D . 1.0 mol/L
7. （2分） (2017高一上臨沂期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A . 洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C . 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗的
5、下口放出
D . 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉
8. （2分） A，B，C，X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A . 若X為Cl2 ， 則C可能為FeCl3
B . 若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液
C . 若X為Fe，則A可能為HNO3
D . 若A，B，C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2
二、 填空題 (共3題；共19分)
9. （3分） 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可
6、用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質(zhì)的量為________，x=________；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________．實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與________反應(yīng)制得，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與________反應(yīng)制得；
（3）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的
7、離子方程式為________；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制取（K2FeO4），其反應(yīng)的離子方程式為 ________．
10. （10分） (2016高一下莆田月考) 如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)
混合物成分
提純所用試劑的化學(xué)式
離子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)
________
________
（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)
________
________
（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)
________
________
11.
8、 （6分） (2017新課標(biāo)Ⅱ卷) （14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 ， 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）
在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是________，還可使用________代替硝酸．
（2）
沉淀A的主要成分是________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（3）
加氨水過程中加熱的目的是________．沉淀B的主要成分為________、________
9、（填化學(xué)式）．
（4）
草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol?L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．
三、 綜合題 (共2題；共15分)
12. （9分） (2018高二下朝陽期末) 鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。
已知1：生成氫氧化物沉淀
10、的pH
物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1
已知2：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)
溶解度/g
Fe(OH)2
5.210-5
Fe(OH)3
310-9
MgCO3
3.910-2
Mg(OH)2
910-4
（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）
請(qǐng)回答：
（1） 步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍(lán)，后褪色。說明漂液具有的
11、性質(zhì)是________。
②用化學(xué)用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因________。
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是________。
④若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（2） 步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為________，目的是________。
（3） 步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（4） 結(jié)合化學(xué)用語，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅴ中反應(yīng)發(fā)生的原因________。
13. （6分） 試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
12、
（1）請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．________
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為________?。ㄓ胢表示）
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參考答案
一、 單選題 (共8題；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 填空題 (共3題；共19分)
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
三、 綜合題 (共2題；共15分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
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